上海市行知中学2014_2015学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
高二化学上学期期中-工大中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
上海理工大学附属中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题(只有一个正确选项)（2分/个，共40分）1..随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.下列物质不能通过化合反应制得的是（）A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.CaSiO3D.Fe(NO3)33. 下列变化需加入还原剂才能实现的是（）A．Na → Na2O2 B. Fe 3+→【Fe(SCN)】2+ C．Cl-→ Cl2 D. Fe 3+→Fe 2+4.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠 B．氢氧化铝C．氧化钙 D．硫酸钡5．下列说法错误的是（）A.自然界中金属元素比非金属元素多B.金属单质一般属于金属晶体C.导电、导热、延展性好、高熔点是金属的通性。
D.金属原子一般叫容易失去电子6.下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤7.下列对生铁和钢的各项叙述中，不正确的是（）A. 生铁和钢都是铁的合金B. 生铁的含碳量一定比钢高C. 生铁的韧性优于钢，所以生铁有着比钢更广泛的用途D. 生铁和钢都不是纯铁8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②A lCl3③Al(OH)3④（NH4）2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部9、现有b X n-和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )A. b-m-nB. b+m+nC. b-m+nD. b+m-n10.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A. 铍的原子半径小于硼的原子半径B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气11. 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（）A．Fe3+B．Mg2+ + C．Na+ D．Fe2+12.在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是( )A. Fe2+B. Fe3+C. H+和Fe2+D. Fe2+和Fe3+13.下列各组离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Fe2+、Cl-、NO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Al3+、Mg2+、NO-3、OH-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-314.下列叙述中不正确的是（）A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子。
2014学年高二上学期期中考试化学试题3
2013—2014学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分考试时间：90分钟第I卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是( )A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H2B 胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)∆H=-114.6 kJ/molB．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/molC．C8H18(l)+ 252O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) ∆H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol4．下列实验方法或数据合理的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(上海专用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。
5．难度系数：0.60。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、中和热的测定（22分）1．按要求回答问题。
Ⅰ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为。
(2)取0.5mol/L50mLNaOH溶液和0.5mol/L30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J⋅g−1⋅℃−1①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度1℃终止温度2℃温度差平均值(2−1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1①227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②通过上述实验测得中和热数值为kJ mol(保留一位小数)。
此结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中③下列有关反应热说法错误的是A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失B．已知：H+aq+OH−aq=H2O lΔ=−57.3kJ⋅mol−1，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小C．已知：H2g+I2g⇌2HI gΔ=−DJ⋅mol−1，则1mol I2g和1mol H2g充分反应，放出的热量小于a kJD．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：CH4g+2O2g=CO2g+2H2O gΔ=−890.31kJ⋅mol−1Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
高二化学上学期期中-金山014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
上海市金山中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．下列物质中，不属于合金的是() A．硬铝B．黄铜C．水银D．钢铁2．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有() A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热3．关于元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素4．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．Mg2＋B．AlO－2C．Al3＋D．Cu2＋6．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性７．2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．2∶2∶3 D．3∶2∶1 ８．两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是（）①Fe ②Zn ③Al ④MgA．①②B．②③C．①③D．①④9．下列递变规律不正确的是() A．钠、镁、铝单质还原性依次减弱B．碘、溴、氯单质氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次减小D．N、O、F最高正价依次升高10．下列排列顺序正确的是() A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C．原子半径：Na＞Mg＞O D．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)211．右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
人大附属中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷
