氧化还原滴定法习题及解答
氧化还原习题
= 0.80 + 0.059×lg
1
αAg(NH )
3
= 0.80
练习
7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000 ．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000 mol/L时，Fe mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。 已知pH=3.0时的lgα =10.6， 已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY- )=25.1， =25.1， lgK(FeY2- )=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。 =14.32， =0.77V，忽略离子强度。
∵ 1I2 ↔1S2−
1I2 ↔2S2O2− 3
续前
(CV)I2总 = 0.05020×20.00 =1.004[mmol]
lg K' =
θ' 5×(φMnO−
4
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Fe2+
Mn2+
θ' −φFe3+
)
0.059
5× (1.45 − 0.68) = = 65.25 0.059
SP时⇒
CFe3+ CFe2+
=
CMn2+ CMnO2−
4
⇒K' =
5 CMn2+ ⋅CFe3+
CMnO2− ⋅C
φ =φθ AsO
3− 4
0.059 [AsO3− ][H+ ]2 4 lg 3− + AsO 3 2 [AsO3− ] 3 0.059 [AsO3− ] 4 . [ + lg 3− + 0 059lg H ] + AsO 3 2 [AsO3− ] 3
氧化还原滴定法
高三化工班化工分析《氧化还原滴定法》测试题出题人方旭一、选择题(每小题只有一个符合题意选项，每题3分，共30分)1.通常温度每提高10℃，反应速率可提高()倍A.1~2倍B.2~3C.3~5D.102.标定I2标准溶液的基准物是( )A.As2O3B.K2Cr2O7C.Na2CO3D.H2C2O43.间接碘量法测定Cu2+含量，介质的pH应控制在( )A.强酸性B.弱酸性C.弱碱性D.中性4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）A.可在HCl介质中进行B. 使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D. 有诱导效应存在5.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会( )A.反应不定量B.I2易挥发C.终点不明显D.I-被氧化，Na2S2O3被分6.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4,最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为( )A.CaB. ½CaC.1/5CaD.1/3Ca7.对氧化还原反应速度没有什么影响的是( )A.反应温度B.反应物的两电对电位之差C.反应物的浓度D.催化剂8. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成9、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全D. A和B.10.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是( ) A. 1:12 B.1:6 C.1:2 D.6:1二、填空题(每空2分，共20分)1.用重铬酸钾法测定COD时，反应是在( )进行的，一般采用( )作指示剂。
第5章--氧化还原滴定法习题汇总
第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。
电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。
对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。
条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于0.36/n V。
2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3～0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。
三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。
A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。
第7章氧化还原滴定习题解
第7章 氧化还原滴定习题解17.计算pH=10.0，[NH 4+]+[NH 3]=0.20mol/L 时Zn 2+/Zn 电对条件电位。
