人教版化学必修二第四章第四节第二课时硝酸硫酸课件解读
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第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)
△Байду номын сангаас
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
高中化学 第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性同
分
2．浓硫酸的特性
析
动 探 究
(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固
体中的结晶水，故常用做 干燥剂 。
教
当
学
堂
方 案
(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 1∶2 脱
双 基
设 计
去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变
达 标
黑，体积膨胀，形成 海绵状 固体，并放出有 刺激性 气味的
菜单
新课标 ·化学 必修1
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
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当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
堂 互
标 分 析
不同于稀硫酸的性质是由于其中＋6 价的硫元素在遇到还原 性物质时易被还原成＋4 价的硫。⑵在与其他物质反应时，
动 探 究
随反应的进行，硫酸浓度逐渐变小，会引起性质的一系列改
教 变。而对于浓、稀硝酸与金属铜的反应，其中硝酸的作用有 当
人教版化学必修二第四章第四节第二课时硝酸硫酸课件解读
氧化剂 还原剂
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸 是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓 硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+ 体现），可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S 体现），加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
(2)、特性
①吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分 子结合；
用途： 可以作干燥剂
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子 按2:1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什 么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸。
2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用 稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为 什么？
玻尔（1885—1962）
丹麦物理学家，在 “量子力学”的建立 中有重大贡献。
被还原得到的产物也不同. 如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
小结
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很 强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au 等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、 Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸 是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓 硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+ 体现），可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S 体现），加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
(2)、特性
①吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分 子结合；
用途： 可以作干燥剂
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子 按2:1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什 么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸。
2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用 稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为 什么？
玻尔（1885—1962）
丹麦物理学家，在 “量子力学”的建立 中有重大贡献。
被还原得到的产物也不同. 如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
小结
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很 强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au 等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、 Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
高中化学第四章非金属及化合物4.4氨硫酸硝酸(第2课时)硫酸课件新人教版必修1
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
与活泼金属反应
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸H，2HSON4O=32H= +H++S+O4N2-O3-
3)与铜反应：强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
3)与铜反应：强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
练习并讨论： 分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
3)与铜反应：强氧化性
2H2+S6O4(浓)+C0 u==C+u2 SO4+2H2O+S+4O2
2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
问题探究
1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：
C12H22O11 ＝12C+11H2O 2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应：强氧化性
3)与铜反应：强氧化性
失去2e-
2H2+S6O4(浓)+C0 u==C+u2 SO4+2H2O+S+4O2
练习并讨论： 分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
与活泼金属反应
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸H，2HSON4O=32H= +H++S+O4N2-O3-
3)与铜反应：强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
3)与铜反应：强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
练习并讨论： 分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
3)与铜反应：强氧化性
2H2+S6O4(浓)+C0 u==C+u2 SO4+2H2O+S+4O2
2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
问题探究
1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：
C12H22O11 ＝12C+11H2O 2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应：强氧化性
3)与铜反应：强氧化性
失去2e-
2H2+S6O4(浓)+C0 u==C+u2 SO4+2H2O+S+4O2
练习并讨论： 分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时 硝酸和硫酸课件高中必修1化学课件
12/9/2021
第十九页，共二十八页。
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
12/9/2021
第二十页，共二十八页。
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
例4.下列(xiàliè)叙述Ⅱ不能对叙述Ⅰ作合理解释的是( )
选项 A B C
D
叙述Ⅰ Cu 较快地溶于浓硝酸，较慢地溶于稀硝酸 浓硝酸呈黄色 将呈黄色的浓硝酸加水稀释，溶液由黄色变 为无色
No 浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象。四 六项含氮物质的重要疑难问题的辨析。【答案】D。
五 例析金属与硝酸反应的计算
Image
12/9/2021
第二十八页，共二十八页。
CO NH2 2比NH4NO3含氮量高
叙述Ⅱ 浓硝酸比稀硝酸氧化性强 HNO3见光后发生了分解反应
3NO2 + H2O═2HNO3+NO
CO NH2 2是有机化合物，NH4NO3是无机 化合物
【解析】一种化合物含氮量的高低与它是有机(yǒujī)化合物还是无机化合物没有必然联系。
【答案】D
12/9/2021
