《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第3课时不同价态含硫物质的转化)
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【课件】不同价态含硫物质的转化课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
。
(２)浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
谢谢欣赏
用强碱溶液吸收多余H2S
【课堂同步练习】
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
A
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
２、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时
H2S
方程式：_2_H__2_S____+___S__O__2__=__3_S___↓__+__
2H2O
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入 试剂
现象及方程式
+4→+6 SO2→H2SO4
现象：___溶__液__橙___黄__色__褪__去_____________ 溴水 方程式：Br_2__+__S__O__2_+__2__H_2_O___=_H__2_S_O__4__+_
H2S 。
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标 加入试剂
现象与方程式
0→+4 S→SO2
O2
现象：__产__生__刺__激___性__气__味__气___体______
方程式：_S__+__O__2_________S_O__2_
+4→0 SO2→S
现象：____生__成__黄___色__固__体___________
４、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中
硫及其化合物课件第三课时课件高一下学期化学人教版必修第二册
D．全部
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度
2 升高平衡左移，所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态，容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态，容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后，升高温度平衡左移，则正反应
新课讲解
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还 要考虑哪些问题？
离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去；镁离子要加氢氧化钠除去；硫 酸根离子要加氯化钡除去;
然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠，可以保证过量钡离子通过形 成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过 量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.
[Ar]3d84s2，Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2；Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2，参与化学反应时，失去2个电子或3个电 子，表现为＋2价或＋3价。 题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂粉碎、 提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。 NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol ,则m(NaOH)=nM=4 mol ×40 g·mol-1 1 mol—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
6.实验探讨：综合考虑实验安全和环境保护，选择一 答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反
人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计
人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。
2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。
3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。
4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。
6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。
7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。
二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。
（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。
形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。
（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。
2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。
(2)通过利用分类观与价态观推测物质性质，设计转化路径并选取合适的试剂进行初步实验验证等活动，诊断并发展学生基于事实获取结论，解释现象等认知水平和设计物质性质实验的水平（孤立水平和系统水平）。
《不同价态含硫物质的转化》人教版高中化学课件1
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
如2H2S+SO2===3S+2H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
足量O2
O2
H2S
SO2
H2O
SO3
H2SO4
新人教版必修第二册第五章化工生产 中的非 金属元 素第一 节第3 课时不 同价态 含硫物 质的转 化课件1 8PPT
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3.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。（试剂：氯水、硫 化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液） （1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂是 氯水，观察 到的现象是 氯水褪色 ，离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+4H。+ （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂是硫化钠溶液、，稀硫酸 观察到的现象是有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 6H++SO32-+2S2-===3S↓+。3H2O
实验及现象：将硫化氢和二氧化硫通入水中，生成淡黄色沉淀（或 溶液变浑浊）
结论：二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫
+4
+6
（2） S
S
试剂：二氧化硫、新制氯水和氯化钡溶液
实验及现象：将二氧化硫通入新制氯水中，溶液浅黄色褪去；再向 溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀
结论： 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为硫酸根离子
第一节 硫及其化合物(新教材化学2019)高中化学必修二课件
质。这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原色（可逆，非氧化还原反应）
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
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(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
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自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
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(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
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自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
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《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时不同价态含硫物质的转化)
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(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中
