高中化学第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题(第1课时)教案新人教版选修2
化学生产过程中的基本问题教案1(3份)人教课标版2(精品教案)1.doc
化学生产过程中的基本问题教案1(3份) 人教课标版2(精品教案)1课题纯碱的生产教学目标知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程。
2.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
过程与方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观：在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点：氨碱法的生产原理教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶即离子反应的实质教学工具：多媒体课件黑板教学方法：讲授法讨论法分析法总结法教学设计：【引课】这一节课，我们一起来讨论“纯碱的生产”的相关问题。
【板书】课题纯碱的生产纯碱的化学名称是？（碳酸钠）那碳酸钠有哪些用途呢？（图片）发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。
自然界中是否存在天然的碳酸钠？（图片）碱湖。
我们如何能够获得这些天然的纯碱呢？（1）一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
（2）当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。
【思考与交流】.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
【过渡】世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。
部编人教版高二化学选修2《第1单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题》课堂教学精品ppt课件
两位小数)
工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
【解析】 (1)黄铁矿的主要成分为FeS2，同时根据质量守 恒也可推出。
(2)接触室实现了SO2氧化为SO3的目的。
(3)a相当于增大接触面积，正确；b中增加O2的量可使平衡 向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率，正确；c中催化剂只 对反应速率有影响，对平衡无影响，错误；d中矿渣含大量
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业 制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 ______________________________________。
工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐 分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气 体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸 收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为 40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐
质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留
400～500 ℃
。
工具
第一单元 走进化学工业
栏目导引
四、硫酸工业废气和废渣的处理
1．尾气吸收 生产硫酸的尾气中含有少量 SO2 ，可用石灰水 吸收，
然后再用硫酸处理，生成的SO2可返回用作生产硫酸的原料，其 化学反应方程式为： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O 、 CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O 。
高中化学第1单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题学案
课题1 化工生产过程中的基本问题1．了解生产硫酸的基本流程。
2．了解生产中原料的选择。
3．了解化学科学实验与化工生产的区别。
4．注意生产中的三废处理，防止环境污染。
一、依据化学反应原理确定生产过程工业生产上制备硫酸的基本原理：1.以S为原料制备SO2化学反应方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)，(属放热反应)。
2.利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3化学反应方程式：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，(属放热反应)。
3.三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)，(属放热反应)工业生产硫酸分为几个生产阶段？对应的主要设备是什么？提示：(1)三个生产阶段：造气、催化氧化、SO3的吸收。