3 2 22 人大附中 2014-2015 学年度第一学期高二期中试题化学试卷一、选择题1. 下列各组物质，相互间属于同系物关系的是（ ）A ．乙醇与甘油B ．1 - 丙醇与2 - 丙醇C ．苯酚与苯甲醇D ．乙酸与硬脂酸2. 按官能团的不同可对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类错误的一项（ ）A ． CH CH CH CHO 醛类B ． 饱和酯类C ． C 2H 5 芳香烃D ． COOH 羧酸类3. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）A ．福尔马林、白酒、食醋B ．冰醋酸、氯仿、乙醇钠C ．无水酒精、甲苯、焦炉气D ．乙烯、乙酸乙酯、煤4. 下列鉴别方法不可行的是（ ）A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5. 按等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（ ）A ．甲烷和乙烷B ．乙炔和丙烯C ．乙烷和乙烯D ．丁炔和乙烯6. CH 3CH (C 2H 5 )CH (CH 3 ) 的名称是（ ）A ．1，3 - 二甲基戊烷B ． 2 - 甲基-3 - 乙基丁烷C ． 3，4 - 二甲戊烷D ． 2，3 - 二甲基戊烷7. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）A ．对不纯的固体有机物进行提纯，常用重结晶法B ．燃烧法是确定有机物元素组成的有效方法之一C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团8. 下列物质中存在顺反异构体的是（ ）A ． 2 - 氯丙烯B ．1，2 - 二氯乙烯C ． 2 - 甲基-2 - 丁烯D ．1 - 丁烯OH9. 在H 2O 、 、 、CH 3COOH 、HCl 的排列中， 应填入的物质是（ ）A ． H 2SO 4B ． CH 3CH 2OHC ． H 2CO 3D ． CH 3COOCH 2CH 310. 以下各组物质既不是同系物也不是同分异构体的是（ ）A ． C H 4 和C 10H 22B ．1 - 己烯和环己烷C ． C 2 H 4 和1 - 丁烯D ．乙二醇和丙三醇11. 将质量相等的下列物质用乙酸完全酯化时，消耗乙酸质量最多的是（ ）A ．乙二醇B ．甘油C ．甲醇D ．乙醇12. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）A ．乙烷（乙烯）：通入足量溴水B ．溴乙烷（乙醇）：多次加入水振荡，分液，弃水层C ．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层13. 下列物质的描述不正确的是（ ）A ．醇是分子中含有跟链烃基或苯环上的碳结合的羟基的化合物B ．分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃C ．石油的馏分是指石油分馏出来的各种成分，它是混合物D ．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水，属于化学变化14. 用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备 试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与 NaOH 乙醇溶液共 热水 KMnO 4 酸性溶液B CH 3CH 2Br 与 NaOH 乙醇溶液共 热水 Br 2 的CCl 4 溶液C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4 加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4 酸性溶液D C 2H 5OH 与浓H 2SO 4 加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2 的CCl 4 溶液15. 乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A ．和金属钠反应时①键断裂B ．和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂D ．在铜催化下与O 2 反应时键①和键③断裂16. 下列物质能发生消去反应的是（ ）A ．CH 3ClB ．C ． D17. 四联苯 的一氯代物有（ ）A ．3 种B ．4 种C ．5 种D ．6 种18. 下列说法正确的是（ ）A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇> 苯酚> 1 - 氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3 和HCOOCH 2CH 3C ．用 Na 2CO 3 溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同19. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 7 H 6O 5B ．分子中含有 2 种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H +20. 某有机物的结构简式为： ，此有机物可发生反应类型有（ ）①取代②加成③消去④酯化⑤中和⑥氧化⑦聚合A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ ⑦21. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分22. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A ．香叶醇的分子式为C 10H 18OB ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应23. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图．下列说法正确的是（ ）OHHO NH 2HOA ．每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基B ．去甲肾上腺素分子难溶于水C ．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr 2 发生取代反应D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应24. 下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4 酸性溶液褪色D ．结构片段为 …… OH OH OH…… 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚25. 常温常压下，10mL 某气态烃与50mL 足量O 2 混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL ，则此烃的化学式为（ ）A．C2 H4B．C2H6C．C3H8D．C4H6二、非选择题26. 按要求回答下列问题：（1） 的名称为（2） 的名称为（3） 2，4 - 二氯甲苯的结构简式为 ．（4）某物质结构如图所示，其分子式为 ．27. 写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃A 0.2mol 在O 2 中完全燃烧生成CO 2 和H 2O 各1.2mol ，烃A 经催化加氢后生成 2， 2 - 二甲基丁烷．则A 的结构简式为 ．（2）某炔烃B 和H 2 充分加成后生成2，5 - 二甲基己烷，则B 的结构简式为 ． （3）某烃C 1mol 与2molHCl 完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl 2 发生光照取代反应，则C 的结构简式为 ．（4）某烯烃D 的分子式为C 6 H 12 ，分子中所有的碳原子均在同一平面上，则D 的结构简式为 ．28. 已知某有机物的结构简式为CH 2 =CHCH (CH 3 )CH 2OH（1）该有机物中所含官能团的名称是 ．（2）写出该有机物发生消去反应的化学方程式：．（3）上一步所得有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 ．（4）题干所给有机物也能与溴单质发生加成反应，所得产物在氢氧化钠水溶液中可发生反应的化学方程式为 ．29.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a 为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c 中盛有冰水．（1）若用A 装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂是．A 中反应的化学方程式为：．（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为：．30.Ⅰ．相对分子质量不超过100 的有机物B 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B 完全燃烧只生成CO2 和H2O ．经分析其含氧元素的质量分数为37.21% ．经核磁共振检测发现B 的核磁共振氢谱如下图，且峰面积之比为3:1: 2 ．