金属的化学性质(第一课时)导学案
课题2 金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册人教版2024
第八单元《金属和金属材料》教学设计课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课题：8.2.1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课时1授课年级初三课标要求通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，能通过实验说明常见的金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示；能利用常见金属的化学性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教材分析这节课是人教版第八单元课题2的教学内容，聚焦于金属的化学性质。
根据课程标准，这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。
通过之前的学习，学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法，尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。
他们了解了简单物质如氧气、水、碳等，以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。
本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。
学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性，这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。
这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识，也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。
教材设计中，通过对金属化学性质的探究，可以让学生在已有知识的基础上，提升他们的分析、比较能力，并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。
这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。
学情分析本节课的授课对象是初中生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。
然而，对于金属的化学性质，他们的理解还不够深入。
因此，本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式，加深学生对这一主题的理解。
初中生处于身心发展的关键期，他们对新知识充满好奇，但注意力容易分散。
这就要求教学设计中需充分考虑这些年龄特点，采用生动和有趣的方法来吸引他们的注意力。
例如，通过使用直观的实验和有趣的教学实例，提升他们的学习兴趣和专注度。
金属的化学性质(导学案1)
金属的化学性质（导学案1）【学习目标】：1、了解金属元素在原子结构、性质和存在上的特点2、掌握金属钠的物理性质和化学性质3、了解铝跟氧气的反应和铁跟水的反应【学习重点】：金属的通性，钠的化学性质【前置作业】1、画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析金属元素原子结构的特点，于想金属元素的化学性质有什么联系？2、观察46页“图3—2”的四个化学实验的图片，写出有关反应的化学方程式（属于离子反应的写离子方程式），并标出电子转移的方向和数目、注明氧化剂和还原剂。
【课堂学习】一、金属与非金属的反应课前阅读教材“实验3—1”、“实验3—2”和44页的“科学探究”，知这些实验的意图和观察的角度，课堂上认真观察，记录现象并展开思考对比II—在空气中，分别加热钠和铝二、金属与水的反应【小结】1、钠的性质⑴物理性质的特点：_____________________________________________________________。
⑵化学性质的特点与表现：______________________________________________________ 。
2、实验室中少量金属钠的保存方法：_____________________________________。
3、金属钠着火时的灭火方法：__________________________________________。
【练习】1、能否把金属钠保存在四氯化碳中（选填“能”与“不能”），理由是___________________。
2、将一小块金属钠长期露置在空气中，你认为最终产物的成分是_________。
3、写出钠与水反应的离子方程式_________________________，2.3g钠跟足量水充分反应，生成_______mol H2，标准状况下的体积是________________。
4、在一只大试管中加入水和煤油的混合物，再投入一小块金属钠，你认为可能出现的现象是____________________________________________________________。
课题2 金属的化学性质(1)导学案
课题2 金属的化学性质（1）教学目标知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：1. 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点：1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
4.金属活动性顺序的理解和应用。
教学难点：1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
