常见物质的用途
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途常见物质化学式及俗称及重要性质和用途涉及到的物质非常多，以下是其中一部分常见物质的信息：1.水（H2O）：俗称为水，它是地球上最常见的物质之一、水的重要性质包括：无色、无味、透明、易溶于许多物质、具有高比热和高比冷、存在氢键等。
水广泛应用于生活和工业生产中，包括饮用水、农业灌溉、工业冷却和蒸汽发电。
2.氧气（O2）：俗称氧气，它是空气中最重要的成分之一、氧气的重要性质包括：无色、无味、无臭、可燃性、强烈的氧化性。
氧气广泛应用于供氧生活、医疗和工业领域，包括呼吸、氧炔焊、火箭推进剂等。
3.二氧化碳（CO2）：俗称二氧化碳，它是一种无色、无味的气体。
二氧化碳的重要性质包括：可以被植物吸收和利用、具有稳定的化学性质、可溶于水并形成碳酸。
二氧化碳广泛用于工业中的溶剂、饮料中的气泡、消防用途等。
4.氮气（N2）：俗称氮气，它是空气的主要成分之一、氮气的重要性质包括：无色、无味、低活性、不燃烧。
氮气广泛应用于农业、化工和电子领域，例如作为农作物的无机氮肥、半导体生产中的惰性气氛等。
5.氯气（Cl2）：俗称氯气，它是一种具有刺激性气味的黄绿色气体。
氯气的重要性质包括：具有强氧化性、可溶于水生成盐酸。
氯气在工业中广泛应用，例如作为漂白剂、消毒剂、净水剂等。
6.硫化氢（H2S）：俗称硫化氢，它是一种有剧毒和恶臭的气体。
硫化氢的重要性质包括：具有强烈的刺激性气味、可溶于水并形成硫酸。
硫化氢广泛应用于化学加工、纸浆漂白和金属加工等领域。
7.盐酸（HCl）：俗称盐酸，它是一种无色、有刺激性气味的液体。
盐酸的重要性质包括：具有强酸性、可溶于水、腐蚀性强。
盐酸广泛应用于化学实验、金属清洗和金属腐蚀试验等领域。
8.硫酸（H2SO4）：俗称硫酸，它是一种无色、黏稠的液体。
硫酸的重要性质包括：具有强氧化性、强腐蚀性、可溶于水。
硫酸广泛应用于工业生产中的酸洗、脱水剂、蓄电池电解液等。
9.乙醇（C2H5OH）：俗称酒精，它是一种无色、有刺激性气味的液体。
初中常见物质化学式俗称用途
初中常见物质化学式俗称用途1.氧气：O2，俗称氧，用于呼吸、燃烧和氧化反应。
2.水：H2O，俗称水，是生命的基本物质，用于饮用、洗涤、农业和工业。
3.盐：NaCl，俗称食盐，用于调味和食品加工。
4.石灰：CaO，俗称生石灰，用于水质净化、石灰乳的制备和建筑。
5.二氧化碳：CO2，俗称二氧化碳，用于植物光合作用、矿泉水饮料等。
6.可乐：C6H12O6，俗称葡萄糖，是一种常见的碳酸饮料。
7.硫酸：H2SO4，俗称油酸，用于电池、肥料、化学制品等。
8.沙石：SiO2，俗称二氧化硅，用于玻璃、建筑以及制造硅胶等。
9.石膏：CaSO4·2H2O，俗称石膏，用于建筑材料、制造石膏板等。
10.甘油：C3H8O3，俗称甘油，用于制造化妆品、药剂和食品添加剂。
11.盐酸：HCl，俗称盐酸，用于化学实验室、金属清洗和染料制备。
12.苏打粉：NaHCO3，俗称小苏打，用于食品制作、烘焙和清洁。
13.青石：FeO·Fe2O3，俗称铁矿石，用于冶炼铁和制造钢。
14.纯碱：Na2CO3，俗称烧碱，用于玻璃、洗涤剂和化学实验。
15.强碱：NaOH，俗称氢氧化钠，用于肥皂制作、腐蚀剂和清洁剂。
16.果糖：C6H12O6，俗称果糖，用于食品加工、饮料和药物制剂。
17.酒精：C2H5OH，俗称乙醇，用于饮料、消毒和溶剂。
18.二氧化硫：SO2，俗称二氧化硫，用于防腐剂、漂白剂和洗涤剂。
19.氨水：NH4OH，俗称氨水，用于清洁剂、化学实验和催化剂。
20.油污：CH3(CH2)nCH3，俗称石油，用于燃料、润滑剂和化学制品。
这些物质化学式俗称及用途的介绍，让我们对生活中常见的物质有了更深入的了解。
它们在各个领域都有广泛的应用，为我们生活和工作带来了方便和便利。
化学常见物质的性质和用途
化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。
在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。
1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。
