硝酸· 硫酸教学设计
高中化学硫酸和硝酸教案
高中化学硫酸和硝酸教案
科目：化学
年级：高中
课题：硫酸和硝酸的性质及应用
一、教学目标
1. 了解硫酸和硝酸的基本性质；
2. 掌握硫酸和硝酸的化学反应；
3. 了解硫酸和硝酸的常见应用。
二、教学重点和难点
1. 硫酸和硝酸的化学性质及应用；
2. 硫酸和硝酸的常见反应机理。
三、教学准备
1. 实验器材：试管、烧杯、试剂瓶等；
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
四、教学过程
1. 引入：通过简单的化学问题引入硫酸和硝酸的主题；
2. 讲解：介绍硫酸和硝酸的基本性质、化学反应和应用；
3. 实验操作：进行硫酸和硝酸的混合反应实验，观察其变化；
4. 总结：总结硫酸和硝酸的性质及应用，并与其他酸进行比较。
五、教学评估
1. 实验报告：学生完成实验报告，描述观察到的反应结果；
2. 讨论：学生参与讨论硫酸和硝酸的应用和反应机理。
六、教学延伸
1. 学生可自行探索硫酸和硝酸在生活和工业中的更多应用；
2. 学生可研究硫酸和硝酸的更深层次的反应及其机理。
七、教学反思
1. 确保实验操作安全性；
2. 引导学生思考硫酸和硝酸的重要性及应用前景。
【教案结束】
以上为硫酸和硝酸的教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
硫酸和硝酸学案
第2课时硫酸和硝酸学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质自学指导：一．硫酸的性质1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。
稀硫酸中的主要微粒有、 .2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。
浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）3.浓硫酸的三大特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。
将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。
利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。
（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。
如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。
(3)强氧化性常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。
原因：。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
与铜的反应与木炭的反应二．硝酸的性质1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。
质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）2.化学性质①强酸性——硝酸具有酸的通性a、碱指示剂变色。
如稀硝酸使紫色石蕊试液变红b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。
因此浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。
③强氧化性无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。
教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
人教课标版高中化学必修1《硫酸和硝酸的氧化性》名师教学设计
第四节氨硝酸硫酸第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性核心素养培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。
教学内容人教版高中化学必修一第四章第四节第二课时教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
学情分析学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。
教学目的：1.知识目标掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性2.能力目标培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3.情感态度价值观（1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
（2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。
教学重难点浓硫酸和硝酸的氧化性教学过程设计【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？【学生讨论后回答】1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红2、与碱发生中和反应：3、与碱性氧化物反应4、与盐反应5、与活泼金属反应【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气【新课】浓硫酸的氧化性教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。