若C Zn(II)=0.020mol/L,体系的电位是多少？解：已知V E ZnZn 763.0/2-=Θ+，Zn －NH 3络合物的lg β1－lg β4分别为2.27,4.61,7.01,9.06. [HO -]=10-4, pKa=9.261）)2(][][20.0)1(][][lg 29.90.10][][lg3443433NH NH c NH NH NH NH pK pH NH a +==+=→+=+++ (1)、(2)联立解得 [NH 3]=0.169 mol/L43433323231][][][][1NH NH NH NH Zn ββββα++++==27.2101+()()()406.9301.7261.4169.010169.010169.010169.0⨯+⨯+⨯+⨯=9.41×105E=Θ+ZnZn E /2+Znα1lg2059.0⨯=-0.763+51041.91lg 2059.0⨯⨯= -0.94 V 2）若[Zn 2+]=0.020mol/L ，则E = -0.94+V 99.002.0lg 2059.0-=⨯18.分别计算[H +]=2.0mol/L 和pH=2.00时MnO 4-/Mn 2+电对的条件电位。
解：在酸性溶液中的反应为，MnO 4-+8H ++5e- = Mn 2++4H 2O ，经查表V E Mn MnO 51.124/=Θ+-][][lg 5059.0]lg[5059.0][]][[lg 5059.024/284//242424+-+Θ++-Θ++=+=+-+-+-Mn MnO H E Mn H MnO EE MnMnO Mn MnO Mn MnO 当1][][24=+-Mn MnO 时的电极电位即为条件电极电位。
氧化还原滴定法
第6章 氧化还原滴定法习 题1. 判断题（1）KMnO 4法应在酸性溶液中滴定，调节酸度只能用H 2SO 4。
（ ）（2）KMnO 4滴定Fe 2+，化学计量点在突跃范围的中点。
（ ）（3）氧化还原指示剂只能用于K 2Cr 2O 7法，不能用于KMnO 4法。
（ ）（4）某氧化还原滴定，化学计量点时电势为0.94V ，那么选择变色点电势为0.94V 的氧化还原指示剂是合适的。
（ ）（5）K 2Cr 2O 7法测铁，终点为蓝紫色，此色是二苯胺磺酸钠氧化态色与Cr 3+之色的混合色。
（ ）（6）条件电极电势'O ϕ是随溶液条件而异的标准电极电势。
（ ）（7）碘量法可以在弱酸性、中性或弱减性溶液中进行，但不宜在强碱性溶液中进行。
（ ） （×，×，×，√，√，√，√）2. 选择题（1）某氧化还原指示剂的变色范围是 （ ） A. 1)HIn ('p ±O K B. 1)In (±O ϕC. 1)In ('±O ϕD. n /V 0592.0)In ('±O ϕ（2）对称性氧化还原滴定反应，n 1=n 2=1时，对反应平衡常数的要求是 （ ） A. 610'≥O K B. 6'≥O K C. 8'≥O K D. 810'≥O K（3）KMnO 4法测定H 2O 2，为加速反应，可 （ ）A. 加热B. 增大浓度C. 加Mn 2+D. 开始多加KMnO 4（4）Na 2C 2O 4标定KMnO 4，温度控制75~85℃温度，过高则 ( )A. 生成MnO 2B. H 2C 2O 2分解C. 反应太快D. 终点不明显（5）K 2Cr 2O 7法在酸性条件下滴定，其酸为 ( )A. 只能用HNO 3B. 只能用HClC. 只能用H 2SO 4D. HCl 、H 2SO 4（6）间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A. 滴定开始时B. 滴定接近终点时C. 标准溶液滴定至50%时D. 任何时候都可以（D，A，C，B，D，B）3. 填空题（1）KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是①。
氧化还原滴定法练习题
氧化还原滴定法练习题氧化还原滴定法是一种广泛应用于化学分析实验中的定量分析方法。
它基于氧化还原反应的原理，通过溶液中的氧化剂与还原剂之间的反应来确定所测化学物质的含量。
在本文中，我们将提供一些氧化还原滴定法的练习题，以帮助读者提高对该分析方法的理解和运用能力。
练习题1：将含有未知浓度的硫酸亚铁溶液与已知浓度的亚硝酸钠溶液进行滴定。
亚硝酸钠溶液是氧化剂，而硫酸亚铁是还原剂。
在滴定过程中，如下方程所示：2FeSO4 + 2H2SO4 + NaNO2 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O + Na2SO4当溶液中的亚硝酸钠滴加到反应终点时，观察到溶液从无色变为淡黄色。
已知亚硝酸钠的浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了20 mL 的亚硝酸钠溶液，此时滴定终点达到。
求硫酸亚铁溶液中亚硝酸钠的浓度。
练习题2：使用氧化还原滴定法来测定一种含有铁离子的水样中铁离子的浓度。
已知该水样中铁离子被氯气氧化成Fe3+离子，滴定时将Na2S2O3作为还原剂，反应方程如下：2FeCl3 + 2Na2S2O3 -> 2FeCl2 + 2Na2SO4 + S4O6^2-当滴定到终点时，溶液由黄色变为无色。
已知用于滴定的Na2S2O3溶液浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了50 mL的Na2S2O3溶液。
求水样中铁离子的浓度。
练习题3：使用氧化还原滴定法来测定一种含有酸性过氧化物的溶液中过氧化氢的浓度。
已知该溶液中的过氧化氢被铁(II)离子催化分解成氧气和水，反应方程如下：2H2O2 + 2Fe^2+ + 2H+ -> 2H2O + 2Fe^3+当滴定到终点时，溶液的颜色由无色变为深紫色。
已知用于滴定的KMnO4溶液浓度为0.05 M，滴定过程中滴加了30 mL的KMnO4溶液。