它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。
用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。
此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。
2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。
它的熔点是801°C，沸点是1413°C。
盐由钠离子和氯离子组成。
用途：盐被广泛用于食品加工和调味。
此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。
3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。
常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。
4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。
油主要由脂肪酸甘油酯组成。
用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。
此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。
5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。
用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。
此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。
6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。
它占据大气中的78%。
用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。
此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。
7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。
它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。
用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。
此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。
初中化学物质特殊用途总结
初中化学物质特殊用途总结物质特殊用途是指物质在特定条件下具备特殊的性质和用途。
在化学学科中，有许多物质具有特殊用途，下面是一些常见的物质特殊用途的总结。
1.水：水是生命之源，也是一种重要的物质特殊用途。
水可以作为溶剂和反应介质，许多化学反应和物质的溶解、离解等都需要水的参与。
此外，水还可以作为洗涤剂、冷却剂、消防用水等多种用途。
2.氧气：氧气是空气中的主要成分之一，也是火焰燃烧的必需气体。
许多燃烧反应都需要氧气的参与，例如火炬、炉炉等。
此外，氧气还可以用于治疗呼吸系统相关疾病，如给患者吸氧。
3.液氨：液氨是一种无色、刺激性气味的液体，具有很强的还原性。
液氨可以用作氮化剂、冷冻剂、催化剂等。
在工业上，液氨广泛应用于合成纤维、农药、塑料、医药等领域。
4.二氧化硫：二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，具有漂白、抗菌、脱色等特殊性质。
二氧化硫可以用于漂白纸张、食品保鲜、造纸等领域。
5.液氯：液氯是一种黄绿色液体，是强氧化剂和漂白剂。
液氯广泛应用于漂白纸浆、制取氯化物、消毒等领域。
6.酒精：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体，是一种常见的溶剂。
酒精可以用作发酵、溶解制药、制备草药提取物等用途。
此外，酒精还可以作为消毒剂、燃料等。
7.铝、铁、钢等金属：这些金属具有高强度、导热性好等特点，广泛应用于建筑、航空航天、交通运输等领域。