1、吸水性实验室常用做干燥剂。
2、脱水性【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔（辨析脱水性和吸水性的本质）【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。
“硝酸、硫酸氧化性”教学设计
“硝酸、硫酸氧化性”教学设计摘要：为更好的增强学生的学习兴趣，科学合理的教学设计在化学教学中显得尤为重要。
本文在教学内容及学情分析的基础上，创新设计了“硝酸、硫酸氧化性”的教学过程，循序渐进地引导学生发现问题、分析问题、解决问题，培养了学生科学探究能力，激发了学生对化学的学习兴趣，从而提高了化学课堂的效率。
关键词：氧化性；教学；教学设计一、教学内容分析本节课是人教版化学1第四章第四节的内容。
本课设计的4个特点为：重视知识构建。
通过实验构建浓硫酸、硝酸的主干知识强氧化性；（2）重视环境教育。
由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，实验重点改进是减少浓硫酸、硝酸的反应时对环境的污染；（3）加强思想方法教育。
强调分类观和氧化还原理论在分析物质性质和反应特点上的运用，通过内外因关系理解量变引起质变，深化自然辩证法的认识。
（4）比较归纳法的运用。
二、学生情况分析元素化合物、氮和硫的氧化物的污染问题、酸的主要性质（通性）及氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气规律等知识的学习为学生研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的学习基础。
知识承前启后方面，本节课强化了如下两个设计：（1）先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸的性质；（2）实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。
三、教学目标设计1.知识目标通过实验认识硝酸、浓硫酸的氧化性，对全面认识金属与酸的反应。
2.核心素养目标（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法；（2）设置难度适宜的问题情境，激发学生探究欲望，提高学习化学兴趣；（3）加深对自然辩证法的认识。
3.教学重点、难点浓硫酸、硝酸的主干知识就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫、氮的氧化物。
四、教学方法本文采用教学方法有：实验探究、对比研究及讨论法等。
五、教学过程与教学资源设计六、教学反思本节课的设计充分体现了新课堂的理念、学生的主体地位，让学生掌握了实验探究的基本流程，很好地完成了教学目标。
人教版化学必修一4.4 硫酸和硝酸的氧化性 实用教案设计
硫酸和硝酸的氧化性一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质:氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性及用途。
虽然这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，在教学设计上既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
在教学过程中要秉承教学与实践相结合的方法充分利用演示实验与学生实验,将理论、应用与结论紧密结合起来,在学生掌握知识的基础上，实现教学的科学化。
在内容编排上，既重视了知识的构建，又重视了环境教育。
（二）学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。
能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。
情感方面：通过半年的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。
(三) 课题分析氨、硫酸和硝酸是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
人教版高中化学必修一教案4.4 硝酸 硫酸
硝酸硫酸【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。
2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
3.掌握硫酸根离子的检验方法。
4.掌握硝酸的强氧化性。
【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试大试管中的溶液呈色管中化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
教学设计7：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第四节氨硫酸硝酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[问题引课]：学生思考回答课本P.100的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O补充例题：现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
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《硝酸·硫酸》教学设计(一)指导思想与理论依据科学探究的主要特征是自主性、探究性和开放性。
