专题5.1 原子结构与性质(讲)-2018届一轮讲练测(原卷版)

最新修正版 第一讲 原子结构与性质 1、了解元素、核素和同位素的含义。 2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。

4、掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

一、原子结构 1、原子的构成

原子AZ



 原子核



 质子Z个



 每个质子带一个单位正电荷

相对质量约为1

中子A－Z个

 中子不带电

相对质量约为1

核外电子Z个

 围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷

相对质量约为一个质子中子的11836

（1）决定元素种类的是质子数(核电荷数)。 （2）决定元素化学性质的是最外层电子数。 （3）决定原子种类的是质子数和中子数。

（4）决定原子相对质量的是质子数和中子数。

2、符号cbdaeX中各数字的含义 最新修正版 3、组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数 ②质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N） ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 【特别提醒】规避4个易失分点

①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。 ②有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 ④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。 4、元素、核素、同位素的概念及相互关系 元素 核素 同位素 概念 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的原子或同一

元素的不同核素

范围

宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因

同位素的存在而使原子的种类多余元素的种类

特性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或各类数均不同。 同位素质量数不同，物理性质有差异，化学性质相同。

实例

H、O 11 H、21 H、147 N、146 C、2412 Mg是不同的核素 11 H、21 H、3

1 H为氢的同位素 最新修正版 5、相对原子质量 （1）定义：以12C原子质量的112(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制单位为1，符号为1(单位1一般不写)。 （2）概念辨析 ①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如一个16 8O原子的质量是2.657×10－26 kg。

②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C原子的质量的112的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 ③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如35Cl为35,37Cl为37。

④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。

⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 【比较辨析】四“量”比较 类别 定义 实例 原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个16 8O原子的质量是2.657×10－26 kg

原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个12 6C原子质量的 112 的比值 16 8O的相对原子质量约为16

元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值

Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%

＋b%＋…＝1)

质量数 某原子核内质子数与中子数之和 18 8O的质量数为18 备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量 最新修正版 【特别提醒】 （1）一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。 （2）同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，所以2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，可看成是同种分子，同位素是原子的互称。 （3）核素的相对原子质量不是元素的相对原子质量。通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。

【典型例题1】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv293116的叙述错误的是 （ ） A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 【点评】正确认识元素符号周围各个数值的含义是了解微粒的性质和结构的关键。zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。

【迁移训练1】【山东省寿光现代中学2018届高三上学期开学考试】下列关于错误！未找到引用源。的说法正确的是 （ ） A．错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。的质子数相同，互称为同位素 B．错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。的中子数相同，互称为同位素 C．错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。的核外电子数相同，是同一种核素 D．错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。的质量数不同，不能互称为同位素 二、核外电子排布 1、电子层的表示方法及能量变化 （1）排布方式 分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。 （2）表示方法 最新修正版 2、核外电子排布规律排布规律 （1）能量最低原则

核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 （3）电子一般总是先排在能量低 的电子层里，即最先排在 K层，当 K 层排满后，再排 L 层，依此类推。 （4）最外层电子数不超过8个(或 2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。 【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。

【典型例题2】下列叙述正确的是 （ ） A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 【点评】高中化学必修部分对核外电子排布规律要求比较基础，掌握电子排布的基本规律和前20号元素原子的电子排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图即可。【迁移训练2】A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为 （ ） A．B3A2 B．A3B2 C．BA2 D．AB2 最新修正版 考点一：核外电子排布与元素推断1、1～18号元素原子结构的特征 （1）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na； （2）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg； （3）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar； （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C； （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O； （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne； （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si； （8）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P； （9）电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al； （10）电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li； （11）最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S； （12）最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 2、熟记常见的等电子微粒 （1）常见“10e－”微粒

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4； ③阴离子：F－、O2－、OH－、NH－2。 （2）常见“18e－”微粒

①分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、HS－。 （3）其他等电子微粒 ①“14e－”：Si、N2、CO、C2H2、C2－2； ②“16e－”：S、O2、C2H4、HCHO。