2010-2011学年化学试题
2010—2011学年高三第一学期质量检测化学
济南外国语学校2010 —2011学年度高三第一学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量H — 1 0- 16 S—32 C- 12 Al —27 Cu —64第I卷选择题，共54 分）一、选择题（每题只有一个正确答案。
共18道小题，每题3分，共54分）1.下列叙述中，正确的是（）A •太阳能•核能和天然气都属于新型能源B .哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D .济南奥体中心比赛场馆东荷” 西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料2 .据报道，科学家已成功合成了少量的04,有关。
4的说法正确的是（）A . 04的摩尔质量是64 gB . O4与。
2互为同位素C. 相同质量的04与。
3所含原子个数之比为1 : 1D. 04与。
3. 02都是氧元素的同分异构体3. 下列实验现象的描述正确的是（）A .氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰B .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜D .钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体4. 下列叙述正确的是（）A .元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B .得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D .含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性5. 下列叙述不正确的是：（）A .闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B .实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫C.不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D .将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性6. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A .焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B .焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D .熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .常温下11. 2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0. 5N A个B .常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C. 标准状况下，11. 2 L S03中含有个0. 5N A个S03分子D. 1 . 5molNO 2与足量水反应，转移的电子数为1. 5N A&右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
江苏省2010～2011学年度第一学期高一期末考试(化学)
江苏省滨海中学2010～2011学年度第一学期高一期末考试（化学）卷面分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 S －32Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ba －137第Ⅰ卷（46分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年12月7~18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是 A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值C ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是A ．剩余的药品倒入水池B ．不能用手直接接触药品C ．尝一下实验室酒精的味道D ．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 3．下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是4．要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．氨水5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误．．的是 A ．N A 个H +的质量为1 g B ．标准状况下，1 mol H 2O 中含有N A 个分子C ．32 g O 2中含有2N A 个O 原子D ．2 L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含N A 个Na +6．下面有关氧化还原反应的叙述不正确．．．的是 棉花 NH 4Cl 和 Ca(OH)2 D ．实验室制氨气蓝色钴玻璃 B ．检验K 2CO 3中的K ＋ Cl 2 浓H 2SO 4 A ．干燥Cl 水 NH 3 气球C ．证明氨气极 易溶于水A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化7．下列说法中正确的是A．光导纤维主要成分是硅B．只要溶于水能导电的物质就是电解质C．首先发现电子并提出“葡萄干面包式”原子结构模型的科学家是汤姆生D．海水中的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应8．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①看颜色②石蕊试剂③品红溶液A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
安徽省黄山市2010~2011学年度第一学期质量检测高二化学试题
安徽省黄山市2010~2011学年度第一学期质量检测高二化学试题本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Cu=64第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源B．为减少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃烧C．浸入海水的钢铁闸门接上电源的正极可防止闸门被腐蚀D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是A．2 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2N AB．1 L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32－数目为N AC．25 ℃，1 L纯水中含有H+数目为10－7N AD．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+数目为N A3．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述不正确．．．的是A．负极反应为：Zn －2e-－= Zn2+B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．单位时间内消耗NO和生成N2物质的量之比为1：2时，反应达到平衡状态B．平衡时，其他条件不变，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，升高温度正反应速率、逆反应速率均增大5．25℃时，下列有关叙述不正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质不是酸，就是强酸弱碱盐B．p H= 13的NaOH溶液中中c(OH－)是p H= 11 NH3•H2O 中c (O H－)的100倍C．p H= 9.4的NH4Cl与NH3•H2O 混合液中，c(NH4+) > c(Cl－)D．p H= 4.6的CH3COOH溶液1 mL加水稀释到100 mL，pH<6.66．以下能正确表示盐类水解反应的方程式是A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B．Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+C．SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－D．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+7．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是A．N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g) ΔH <0B．CaCO3(g) === CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0C．2CO (g) === 2C (s) + O2 (g) ΔH >0D．4NH3 (g) + 5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <08．某温度下，E (g) + F (g) R (g) + N (g) 的平衡常数K=4/9。
2010-2011中考化学真题按知识点分类考点25盐