[1]实验教学中要积极引导学生走出课本，拓展问题空间，增强实验内容的开放性;鼓励学生用类似科学探究的方式进行实验，提高实验过程的探究性;要放手让学生自主设计方案、自主研究，培养学生的自主性。
学生对化学实验的兴趣是浅层次的，主要是被化学实验过程中那些丰富多彩的现象吸引而产生，对科学探究的兴趣是深层次的，是要求学生对迷人现象背后的自然规律产生兴趣，对探究的过程产生兴趣。
在一般的化学实验课中，学生只要根据给定的实验方案一步一步操作，并把观察到的实验现象记录于给定的实验手册中，再填空式的写上实验结论和解释，就算完成了实验，在这种过程中学生的自主性是无法充分得到发挥的，更不能有效培养学生的科学探究能力。
本节课是要以化学实验为载体让学生自主开展探究活动，自觉地根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。
要增强学生在化学实验中进行科学探究的自主性，一是要激发学生对科学探究的兴趣，二是要让学生熟悉科学探究的基本程序。
学生先明确科学探究的一般程序，再选择一些有一定探究性的实验素材，教师有目的地引导学生依照探究程页 1 第序作尝试性的探究，最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。
(二)教学背景分析1.教学内容分析本节课是人教版高中化学必修1第四章第四节的教学内容。
该设计抓住了这部分内容的四个特点：①重视知识的构建。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，本节课通过实验来构建这些主干知识。
②重视环境教育。
由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，因此实验改进的一个重心要减少对环境的污染。
③加强思想方法教育。
本节要突出运用分类观和氧化还原观来分析物质的性质和反应的特点。
从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的变化上。
运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的认识。
④运用比较归纳法进行学习。
2.学生情况分析(1)知识基础经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。
结合初三的知识，学生已经掌握了酸的主要性质(通性)，对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。
这为研究浓页 2 第硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。
本节课在两个环节上特别注意了知识上的承前启后：①先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸的性质。
②实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。
(2)实验技能基础新课程实施以来，学生基本熟悉了实验探究的程序，并在化学实验过程得到多次体验，思考问题的方式也更加贴近科学探究的方式。
学生也接触过一些微型实验，但没有使用过注射器和小药瓶。
基于以上分析，我在学生动手前引导他们注意以下几个问题：①该实验药品有强腐蚀性、产物有污染，一定做好自我和他人防护。
②如何巧用注射器取液体和气体药品。
③如何解决小药瓶内压强过大的问题。
(三)本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验认识硝酸的氧化性、浓硫酸的氧化性及其特性;对金属与酸的反应形成更全面的认识。
过程目标：通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。
情感目标：设置适宜难度的问题情境，激发学生的探究欲望，获得成功的体验，提高学习化学的兴趣，并体会到学习的过程是渐进的过程。
页 3 第2. 开放性目标知识目标：进一步运用氧化还原观和分类观，分析物质的性质和反应的特点。
通过探究NO3-是否具有氧化性，深化认识氧化还原反应发生的条件。
过程目标：能开发新型仪器功能与使用方法，从而进一步优化实验步骤。
并能从实验探究中提升技巧和反思不足。
情感目标：运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的认识。
3. 教学重点的分析与确定浓硫酸、硝酸的主干知识就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物，这是区别于初中知识的最大之处。
因此将它确定为教学的重点，通过理论进行构建，再用实验进行验证。
4. 教学难点的分析与确定学生虽然已经明确科学探究的一般程序，但面对陌生仪器、具有强腐蚀性的药品的使用和环境污染问题，要考虑的问题还是很多，相当有挑战性。
因此，本节课的难点确定为：让学生自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动。
5. 教学方法与手段实验探究法、对比研究法、讨论法(四)教学过程与教学资源设计页 4 第1. 教学流程图2. 教学资源的开放性措施长期以来，涉及到浓硫酸、浓硝酸等危险实验和污染实验时，如果只是看录像，就浪费了非常好的探究资源。
这一直是化学老师非常棘手的问题，该实验设计很巧妙地解决了此矛盾。
经过上百次实验，我终于摸索出现象明显时药品的最小用量和实验技巧。
而整个实验过程，都体现出了环保和人文的思想，包括一次性手套的使用、各个实验装置的使用都从最大限度上保护了学生。
本节课选用和开发的教学资源主要体现在学生的实验探究上，这就要求积极引导学生走出课本，拓展问题空间，增强实验内容的开放性。
