1.3.1《盖斯定律及应用》导学案(含解析)人教版高中化学选修4
人教版高中化学选修四 盖斯定律(课件)
2、盖斯定律的应用
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/m
小结
1.盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应的途 径无关。
② H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol
△H=?
③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
① + ② =③
△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
2、盖斯定律的应用---求反应热
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些反 应的产物不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H1 + △ H 2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 － △ H2 △H3＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
①H
2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/molBiblioteka △H＝△H1+△H2B
A
登山的高度与上山 的途径无关，只与 起点和终点的相对 高度有关
能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不
可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能
高中化学 精准导学案 盖斯定律
物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
(kJ)
H2(g) 436
Br2(g) 200
HBr(g) a
则表中a＝ 。
【参考答案】 (1)①放热；△H＜0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)； ②NH4+(aq)+2O2(g)＝2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq)△H＝﹣346kJ/mol。
ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确。
我爱展示 1. [填空题] [难度：★★☆☆☆] 工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：
请回答下列问题： 已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 745.2 kJ·mol－1 6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 925.2 kJ·mol－1 则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为_________________________________________________。
跟踪指导
1.学生自己画出本章的知识导图。 2.总结做错的题目或者出现思维障碍的题目，并记录在错题本上。 (请使用本导学案的老师针对学生实际情况做修改，制订符合学生实情的课后指导。)
2. [填空题] [难度：★★★☆☆] (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)的热化学方程式是 。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1；4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2； △H1和△H2的关系是△H1 △H2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1；Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2； 2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 。 A．△H3＝△H1+2△H2 B．△H3＝△H1+△H2 C．△H3＝△H1﹣2△H2 D．△H3＝△H1﹣△H2 (4)已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g)△H＝﹣72kJ•mol﹣1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据 如表：
2019-2020年高中化学1.3.1盖斯定律教学设计新人教版选修
盖斯定律的概念
难 点
反应热的计算
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
二、盖斯定律
1．内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．解释
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
教学回顾与反思
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋ O2(g)=== P4O10(s)
ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________。
答案 P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
答案 A
2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1
2019-2020年高中化学1.3.1盖斯定律教学设计新人教版选修
课题：第一章
第三学
目
的
知识
与
技能
1.掌握反应热、燃烧热的概念及计量方法2、盖斯定律
过程
与
方法
通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法
人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律课时
1-3-1 盖斯定律1．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝234.1 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －1【答案】A【解析】根据2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×32－反应(1)即得2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH ＝32× (－393.5 kJ·mol －1)－234.1 kJ·mol －1＝－824.4 kJ·mol －1，故选A 。
2．已知：C (s)＋O 2(g)=CO(g)； ΔH= -110. 50KJ/mol C (s)＋O 2(g)=CO 2(g)； ΔH= -393.51KJ/mol 则反应C (s)＋CO 2(g)= 2CO(g)的H 为（ ）A 、-283.01KJ/molB 、＋172.51 KJ/molC 、＋283.01KJ/molD 、-504.01 KJ/mol 【答案】B【解析】根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol ，选B 。
3．氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为： H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)【答案】B【解析】设各物质的质量都为1 g ，则H 2、CO 、C 8H 18、CH 4的物质的量分别是12 mol 、128mol 、1114 mol 、116 mol ，依据方程式可知分别放热为142.9 kJ 、10.1 kJ 、48.4 kJ 、55.6 kJ ，可见放热最少的是CO 。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律课件高二选修4化学课件
1、盖斯定律(dìnglǜ)的含义
反 不管化学反应是分一步完成(wán chéng)或分几步完成(wán chéng)，其 应热是相同的。
始态 终态 化学反应的反应热只与反应体系(tǐxì)的
和
有关，
而与反应的途径无关。
△H＝△H +△H 2021/12/11
1
2 第四页，共十七页。
B
登山的高度与上山的 途径无关，只与起点 和终点(zhōngdiǎn)的 相对高度有关
△H1 = – Q1 kJ/mol
HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l);
△H2 = – Q2 kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);
△H3 = – Q3 kJ/mol
则Q1、Q2、Q3； △H1 、 △H2 、△H3之间的关系(guān xì)
A
能量的释放或吸收是以变化(biànhuà)的物质为基础的，二者密不可分， 但以物质为主。如果没有物质的变化(biànhuà)，就不能引发能量的变化 (biànhuà)。
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交流( jiāoliú)研讨
如何测出这个(zhè ge)反应的反应热：
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④
所以(suǒyǐ)，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/m
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归纳总结
1.盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应 热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系(tǐxì)的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.3化学反应热的计算(一)
教案课题：第三节化学反应热的计算(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节化学反应热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【活动】学生自学相关内容后讲解【板书】1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH 。
2020学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.3.1 盖斯定律试题 新人教版选修4
专题1.3.1 盖斯定律1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。
但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。
通过大量实验证明，不管化学反应是________完成或________完成，其反应热是________的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关，这就是盖斯定律。
2．意义利用盖斯定律，可以________计算一些难以测定或无法直接测定的____________。
从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系____________；从L→S，ΔH2>0，体系____________。
已知：C (s)＋O 2(g)CO2(g) ΔH1= −393. 5 kJ/molCO(g)+O 2(g)CO2(g) ΔH2= −283. 0 kJ/mol则C (s)＋O 2(g)CO(g)的反应热ΔH3=ΔH1−ΔH2= −393. 5 kJ/mol−(−283.0 kJ/mol)= −110.5 kJ/mol【答案】1．（1）一步分几步相同始态终态途径2．间接地反应热放出热量吸收热量盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
（2）“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
⇒⇒⇒⇒运用盖斯定律计算反应热的3个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。
（2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。
（3）将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。
已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=−244.15 kJ·mol-1C．ΔH=−977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=−488.3 kJ·mol-1【答案】D1．下列关于盖斯定律描述不正确的是A．化学反应的焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的焓变D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应焓变2．下列说法错误的是A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C．反应热的大小与反应条件有关D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现3．下列关于盖斯定律的说法不正确的是A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
高中化学第一章化学反应与能量1.3盖斯定律及其应用课件新人教版选修4
所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根 据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步 完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆
炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃
放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol _____________________________________________
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算
下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热
kJ。 5 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 kJ。 11.46 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 出热量为 量为 28.6
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行, 该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g) 不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的 热量总小于92.38kJ
下列数据△H1表示燃烧热吗？
①H
2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
优秀教案化学选修4-1.3.1 学案设计
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律学习目标1.知道盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。
2.能应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
学习过程一、盖斯定律1.内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是的。
或者说,化学反应的反应热只与反应体系的有关,而与反应的无关。
2.盖斯定律的重要意义:有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。
如果应用,可以间接地把它们的计算出来。
3.盖斯定律的应用:(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物E,可以有三个途径:①由A直接变为生成物E,反应热为ΔH。
②由A经过B变成E,反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D,再由D变成E,反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5,如图所示:则有ΔH==。
(2)加合法即运用所给的热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
【例1】已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1O2(g)CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1②CO(g)+12求:③C(s)+1O2(g)CO(g)的反应热ΔH32【例2】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH,但可测出CH4燃烧反应的ΔH1,根据盖斯定律求ΔH4。
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)H2(g)+1O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)2C(石墨)+2H2(g)CH4(g)ΔH4=?(4)【归纳】应用盖斯定律计算反应热时的注意事项:1.关键:设计合理的反应过程,适当加减已知方程式及ΔH。
2.突破口:看好待求方程式的化学计量数,当热化学方程式同乘或同除一个数时,ΔH也必须同乘或同除这个数。