考点25 盐一、选择题1、（2011年某某市，12题）下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO4）B.熟石灰（CaO)C.硫酸铁（FeSO4）D.烧碱（Na2CO3）2、（2011年某某某某，12题）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO43、（2011年某某某某，15题）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能4、（2011年某某某某，19题）下列区别两种不同物质的方法合理的是A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水5、（2011年某某某某，27题）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢6、（2011年某某某某，4题、）下列物质中属于盐的是A .Na0H2O 2SO47、（2011年某某揭阳，14题）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是DA．H+、Cl-、OH-B．H+ 、SO42- 、CO32-C．Ba2+、H+ 、SO42- D．Cu2+、Na+ 、NO3-8、（2011年某某某某，14题、）下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度变化）A.浓盐酸9、（2011年某某潍坊，14题）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是A．KCl、NaOH、CuS04 B．Na2C03、Ca(OH)2、NaNO3C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2 S04、NaCl10、（2011年某某潍坊，18题）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠11、（2011年某某某某，14题）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、 Na+、Cl-、SO42- B．H+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Ag+、NO3-、Cl-12、（2011年某某某某，16题）物质的化学式和相应的名称均正确的是3氧气 B. MgCl2氯化镁C. O4Fe3 氧化铁D.Fe(OH)2氢氧化铁13、（2011年某某某某，17题）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是A B C D14、（2011年某某某某，16题）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析判断错误的是2能与NaOH溶液发生复分解反应②和③都是复分解反应①、③中Ni的化合价都发生了变化15、(2011年某某，9题）如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（）16、（2011年某某某某，10题）为除去Cu(N03)2溶液中含有的少量AgN03，某同学给出了两种方法。
2010-2011中考化学真题按知识点分类考点17金属的化学性质
考点17 金属的化学性质一、选择题1、（2011年某某某某，10题）常见金属活动性顺序如图4：下列各组物质间能发生反应的是A. 铜和硝酸钠溶液B. 铁和稀盐酸2、（2011年某某某某，26题）下列金属中，活动性最弱的是A．铝 B．铜C．镁 D．铁3.（2011年某某某某，17题）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正选项实验设计现象结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe>Cu3、（2011年某某某某，19题）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中4、（2011年某某眉山，12题）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定5、（2011某某某某，3）下列说法不合理的是（）A ．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B ．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C ．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D ．可用盐酸除去铁锈6、（2011年某某某某，20题）甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A ．甲>乙>丁>丙 B ．丙>丁>乙>甲 C ．丙>乙>丁>甲 D ．乙>丁>丙>甲7、（2011年某某揭阳，15题）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有 Zn 2+、Cu 2+，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn 2+、Cu 2+，不溶物为 Zn ③溶液只有 Zn 2+，不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Zn 2+有 ，不溶物为 Zn 、Cu A ． ①③B ．②③C ．①④D ．③④8、（2011年某某揭阳，16题）下列曲线不正确的是9、（2011年某某某某，12题、） 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu （NO 3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是 A 滤液中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜 C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银10、（2011年某某，10题）有等质量的A 、B 两种金属，相对原子质量A r （A ）＜A r （B ）。
2010年-2011年上高三化学半期考试卷
2010年-2011年上高三化学半期考试卷班级_______ 姓名________ 学号_______ 得分（考试时间100分钟，满分100分）第I卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1 .下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83. 下列说法正确的是( )A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物4. 下列叙述正确的是( )A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子5．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。
已知一个12C 原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．32He比42He多一个中子 B．氦元素的平均相对原子质量为3C．32He的相对原子质量为 D．32He的摩尔质量为2b N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．HClO、Ba2+、Na+、Cl— D．K+、Cl—、Al3+、SO32—8.氯气是一种重要的工业原料。
2010~2011第一学期第一次月考_高二化学试卷
兴华中学2010--2011学年第一学期第一次月考高二化学试卷出题人：梁琦审题人：张宁一．单选题：（每题4分，共60分）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3J·mol－1C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－293KJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O (l) △H＝－571.6KJ·mol－14、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol5、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1；Hg(l)＋1/2 O2(g)＝HgO(s)△H2；则Zn(s)＋ HgO(s)＝ Hg(l)＋ ZnO(s) △H值为（）A、△H2－△H1B、△H2＋△H1C、△H1－△H2D、－△H1－△H26．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g) ＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4③H2(g)＋12O2(g) ＝H2O(l) △H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③7．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A．2 A（g）＋ B(g) ＝2 C(g)；△H＜0B．2 A（g）＋ B(g) ＝ 2 C(g)；△H＞0C．2A ＋ B＝2 C；△H＜0D．2C＝2 A ＋B；△H＜08．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量9、下列说法正确的是（）A、化学反应生成新的物质时，不一定都伴随着能量的变化B、物质燃烧一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能发生D、吸热反应不加热就不会发生低高物质所具有的总能量2 A (g) ＋B(g)2 C (g)10．