B 的结构简式为．Ⅱ．0.2m ol 某烃A 在氧气中完全燃烧后，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重21.6g 和52.8g ．试回答：（1）烃A 的分子式为．（2）若烃A 能使溴水褪色，请写出比烃A 少2 个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：．31.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g ．回答下列问题：（1）装置b 的名称是；装置c 的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是．（填正确的答案编号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产品的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）本实验所得到的环己烯产率是（填正确的答案标号）．A．41% B．50% C．61% D．70%32.化合物A （分子式为C6H6O ）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：（1）写出A 的结构简式：．（2）G 是常用指示剂酚酞．写出G 中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式．（4）F 和D 互为同分异构体．写出反应E F 的化学方程式：．浓H2SO4△浓H2SO4△人大附中2014-2015 学年度第一学期高二期中试题化学试卷参考答案1~25(50 分) DBBDB DCBCD BCABC BCACD CADDB26．（4 分）（1）3，3，6-三甲基辛烷（2）3，6-二甲基-1-庚炔（3）（4）C15H22O227．（8 分）（1）(CH3)3CCH=CH2 （2）(CH3)2CHC CCH(CH3)2（3）CH CH （4）(CH3)2C=C(CH3)228．（8 分）（1）碳碳双键、羟基（2）+ H2O（3）或（4）C H BrCHBrCH(CH )CH OH + 2NaOH H2O CH OHCHOHCH(CH )CH OH + 2NaBr2 3 2 2 3 2△29．（7 分）（1）D；饱和Na2CO3 溶液（各1 分）CH COOH + C H OH 浓H2SO4 CH COOC H + H O（2 分）3 2 5△3 2 5 2Cu（2）ABC；（1 分，漏选不给分）2CH3CH2OH + O2△30．（6 分）Ⅰ．CH2=C(CH3)COOHⅡ．（1）C6H12（2）CH2=CHCH2CH32CH3CHO + 2H2O31．（9 分）（1）冷凝管接收器（锥形瓶）（2）防止暴沸B（3）（4）检漏上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）C32．（8 分）（1）（2）(酚)羟基、酯基（3）或（4）+ H2O。
高中2014-2015高二化学上学期期中试题
浙江省杭州高中2014学年第一学期高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2．考试过程中不得使用计算器。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
第Ⅰ卷选择题（共60分）一．选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（∆H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果2．右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力B．纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化5．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3 ΔH<0达成平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减少，且V正减少倍数小于V逆减少倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数6．下列叙述中，错误的是A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极B．某一定条件下自发的化学反应，若∆S<0，则该自发反应一定为放热反应C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H28．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是t9．下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响10．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0 ΔS>0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH>0 ΔS>0D．ΔH<0 ΔS<011．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12．反应A＋B C(ΔH<0)分两步进行：① A＋B X(ΔH>0)，② X C(ΔH<0)。
高二上学期期中化学试卷(b)套真题
高二上学期期中化学试卷（b）一、选择题1. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A . 甲烷在O2中燃烧的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与H2O（g）反应D . 铝片与稀H2SO4反应2. 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H23. 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（）A . 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率D . 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢4. 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A . ③④②①B . ③④①②C . ④②①③D . ②①③④5. 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应6. 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D . 升高温度，反应速率加快7. 将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化②NO2的物质的量浓度不再改变③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤烧瓶内气体的颜色不再加深⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ①②③⑤⑦B . ①②③⑤⑥⑦C . ①②③④D . ②③⑦⑧8. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．A . ①②B . ③C . ①D . ②④9. 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）A . v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1B . v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1C . v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1D . v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣110. 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L ﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2⇌XY2B . 3X2+Y2⇌2X3YC . 2X2+Y2⇌2X2YD . X2+3Y2⇌2XY311. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深B . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动C . 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施D . 在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO （aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅12. 有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（）A . 