高二化学选修3共价键
化学选修三共价键之键参数
判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
▪ CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。 ▪ SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。 ▪ CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。 ▪ SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。 ▪ CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。 ▪ PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。 ▪ 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ ▪ 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类） ▪ Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） ▪ N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类） ▪ 10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、
二、键参数 1、键能：
（1）是气态基态原子形成1mol化学键 释放的最低能量。
（2）破坏1mol化学键所需的最低能量
➢化学键的形成要释放能量
➢化学键态原子形成1mol化学键时放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
思考与交流P32
键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
小结：
共价键 人教版高二化学选修三
知识点 3 键参数
键参数
概念
作用
键能
气态基态原子形成1 mol 化学键_释__放__的_最__低__能__量__
键能越大，键越_稳__定__，越不易__断__裂__
键长 键角
形成共价键的两个原子之 间的_核__间__距_
键长越短，键能__越__大___，键越__稳__定__
两个共价键之间的夹角
表明共价键有_方__向__性___，决定分子的 立体结构
键的特征——具有饱和性和方向性。
征、σ键和π键、键参数和
2．能够从不同的角度对ຫໍສະໝຸດ 价键分类，会分析 等电子体。σ键和π键的形成及特点。
3．知道键能、键长、键角等键参数的概念， 【学习难点】σ键和π键的
能用键参数说明简单分子的某些性质。
比较、键参数的应用和等
4．知道等电子原理的含义，学会等电子体的 电子体的判断。
【跟踪训练】1.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，
另外的原子轨道只能形成π键。其中HCl、H2O、H2O2三种分子中只存 在σ键；N2、C2H4、C2H2三种分子中既存在σ键，又存在π键。
1．σ键与π键的形成 (1)σ键的形成 形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成
①H—H 的 σ 键的形成
s－s ②氢分子中核间距离与分子能量的关系如图所示： 类型
σ键
i．若2个氢原子的核外电子自旋方向相反，当2个1s原子轨道达到 最大重叠时，体系能量降到最低，形成稳定氢分子，当2个氢原 子继续靠近，体系能量迅速增大，原子间的斥力又将氢原子推到 类 s－s 平衡位置(体系能量最低状态)，氢分子的形成过程中，能量随核 型 σ键 间距的变化如图中的曲线a所示； ii.若2个氢原子的核外电子自旋方向相同，当它们相互接近时， 原子间总是排斥作用占主导地位(如图中的曲线b所示)，所以两个 带有自旋方向相同的核外电子的氢原子不可能形成氢分子
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
新课标高中化学选修3第一节共价键的键参数
第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。
[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2. 键参数对物质性质的影响【自主思考】1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。
提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。
2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。
如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。
()(2)等电子体并不都是电中性的。
()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。
答案 C3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
《共价键》 说课稿
《共价键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《共价键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《共价键》是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
本节课主要包括共价键的本质、特征、类型以及用电子式表示共价化合物的形成过程等内容。
通过对共价键的学习，学生能够更深入地理解物质的结构与性质之间的关系，为后续学习化学键与物质的性质等知识做好铺垫。
教材在内容编排上注重知识的逻辑性和系统性，通过实例和图表帮助学生理解抽象的概念，同时设置了一定的思考与交流环节，以培养学生的思维能力和创新精神。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构有了一定的了解，但对于微观粒子之间的相互作用和化学键的形成过程还缺乏深入的认识。
高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于共价键这样较为抽象的概念，理解起来可能会有一定的困难。
在教学中，要充分利用多媒体等教学手段，将抽象的知识形象化，激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和掌握知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的本质和特征，能够区分共价键和离子键。
（2）掌握共价键的类型，如σ 键和π 键。
（3）能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会微观世界的奥秘，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质和特征。
（2）共价键的类型。
2、教学难点（1）σ 键和π 键的形成过程和特点。
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程。
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“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。CHENLI Nhomakorabea17
练习：请写出乙烯、乙炔与溴发生加 成反应的反应方程式。
思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类 型的共价键？
CHENLI
20
4
7
3
CHENLI
21
课堂小结 (4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。
类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。
特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。
②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
CHENLI
12
（2）具有方向性
p
CHENLI
13
▪ 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
非极性键: 共用电子对不偏移的共价键
3、化合物的分类
离子化合物： 含有离子键的化合物。
共价化合物： 所含的化学键全部是共价键的化合物。
CHENLI
3
4、电子式: 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
CHENLI
14
课堂练习
1.下列不属于共价键的成键因素的是( Ｄ )
Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ.两原子核体积大小要适中
CHENLI
15
2、下列说法正确的是（ B ） A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合 物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
10
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的？为什么没有H3分子？
2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
CHENLI
11
2、共价键的特征
（1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
4
HC≡CCHHEN分LI 子结构
5
一、共价键 1、共价键的形成
(1)б键
试用电子云描述氢原子形成氢分子б共价键的过程
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的
连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
CHENLI
6
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Cl、p-pσ的s-pσ键的形成过程
P
P
互相靠拢 电子云重叠
Π键的电子云
Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。
(2)不稳定,容易断裂。
CHENLI
9
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
CHENLI
CHENLI
18
反馈练习
1、氮分子中的化学键是( B )
A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 个σ键，1个π键
CHENLI
19
3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子
轨道是( C )
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
房县三中 徐长明
CHENLI
1
分子中相邻原子之间是靠什 么作用而结合在一起？
CHENLI
2
知识回顾： 1、化学键的定义。
相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价键
极性键: 共用电子对偏移的共价键
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
CHENLI
22
(5) 价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。
(6)判断共价键类型规律
①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
CHENLI
23
阅读课本相关内容完成下列空白：
二、键参数—键能、键长和键角
D.只有非金属原子间才能形成共价键
3、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是
( BC )
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 4、写出下列物质的电子式
D.BF3
①CO2 ②PH3 ③NaH ④Na2O2
CHENLI
16
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向 电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
CHENLI
7
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
CHENLI
Cl—Cl共价键
8
(2)Π键
学与问
NaOH
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
H2
HCl
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C······Cl··CN····HlECa····N+··LlI[····B····r··]-
键能：破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
键长： 形成共价键的两个原子之间的核间距。
键角： 两个共价键之间的夹角称为键角。 总结规律
键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。