B对：浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶 水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体。
C错：浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥 氨气。
D错：由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表
面被氧化为致密的氧化膜，即常温下浓硫酸与铁、铝能 反应。
【答案】B
12/9/2021
第七页，共二十八页。
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
例1. 下列关于浓硫酸的叙述正确 的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖
炭化
B.蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸， 晶体会转化为白色固体
高中化学 第4章 第4节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
活泼金属
碱
碱性氧化物
配人教版 化学 必修1
2．浓硫酸 (1)吸水性 (2)脱水性 浓硫酸能把有机物中的________元素按原子个数比______脱
去。如向蔗糖中加入浓硫酸氢时、，氧蔗糖逐渐______，体积2∶1 膨____胀_________，_形气成味疏_的_松_气_多_体_孔_。_的__海__绵______状固体，并放变出黑有刺激性
发生置换反应
氧化性的强弱情况
氧化性强
氧化性弱
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2.浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓H2SO4具有吸收水(如气体中、液体中的水分子，以及固体
中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一 系列稳定的水合物。 利用它的吸水性，常用来干燥中性气体和酸性气体。如H2、 O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。但不能干燥碱性气体(NH3)和 常温下具有还原性(H2S、HBr、HI)的气体。
配人教版 化学 必修1
②与不活泼金属和非金属反应的规律 Ⅰ.反应要加热，否则不反应； Ⅱ.还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，
非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 Ⅲ.浓硫酸金属反应时，只表现强氧化性。 Ⅳ.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反
①C12H22O11浓―H―2S→O412C＋11H2O； ②C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
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(3)强氧化性 浓H2SO4是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作
用是由于H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物 为SO2而不是H2。 ①Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸 发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
2022学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
NO.2
核心突破·攻重难
重难点1 重难点2
浓硫酸的三大特性 1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
1．稀硫酸——具有酸的通性 (1)电离方程式为__H_2_S_O__4=_=__=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_____。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱指__示__剂__ 作 用 ， 也 可 与碱__ 、 活__泼___金__属_、碱__性__氧__化__物__及某些盐反应。
(3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中 H＋ 和 NO－ 3 的组合，它们相当于 HNO3，能够氧化具有强还原性的离子， 而单纯的 NO－ 3 不能氧化这些离子。如 NO－ 3 可以与 Fe2＋共存，但在酸 性条件下时 NO－ 3 与 Fe2＋不共存。
NO.3 当堂达标·提素养
1．下列叙述或操作中正确的是( ) A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合 体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀 NaOH 溶液
1234 5
B [A 项，浓硫酸吸收结晶水，体现了吸水性；C 项，稀硫酸中 H＋表现氧化性；D 项，浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后，不能涂 稀的强碱溶液，可涂上小苏打溶液。]
1234 5
5．盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属 铜反应的情况，回答问题：
NO.2
核心突破·攻重难
重难点1 重难点2
浓硫酸的三大特性 1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
1．稀硫酸——具有酸的通性 (1)电离方程式为__H_2_S_O__4=_=__=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_____。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱指__示__剂__ 作 用 ， 也 可 与碱__ 、 活__泼___金__属_、碱__性__氧__化__物__及某些盐反应。
(3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中 H＋ 和 NO－ 3 的组合，它们相当于 HNO3，能够氧化具有强还原性的离子， 而单纯的 NO－ 3 不能氧化这些离子。如 NO－ 3 可以与 Fe2＋共存，但在酸 性条件下时 NO－ 3 与 Fe2＋不共存。
NO.3 当堂达标·提素养
1．下列叙述或操作中正确的是( ) A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合 体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀 NaOH 溶液
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B [A 项，浓硫酸吸收结晶水，体现了吸水性；C 项，稀硫酸中 H＋表现氧化性；D 项，浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后，不能涂 稀的强碱溶液，可涂上小苏打溶液。]
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5．盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属 铜反应的情况，回答问题：
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思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什 么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸。
2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用 稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为 什么？
玻尔（1885—1962）
丹麦物理学家，在 “量子力学”的建立 中有重大贡献。
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
当硝酸与金属或非金属及某些有机
物反应时，反应物反应条件不同，硝酸
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物还原产物
与活泼金属
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
与某些非金属
2H2SO4(浓)+C=△==CO2↑+2H2O+2SO2↑
(二) 硫酸和硝酸的氧化性 一、硫酸（H2SO4）
1.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
2.浓硫酸 ：
(1)、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/cm3 )。 ②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸 点酸) ③、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
被还原得到的产物也不同. 如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
小结
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很 强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au 等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、 Cu不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的 混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等 极不活泼金属。
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
