第二课时 硫酸
化学选择性必修2硫酸及其性质教学设计
第五章第一节硫及其化合物第2课时硫酸一、【学情分析】学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。
学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。
二、【教材解析】本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
硫酸
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ ） D A.浓硫酸与铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。
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2.与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
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？
三、硫酸根离子的检验
试剂 现象 稀硫 酸 反应式 加BaCl2溶液 白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
加稀盐酸 沉淀不溶解
--沉淀不溶解
Na2SO4 现象 溶液 反应式
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
---
白色沉淀 沉淀溶解，有气泡 现象 Na 2CO3 2SO4 检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2 溶液 反应式 入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3 现象 溶液 反应式
在点滴板中放入 结论： 浓硫酸有吸水性 应用： 做干燥剂
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、 HCl 、 N2 、 CO 、 CH4等 碱性气体：NH3
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
高中化学人教版必修第二册第5章第1节第二课时硫酸 硫酸盐
(1)存在：以重晶石(BaSO4)形式存在。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．结合初中知识及实验探究，认 1．比较法学习浓硫酸的吸水性和脱
识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区 水性
别
2．从硫元素的＋6价认识浓硫酸的
2．通过浓硫酸与铜反应的实验探 强氧化性，并通过浓硫酸与铜反应
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．硫酸钡 (1)存在：以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质：白色固体，不溶于__水__和__酸____，且不容易被___X___射线透 过。 (3)用途：在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称 “__钡__餐__”。
将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为____蓝__色____
化学方程式 __C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)_=_=△_=_=_=_C__u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H__2O____
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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3．工业制硫酸的原理示意图
第五章 化工生产中的重要非金属元素
SO2
SO3
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
硫酸的性质
1．稀硫酸的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离： H2SO4===2H＋＋SO24－。
红
Zn2＋＋H2↑
Cu2＋
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②与非金属的反应。 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应： __2_H_2_S_O__4(_浓__)_＋__C_=_=_△=_=_=__C_O__2↑__＋__2_S_O__2_↑__＋__2_H_2_O_______。
九年级上第一章第三节第二课时硫酸的性质
为什么要再滴入稀硝酸？
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4
硫酸钠 Na2SO4 + 2 NaNO3
Ba(NO3)2 溶 液
HNO3 溶液
白色沉淀 BaCO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3
碳酸钠 Na2CO3
白色沉淀 溶 解 + 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。 怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，溶质、溶剂、溶液会发生 什么变化？能否与浓盐酸做比较？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直 接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加， 溶液中溶质的质量分10毫升 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地 搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量 。 ________________________________ 5、浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
硫酸与盐酸有哪些不同之处？
（五）硫酸（H2SO4）个性 1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！无挥发性。
2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________ 。 粘稠的油状液体
第一章 物质及其 变化
第二课时 硫酸的性质
（一）盐酸（HCl）的个性 1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是 无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。
高中化学专题4 第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课时作业苏教版必修第一册
第二课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 硫酸的工业制备1.接触法制硫酸中没有涉及的设备是（ ）A ．沸腾炉B ．合成塔C ．吸收塔D ．接触室2．工业上制备硫酸常用接触法。
下列关于工业上制硫酸的说法中不正确的是（）A ．在沸腾炉中进行的反应为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．工业上制硫酸用到工艺设备吸收塔C ．硫酸工业需要对工业尾气进行处理D ．工业上制备硫酸涉及的反应都属于氧化还原反应知识点二 浓硫酸的一般性质3.向浓盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是（ ）A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．浓盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜,说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸能使蔗糖碳化,说明浓硫酸有吸水性C ．浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸D ．常温下,浓硫酸不与铁、铝反应,所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸知识点三 浓硫酸的强氧化性5.常温下,Fe 、Al 在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了（ ）A ．难挥发性B ．脱水性C．吸水性D．强氧化性6．（双选）下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A．在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO27．实验室常用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（）A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．经营硫酸,除了要有危险化学品经营许可证,还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。
第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
苏教版必修1高中化学专题四第一单元第二课时硫酸的制备和性质备课参考
第二课时硫酸的制备和性质
浓、稀硫酸氧化作用不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。
浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。
加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。
在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。
在一般情况下,大多生成SO2。
在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。
在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。
例如:
Cu+2H2SO4(浓
)CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。
Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。
因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。
但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。
而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。
1。
人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)
解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
人教版必修第二册第一章第一节第二课时 硫酸
+4
2SO2↑+2H2O
化合价降低，得到2 ×2 e-，被还原
还原剂 氧化剂 氧化性
氧化 产物
还原 产物
碳与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的氧化性
思考2：浓硫酸可以跟金属反应，为什 么还可以用铝罐车和铁罐车运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸让Fe、Al钝化
思考3：将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反 应的化学方程式。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_____③___。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸___①_____。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___⑤_____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____②____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____⑤____。
(2)与活泼金属
H2 SO4 ＋Zn = ZnSO4＋H2↑
(3)与碱性氧化物 (4)与某些盐反应 (5)与碱反应
3H2 SO4 +Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O H2 SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl H2 SO4＋2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2、浓H2SO4性质 (1)物理性质 无色、油状液体、难挥发；易溶于水，密度比水 大，与水以任意比混溶，稀释时放出大量的热
浓硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3
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Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈
硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
3、强氧化性
在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸 检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
铜与浓硫酸的反应
Cu + 2H2SO4(浓)
△
= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析
2e 0
大柴旦行委中心学校 乔生辉
二、浓硫酸的特性： 1、吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 现象：
结论： 浓硫酸有吸水性 2、脱水性
把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧 三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性
气味的气体。
浓硫酸
反应： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C
△ = CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
4、钝化 现象：常温无明显变化，加热后能反应。 解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面 生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金 属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
4HNO3（浓）+C=== CO2 +4NO2 +2H2O
△
与C反应
吸水性 脱水性
2H2SO4（浓）+C=== CO2 +2H2O+2SO2 有吸水性、脱水性
无
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。
二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：
总结
⑴ 吸水性
浓硫酸的特性
⑵ 脱水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应， 但不生成氢气。
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
② 与某些非金属反应
△
常温下使铁铝钝化
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4 与Cu反应
△
HNO3
Cu+4HNO3(浓） == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀）== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
△
Cu+2H2SO4（ 浓）== CuSO4+SO2 +2H2O
钝化现象
使Fe. Al 钝化
△
浓HNO3 使Fe. Al 钝化
请标出电子的转移情况
+6
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
△ +2 +6
+4
注
意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出 氧化性，又表现出酸性。
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓
硫酸，用玻棒搅拌。
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性