教学过程：一、金属和氧气的反应小结1：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：二、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应1.提出问题所有的金属都能和酸反应吗？不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异？能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？2.猜想假设3.查阅资料 影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面：内因：反应物本身的性质，是影响化学反应速率的主要因素；外内：反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等；4.设计实验药品: 铁丝、铁片、镁片、锌粒、锌片、稀盐酸（3%）、稀硫酸（5%）仪器：井穴板、胶头滴管、镊子、试管温馨提示1：金属和酸可在常温下反应；方案一：我所选择的药品和仪器为： 方案二：我所选择的药品和仪器为：5.进行实验在白色井穴板中选择相邻的三个井穴进行实验；b.先用胶头滴管向三个井穴中分别滴加三滴管稀盐酸或稀硫酸；1粒，镁片取2~3片，铁丝取2~3个螺旋段，分别放在三个同时加入稀盐酸或稀硫酸中；②实验现象关注：a.反应的剧烈程度； b.是否有气泡产生；c.固体的变化情况；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。
金属的化学性质导学案
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质（第一课时）一、学习目标：知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。
情感态度价值观1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；二、学习重、难点重点：认识金属的重要化学性质。
难点：应用金属活动性顺序解决实际的化学问题。
三、学习过程知识点1：金属与氧气的反应［知识链接］在前面的学习中,我们知道镁、铁、铜都能和氧气发生化学反应，试填下表：［自主学习］1、铝和氧气的反应如何？2、“真金不怕火炼”说明了什么？［引导分析］从反应条件来看，镁、铝在常温下就能和氧气反应，而铁、铜需在加热或点燃时才能和氧气反应，说明活泼性上比活泼．从反应现象的剧烈程度来看，镁铝铁都比剧烈,而铜和氧气反应比较平稳, 说明活泼性上比活泼．从能否与氧气发生来看，镁铝铁铜都能和氧气发生反应，而金不能和氧气发生反应，说明活泼性上比活泼．综上所述：根据几种金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以得出几种金属的活泼性顺序：〔结论〕判断金属活动性(即活泼性)的方法一：典例分析：现有甲乙丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：A 甲＞丙＞乙B 甲＞乙＞丙C 乙＞丙＞甲D 丙＞乙＞甲拓展训练1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是。
不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。
知识点2：金属与酸的反应［知识链接］在前面的学习中,我们知道镁和盐酸发生化学反应，试填下表：［自主学习］镁、锌、铁、铜和盐酸(或硫酸)的反应如何呢？取锌粒、铁丝、铜丝分别用砂子打磨表面,分别加入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中.［引导分析］从能否反应来看，镁、锌、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应，说明活泼性上比活泼．从反应现象的剧烈程度来看，镁、铝反应速度比较快,铁反应比较慢, 说明活泼性上比活泼．小结：1、比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：2、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属不活泼金属分类依据〔结论〕判断金属活动性的方法二：。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。
表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。
8.2金属的化学性质(第1课时)导学案---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。
2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；同步诊断学习建议：完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。
独立完成，不要讨论交流。
全部做完后再参考答案查找问题。
一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁答案：AD2.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是答案：A3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有答案：D4.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞b＞aD.b＞c＞a答案：B答案：BD6.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针答案：B二、综合训练题挑战高手，我能行！7．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。
是因为。
(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。
（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_____________________________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是_______________________________________________ ____________________________。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目标1. 了解金属的物理性质和化学性质。
2. 精通金属的活动性和与非金属的化合物的生成。
3. 理解金属在平时生活和工业中的应用。
二、导学内容1. 金属的物理性质：金属具有良好的导电导热性、延展性和强度等特点。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的化合物形成金属盐。
3. 金属的活动性：金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关，活动性较高的金属更容易与非金属反应。
三、进修任务1. 阅读教材相关章节，了解金属的物理性质和化学性质。