一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B . 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C . 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D . 温度越高，K值越大13. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .14. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．4s后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol•L﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C . 达平衡后B的转化率为30%D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低15. 获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动B . 该电池可能是一种可充电的二次电池C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+16. 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0二、填空题17. 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________；②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液________（填能或不能）设计成电池！若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：________极；氧气在________极发生反应．若不能，则理由是③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol ﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________（3）已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，①请计算出N≡N键的键能为________．②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量________92.4KJ（填大于或小于或等于）．18. 如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置．（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是________，通入O2的电极的电极反应式是________．甲池中发生的反应的化学方程式为________．（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是________，A（Fe）电极的电极反应式为________．（4）乙池中反应的化学方程式为________．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL （标准状况下）19. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：________．（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=________．（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将________；该反应的逆反应速率将________（均填“增大”“减小”或“不变”）．（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：________．（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态________（填“是”与“否”），你判断的依据是________20. 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间（S）20406080100n（N2O4）mol0.200c10.10c3abn（NO2）mol0.0000.120c20.2400.2400.240试填空：（1）该反应的化学方程式为________，（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为________．（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol•L﹣1，（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为________．。
上海市行知中学2014—2015学年度第一学期期中考试高一年级 化学试卷
上海市行知中学2014—2015学年度第一学期期中考试高一年级 化学试卷命题人：孙云霞 审核人：查魏林可能用到的相对原子质量：H 1-He 4- C 12- N 14- O 16-S 32- Na 23- Mg 24- Al 27- Cl 35.5- Ba 137- 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共50分．）1． 英国科学家卢瑟福据此提出原子结构的行星模型的著名实验是（ ） A ．铀盐晶体实验 B ．X -射线管实验 C ．α粒子散射实验 D ．理想气体实验 2． 下列各组微粒中，属于同位素的是（ ） A ．1H 和2HB ．4020Ca 和4018ArC ．35172Cl 和37172ClD ．2O 和3O3． 下列有关化学用语正确的是（ ）A ．质量数为18的氧原子：818O B ．镁离子的结构示意图C ．氮气的化学式：2HeD ．硼的电子式4． 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数 5． 第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（ ） A ．2个 B ．8个 C ．18个 D ．32个 6． 下列说法正确的是（ ） A ．2H O 的摩尔质量是18B ．21molO 的质量是32g/molC ．0.5mol 氮D ．含243.0110⨯个2CO 分子的2CO 的物质的量为5mol 7． 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．体积不同、质量同为28克的CO 和24C H 的分子数不一定均为A N B ．17克氨气所含电子数目为A 10NC ．2g 氢气所含原子数目为A ND ．11.2L 氮气所含的原子数目为A N8． 有下列物质：①30.5molNH ，②标准状况下22.4LHe ，③4℃时9mL 2H O ，④0.2mol 34H PO ， 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是（ ） A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①②③④9． 一定量碳（由12C 、13C 组成）和足量氧气（由16O 组成）反应所得2CO 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C 和13C 的原子个数比为（ ） A ．1:99 B ．1:100 C ．100:1 D ．99:110．已知2A -、B -、C +、2D +、3E +具有相同的电子层结构，则A 、B 、C 、D 、E 的核电荷数由大到小的顺序是（ ） A ．E D C B A <<<< B ．B A C D E >>>> C ．C D E A B >>>> D ．A B C D E >>>>11．体积为V mL ，密度为ρg /mL 的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol /L ，溶液的质量分数为W %，下列表示式中，不正确的是（ ） A ．c 1000W ρ/M = B ．m V ρW /100= C ．W%cM /(100ρ)= D ．c 1000m /(VM)= 12．已知一个23N O 分子质量为a kg ，一个25N O 分子的质量为b kg ，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是（ ）A ．16()b a b a -+ B ．16()a b b a+- C ．8()b a b a -+ D ．8()a b b a +-13．标准状况下，一定量的下列物质所占的体积最大的是（ ） A ．1g 氢气 B ．0.1mol 氩气 C ．500mol 水 D ．34g 氯气14．下列各组原子序数所示元素，不能形成2AB 型共价化合物的是（ ）A ．6和8B ．16和8C ．12和17D ．7和8 15．下列叙述错误的是（ ）A ．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键B ．