新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护教案教学设计
专题4硫及环境保护1.1二氧化硫的性质与应用 (1)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5)2.1含硫物质之间的转化 (9)2.2氧化还原方程式的配平 (13)3防治二氧化硫对环境的污染 (16)1.1二氧化硫的性质与应用本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。
以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。
1、宏观辨识与微观探析：了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。
2、变化观念与平衡思想：认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。
3、科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。
4、科学精神与社会责任：了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。
1、二氧化硫的化学性质2、通过探究实验，归纳SO2的化学性质相关图片、课件、视频预习引入：学生阅读教材第90页内容PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察问题：1、硫元素在自然界的存在状态？2、硫的物理性质有哪些？3、哪些物质中含有硫元素？板书：一、硫单质1、自然界中存在状态：游离态和化合态学生阅读：游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。
2、物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。
新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护优秀教案教学设计
专题4硫及环境保护1.1二氧化硫的性质与应用 (1)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5)2.1含硫物质之间的转化 (9)2.2氧化还原方程式的配平 (12)3防治二氧化硫对环境的污染 (17)1.1二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。
同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。
因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。
教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫的应用。
核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。
【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质 S+O2== SO2 现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。
但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化(1)教案苏教版必修1
2.拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，加深对硫及其化合物性质、转化关系及其对环境的影响的理解。
（2）学生可以分组讨论环境问题案例，分析硫及其化合物对环境的影响，并提出解决方案。
（3）学生可以观看化学实验视频，巩固实验操作步骤和实验现象的理解。
教学难点与重点
三、教学难点与重点
1.教学重点
（1）含硫物质的基本性质：硫、硫化物、氧化物等的基本性质及其转化关系。
（2）硫燃烧的化学反应：硫燃烧生成二氧化硫的化学反应方程式，以及相关物质的量关系。
（3）硫酸的制备：硫酸的制备方法，以及反应原理。
（4）硫及其化合物对环境的影响：了解硫及其化合物对环境的影响，如酸雨的形成原因。
（3）案例研究法：通过分析实际环境问题，如酸雨、火山爆发等，使学生了解硫及其化合物对环境的影响，增强学生的环保意识。
（4）小组讨论法：组织学生分组讨论含硫物质的性质、转化关系等问题，培养学生的合作能力和思考能力。
2.教学活动设计
（1）角色扮演：让学生扮演硫、硫化物、氧化物等角色，通过角色扮演的方式，使学生更好地理解含硫物质的性质和转化关系。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它在自然界中广泛存在。硫的氧化物，如二氧化硫，是燃烧含硫燃料（如煤、石油）时产生的气体，对环境有重要影响。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。例如，硫酸是一种重要的工业化学品，广泛用于制造肥料、药品等。
苏教版高一第一册专题4第二单元硫及其化合物的相互转化
苏教版（2019）高一必修第一册专题4第二单元硫及其化合物的相互转化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B ．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D ．硫与铜反应得到硫化铜2．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）A ．亚硫酸是SO 2与水反应后得到的化合物，其水溶液显酸性B ．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2C ．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ．亚硫酸对人体有害，所以用SO 2漂白过的物质不能用3．有关下列三个反应的叙述正确的是（）①2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O②S+2H 2SO 4(浓)加热3SO 2↑+2H 2O ③3S+6KOH 加热2K 2S+K 2SO 3+3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀H 2SO 4，则能放出氢气C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶24．将碘水滴入Na 2S 溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI 溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ）A ．离子的氧化性由强到弱的顺序为Br -＞I -＞S 2-B ．离子的还原性由强到弱的顺序为Br -＞I -＞S 2-C ．单质的氧化性由强到弱的顺序为S ＞I 2＞Br 2D ．离子的还原性由强到弱的顺序为S 2-＞I -＞Br -5．在氧气中灼烧FeS 、2FeS 的混合物0.44g ，使其中的硫全部变成2SO ，2SO 全部转化成24H SO ，这些硫酸可以用120mL0.5mol?L -氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为()A ．18％B ．46％C ．53％D ．36％6．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ）①向在空气中久置的Na 2SO 3溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸②向Na 2CO 3溶液中加入酸化的CaCl 2溶液③向Na 2SO 3溶液中通入Cl 2，再滴加BaCl 2和稀盐酸④向Na 2SO 3溶液中加入H 2O 2溶液后再加入BaCl 2溶液A ．①③④B ．①④C ．①②③④D ．②③④ 7．高温下，FeSO 4发生反应：2FeSO 4高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物质是（ ）A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 4 8．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B ．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C ．如用NaOH 溶液来吸收尾气中的SO 2，只能生成一种盐D ．如以FeS 2为原料，每生成2mol 硫酸，理论上需消耗154molO 2 9．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A ．设计该循环是为了制取能源气体O 2B ．整个循环过程中产生1 mol O 2的同时产生44.8 L H 2C ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行二、有机推断题10．如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
【重点推荐】高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 本专题知识体系构建与核心素养解读学案 苏教版必修1
本专题知识体系构建与核心素养解读一、铁及其化合物的转化关系二、硅及其化合物的转化关系三、硫及其化合物的转化关系(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←——S 0―→S ＋4S ＋6等。
(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。
证据推理内涵解读 能学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。
案例 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO 2)。
(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。
①CaO脱硫后的产物是________。