2. 完成金属与非金属反应的试验，观察反应产物并记录试验结果。
3. 沉思金属在生活和工业中的应用，并做相关调研。
四、进修方法1. 多角度进修：从课本、试验和网络等多方面了解金属的性质。
2. 实践操作：通过试验加深对金属与非金属反应的理解。
3. 谈论沟通：与同砚分享自己的进修体会和试验结果，互相进修。
五、进修反思1. 回顾金属的化学性质与非金属反应的试验，总结试验结果并沉思其中的规律。
2. 分享自己对金属在生活和工业中的应用的沉思，与同砚沟通进修阅历。
3. 沉思金属的进步趋势和将来应用，展望金属在科技领域的新冲破。
六、拓展延伸1. 深度了解金属的矿石提取和加工过程，探讨金属资源的可持续利用问题。
2. 探究金属与其他材料的复合应用，了解金属材料在航空航天、汽车制造等领域的重要性。
3. 参观金属加工企业或科研机构，亲身感受金属在摩登工业中的应用与进步。
第二课时一、进修目标：1. 了解金属的性质及其特点；2. 精通金属的化学性质，包括金属的氧化、腐蚀、与酸碱的反应等；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、进修内容：1. 金属的性质概述2. 金属的氧化反应3. 金属的腐蚀4. 金属与酸碱的反应三、进修重点和难点：1. 金属的氧化反应的规律及实例2. 金属的腐蚀原因及防止方法四、进修方法：1. 理论进修结合实例分析2. 试验操作与观察3. 教室谈论及问题解答五、进修任务：1. 阅读教科书相关章节，了解金属的基本性质；2. 结合教学视频或试验操作，观察金属的氧化反应；3. 与同砚谈论金属腐蚀原因并探讨相应防止方法；4. 完成相应练习题，稳固所学知识。
3.11金属的化学性质导学案
3.11金属的化学性质导学案（第1课时）【学习目标】知记金属活动顺序表及其应用识记金属的通性理解有关钠和铝单质的性质理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】以前我们学习了金属活动性顺序表。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au――→金属活动性由强逐渐减弱我们知道，排在前三位的是活泼金属，可以与水反应，生成对应碱金和氢气。
氢之前的金属可以与酸反应，释放出氢气。
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐中置换出来等性质。
那么金属还有那些性质呢？今天我们学习金属的性质。
【自主学习】一、金属的通性金属的存在自然界中的金属元素绝大多数以态存在，含量最多的金属元素是，其次是。
物理性质具有金属光泽，不透明，易、、具有等。
化学性质与非金属的反应与酸的反应与盐的反应二、常见金属的性质1.钠的物理性质2.钠的化学性质与氧气的反应（写出实验现象）钠与水的反应的化学方程式实验的现象及其原因3.钠与酸的反应4.钠的用途5.那在空气中长期放置的变化6.还原性铁与水的反应反应方程式实验现【课堂深化】一、常见金属与非金属的反应某些盐溶液反应，应先考虑与水反应。
(2)镁铝具有很强的抗腐蚀性；Mg、Al化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，起着保护作用，并且MgO、Al2O3熔沸点较高常作耐火材料。
(3)铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不同，证明氯气的氧化性强于硫。
二金属的通性1.金属活动顺序表的应用2.金属活动性的判断方法(1)金属与水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。
(2)金属与同浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。
(3)金属与盐溶液的反应，活泼性较强的金属可把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(4)金属离子的氧化性强弱，金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。
【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B ．钠着火时应用干燥的沙土灭火C ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 3．下列说法中，错误的是( )A ．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D ．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层4．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
3.1.1金属的化学性质（第一课时） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1
第三章第一节金属的化学性质导学提纲（1）学习目标：1.了解一些元素在地壳中的含量；2.复习金属活动顺序表及其应用；3.掌握Na、Al、Fe与O2、H2O反应的产物及其用途；4.掌握钠与O2反应、铝与O2反应、铁与水蒸气反应等实验。
重点：钠与O2反应、铝与O2反应、铁与水蒸气反应等实验。
难点：钠与H2O反应产物分析。
导学流程：一、了解感知导：在人类社会的发展中，金属起着重要的作用。
在这一章，我们来研究几种重要的金属和它们的化合物。
思：阅读教材P44-46（用笔作好记号）1.回顾复习镁、铁与氧气反应：反应条件实验现象化学方程式镁条燃烧铁丝燃烧2.自然界中的绝大多数金属都是以态存在的，地壳中含量最多的元素是；含量最多的金属元素是。
3.能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气的金属是金属活动顺序表中的金属，如：等。
（尽可能写完）4. 请写出下列活泼金属与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式钠与稀盐酸反应、；铝与稀盐酸反应、；铁与稀盐酸反应、；二、深入学习1.钠、铝与氧气的反应实验探究一：教材P47【实验3—1】常温下，钠与氧气反应实验内容 教材实验3—1实验现象金属钠保存在 ， 用刀切开，切开表层后的钠呈 色，放在空气中后表面 。
实验结论 钠是一种 色金属，质 ，密度比煤油 ，熔点较 。
写出化学反应方程式实验探究二：★教材P47【实验3—2】加热条件下，钠与氧气反应实验内容教材实验3—2 实验现象 熔成 、 燃烧、 色火焰、生成 。
实验结论钠在加热条件下与空气中的氧气反应，生成了淡黄色固体 。