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自然界中硫的存在与转化 01 ZI RAN JIE ZHONG LIU DE CUN ZAI YU ZHUAN HUA
知识梳理
1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物 生长不可缺少的元素，组成生命体的
蛋白质 中含有硫元素。
2.自然界中 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beiji ng/
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化学课件：/keji an/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.c om/keji an/sheng wu/
第3课时 不同价态含硫物质的转化
Cu
+6 +2H2SO4(浓)
==△=
+4 CuSO4+SO2↑+2H2O
归纳整理得出结论
S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 -2→0
2 +4→+6
3 +6→+4
向1mL Na2S溶液中滴加1~2 酸性KMnO4溶液紫色褪 mL 酸性KMnO4溶液，振荡。 去，出现浅黄色浑浊
向1 mL Na2SO3溶液中滴加 2~3滴酸性KMnO4溶液，振 荡。
酸性KMnO4溶液紫色褪去
将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红溶 液和浸有浓氢氧化钠溶液的 海绵中。
有气泡冒出，且品红溶液 褪色
归纳总结
Cl2、O2、
-2 KMnO4(H+) 0
H2S
H2
S
O2 H2S
溴水、HNO3、
Fe3+ 、H2O2
+4 MnO4(H+)、 +6
SO2
H2SO4
Cu、C、HI、H2S
含氧酸 H2SO3
H2+S 点燃 H2S
S+O2 点燃 SO2
SO2 +H2O
H2SO3
H2SO3 +2NaOH
盐 Na2SO3
Na2SO3+H2O
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
1. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即 台阶式升降，可用下图表示。 2. 相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和 浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
△ 浓H2SO4的化学性：强氧化性
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知识点 不同价态含硫物质的转化 【重点释疑】 1.常见含硫的物质的转化
2.不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质 ①-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧 化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性; ③+6价硫处于最高价态,只有氧化性。
注意浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既
0 4.73
1 4.63
2 4.56
3 4.55
4 4.55
分析数据,回答下列问题: (1)①雨水样品的pH变化的原因是什么?(科学探究) ②如何用实验验证①中变化原因?(证据推理) ③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将如何 变化?原因是什么?(科学探究) (2)减少酸雨产生的途径有哪些?(社会责任)
体现强氧化性又体现酸性,如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 ↑。
△
====
(2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其 相邻的价态,即台阶式升降,如:
(3)含硫物质的连续氧化
【思考·讨论】 把SO2气体通入BaCl2溶液中,产生了白色沉淀,该沉淀 的成分是什么?请解释原因。 提示:白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中,不 会直接与BaCl2反应,SO2与水反应生成H2SO3, H2SO3被氧 气氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
△
====
⑦Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
【巧判断】 (1) 硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。 ( ) 提示:×。硫与O2反应的产物是SO2而不是SO3。
(2) 将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2 具有氧化性。 ( ) 提示:√。将SO2通入氢硫酸中,发生反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O,SO2表现氧化性。
①_2_H_2_S_+_O_2 _=点_=_燃=_=_2_S_+_2_H_2_O_,_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_ ②__H_2+__S__=_=△_=_=_H_2_S_,__F_e_+_S__=_=△=_=__F_e_S_或__2_C_u_+_S__==_△=_=__C_u_2S__ ③_2_H_2S_+_3_O_2_=_点=_燃=_=__2_S_O_2_+_2_H_2O_
(3)在反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O中,氧化 产物为SO2,还原产物为S。 ( ) 提示:×。根据氧化还原反应规律分析反应
,氧化产物为S,还原产物为SO2。
【情境·思考】 大型节日时,人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来 很大的空气污染,近几年,越来越多的城市全年全区域 禁止燃放烟花爆竹。
序号
③ ④ ⑤
转化 目标 -2→+4
0→+4
+4→0
⑥ +4→+6
⑦ +6→+4
转化前的 含硫物质
H2S S SO2
SO2
H2SO4
选择试剂
O_2_(_足__量___) _O_2 H__2S_ _O_2 C__l_2 _C_u_
转化后的 含硫物质
SO2 SO2 S
SO3 H2SO4 SO2
书写有关化学方程式:
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神 丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏 石胆(胆矾)而获得硫酸。绿矾油是一种无色黏稠液体, 可用于除掉兵器上的铁锈。实验室模拟此过程:可以用 FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U形管冷凝即可 ,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4。
【解析】(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的
H2SO3被空气中氧气氧化所致:SO2+H2O 2H2SO3+O2====2H2SO4。
H2SO3,
②定可 2H以2SO通3+过O2检==验==不2H同2SO时4的间发的生雨。水分中别S取O242
的浓度大小确 mL 0 h和3 h
的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量
2.硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系
(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号
转化 目标
转化前的 含硫物质
① -2→0
H2S
② 0→-2
S
选择试剂
O_2_(_不__足___) S__O_2 _H_2
_F_e_或__C_u_
转化后的 含硫物质
S
H2S
F_e_S__或__C_u_2_S
④_S_+_O_2_=点_=_燃=_=_S_O_2_
⑤_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_
催化剂
⑥_2_S_O_2_+__O_2___△_____2_S_O_3
_C_l_2_+__S_O_2_+_2_H_2O_=_=_=_=_H_2_S_O_4_+_2_H_C_l_
【案例示范】 【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死 神”,具有很大破坏力。目前,我国的酸雨主要分布地 区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿 海的福建、广东等地,占我国国土面积的30%。
现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH, 所得数据如下:
测试时间/h 雨水的pH
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C====K2S +3CO2↑+N2↑,S发生了什么变化?表现什么性质? 提示:反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化 性。
(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,你知道其中
的原因吗? 提示:燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性 气味的SO2气体。
(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
提示:(1)反应中有硫酸和SO2生成,故硫的化合价降低; 由氧化还原反应的规律可知铁的化合价一定升高,故产
物为Fe2O3。
(2)反应化学方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+
SO3↑+14H2O,SO3+H2O====H2SO4。 =高=温==