(2)三个主要设备：沸腾炉(造气)、接触室(催化氧化室)、吸收塔。
二、生产中原料的选择我国生产硫酸需考虑的问题：1.从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用硫黄制硫酸优于用黄铁矿制硫酸。
2.我国天然硫资源缺乏，而且开采条件比较复杂。
3.我国黄铁矿储量比天然硫黄要大。
4.硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化。
5.由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸高。
三、生产中反应条件的控制1.从反应原理分析条件选择(1)主要反应原理：2SO2＋O2催化剂2SO3ΔH<0；(2)反应速率要求：高温、高压、用(填“用”或“不用”)催化剂；(3)化学平衡要求：低温、高压、不用(填“用”或“不用”)催化剂。
2.从工业生产实际考虑条件选择(1)温度应综合考虑反应速率和实际转化率两个方面；同时还要考虑催化剂的最佳活性。
(2)压强除从反应原理考虑外，还要考虑产率、设备条件等。
3.工业制硫酸的适宜条件(1)温度：400～500 ℃(兼顾反应速率和转化率，同时又能使催化剂达到最佳活性)(2)压强：常压(常压下SO2转化率已较高，增压对转化率提高有限)(3)使用催化剂(尽量加大反应速率)四、生产中的三废处理1.尾气吸收H2SO4工业的尾气主要是SO2。
(新)高中化学第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题1学案新人教版选修21
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题1三点分析一、硫酸工业的反响原理及生产过程1. 造气 ====SO2的生成S(s)+O 2(g) 点燃SO2(g)( 放热反响 )或 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22. 催化氧化 ====SO2转变成 SO32SO(g)+O2(g)2SO(g)( 放热反响 )33. 汲取 ====SO3转变成 H2SO4SO(g)+H O(l)====H SO(l)( 放热反响 ) 3224【例1】在硫酸的工业制法中，以下生产操作与说明生产操作的主要原由都正确的选项是()A.硫铁矿焚烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不可以焚烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反响C.SO2氧化为 SO3时需使用催化剂，这样能够提高SO2的转变率D.SO3用 98.3%的浓 H2SO4汲取，目的是防备形成酸雾，以便使SO3汲取完整分析：将硫铁矿粉碎使焚烧速率更快、反响更充分；净化SO2的主要目的是防备催化剂中毒；催化剂只好提高反响速率，不可以提高SO2的转变率。
答案： D二、接触法制硫酸波及原理1.化学均衡原理的应用： SO2的催化氧化中，为了加速反响速率，加热并使用催化剂，但温度过高时不利于均衡向生成SO3的方向挪动；增添O2的用量，能够提高价钱较高的SO2的转变率；不采纳高压是因为高压需要耗费动力，对设施技术要求也较高，何况在常压条件下 SO2的转变率已经较高。
2.逆向汲取或传热原理的应用：热互换器中冷气体与热气体逆向流动，有益于提高热互换效率；汲取 SO3时，浓硫酸与 SO3逆向运转，有益于汲取完整。
【例 2】在硫酸工业中，经过以下反响使SO2氧化成 SO3：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) ；H=-213.8kJ ·mol -1(1) 在生产中，常用过度空气是为了_________________________ 。
(新)高中化学第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题教案新人教版选修21
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第一单元课题 1化工生产过程中的基本问题教课目的： 1. 认识生产硫酸的基本流程2.认识生产中原料的选择3.认识化学科学实验与化工生产的差别。
4.注意生产中的三废办理，防备环境污染教课过程：[ 共同复习硫酸的用途. 引入第一个大问题。
]一、依照化学反响原理确立生产过程【师】硫酸是化学工业中的重要产品之一。
第一硫酸大批用于化肥和农药的生产；在有机合成工业中，硫酸用于各样磺化反响和硝化反响，生产醚、酯、有机酸、也要耗费硫酸；在无机化学工业中， HF、H PO 等的生产及 K、Fe、Cu、Zn、Al 的硫酸盐的生产等，都要消34耗硫酸；在冶金工业及国防工业中，如生产炸药；石油工业、染料、人造纤维、食品、电池、搪瓷、医药、机械加工工业等很多部门，都要用到硫酸。
既然需要这么多硫酸，那么如何制取呢？【师、生】 1、应联合硫酸的构成和性质，来确立原料和生产路线。
经剖析可知，生产硫酸主要化学过程可分为二氧化硫的生成和二氧化硫转变为三氧化硫两个主要阶段。
2、其详细生产原理为造气：4FeS (S) +11 O (g)高温2Fe S2高温22O (s)+ 8SO (g) 或 S（）＋O（ g）SO 2232（g）催化剂二氧化硫的催化氧化：2SO (g) + O2(g)2SO (g)23三氧化硫的汲取： SO (g) + H O( l) = H SO ( l )3224注意：工业上是用 98.3%的浓硫酸来汲取 SO的，而不是直接用水或稀硫酸作汲取剂，3原由是用后者汲取时简单形成酸雾，汲取速率慢。