(填化学式)写出化学反应方程式，并用双线桥分析电子转移情况补充：钠与CO 2反应，化学方程式为： ，因此钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
实验探究二：教材P48【科学探究】铝与氧气反应2.钠与水的反应 实验探究四： ★教材P47【实验3—3】钠与水的反应（1）【学生活动】 请将观察到的现象和得到的结论填入下表：实验现象（五个字概括）得到的结论 1 探究内容铝箔在空气中加热 现象两块铝箔都熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
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第一节金属的化学性质导学案（第一课时）
化学教研组李远俊
【学习目标】
1、知识目标
①了解钠的物理性质及其保存方法。
②使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。
2、能力目标
①培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
②通过化学实验的操作（如钠的切割）和化学实验现象（如钠的燃烧反应、钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
【探究过程】
一、问题预设
1、回忆初中学过的金属的物理性质，思考金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
2、金属在参加的化学反应中表现出了金属的哪些化学性质？体现了什么性？
3、钠与氧气在不同条件下生成的产物有何不同？
4、钠与水反应的实验现象及产生该现象的原因分别是什么？
5、钠如何保存？钠着火如何灭火？
二、预习检测
1、金属的物理性质：
除外，大多数金属为色，有光泽；常温下，除是液体外，其余金属均为体；金属都有良好的性、性和性。
2、金属导电的微粒是、电解质溶液导电的微粒是。
3、写出课本P46图3－2 中化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式
图1、铝丝与硫酸铜溶液反应：
图2、镁条燃烧：
图3、铜丝与硝酸银溶液反应：
图4、镁条与稀盐酸反应：
上述反应表现了金属的哪些化学性质：
在反应中体现了性（填氧化或还原）
4、钠与氧气反应，常温时生成，加热时生成。
5、钠与水反应的化学方程式为，
离子方程式为。
6、钠（填能或不能）露置在空气中放置，原因
若不能，应保存在。
钠着火（填能或不能）用水灭火，原因若不能，应用灭火。
三、问题探究
活动一、请同学们画出钠的原子结构示意图、讨论推测其化学性质。
1、小组讨论：
2、交流展示：
3、学生质疑：
4、教师点拨：
活动二、探究钠与氧气在不同条件下的反应
【实验探究】P47实验3－1，请大家注意实验操作事项：用镊子夹取钠块，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，可以看到钠的庐山真面目。
1、小组讨论：
①观察讨论记录钠表面的光泽和颜色及新切开的钠表面在空气中发生的变化，写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
②思考讨论若钠长时间放置在空气中，会发生什么变化？最终生成什么？
2、交流展示：
3、学生质疑：
4、教师点拨：
【实验探究】P47实验3－2，将一小块钠放在蒸发皿中，加热，观察记录现象
1、小组讨论：
通过现象，请大家讨论写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
2、交流展示：
3、学生质疑：
4、教师点拨：
活动三、探究钠与水的反应
【实验探究】P49实验3－3，请大家注意实验操作事项：①用小刀切一块绿豆粒大小的钠，不能大，多余的钠请放回原瓶，不要带走，也不要乱扔（以免出现危险）；②用滤纸吸干表面的煤油；③先在烧杯中加一些水，然后将所取钠块放入水中，最后滴入几滴酚酞，振荡
1、小组讨论：
①请大家观察讨论记录实验现象（请大家尽可能多的列出所观察到的实验现象）
②请大家讨论这些现象产生的原因
③钠与水反应生成的气体是什么？如何检验？
④钠如何保存？钠块着火如何灭火？
2、交流展示：
3、学生质疑：
4、教师点拨：
四、举例应用
1、下列关于钠的说法不正确的是
A、钠燃烧时发出黄色的火焰
B、钠燃烧时生成氧化钠
C、钠有很强的还原性
D、钠原子最外层只有1个电子
2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①④⑤
3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
五、训练拓展
1、下列关于钠的说法不正确的是
A 、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B 、金属钠着火可用水扑灭
C 、少量的钠可保存在煤油中
D 、钠的化学性质活泼，在反应中易失电子，作还原剂
2.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是
A 、钠在水层中反应并四处游动
B 、钠停留在苯层中不反应
C 、钠在苯的液面上反应并四处游动
D 、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
3、将2.3克钠放入100克水中生成的溶液中溶质的质量分数为
A 、等于2.3%
B 、等于4%
C 、大于2.3%小于4%
D 、大于4%
4、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g ，投入水中，完全反应得到H 20.20g ，则被氧化的钠的质量是
A 、4.6g
B 、6.2g
C 、7.8 g
D 、9.2g
5、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的物质是
A 、Na 2CO 3
B 、NaHCO 3
C 、Na
D 、NaOH
6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A 、H 2与O 2 Ｂ、Na 与O 2 C 、NaOH 与CO 2 Ｄ、碳与O 2
7、在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，
已知A 、B 、C 中均含有同一种元素，D 为非金属单质。
若A 为固体单质，C 为淡黄色固体，，则C 的化学式为 ，A 与水反应的离子方程式为 。
【归纳总结】
1、钠与氧气反应，条件不同产物不同；
2、钠与水反应可用“浮、熔、游、响、红”描述。
3、钠与氧气和水反应的事实，说明钠是一种化学性质很活泼的金属， 表现出了很强的还原性。