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2 (g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为（）A.283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、－172.5kJ/mol D.－504 kJ/mol 11．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2(g)＋ 3H2(g)＝ 2NH3(g)ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 12．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（）A．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－142.9kJ/molB．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－571.6kJ/molC．2 H2＋ O2＝ 2 H2O；△H ＝－571.6kJ/molD．H2(g) ＋21O2(g) ＝ H2O(g)；△H ＝－285.8kJ/mol13．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6 kJ/molC 3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：114．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3(s) △H ＝－2834.9 kJ/mol4Al (s) ＋ 3O3 (g) ＝ 2Al2O3(s) △H ＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
2010-2011第二学期期中考试_高二化学试卷
兴华中学2010—2011学年第二学期期中考试高二化学试题出题人：梁琦审题人：张宁一、单选题：（每题3分，共54分）1、下列燃料中,作为二次能源且不污染大气的是（）A.石油B. 煤C.天然气D.乙醇2．下列物质属于有机物的是（）。
A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）3、下列关于有机物的说法完全正确的是（）。
A、只有在生物体内才能合成的物质B、含有碳元素的物质C、有机化合物都能燃烧D、有机化合物都是含有碳元素的化合物4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）。
A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键5．关于甲烷分子中4个碳氢键的说话，错误的是（）。
A．键的方向一致 B．键长相等 C．键角相等 D．键能相等6、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）。
A. 溴和四氯化碳B. 苯和溴苯C. 水和硝基苯D. 苯和汽油7．四氯化碳按官能团分类应该属于（）。
A．烷烃 B．烯烃C．卤代烃D．羧酸8、分子中所有原子不可能共平面的是（）。
A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯9．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（）。
A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C10．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）。
A．丁烷 B．丙烷C．丁烯D．丙烯11．某有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，它含有的官能团正确的是（）。
①—C—②—OH ③④—COOHA．③④B．②③④ C．①②④ D．①②③④12．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂13．为了检验某氯代烃中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（）。
房山2010-2011学年度高三统练试卷(化学科)
房山区2010-2011学年度统练试卷高三年级化学考生须知1．本试卷包括I卷和II卷，共10页，考试时间120分钟，满分为150分。
2．须用2B铅笔，将Ⅰ卷的正确选项填涂在答题卡对应题号下。
3．须用黑色签字笔，将II卷各题答案书写在答题卡相应题号位置。
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｏ－１６Ｎ－１４Ｎａ－２３Ｓ－３２Cl －35.5 Fe －56 Br －80第I卷（选择题共66分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-22小题，每小题3分，共66分）1．下列措施不能．．达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 元素组成物质，下列说法不正确．．．的是A．构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、SiB．蛋白质中均含C、H、O、N四种元素C．海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质D. 火山喷发形成的物质中通常含有硫元素3. 化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是A．富含蛋白质的食物多属于酸性食物B．有甜味的物质都是糖类物质C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐4. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。
下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为05. 对H2O的电离平衡不产生．．．影响的粒子是6.在生活中化学物质有广泛的应用，下列物质的用途不正确．．．的是：A. 维生素C具有还原性，在体内可起抗氧化作用B. 可用某些铝盐、铁盐由海水制淡水C. 硅酸钠溶液可用做木材的防火剂D. 生石灰和铁粉可分别用于食品防潮和防氧化变质7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：A B C D制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱8.下列离子方程式书写正确的是：A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2 + NO↑+ 2H2OB. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O9.下列叙述正确的是A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．1mol羟基中含有的电子数目为9×6.02×1023个C．标准状况下，2.24 L辛烷含有0.6 ×6.02×1023个碳原子D．1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子10. 某溶液中由水电离出的c(H＋)=10-12mol/L，能在该溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、MnO4-C．Fe3+、H+、I-、HCO3- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。
高考化学 朝阳外国语学校2010-2011学年度第一学期期末考试试卷答案-2011.1
朝阳外国语学校2010-2011学年度第一学期期末考试高三化学试卷2011.121、某温度下2L密闭容嚣中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()()()c X c Y Kc W⋅=B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3mol w，达到平衡时，n(X) =2 mol22.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．己知Ra是第七周期、Ⅱ A族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg （OH）2的碱性强B．己知As是第四周期、V A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．己知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小23、金属钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金属Ti。
由TiO2制取金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 则下列叙述正确的是A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1mol TiD．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强24、下列有关该反应速率的叙述，不正确的是A．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率C．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率D．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响25、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0．05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x)溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