求过氧化物溶液中过氧化氢的浓度。
通过以上三个练习题，我们可以看到氧化还原滴定法的应用非常广泛，涉及到不同的反应和状况。
掌握这些练习题中的解题方法，对于进一步理解和应用氧化还原滴定法将会非常有帮助。
分析化学氧化还原滴定法答案
第四章 氧化还原滴定法思考题 l ．解释下列现象。
a ． 将氯水慢慢加入到含有 Br －和I －的酸性溶液中，以CCl 4萃取，CCl 4层变为紫色。
答：酸性条件下氯水中HClO 可将Br －和I －氧化为单质Br 2 和 I 2。
由于 323I e I --+= 3/0.545I IE V θ--= 222Br e Br -+= 2/1.05B r B rE V θ-=1222H C lO He C l H O +++=+ 2/1.63HC l OC lE V θ=所以 I －更易被氧化为I 2，I 2被CCl 4所萃取，使CCl 4层变为紫色。
b. θ-II E /2( 0.534V ) >θ++Cu Cu E /2(0.159V)，但是Cu 2+却能将I －氧化为I 2。
答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pK sp =11.96），溶液中[Cu 2+]极小，Cu 2+/Cu + 电对的电势显著增高，Cu 2+成为较强的氧化剂。
222///1()0.059lg0.1590.05911.960.865(0.534)sp C u C uI C u C u IIK C uI E E V E V θθθ+++-=+=+⨯=>所以，Cu 2+能将I －氧化为I 2。
c.间接碘量法测定铜时，Fe 3+和AsO 43-都能氧化I －析出I 2，因而干扰铜的测定，加入NH 4HF 2两者的干扰均可消除。
答：424N H H F N H H F F +-++，组成HF-F － 缓冲体系，pH ≈3.2。
因为3343222AsO H e AsO H O -+-++=+，[H +]< 1 mol ·L -1所以，33334343//AsOAsO AsO AsO E E θ----<。
而F －能与Fe 3+形成络合物，溶液中[Fe 3+]大大减小，3232//Fe Fe Fe Fe E E θ++++<。
分析化学（第六版）第六章习题详解
第六章 氧化还原滴定法思考题答案1. 处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极电位？外界条件对条件电极电位有何影响？答：(1) 在能斯特方程中，是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电位。
实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度，往往忽略溶液中离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。
但实际上，溶液浓度较大时，溶液中离子强度不可忽略，且溶液组成的改变（即有副反应发生）也会影响电极的电对电位，为考虑此两种因素的影响，引入了条件电极电位。
(2) 副反应：加入和氧化态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位减小；加入和还原态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位增加。
另外有H +或OH -参加的氧化还原半反应，酸度影响电极电位，影响结果视具体情况而定。
离子强度的影响与副反应相比一般可忽略。
2. 为什么银还原器（金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中）只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)？试由条件电极电位的大小加以说明。
答：金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中产生AgCl 沉淀。
+sp +-(Ag /Ag)0.059lg[Ag ](AgCl) (Ag /Ag)0.059lg[Cl ]K ϕϕϕθθ+θ=+=+ 在1 mol.L -1HCl 溶液中+sp 9.50(Ag /Ag)0.059lg (AgCl) 0.800.059lg100.24(V)K ϕϕ'θθ-=+=+=在1mol·L -1 HCl 中，3+2+(Fe /Fe )=0.70ϕ'θ， ()()()04.0/T i T i '-=ⅢⅣθϕ，故银还原器（金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中）只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)。
3. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？答：(1) 根据条件平衡常数判断，若滴定允许误差为0.1%，要求lg K ≥3（n 1+ n 2），即（E 10，－E 20，）n / 0.059≥3（n 1+ n 2），n 为n 1，n 2的最小公倍，则n 1 = n 2 =1， lg K ≥3(1+1)≥6， E 10’－E 20’≥0.35V n 1 =1, n 2 =2，lg K ≥3(1+2)≥9， E 10’－E 20’≥0.27V ;n 1= n 2 =2， lg K ≥3(1+1)≥6， E 10’－ E 20’≥0.18V （E 0’=ϕθ'）(2) 不一定。
