高二化学选修3第二章第一节共价键习题

限时练共价键

A级

1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．HCl C．Cl2D．N2

2．对σ键的认识不正确的是()

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()

%

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A．①②③B．③④⑤⑥

C．①③⑥D．③⑤⑥

4．下列说法中正确的是()

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键

5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是()

①SO3②BF3③CH4④NO2

~

A．①②B．②③

C．③④D．②④

6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()

化学键H—H H—Cl H—Br Br—Br

键能/(kJ·mol－1)，366

C．H2D．Br2

7．下列各组物质化学性质不相似的是()

A．HF和H2O B．NH3和PH3

C．CO和N2D．H3O＋和NH3

8．下列说法正确的是()

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

；

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

①②③

}

④

⑤

化学键类型

举例-

(2)某有机物的结构式：

`

则分子中有________个σ键，________个π键。

10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：

共价键H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I

键能

`

436

243193432298

共价键I—I N≡N H—O H—N:

键能151946463393

(1)把1 mol Cl2

(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________。

(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：

—

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝______________。

B级

1．下列说法正确的是()

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键

2．下列说法正确的是()

A．键角越大，该分子越稳定

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

&

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

3．下列有关化学键类型的判断正确的是()

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()

A．分子中既有极性键，又有非极性键

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

)

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

5．下列说法中正确的是()

A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为2×463 kJ

6．下列有关σ键和π键的说法错误的是()

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

)

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

7．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()

A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应

B．B3N3H6具有碱性

C．B3N3H6各原子在同一平面上

D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

其中x、y

A．成键所用的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时共用电子越偏移，键能越大

9．已知几种常见化学键的键能如下表：

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小(填“＞”“＜”或“＝”)：x________226 kJ·mol－1。

②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2含4 mol Si—O 键，试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

10．氮可以形成多种离子，如NO－3、NH－2、N－3、NH＋4、N2H＋5、N2H2＋6等，已知N2H＋5与N2H2＋6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH＋4，因此有类似于NH＋4的性质。

(1)写出N2H2＋6与碱溶液反应的离子方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)NH－2的电子式为________。

(3)N－3有________个电子。

(4)写出与N－3是等电子体的物质的化学式________(两种)。

·

(5)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N，则“N5”分子碎片所带电荷是________________________________________________________________________。