②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。
下列措施能提高脱硫效果的是________。
ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。
需要测量的数据是________________________。
(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。
现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应。
依据是AgNO3溶液中含有O2、NO－3等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假设2：发生了复分解反应。
依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。
②取________，加入蒸馏水，静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓硝酸(具有强氧化性)，立即产生红棕色气体。
苏教版高中化学必修一 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。
2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
学习重点硫的存在及其化学性质。
学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。
学习探究一、问题探究1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？3．实验室中如何制取SO 2 ?4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有 又有 ，在反应中既可作 又可作 。
(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△ 、Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。
(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
如：S ＋O 2=====点燃。
(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。
3S ＋6NaOH=====△ 。
三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有 。
它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。
如H 2S －2＋2FeCl 3=== 。
②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如3S 0＋6KOH=== 。
③S 0和S ＋4处于中间价态，既有 又有 。
与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。
如H 2S－2O 2(不足)H 2(△)S 0 O 2H 2S S ＋4O 2―――→O 2或NO 2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3 S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。
高中化学专题4硫与环境保护第2单元硫及其化合物的相互转化含解析苏教版第一册
硫及其化合物的相互转化（建议用时:25分钟)[合格过关练]1．常温下，单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%).下列说法中正确的是（)A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8物理性质相同D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2B［硫单质之间的转化为化学变化,完全燃烧的产物为SO2,硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2，不可能转化成S2。
] 2．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫"。
采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为（)①2CaO＋2S===2CaS＋O2↑②S＋O2错误!SO2③CaO＋SO2===CaSO3④2CaSO3＋O2===2CaSO4A．①②B．②③C．①④ D．③④D[含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。
CaSO3具有强还原性可被O2氧化。
]3．高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4错误!Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是(）A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4D［SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。
]4．下列反应（均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．Cu＋H2SO4―→CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2―→HClO＋Ca(CH3COO）2C．I2＋NaClO3―→NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2―→MnCl2＋Cl2↑＋H2OD[A项,铜元素化合价升高2,Cu是还原剂。
硫元素化合价降低2,H2SO4是氧化剂。
2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册学案：专题4 硫与环境保护 章末共享含解析
专题4章末共享微专题一氧化还原反应方程式配平1．氧化还原反应方程式的配平与应用2．常用方法——化合价升降法（1）基本步骤（2）示例：配平Cu＋HNO3（稀）——Cu（NO3）2＋NO↑＋H2OCu（0）→Cu（＋2）化合价升2×3N（＋5）→N（＋2）化合价降3×23Cu＋8HNO3（稀）——3Cu（NO3）2＋2NO↑＋H2O根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O[微训练一]1．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3，铁为＋2价）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti（SO4）2＋FeSO4＋3H2O②Ti（SO4）2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3===TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是（）A．①②B．①⑤C ．③④D ．④⑤2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R （OH ）3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4 ＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4 中R 的化合价是（ ）A.＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋6 3．氢化钙（CaH 2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca （OH ）2＋2H 2↑，下列说法不正确的是（ ）A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物质量比为1∶14．用0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液30 mL 恰好将2×10－3 mol 的XO －4 还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4 5．（双选）某同学做实验时不小心沾了一些KMnO 4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO －4 ＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋（未配平）。
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第二单元硫及其化合物的相互转化含硫物质之间的转化1.含硫的物质：硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
2.自然界中不同价态硫元素间的转化：3.硫及其化合物之间的转化规律：(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示如：写出③、④、⑤反应的化学方程式：③2SO2+O22SO3；④S+H2H2S；⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。
【自主探索】S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。
提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O知识点含硫物质之间的转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.硫及其化合物间的转化规律：－2是硫元素的最低价态，只有还原性；(1)在硫元素的不同价态中，S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S态，既有氧化性又有还原性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。
