山西省榆社县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题
山西省怀仁县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考(开学考)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题2分，共50分）。
1、下列有关物质结构的说法正确的是A. 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4N AB. HBr的电子式为C. 3.4g氨气中含有0.6N A个N——H键D. PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 烧碱、氢气D. 食盐、淡水3、在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是A. 增大NO2或CO的浓度B. 减小CO2或NO的浓度C. 通入Ne使气体的压强增大D. 升高反应的温度4、分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是A. 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B. 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C. 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D. 将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼5、 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含Z元素物质的焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X6、保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是①发电厂的煤经脱硫处理②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求③将煤转化为水煤气作燃料④回收并合理处理聚乙烯塑料废物⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑⑥电镀废液经中和后直接排放⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染A. ①②④⑤B. ②③⑥⑦C. ②⑤⑥⑦D. ①③⑥⑦7、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D. 反应④⑤⑥是取代反应8、下列有关元素周期表结构的说法正确的是A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素9、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
山西省应县2017_2018学年高二化学上学期月考试题(三)
山西省应县2017-2018学年高二化学上学期月考试题（三）可能用到的相对原子质量： O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 Ag-108一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共48分。
)1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．NaHCO3 D．NaBr2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．明矾常用于净水 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1N A个氢离子B. 25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1N A个OH-C.8.4gNaHCO3固体中含有0.1N A个CO32-D.25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3 N A4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32－+H2O HCO3－+OH－D．HS－+H2O S2－+H3O+6．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ I- AlO－2、C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-7．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH ( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．在常温下，纯水中存在平衡：H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa9.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO410．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧11．同温度下的四种溶液，当NH 4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ）A ．NH 4Al(SO 4)2B ．NH 4ClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COONH 412．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH ＋4)和c (Cl －)均增大C ．c (NH ＋4)＋c (OH －)＝c (Cl －)＋c (H ＋)D ．c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －)13．下列说法正确的是( )A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解能力一定小B ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，会使K sp (AgCl)增大C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．已知K sp (CaCO 3)<K sp (CaC 2O 4)，欲使Ca 2＋沉淀完全，选Na 2CO 3作沉淀剂比Na 2C 2O 4好14.已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1 mol·L -1时,其pH>5.1。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题理
广东省江门市第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题理本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23一、单项选择题（每小题5分，共40分）1. 下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应是吸热反应B．CH 3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应2．反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④4．合成氨反应为 N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动5．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是6．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点7．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题(1)
山东省德州市武城县第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 : H-l C-12 N-14 0-16I卷（54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1、下列说法中正确的是 ( )A.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应B.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同2.下列热化学方程式书写正确的是 (∆H的绝对值均正确)( )3．下列说法中正确的是（）A. 热化学方程式:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-270kJ/mol表示1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出热量270kJB.将2molSO2与1molO2置于密闭容器中反应放出热量19.6kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-19.6kJ/molC.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJD.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式4．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A. 混合物中各组分的含量改变B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 混合体系的压强发生改变5．某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能B. 该反应的逆反应为吸热反应C. 加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D. 该反应的∆H=+(E1-E2)kJ/mol6．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)＝0.02 mol/(L·s)B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
17—18学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
河北省邢台市第一中学17—18学年上学期高二第一次月考化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分）1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是2、下列说法中不正确的是①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A.⑤B.①④⑤C.①②③④D. ①②③④⑤3、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，K w不变B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C.向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小D.将水加热，K w增大，pH不变4、25 °C时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1：10：1010：109B. 1：5：5×109：5×108C.1：20：1010：109D.1：10：104：1095、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+B.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C.含有0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-6、温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH4HCO3③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由小到大的排列顺序是A.①⑤③④②B.③④②⑤①C.③②①④⑤D.②④③⑤①7、今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D.V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶98、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) +c(H2CO3)D.标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)9、已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。
【小初高学习】2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)2
南阳一中2017年秋期高二第一次月考化学试题1. 下列说法正确的是（）A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C. 一定条件下N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时，3v正(H2)= 2v逆(NH3)D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生【答案】B【解析】A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度有关系，A错误；B. △G＝△H－T△S＜0时可以自发进行，因此如果某吸热反应能自发进行，此时△H＞0，因此该反应一定是熵增反应，B正确；C. 一定条件下N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时正逆反应速率相等，因此2v正(H2)＝3v逆(NH3)，C错误；D. 原电池中发生的反应达平衡时正逆反应速率相等，该电池不能在产生电流，D错误，答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意正逆反应速率相等是对于同一种物质而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同物质表示，则需要根据反应速率之比是化学计量数之比进行换算。
2. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A. NH4HSO4B. K2SO4C. CuSO4D. Na2CO3【答案】B【解析】根据反应的实质为Zn+2H+＝Zn2++H2↑可知，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，则A、硫酸氢铵电离出氢离子，氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，A错误；B、加入K2SO4溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，B正确；C、加入硫酸铜，Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，C错误；D、加入碳酸钠溶液，碳酸根消耗氢离子生成二氧化碳和水，减小氢离子浓度，同时也减小氢离子的物质的量，反应速率减小，生成氢气的量减小，D错误，答案选B。
【配套K12】[学习]山西省阳高县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案
山西省阳高县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（考试内容；选四第一.二章。
时间90分钟 100分）一．选择题（共16小题，每小题一个选项，共48分）1.下列有关能量的叙述错误的是( )。
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用2.下列说法不正确的是( )。
A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡4..下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )。
A.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.溴水中存在平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+H2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深5.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1,2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
【拔高教育】2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)1
河南省信阳高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题1. 下列说法错误的是A. 工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同【答案】A【解析】A. 工业上利用油脂的皂化反应产生肥皂和甘油，A错误；B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，B正确；C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径，C正确；D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同，均是葡萄糖，D正确，答案选A。
2. 邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP，结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。
下面有关DEHP的说法错误的是A. 分子式为C24H38O4 B. 在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇C. 一氯代物有10种D. 难溶于水，可溶于有机溶剂【答案】B【解析】A、据其结构简式可知其分子式为C24H38O4，A正确；B、DEHP在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸钠与2-乙基-1-己醇，B错误；C、分子的结构对称，含有10类氢原子，一氯代物有10种，C正确；D、塑化剂属于酯类物质，难溶于水，可溶于有机溶剂，D正确；答案选B。
点睛：本题考查了据有机物的结构简式书写分子式以及塑化剂的性质判断，注意酯类物质水解生成相应的盐。
难点是一氯代物同分异构体判断，注意结合有机物结构简式判断等效氢原子的方法。
3. 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。
在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是A. Z和W在该条件下都不可能为气态B. t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】B【解析】A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，A正确；B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，由于X与Y的体积比始终不变，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，B错误；C．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，C正确；D．由于该反应只在高于某温度T时能自发进行，根据△H-T△S＜0可得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；答案选B。
榆中县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
榆中县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大2．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染3．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃4．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶15．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH6．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
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1 山西省榆社县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24 第I卷（选择题共48分） 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1.今年两会的一个主题是环境保护，治理雾霾天气是我们目前最主要的一个任务．如图是北京统计的雾霾天气的来源和成分分析：下列对于治理雾霾天气措施描述不正确的是（ ）
A.充分洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘。 B.加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代的步伐。 C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体。 D.处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-512kJ•mol-1，则1g甲烷处理NO2需要放出16kJ的热量。
2．对于可逆反应A(g)＋3B(s) ⇌ 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 3. 下列有关说法正确的是（ ） A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ•mol-1 B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2
（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1 2
4.将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ） A.0.15mol•L-1•min-1 B.0.3mol•L-1•min-1 C.0.45mol•L-1•min-1 D.0.6mol•L-1•min-1 5. 对反应A+B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率大小关系是( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 7. 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正．．
确．的是（ ）
A. 该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
反应过程
能量/kJ•mol－
1
N2+3H2 NH3
a 508 b 600 3
8．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.6mol•L-1， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L-1 B．上述电解过程中共转移0.2mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol D．电解后溶液中c（H+）为0.2mol•L-1
9．关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A．甲、乙装置中的锌片都作负极 B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原 C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．AgNO3 [Ag2O] C．NaCl [HCl溶液] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( ) A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强 D．充电时转移3 mol e－，有2 mol FeO2－4被还原
放电 充电 4
12．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2X(g) ⇌Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)， 当下列物理量不再发生变化时 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 其中能表明(甲、乙)都达到化学平衡状态是（ ） A. ①②③⑤ B. ③④⑦ C. ②③④⑦ D.③⑤⑥ 13.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L-1；若E的起始浓度改为 2a mol•L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ） A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B.若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数大于50% C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L-1 D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol 14．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
( ) A．若a＝2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应 C．T2>T1，p2>p1 5
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 15．如图是可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）
A． t1时，减小了A或B的物质的量的浓度 B． t2时，升高了温度 C． t2时，增大了压强 D． t1时，加了催化剂 16．已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ） A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能
第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17．（16分）I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）： （1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ； （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ． （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ； （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 ． Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1． （1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 （2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响