人教版版高二化学选修3第二章-第一节--共价键教案

第二章分子结构与性质

第一节共价键第一课时

知识与技能：

1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。

2．知道共价键的主要类型为σ键和π键。

3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法：

类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感态度与价值观：

使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

教学重点：σ键和π键的特征和性质。

教学难点：σ键和π键的特征。

教学过程：

[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢？通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。

[板书]第一节共价键

[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2,HCl,C12的形成过程？

[学生活动] 请学生写在黑板上。

[师生讨论] 讨论H2,HCl,C12 的共同点。

]板书]一.共价键的本质：原子之间形成共用电子对。

[师生互动]“按共价键的共用电子对理论,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。

[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

[设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢？请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢？

[师生互动]请学生讲讲他们的想法。

[阅读教材]图2-1

[师生讨论]两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重叠？

[总结] “相切”未成对电子不能配对成键；由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能“完全重叠”。

[演示动画] H2的形成过程。

[讲解] H2共价键电子云特征。

[板书]二. 共价键的类型

[板书]1. σ键:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称.如H-H键. "

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的, 沿原子核连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为"s—sσ键，s电子和p电子,p电子和p 电子重叠是否也能形成σ键呢?

[板书]类型:s—sσ,s —p σ,p —p σ

[学生动手] 试图做出s —p σ键、p —p σ键。（不看课本）

突出“成键方式”

[师生讨论] 哪种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称？

[放映动画] 总结σ键特征。

形成σ键的原子轨道重叠程度较大,故σ键有较强的稳定性.

共价单键为σ键。

[板书]特点“头碰头”轴对称。

[科学探究] O2的共价键类型

[师生互动] 讨论O2的O原子的未成对电子的配对方式。

[板书] 2. π键

[投影]p电子和p电子除能形成σ键外,还能形成π键(如图2-3)

. [板书]特点:肩并肩,两块组成,镜像对称。

[科学探究] N2的共价键类型

[指导学生动手] 以P轨道为例，用自制模型进行分析。

[讲解]由于P轨道的延伸的方向是确定的，当x轴发生头对头的重叠形成σ

π键。

键型

项目

σ键π键

成键方式头碰头肩并肩

特征轴对称镜像对称

牢固程度σ键强度大

不容易断裂

π键强度较小

容易断裂

成键判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是

π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键

[总结]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分.。

练习

1、下列说法中正确的是（）

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

2、乙烷,乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

作业：1.利用生活用品动手制作σ键和π键的电子云模型

2.预习键参数——键能、键长与键角

板书

第一节共价键

一．本质：原子间形成共用电子对

二．类型

s—sσ,

1．σ键s —p σ,

p —p σ

特征：“头碰头”轴对称

2. π键

特征：“肩并肩”镜像对称