例如：H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O，8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
(5)连续氧化关系：S SO2SO3。
【合作探究】(知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
图中X的化学式为_________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式_______________。
(证据推理与模型认知)提示：X为H2S，H2S的水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O。
【典例示范】【典例】在通常状况下，A为固态单质。
根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A_______，C_______，E_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C______；②C→D______。
(3)室温时，B与E的浓溶液_____(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___________(若不能反应，此空可不填)。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：__________。
【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)根据图示中的连续反应推断出各物质；(2)SO2不能和BaCl2反应。
【解析】因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。
由A→C→D→E知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，且A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E 为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸，与H2S发生氧化还原反应，可生成单质S和SO2。
H2O2有强氧化性，能把+4价的硫(SO2)氧化为+6价的硫(H2SO4)，再按要求写出相关化学方程式即可。
答案：(1)S SO2H2SO4(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②2SO2+O22SO3(3)能H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O(4)H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2+SO2===H2SO4，H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl【规律方法】变化观点——硫及其化合物相互转化应注意的几个问题(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合A B C D转化关系的还有：①钠元素：Na Na2O Na2O2NaOH(注Na的化合价后期无变化)②碳元素：C CO CO2H2CO3在实际解题中要注意区分。
(2)S2－和SO2—3在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2－＋SO2—3＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(3)含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。
【母题追问】(1)在一定条件下A能直接转化为D吗？提示：S在空气中、纯氧气中燃烧均生成SO2，不能直接生成SO3。
(2)加热时，A与E的浓溶液能反应，写出化学方程式。
提示：S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O。
【素养训练】在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。
《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
实验室模拟此过程：可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。
(1)上述过程硫的化合价如何变化？你能预测生成的含铁化合物是什么吗？(2)试写出反应的化学方程式。
(1)提示：反应中有硫酸和SO2生成，故硫的化合价降低；由氧化还原反应的规律可知铁的化合价一定升高，故产物为Fe2O3。
(2)提示：反应化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，SO3+H2O===H2SO4。
【课堂小结】三言两语话重点必记的三个规律(1)低价态含硫化合物，具有还原性，高价态含硫化合物，具有氧化性。
(2)相邻价态的含硫化合物，不发生氧化还原反应。
(3)相同价态含硫化合物，通过酸碱反应可实现转化。
1.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.常温下将铁片放入浓H2SO4中，剧烈反应生成刺激性气味气体B.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO3，造成大气污染C.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现酸性和氧化性【解析】选C。
常温下铁在浓H2SO4中发生钝化，不会剧烈反应，A错误；大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，B错误；生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，SO2中+4价的硫被氧化，C正确；浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，强酸制备弱酸，只体现了浓硫酸的酸性，D错误。
【补偿训练】X盐和Y酸反应放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X 盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。
则X盐和Y酸是()A.Na2SO4和硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2CO3和盐酸D.Na2SO3和硫酸【解析】选D。
X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A项不反应，C 产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。
2.下列各组物质混合后，没有明显现象的是()①H2S和SO2；②S O2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S 和Cl2A.①③⑤B.②④C.②⑤D.③④⑤【解析】选B。
SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。
SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。
【补偿训练】(教材二次开发·教材习题改编)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2【解析】选C。
H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B正确；Cu2+与H2S生成CuS，不能氧化H2S，C错误；H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S+3O22SO2+2H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2S+O2===2H2O+2S↓)，D正确。
3.下列转化需要加入还原剂才能实现的是 ()A.H2S→SO2B.H2SO4→SO2C.S→SO2D. SO2－3→SO2【解析】选B。
加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，A项H2S→SO2，化合价升高；B项H2SO4→SO2，化合价降低；C项S→SO2，化合价升高；D项SO2－3→SO2，化合价不变。
【补偿训练】A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：A_______，B_________，C_________，D_______，E_________，F_________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________。
【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO2－4、Cl-。
气体B通入过量Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B 为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++ SO2－4+2Cl-4.大型节日时，人们经常会燃放烟花爆竹等。
但这会带来很大的空气污染，近几年，越来越多的城市全年全区域禁止燃放烟花爆竹。
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑，S发生了什么反应？表现什么性质？提示：反应中S的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。
(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味，其中的原因是什么？提示：燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体。