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键D ．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键16．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg /mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为3ρg /cm ，则此溶液的物质的量浓度（mol /L ）为（ ）A ．ρ(2240)V MV +B ．1000ρ(2240)V MV +C ．22.4(0.1)ρMVV +D ．100V ρM/(MV+2240)17．某元素的天然同位素原子A 的一个原子中共有96个微粒，其中36个不带电，则A 的相对原子质量约为（ ）A ．36B ．30C ．66D ．60 18．下列原子有三个未成对电子的是（ ） A ．N B ．O C ．ClD ．Mg19．要把112mol L -⋅的盐酸（密度为31.19g /cm ）50mL 稀释成16mol L -⋅的盐酸（密度为31.10g /cm ），需加水（ ） A ．50mLB ．50.5mLC ．55mLD ．59.5mL20．设阿佛加德罗常数的符号为A N ，标准状况下某种2O 和2N 的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）L ． A ．A 22.4nb /mN B ．A 22.4mb /bNC ．A 22.4nN /mbD ．A nbN /22.4m21．下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）22．液态二硫化碳2(CS )能够在氧气中完全燃烧生成2CO 和2SO ，今用0.228g 液态2CS 在2449mL O （在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A ．112m LB ．224mLC ．336mLD ．448mL23．由2CO 、2H 和CO 组成的混合气体在同温同压下与2N 的密度相同，则该混合气体中2CO 、2H 和CO 体积之比为（ ）A ．29:8:13B ．22:1:14C ．26:18:57D ．13:8:2924．将3.6克含铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为（ ） A ．V 4.8=升 B ．V 3.36=升 C ．2.98升<V 3.36<升 D ．3.36升V 4.48<<升25．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D生成．已知D 的式量为106．现将22gA 和11gB 反应，能生成D （ ） A ．1mol B ．0.25mol C ．0.275mol D ．0.5mol 二、填空题（本题共44分）26．有四种元素A 、B 、C 、D ，其中2B -离子与C +离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与C 原子的质子数之和等于D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：⑪A 、B 、C 、D 的元素符号分别为 、 、 、 ．⑫2B -的电子式为，D 原子的原子结构示意图为，C +离子的结构示意图为．⑬写出与C +具有相同电子数的五种分子（化学式）： 、、 、 、 ．27.0.3mol 的氧气跟0.2mol 的臭氧的质量比是，它们所含原子个数比是 ，同温同压下的体积比是 ，将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是 ，混合气体的密度对空气的相对密度是 ． 28．重水的组成为2D O ，则0.2mol 重水中含中子个，50g 重水中含质子的物质的量为 摩，100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为 ，电子数之比为 ．29．氨气极易溶于水，在标准状况下，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol /L ，该溶液的密度为30.9g /cm ．氨水饱和溶液的质量分数是（保留一位小数，下同）；在标准状况下，1体积水中最多可溶解 体积的氨气． 30．下面是同学们熟悉的物质：①2O②金刚石③NaCl ④24H SO⑤23Na CO⑥4NH Cl⑦4NaHSO ⑧Ne⑨2MgCl⑩NaOH⑪这些物质中，只含有共价键的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 ． ⑫属于共价化合物的是 （填序号，下同）；属于离子化合物的是 ．⑬将4NaHSO 溶于水，破坏了4NaHSO 中的键，其电离方程式为；31．在下列变化中：①2I 升华②烧碱熔化③NaCl 溶于水④22H O 分解⑤蔗糖溶于水 ⑪未破坏化学键的是（填序号，下同）；⑫仅离子键被破坏的是；⑬仅共价键被破坏的是 ；⑭离子键和共价键同时被破坏的是．32．⑪写出下列各物质的电子式①2H S ： ②2Na S ： ③2N ： ④OH -：⑤2Cl ：⑥4NH +：⑫写出下列分子的结构式 ①3NH②2CO③2N三、计算题（本题共6分）33．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中22Ba(OH)nH O ⋅的含量．⑪称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100mL 溶液，从中取出10.0mL ，用0.100m o l /L H C l 溶液中和，共消耗盐酸20.0mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．⑫另取5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g ，求22Ba(OH)nH O ⋅中的n 值．⑬试样中22Ba(OH)nH O ⋅的质量分数为多少．。
上海市洋泾中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题沪科版
上海市洋泾中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题沪科版本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．10g CO 和2H 组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的22O Na 中，则固体质量增加A ．10gB ．11.8gC ．13.2gD ．无法计算 2．实验室用Al 2(SO 4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaOHB. H 2SO 4C. NH 3·H 2OD. KOH3．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n+核外共有x 个电子，则A 的质量数为A. 2(x+n)B. 2(x －n)C. 2xD. n+2x 4．下列叙述中，正确的是A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.下列说法正确的是A.非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个．．．选项符合题意) 6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．是 A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+187．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A ．Na 2CO 3和HClB ．AlCl 3和NaOHC ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．Ba(HCO 3)2和Ba(OH)28．NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：↑+→+22H NaOH O H NaH ，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
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1 2014-2015学年上海市行知中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分） 1．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是( ) A．铝的导热性较强，不易做碗 B．铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
2．把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是( ) A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球 C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al