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第五章 氧化还原滴定法习题及解答 一、 名词解释 1..氧化还原滴定：
2 .•电极电位： 3 ..标准电位： 4. 条件电极电位： 5 ..诱导反应： 6 .自身指示剂： 7 •.显色指示剂： 8 •.高锰酸钾法： 9. 。重铬酸钾法： 10. 碘量法： 二、 填空题 1 . (1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-
的氧化还原速率被加速 ________________________ 。
⑵MnO 4 -滴定C2O42-
时，红色的消失由慢到快 ______________________。
(3)Ag+ 存在时，Mn2+被 S2O82-氧化为 MnO4- ______________________ 。 A. 催化反应 B.自动催化反应 C.副反应D.诱导反应 2、 向 20.00mL0.1000mol/L 的 Ce4+溶液分别加入 15.00mL 及 25.00mL0.1000mol/L 的 Fe2+ 溶 严 =1 447
液，平衡时，体系的电位分别为 __________________ 及 ______________。(口 加*加丰I""； 3 4 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn 4+
平衡常数为 __________________ ;化学计量点电位为 __________________ ;反应进行的完
全程度 c(Fe2+) /c(Fe3+)为 _________________ 。
6、已知在 1mol/LHCl 介质中'''- '''" - ■';，则以 Fe3+ 滴定 Sn2+
3 配制丨2标准溶液时，必须加入 KI，其目的是 _______________________________________ ;以AS2O3
为基准物质标定12溶液的浓度时，溶液应控制在 pH为 _____________ 左右。 4 称取K2CQO7
基准物质时，有少 ©CQO?量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实
浓度将偏 ____________ ;用此溶液测定试样中 Fe的含量时，将引起 _________________ 误差(填正或负)， 用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏 ____________________ ;以此Na2S2O3溶液测定试样中 Cu含量 时，将引起 ___________ 误差(正或负)。
5、已知在 1mol/LHCI介质中 ^八厂7：〕，则下列滴定反应: 至99.9%时的平衡电位为 _________________ ;化学计量点电位为 __________________ ;滴定至100.1%时的平衡 电位为 ____________ ;计量点前后电位改变不对称是由于 ______________________________________________ 。 7 、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与 ______________________ 两电对的 _____________ 有关。 它们相差越 ___________ ，电位突约越 _______________ 。
8 、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的 ___________________ ，它们具有 _____________ 性质，它们的 __________ 和 _________ 型具有不同的 _______________ 。
9 、直接碘量法是利用 _____________ 作标准滴定溶液来直接滴定一些 _________________ 物质的方法，反应只 能在 ___________ 性或 ____________ 性溶液中进行。
10、间接碘量法分析过程中加入 KI 和少量 HCl 的目的是 _______________________ 、 ____________ 、 ___________ 。 11、 KMnO 4是一种强 ____________ 剂，在酸性溶液中 KMnO 4
与还原剂作用时可以获得 _____________________
个电子而被 ___________ 成 ____________ 。反应中常用 ______________ 来酸化。
12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 _____________________ 、 ____________ 和 __________ 。 13 、标定硫代硫酸钠一般可以选择为 _________________ 基准物 ,标定高锰酸钾一般可以选择为 __________________ 基准物。
14、氧化还原滴定中 ,采用的指示剂有 ________________ 、 ____________ 和 ___________ 。 15、氧化还原反应是基于 ________________ 转移的反应 ,比较复杂 ,反应常是分步进行 , 需要一定时间才能 完成,因此,氧化还原滴定是 ,需注意 ________________ 速度于_____________ 速度相适应。