3、工业制硫酸主要生产流程参看 P5 图 1-2 ，造气→净化、干燥→催化反响室→汲取塔→稀释室→储存室此外，还需要考虑原料的净化、适合反响条件及设施的选择、废热的利用等。
二、生产中原料的选择1、我国生产硫酸需考虑的问题（1）从基建投资、加工花费及环保方面考虑，用硫磺制硫酸优于用黄铁矿制硫酸。
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题1 化工生产过程中的基本问题教案 新人教版选修2
第一单元 走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题教学目标分析 课标解读1．依据化学反应原理，把握生产硫酸的基本流程。
2．了解硫酸工业生产中原料、厂址和规模的选择。
3．了解硫酸生产过程中反应条件的把握及能量的综合利用。
4．了解化学科学试验与化工生产的区分。
5．了解工业生产中三废处理的方法，防止环境污染。
重点难点1.把握硫酸工业生产中的“三原料、三阶段、三设备、三反应”。
(重点)2.能运用化学平衡原理分析二氧化硫催化氧化反应的适宜条件，了解硫酸生产过程中反应条件的把握。
(重难点) 教学方案设计 新课导入硫酸是一种重要的基本化工原料，也是一个国家化学工业生产力量的重要标志。
生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO 4·7H 2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸，所以古代称硫酸为“绿矾油”。
你了解现代工业生产硫酸的流程吗？你了解工业生产中怎样处理“三废”防止环境污染吗？让我们共同学习本课题学问把握化工生产过程中的基本问题。
课前自主导学依据化学反应原理确定生产过程 1.化工生产与化学反应的关系化工生产依据化学反应原理符合化学反应规律基础试验室争辩 2．确定化工生产反应原理与过程的一般方法对于某一具体的化工产品，争辩生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。
3．确定化工生产反应原理与过程的案例争辩 ——生产硫酸(1)原料：从H 2SO 4的组成看，原料应当是自然界存在的含硫的物质，如硫黄、黄铁矿(主要成分是FeS 2)等。
(2)步骤：生产硫酸的主要化学过程可以分成SO 2的生成、SO 2转化为SO 3和SO 3转化为硫酸三个阶段。
(3)原理：工业制硫酸的“三阶段”与“三反应”造气 以S 为原料S ＋O 2=====点燃SO 2 以黄铁矿 为原料4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2催化氧化2SO 2＋O 2催化剂Δ2SO 3吸取SO 3＋H 2O===H 2SO 4 生产中反应条件的把握 1.生产中反应条件的选择在化工生产中要通过反应条件的把握使化学反应速率和反应物的转化率都比较抱负，还要同时考虑把握某些反应条件的成本和实际可能性。
高中化学 第一单元 走进化学工业学案 新人教版选修2
第一单元走进化学工业【第一课时】课题一化工生产过程中的基本问题学习目标： 1．以硫酸工业为例了解化工生产中的基本问题；2．通过调查，分析和讨论交流等途径认识实际化工生产技术问题的复杂性，增强创新意识。
学习重点：如何利用化学原理解决化工生产过程的相关问题。
学习难点： 1．如何利用化学原理解决化工生产过程的相关问题。
2．如何从环保角度和经济角度思考化工生产的问题，真正做到化工生产与人、环境的和谐。
一、依据化学反应原理确定生产过程化学生产过程中的基本问题1.依据化学反应原理确定生产过程反应条件、设备选择、废热利用…2.生产中原料的选择原料的净化、成本问题、设备的规模、生产的流程长短…【复习巩固】硫酸的性质(1)物理性质:硫酸是一种______色, ______挥发, ______溶于水的______状液体。
浓硫酸溶于水时会放出______。
因此,稀释硫酸时应该把______倒到______中,并_____.(2)化学性质:浓硫酸具有酸性,______性,______性和______性.【思考:】(1)自然界中有没有天然的硫酸? (2)工业上如何制取硫酸?(一)硫酸工业生产的原理思考:1、自然界中存在的含硫的物质有哪些?2、这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?（写出化学方程式）（二）工业上制硫酸主要分 _________个生产过程.第一步：造气——燃烧硫磺或硫铁矿制得二氧化硫第二步：催化氧化——二氧化硫氧化生成三氧化硫第三步：吸收——SO3的吸收，工业中通常用代替水来吸收SO3 (三)硫酸工业生产的三个主要设备_________，_________，_________硫酸工业生产的三中原理：平衡移动与化学反应速率原理；热交换原理；逆流原理。
二、生产中原料的选择在工业生产中选择原料除依据化学反应原理外，还有许多因素要考虑，如厂址选择（硫酸厂应建在靠近硫酸消费中心的地区，避开人口稠密的居民区和环境要求较高的地区）、原料、能源、工业用水的供应能力、贮存、运输、预处理成本及环境保护等。
高中化学第一章走进化学工业第一节化工生产过程中的基本问题第1课时课件新人教版选修2
点燃
S (s)+ O2 (g)
SO2(g)
第二步：催化氧化
催化剂
2SO2 (g) + O2 (g) 加 热 2SO3(g) 第三步：吸收
SO3(g)+ H2O(l)
H2SO4(l)
2024/7/2
6
依据化学反应原理确定生产过程
（二）硫酸工业生产的原理
以黄铁矿（FeS2）为原料 第一步：造气
4FeS2（s）+ 11O2 （g）高温 8SO2（g）+ 2Fe2O3（s）
（2）为什么不主张用黄铁矿（主要成分FeS2） 作为原料生产硫酸?
