高中化学必修：硫及其化合物的转化( 同课异构11)
《硫及其化合物的相互转化》 说课稿
《硫及其化合物的相互转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫及其化合物的相互转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“硫及其化合物的相互转化”是高中化学必修 1 中的重要内容。
这部分知识不仅是对元素化合物知识的深化和拓展，也为后续学习氮、氯等元素的化合物奠定了基础。
在教材中，通过实验探究、化学方程式的书写等方式，引导学生认识硫及其化合物的性质和转化关系，培养学生的实验探究能力和化学思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些元素化合物的基础知识和实验技能，对化学实验充满兴趣，但对于硫及其化合物的性质和转化关系还缺乏系统的认识。
在思维能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理理解起来可能会有一定的困难。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等硫及其化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系，并能够熟练书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物转化关系的分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生的化学学科素养和社会责任感。
（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）硫及其化合物之间相互转化的化学方程式的书写。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受硫及其化合物的性质和转化，培养学生的实验探究能力。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
硫和含硫化合物的相互转化 说课稿
硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。
高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。
苏教版高一化学教案-硫和含硫化合物的相互转化
第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。
3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。
三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。
四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式 游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。
（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 课件【新教材】苏教版(2019)高中化学必修第一册
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应。
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
四、金属硫化物
B. H2SO4 SO2 D. SO32- SO2
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2BaSO3+O2=2BaSO4
③有氧化性: SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
S S S 2e
2 e
4 e
4 e
+6
整理与归纳
①
HgS
硫及其化合物之间相互转化
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2④Biblioteka SO3H2SO4⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
【提示】探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反
应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化 物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化 合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
《硫和含硫化合物的相互转化》高中化学优秀教案.docx
微格教学教学设学11化学2班杨微微1132010052 教学课题《硫和含硫化合物的相互转化》教学冃标1•了解不同价态含硫物质的氧化性和还原性。
2. 了解不同价态含硫物质之间的转化。
技能目标1 .通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2.通过对含硫物质的分析一综合一再分析一再综合的循坏过程，学会逻辑分析与综合运用的科学方法。
时间分配教师行为教学技能学生行为设计意图2分钟上课铃声响起，教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然，一支温度计掉落在上打破了。
创设情景这时，全班同学显得很惊慌，都在纷纷议论着：“哎呀，温度计里有汞，有毒的！” “要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”引起学生的注意1分钟有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？提问一个学生举手走向前，从老师带来的药品屮找到硫粉倒在汞的表面上引发学生的思考3分钟硫会和汞反应生成硫化汞，硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性，这样就可以防止汞中毒了。
书写板书：IIg+ S===HgS解释并书写板书认真听讲并记录笔记让学生更明白其屮的原理1分钟刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物，硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外，还以硫酸盐的形式存在。
过渡听引出接下去的内容1分钟展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
投彫看图片给学生更直观的体会2分蚀除了这些含硫物质之外，前面我们还学习了一氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物，人类对硫元素的利讲述听引出本节课的主题用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，这也是这节课我们要学习的内容。
书写板书：硫与含硫化合物的相互转化3分钟我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？提问思考并记录自己的答案让学生积极思考，开启头脑风暴5分钟投影岀相应价态的硫化物并解释：最高价（ + 6）只有氧化性，最低价（一2）只具有还原性；中间价（0、+4）既具有氧化性，又具有还原性。
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化合价
+6
非氧化还原反应
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
加
加
氧
还
化
原
剂0 剂
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
S Fe
O2 H2
Hg
FeS
Na
HgS
-2 H2S
氢化物
NaOH
H2SO4
单质
氧化物
酸
Na2S
盐
将黄铁矿样品，整整齐齐地包在纸里 纸包烂了 纸包上的标签成了碎片 装样品的箱子被腐蚀 矿工的工作服烂成一个个大窟窿
H2SO4
H2SO3
SO2 +H2O
SO2+2NaOH H2SO4+2NaOH
Na2SO3+H2O Na2SO4+2H2O
化合价
+6
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
0
S
O2 H2
-2 H2S
氢化物
含硫 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑 矿
谢谢大家!
请观察
氢氧？化钠
试试看
➢ 你还知道硫元素常见的化合价吗？你能列举出 这些化合价常见的含硫物质吗？
➢ 你所列举的含硫物质，它们之间可以发生 相互转化吗？它们可以转化为不同价态的含硫 物质吗？
➢久置Na2SO3溶液成分探究
-2价的硫元素能转化为0价吗？
提供试剂： Na2S溶液、碘水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
单质
NaOH H2SO4
氧化物
Fe Hg
Na
酸
FeS HgS Na2S
盐
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
阳光 O2
氧化
大气
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
石膏(CaSO4·2H2O) 地表 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
2H2SO3+O2
2H2SO4
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2 +2H2O
非氧化还原反应
பைடு நூலகம்S+Hg
HgS
SO2+H2O2
H2SO4
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C+2H2SO4
CO2 +SO2 +2H2O
SO2+H2O
H2SO3
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2
SO3+H2O
——阿·费尔斯曼 《趣味地球化学》
2Fe－S12＋7O2＋2H2O
2Fe＋S6O4＋2H＋2S6O4
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
——葛洪（晋） 《抱扑子》
丹砂 HgS
HgS+O2
Hg+S
Hg+SO2
HgS
硫和含硫化合物的相互转化
氧化还原反应
点燃
S+O2
SO2
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3