(2)、特性
①吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分 子结合；
用途： 可以作干燥剂
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子 按2:1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
3、硫酸的用途：
①高沸点——制取挥发性酸。 ②吸水性——做干燥剂。 ③脱水性——做催化剂。 ④酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸 盐、制造化肥。 ⑤强氧化性——制炸药。
硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志
二、硝酸
1.硝酸的物理性质
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
氧化剂 还原剂
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸 是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓 硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+ 体现），可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S 体现），加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺 贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开 将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章 溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来， 纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的 溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争 结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并 重新铸成奖章。
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
实 验 4-9
现象：生成的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊试 液变红，大试管底部有白色沉淀生成，把试管里的 液体倒入水，溶液中呈蓝色
③氧化性
与不活泼金属
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
3.硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用 于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐 等。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性
强氧 化性
热稳 定性
挥发性
吸水 性
脱水 性
盐酸 有 无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有 浓有 稳定 难挥发 有 有 硝酸 有 有 不稳定 易挥发 无 无
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
2.硝酸的化学性质 （1）具有酸的通性 （2）硝酸的不稳定性
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
（3）强氧化性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什 么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸。
2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用 稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为 什么？
玻尔（1885—1962）
丹麦物理学家，在 “量子力学”的建立 中有重大贡献。
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
当硝酸与金属或非金属及某些有机
物反应时，反应物反应条件不同，硝酸
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物还原产物
与活泼金属
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
与某些非金属
2H2SO4(浓)+C=△==CO2↑+2H2O+2SO2↑
(二) 硫酸和硝酸的氧化性 一、硫酸（H2SO4）
1.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
2.浓硫酸 ：
(1)、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/cm3 )。 ②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸 点酸) ③、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
被还原得到的产物也不同. 如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
小结
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很 强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au 等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、 Cu不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的 混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等 极不活泼金属。
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
(2)、特性
①吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分 子结合；
用途： 可以作干燥剂
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子 按2:1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
3、硫酸的用途：
①高沸点——制取挥发性酸。 ②吸水性——做干燥剂。 ③脱水性——做催化剂。 ④酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸 盐、制造化肥。 ⑤强氧化性——制炸药。
硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志
二、硝酸
1.硝酸的物理性质
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
氧化剂 还原剂
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸 是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓 硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+ 体现），可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S 体现），加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺 贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开 将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章 溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来， 纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的 溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争 结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并 重新铸成奖章。
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
实 验 4-9
现象：生成的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊试 液变红，大试管底部有白色沉淀生成，把试管里的 液体倒入水，溶液中呈蓝色
③氧化性
与不活泼金属
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
3.硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用 于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐 等。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性
强氧 化性
热稳 定性
挥发性
吸水 性
脱水 性
盐酸 有 无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有 浓有 稳定 难挥发 有 有 硝酸 有 有 不稳定 易挥发 无 无
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
2.硝酸的化学性质 （1）具有酸的通性 （2）硝酸的不稳定性
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
（3）强氧化性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O