硫磺制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程短，设备简单， 三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化，从 而降低成本。
2024/7/2
9
生产原料的选择
2、工业生产硫酸的基本过程
硫酸生产反应式
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生
产设备最少应分几部分?
13
生产原料的选择
SO3
2024/7/2
吸收塔
思考：吸收SO3为什
么不用水或稀硫酸， 而要用98.3%的浓硫酸？ 浓硫酸为什么必须从 塔顶喷下？
因为用水或稀H2SO4溶 液做吸收剂容易形成酸雾 且吸收速率慢；
液体由上向下流，气体 由下向上升，两者在逆流 过程中充分反应。
14
生产原料的选择
小结
• 1、工业上接触法制硫酸概括为“五个三”： • 三种原料: 硫磺(或黄铁矿)、空气、水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气、催化氧化、吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉、接 触 室、吸收塔
2024/7/2
思考：从沸 腾炉出来的 SO2气体是否 纯净？
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题1 化工生产过程中的基本问题教案高二化学教案
【第一单元走进化学工业】之小船创作课题1化工生产过程中的基本问题教学目标分析课标解读1．依据化学反应原理，掌握生产硫酸的基本流程。
2．了解硫酸工业生产中原料、厂址和规模的选择。
3．了解硫酸生产过程中反应条件的控制及能量的综合利用。
4．了解化学科学实验与化工生产的区别。
5．了解工业生产中三废处理的方法，防止环境污染。
重点难点1.掌握硫酸工业生产中的“三原料、三阶段、三设备、三反应”。
(重点)2.能运用化学平衡原理分析二氧化硫催化氧化反应的适宜条件，了解硫酸生产过程中反应条件的控制。
(重难点)教学方案设计新课导入硫酸是一种重要的基本化工原料，也是一个国家化学工业生产能力的重要标志。
生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸，所以古代称硫酸为“绿矾油”。
你了解现代工业生产硫酸的流程吗？你了解工业生产中怎样处理“三废”防止环境污染吗？让我们共同学习本课题知识掌握化工生产过程中的基本问题。
课前自主导学依据化学反应原理确定生产过程1.化工生产与化学反应的关系化工生产依据化学反应原理符合化学反应规律基础实验室研究2．确定化工生产反应原理与过程的一般方法对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。
3．确定化工生产反应原理与过程的案例研究——生产硫酸(1)原料：从H2SO4的组成看，原料应该是自然界存在的含硫的物质，如硫黄、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。
(2)步骤：生产硫酸的主要化学过程可以分成SO2的生成、SO2转化为SO3和SO3转化为硫酸三个阶段。
(3)原理：工业制硫酸的“三阶段”与“三反应”造气以S为原料S＋O2=====点燃SO2以黄铁矿为原料4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2催化氧化2SO2＋O2催化剂Δ2SO3吸收SO3＋H2O===H2SO4生产中反应条件的控制1.生产中反应条件的选择在化工生产中要通过反应条件的控制使化学反应速率和反应物的转化率都比较理想，还要同时考虑控制某些反应条件的成本和实际可能性。
高中化学第一单元走进化学工业课题化学生产过程中的基本问题时教案新人教选修
第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题【教学目标】1.了解生产硫酸的基本流程2.了解生产中原料的选择3. 了解化学科学实验与化工生产的区别。
4.注意生产中的三废处理，防止环境污染【学习过程】一、依据化学反应原理确定生产过程1.工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑（1）采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。
（2）生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。
2.思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理（1）以S为原料制备SO2化学反应方程式，（属反应）（2）利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3化学反应方程式，（属反应）（3）三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式，（属反应）3.工业制硫酸主要生产流程见课本P5二、生产中原料的选择1.思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题（1）从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。
（2）我国天然硫资源，而且开采条件。
（3）我国黄铁矿储量比天然硫要。
（4）硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。
（5）由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，三、生产中反应条件的控制1. 硫酸工业生产的三个主要设备是 、 、 。
2.阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO 2转化为SO 3二氧化硫催化氧化的反应方程式 ，属 _____________反应。
思考:是否温度越低越有利于SO 2 转化为SO 3 ? 2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000C)注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性3.阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO 2的转化率_____思考:是否压强越高越好 ?3、提示：应选择压强:常压 注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。