它以浓硫酸、硝酸与铜反应为载体，让学生自主的开展探究活动，自觉地根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。
尤其是在微型化、绿色化、安全化的实验仪器开发上体现了探究的开放性。
3. 问题情境的开放性措施整节课时在几个问题下驱动任务贯穿而成的，其中创设出来的问题情境开放性较大的有：问题设计目的及作用①你觉得硫酸和硝酸会氧化哪些物质?引导学生从氧化还原观和分类观来预测物质的性质。
为实验探究的进行打下物质基础和提供思路。
页 5 第②今天我们用铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性，请讨论实验方案。
注意思考：a.如果反应会有何现象?b.如何证明反应发生，如何检验产物?c.注射器在实验中有什么特殊的用途?通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考总结出实验探究的方案。
为让学生进一步优化设计思路，提示学生的三个问题将复杂的问题拆分，将难点逐个击破。
③试对以上实验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。
通过比较归纳法对金属与酸的反应形成更全面的认识。
④观察蔗糖中加入浓硫酸的反应，实验现象体现了浓硫酸的哪些性质?培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力。
⑤向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么?请谈谈对氧化剂、还原剂的新的认识。
利用所学的知识进行迁移和提升，并运用于解决实际问题，深化对氧化还原反应的认识。
4.学生活动的开放性措施本节课鼓励学生用类似科学探究的方式进行实验，提高实验过程的探究性;放手让学生自主设计方案、自主研究，培养学生的自主性。
学生探究活动主要经历了如下的过程：页 6 第5. 教学实施教学环节教师活动学生活动设计意图环节一课题引入【提问引入】从氧化还原的角度对盐酸、硫酸、硝酸进行分类，并预测它们的性质。
【点评】也就是说分为强氧化性酸和非强氧化性酸两类。
【提问】我们今天就用实验来研究硫酸和硝酸的氧化性。
你觉得它们会氧化哪些物质呢?【板书】硫酸和硝酸的强氧化性回答，学生1：分两类，因为浓硫酸、硝酸不能用于制氢气，所以我预测他们的氧化性比盐酸强。
学生2：从化合价的角度看，盐酸中Cl的化合价位-1价，是最低价，只能升高，体现还原性。
而硝酸中的N、硫酸中的S化合价均处于最高价，只能降低，表现氧化性。
思考、回答：生3：一些还原剂，如：金属单质,一些非金属单质，如碳。
生4：还有Fe2+、I等一些低价盐。
巩固利用分类观、氧化还原观分析元素化合物的知识的方法。
环节二实验探究页 7 第【提问】如果让你选择一种药品来来研究硫酸和硝酸的氧化性。
你会选什么样的物质呢?【追问】那选什么样的金属呢?【布置任务】今天实验室为我们提供了一种不活泼金属单质铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性。
【引导】讨论：1.实验方案，2.预测实验现象，3.如何证明反应发生，如何检验产物?4.注射器在实验中有什么特殊的用途。
【提问】请一组同学派代表来说说你们的思路。
【追问】那么我们如何检验是否有生成的产物?【追问】但如果装置中本来有空气，NO一产生就被氧化成红棕色，就无法与NO2区分了，怎么办呢?【点评】太棒了，充分地开发了注射器的用途。
下面咱们就按这个思路，4人一小组完成实验。
注意学案中的实验提示。
【提问】下面我请几个小组来汇报一下实验情况。
先从浓硝酸的情况说起。
【点评】很好!溶液呈绿色是由于红棕色气体部分溶解于蓝色溶液造成的。
那稀硝酸的情况如何?【提问】谁来汇报一下硫酸反应的情况。
【布置任务】其他同学的实验现象有没有补充?如果没有，就请你们完成这三个反应的表达式。
页 8 第【小结】各实验的现象及反应。
【布置任务】试对以上几组实验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。
【点评】浓、稀硝酸和浓硫酸能氧化不活泼的金属，说明他们具有强氧化性。
【小结】利用学生汇报结果进行总结多人回答：既然是验证强氧化性，选金属单质，品种多，现象明显。
大部分学生回答：我们可以选弱一些的还原剂，如不活泼的金属。
讨论方案、预测实验现象、汇报：生5：需做4组实验，实验方案：铜与浓硫酸;铜与稀硫酸;铜与浓硝酸;铜与稀硝酸生6：产物预测：硫酸被还原后可能会产生SO2，硝酸被还原后可能会产生NO或NO2，浓度不同可能剧烈程度不同，可能产物有差异。
铜被氧化后会生成蓝色的铜盐。
生7：若想检验SO2，用注射器吸取气体注入装有品红的药瓶中。
不管哪个生成的是NO，因为NO2为红棕色、NO 为无色但遇空气后会变红，所以还是很好辨认的。
[同学生有点骚动，有人马上提出异议]生8：同样还是可以利用注射器实现，现将小药瓶中的空气抽出，反应后再注入空气检验的生成。
页 9 第学生实验，教师巡视。
现象很鲜明，大家很兴奋，气氛空前高涨汇报：实验现象生9：观察到铜片溶解，溶液变绿，产生了红棕色气体。
说明反应生成了NO2和硝酸铜。
生1：铜片溶解，溶液变蓝，注入空气后气体变为红棕色，但与1号瓶相比颜色淡了很多。
我认为铜和稀硝酸反应生成了NO、硝酸铜和水。
生10：用注射器将3号瓶的气体抽出注入品红溶液中，溶液褪色。
说明有SO2生成。
生11：4号瓶无明显现象。
但由于铜片加热后放入，产生了一些白雾，可能是水气。
经检验无SO2生成。
完成、汇报化学表达式讨论、汇报讨论结果：生1：从与是否与铜反应的角度看，浓硫酸的氧化性比稀的强。
从剧烈程度上看，浓硝酸的氧化性比稀的强。
同时，从反应条件上来看稀硝酸的氧化性比浓硫酸还要强。
生12：浓硫酸具有强氧化性由+6价硫体现，稀硫酸具有弱氧化性由H+体现。