4．下列物质的制取原理错误的是( ) A．金属钠的制取：2NaCl（熔融）2Na+C12↑
B．金属镁的制取：MgO+COMg+CO2 C．金属铬的制取：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 D．金属汞的制取：2HgO2Hg+O2↑ 5．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是( ) A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠 C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分） 6．将2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是( ) A．180g B．200.8g C．230g 2
D．181.8g 7．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3 C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
8．粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是( ) A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变 B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化 C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
9．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是( ) ①O2 ②S ③HCl ④CuCl2 ⑤HNO3 ⑥溴 ⑦H2O． A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥
10．锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( ) A．锂单质可保存在煤油中 B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生 C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强 D．Li+半径比Na+半径大
11．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
12．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是( ) A．Br﹣ B．OH﹣ C．HCO3﹣ D．NH4+
13．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是( ) 3
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
14．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为( ) A．4.6g B．6.2g C．7.8g D．9.2g
15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2O D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
16．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
17．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L﹣l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A．3.50mol/L B．1.75mol/L C．0.85mol/L D．无法计算
三、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题4分，共20分） 18．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为( ) 4
A．2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ B．Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣→Al（OH）3↓+BaSO4↓ C．2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣→2AlO2﹣+3BaSO4↓+4H2O D．Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
19．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
20．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是( ) A．溶液中[Fe2+]＜[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]＞[Fe3+] C．部分Fe3+被氧化 D．在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色沉淀
21．现有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）3的质量可能为( ) A．10.7g B．21.4g C．23.9g D．40g
22．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )
选项 A B C D n（CO2）（mo1） 1 2 3 4 n（沉淀）（mo1） 1 1 2 2
A．A B．B C．C D．D 5
四、填空题（本题共36分） 23．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质． （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________； （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有__________，一定有__________； （3）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有__________； （4）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为__________．
24．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
（1）①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置__________． （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）__________，该化合物中，化学键的类型为__________ （填“离子键”或“共价键”）． （3）写出元素④的核外电子排布式__________，该元素的氢化物的电子式是__________． （4）写出元素⑤最外层轨道表示式__________，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________． （5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式__________，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是__________．
25．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X． （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________． （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：__________． （3）根据上述反应可推知__________． a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：__________． 26．一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡． （1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为__________ mo1/（L•min） （2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b__________c+d（选填“＞”、“＜”或“=”），v逆__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）