四、生产中三废处理 1.如何处理尾气中的SO 2? 工业：ＳＯ２2Ca(OH)Ｃa ＳＯ３2 （重新利用）主要反应式 、。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题【教学目标】
1.了解生产硫酸的基本流程
2.了解生产中原料的选择
3. 了解化学科学实验与化工生产的区别。
4.注意生产中的三废处理，防止环境污染
【学习过程】
一、依据化学反应原理确定生产过程
1.工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑
（1）采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。
（2）生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。
2.思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理
（1）以S为原料制备SO2
化学反应方程式，（属反应）
（2）利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3
化学反应方程式，（属反应）
（3）三氧化硫转化成硫酸
化学反应方程式，（属反应）
3.工业制硫酸主要生产流程
见课本P5
二、生产中原料的选择
1.思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题
（1）从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。
（2）我国天然硫资源，而且开采条件。
（3）我国黄铁矿储量比天然硫要。
（4）硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。
（5）由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，
三、生产中反应条件的控制
1. 硫酸工业生产的三个主要设备是、、。
2. 阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3
二氧化硫催化氧化的反应方程式，属 _____________反应。
思考:是否温度越低越有利于SO2转化为SO3 ?
2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性
3. 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____
思考:是否压强越高越好 ?
3、提示：应选择压强:常压注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。
四、生产中三废处理
1.如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２
aＳＯ３
2 （重新利用） 主要反应式 、。
实验室：ＳＯ２＋２Ｎa ＯＨ=Ｎa ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
2.
1.
2. 如何处理废水中的酸性物质?
五、能量的充分利用
1.生产1t 硫酸需消耗 的电能，硫酸生产的三个过程都是 反应，生产1t 硫酸放出的反应垫相当于 的电能。
这些废热的利用，可以向外界输出大量 ，大大降低生产 。
2.可以利用SO 2氧化成SO 3时放出的热量用来预热 。
[课堂巩固提高]
1、下列说法正确的是 （ ）
A ．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B ．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
C ．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
D ．在高温、高压下由2SO 和2O 合成3SO
答案：B
2．欲除去2CO 气体中含有的2SO 气体，应选用的试剂是 （ ）
A ．品红
B ．3NaHCO 饱和溶液
C ．32CO Na 溶液
D ．烧碱溶液
答案：B
3．有关二氧化硫的叙述正确的是 ( )
A ．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
B ．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO 2
C ．实验室可用启普发生器制取二氧化硫
D ．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
答案：B
4、SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源 ,SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为： 。
答案：煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼
SO 2＋ 3 SO 3+H2O=H 2 SO4 5．火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为 。
答案：．Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H 2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H 2O
6、某硫酸厂每天用含2FeS 60％的硫铁矿500 t 生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5％的硫，2SO 的转化率为90％。
每天能生产98％的硫酸多少吨？
解析：本题主要考查如何处理多步反应过程中原料的损失。
沸腾炉中损失5％的硫，2SO 转化率为90％这些都可转化为S 元素的损失，进而转化为2FeS 的损失。
所以设生产98％的硫酸x 吨。
则由关系式：
422SO 2H FeS -
120 2×98
500×60％×（1－5％）×90％ %98⨯x
即：%]90%)51(%60500[:120⨯-⨯⨯ %98:982⨯⨯=x
解得 5.427=x 吨
答案：每天能生产98％的硫酸5.427吨。