16、影响氧化还原反应速度的因素有 _________________ 、 ___________ 、 ____________ 、 ___________ 。 17 、在氧化还原滴定前 ,经常要把待测组分处理成一定的价态 ,这一步骤称为 _____________ 。 18 、高锰酸钾在强酸介质中被还原为 _________________ , 在微酸 ,中性或弱碱性介质中还原为 ____________________ , 强碱性介质中还原为 _____________ 。
三、单项选择题 1 、碘量法滴定的酸度条件为（ ）
A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱 2、 在酸性介质中，用 KMnO 4
标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（ ）
A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至 85 C再进行 B、在室温下进行 C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至 75 — 85 C时进行 3、 以K262O7标定Na2S2O3
标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（ ）
A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘挥发 4、 在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ） A、滴定开始时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近 50%时D、滴入标准溶液至 50%后 5、 在酸性条件下， KMnO4与S5
反应，正确的离子方程式是（ ）
A、MnO 4 S +4H =MnO 2+S J +2H2OJ
2- + 2+ B 、 2MnO 4 — +5S +16H =2Mn +5SJ +8H2O
D、2MnO 4 S +4H =2MnO 4 SO 2 t +2HO 6、 用基准物Na2C2O4标定配制好的 KMnO 4
溶液，其终点颜色是（ ）
A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色 7、 用Na2C2O4
标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（ ）
A、温度过低 B、反应进行后，温度升高 C、 Mn2+催化作用 D、高锰酸钾浓度变小 8、 间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ ）歧化反应，将影响测定结果。 2・ ・ 2・ A、S2O3 B、I C、I2 D、S4O6
9、 已知 E C12/C1 =2.85V E Oi2/|-=1.36V E Br2/Br = 1.08V则还原能力次序为（）
A、 Br->CI->F- B、 F-Br-Cl- C、Cl-10、 用H2C2O4 2H2O标定KMnO 4溶液时，溶液的温度一般不超过（ ）以防H2C2O4
的分解
A、60 °C B、75 °C C、40 °C D、85 °C 11、 为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（ ） A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处 C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定 12、 当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是 （） A、Fe3 B、I2 C、K2 Cr2 O7 D、Cu 2 13、 重铬酸钾滴定法测铁，加入H3 PO4
的作用 注要是 （）
A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低Fe3+/Fe2+电位，使突跃范围增大 D、防止Fe2+
氧化
14、 重铬酸钾法滴定铁的操作中 ，加入HgCL，主要是为了（） A、氧化Fe2+ B、掩蔽Fe3+ C、除去 出0 D、除去过量 SnCl 2
15、 配制淀粉指示剂，加入HgD是为了（）
5 + 2+ C、MnO 4— +S -+4H =Mn +SO 21 +2H2O C、I2应先溶解在浓 KI溶液中，再稀释至所需体积
A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C、易于变色 D、防止沉淀 16、 重铬酸钾法中，为减小 Cr3+
的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（ ）
A、加掩蔽剂 B、加有机溶剂萃取除去 C、加沉淀剂分离 D、加较多水稀释 17、 下列测定中，需要加热的有（ ） A、KMnO 4溶液滴定 出O2 B、KMnO 4法测定 MnO 2
C、碘量法测定 Na 2 S D、溴量法测定苯酚
18、 关于制备I2
标准溶液错误的说法是（ ）
A、 由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液 B、 标定I?溶液的常用基准试剂是 Na? C2 O4