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2010-2011学年四校联考九年级化学试题
亲爱的同学，通过一段时间的化学学习，你一定有不少收获吧！下面请你在100分钟内完
成此份试题，老师相信你一定会有出色的表现。
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Al -27 P -31 Zn- 65
一、火眼金睛（每小题只有一个正确答案，共40分）
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目②分子的数目 ③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
3．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
4. 质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
5．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y
的质量为（ ） A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
6．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是
A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑ B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H
2
↑
C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H
2
↑
7．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B
的相对分子质量为（ ） A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
8．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
9．对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误．．的是 （ ）
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
10．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43
点燃
C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
11．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的
原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程
式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO
12. 化学反应前后，一定发生改变：（ ）
A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类
13. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包
括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息
可以推测：（ ）
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
14. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2CC. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C
15. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的
组成为：
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种
16．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是 （ ）
A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子
C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律
17．如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。
他们所描述的化学方程式是 （ ）
A．4P+5O22P2O5 B．C+O2CO2
C．S+O2SO2 D．2H2+O22H2O
18.下列现象不．能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了
B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液
D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余物的质量比高锰酸钾质量减少了
19．下列各项：①元素种类；②物质的总质量；③反应物的总质量；④原子个数；⑤物质种
类；⑥分子种类；⑦分子个数。在化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
Ａ．③⑤⑥ Ｂ．②④⑦Ｃ．②③⑤ Ｄ．③④⑥⑦
20.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量如下：下列说法正确的是 （ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测 15 0 84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．反应后密闭容器中A的质量为22g
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶84
D．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
二、画龙点睛（每空两分，共48分）
31．无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质
的 。这个规律叫做质量守恒定律。
32．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，
成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学
方程式为：4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是 。
33． 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学
方程式 。（2分）
34．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为
了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是
氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程
式 。（2分）
35．距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生
一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧
化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。（5分）
（1） 此反应类型：
（2）
36．书写化学方程式须遵循两个原则：（5分）
（1） ；（2） 。
P＋O2 PO2此式违背了 ，
Fe＋O2 Fe3O4此式违背了 。
37配平下列化学方程式（16分）
(1) FeS2＋ O2 高温 Fe2O3＋ SO2
(2) CO＋ Fe2O3 高温 Fe＋ CO2
(3) C2H5OH＋ O2 点燃 CO2＋ H2O
(4) □KClO3 △ □KCl + □O2 ↑
(5) □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO
2
(6) Al＋ HCl == AlCl3＋ H2↑
(7) □P +□O2 点燃 □P2O
5
(8) □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO
2
39.请从Fe、KMnO4、O2、H2 、P 中选择适当物质，按要求写出化学方程式。（12分）
(1)化合反应（产物常温下呈液态） ；
(2)分解反应（产物有三种） ；
(3)放出大量白烟的反应 ；
(4)火星四射的反应 。
三、心灵手巧（12分）
42氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2 + 2H2O==Ca(OH)2 +2H2 ↑，氢气供燃烧之需，现有84g氢化钙与足量水反应,可生成
多少克H2 ?
43某同学为了测定氯酸钾样品的纯度。取样2.5克与0.5克的二氧化锰混合，加热该混合
物t1时间后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t2、
t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
点燃
点燃
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾 （填“是”或“否”）已经完全反应？
（2）求完全反应后产生的氧气的质量。
（3）求样品中氯酸钾的纯度。