8.石油和天然气：石油和天然气是地球上的重要化石燃料资源，广泛应用于燃料、化工、合成纤维等领域。
9.聚合物：聚合物是由单体通过化学反应形成的高分子化合物，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、涂料等领域。
10.药品：药品可以治疗和预防疾病，改善人类健康。
药品可以是化学合成的，也可以是从植物、动物等中提取的天然物质。
11.化肥：化肥是供给植物所需的养分的物质。
化肥可以提高农作物的产量、改善农作物的质量，从而满足人们的粮食需求。
12.清洁剂：清洁剂可以去除污垢、油脂等杂质，使物体干净明亮。
常见的清洁剂包括洗洁精、洗衣粉、洁厕剂等。
生活、生产中常见的化学物质的用途介绍
⽣活、⽣产中常见的化学物质的⽤途介绍⼀、单质（或主要成分是单质）1.汞：温度计中的⾦属—俗称⽔银（Hg），常温下呈液态的⾦属。
2.银：热⽔瓶胆内的⾦属—银（Ag）。
3.铝：地壳中含量第⼆多的⾦属，具有银⽩⾊光泽，俗称银粉常⽤来跟某些油料混合制成银⽩⾊防锈油漆涂在铁制品上可保护铁制品不被腐蚀，⽽且外观美观，如春节写对联时所⽤的“银粉”和涂暖⽓、⽔管等管道时常⽤的涂料-“银漆”。
具有延展性好，⼴泛⽤于包装糖果、⾹烟、胶卷。
其密度⼩，熔点⾼，导热性好，耐腐蚀（铝与空⽓中的氧⽓反应，使其表⾯形成⼀层致密的保护膜），常⽤于餐具、饮具、热交换器、散热器，但注意⼈体若摄⼊铝过量，可能导致⼤脑迟钝，故餐具最好⽤铁少⽤铝，多⽤铁器，因铁是⼈体必需的⼀种元素。
4钛.：（Ti）被称作未来的⾦属。
纯净的钛，是银⽩⾊的⾦属，它具有⽐重⼩、强度⾼、耐⾼温、抗腐蚀性强的优点。
钛在医学上有着独特的⽤途，在⾻头损坏的地⽅，⽤钛⽚和钛螺丝钉钉好，过⼏个⽉，⾻头就会重新⽣长在钛⽚的⼩孔和钛螺丝钉的螺纹⾥，新的肌⾁就包在钛的薄⽚上，这钛的“⾻头”犹如真的⾻头⼀样，因此，钛被称为“亲⽣物⾦属”。
5.氮⽓（N2）：在包装袋或粮仓内充⼊的⽓体，主要作⽤：能延长⾷物的保鲜期；充⼊灯泡，延长钨丝寿命；⼯业上常⽤氮⽓合成氨，制氮肥、硝酸、炸药等。
6.氧⽓：⼯业上和医院⾥⽤的氧⽓，⼀般是加压贮存在天蓝⾊的钢瓶中，主要⽤途：⼯业上⽤氧⽓和⼄炔混合⽤于焊接和切割⾦属、炼钢等；登⼭、潜⽔、医疗等。
7.臭氧（O3）：具有漂⽩和杀菌的作⽤，是⾃来⽔的良种清洁消毒剂。
臭氧层能遮挡⽇光中波长较短的紫外线照射到地⾯，使地球上的⽣物免遭紫外线的伤害。
8.⾦刚⽯：（主要成分是碳）是天然最硬的物质。
将它镶嵌在采矿⽤钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层。
还可⽤来加⼯⾮常坚硬的⾦属，切割玻璃和⼤理⽯。
9.⽯墨：（主要成分是碳）做铅笔芯；⼲电池的电极；润滑剂；化⼯管道等。
10.活性炭：（主要成分是碳）制糖⼯业⽤活性炭除去糖浆⾥的⾊素，制成⽐较纯净的⽩糖。
高考化学常见物质的重要用途必考知识点
高考化学常见物质的重要用途必考知识点
以下为高考化学常见物质的重要用途必考知识点，希望对考生有所帮助：
1.O3：可用作漂白剂和消毒剂。
2.Cl2：可用于杀菌消毒、制盐酸、漂白剂以及制作氯仿等有机溶剂和多种农药。
3.N2：可用于焊接金属的保护气、填充灯泡、保存粮食作物和作为冷冻剂。
4.Al：可用于制导线电缆、食品饮料的包装、制作多种合金以及制作机械零件、门窗等。
5.Na：可用于制作Na2O2等、冶炼Ti等金属、电光源以及作为Na、K合金的原子反应堆导热剂。
6.Al2O3：可用于冶炼铝和制作耐火材料。
7.NaCl：可用作化工原料、调味品和腌渍食品。
8.CO2：可用作灭火剂、人工降雨和温室肥料。
9.NaHCO3：可用于治疗胃酸过多和发酵粉。
10.AgI：可用作感光材料和人工降雨。
11.SO2：可用作漂白剂和杀菌消毒。
12.H2O2：可用作漂白剂、消毒剂和脱氯剂，也可作为火
箭燃料。
13.CaSO4：可用于制作各种模型、石膏绷带和调节水泥
硬化速度。
14.SiO2：可用于制作石英玻璃、石英钟表和光导纤维。
15.NH3：可用作制硝酸、铵盐的主要原料，也可用于有
机合成和制冷剂。
16.乙酸乙酯：可用作有机溶剂和制备饮料、糖果的香料。
化学常见物质的俗称和用途
以下是几种常见化学物质的俗称和用途：
1. 醋酸（俗称：醋）：用于食品调味、食品加工、制作调味品和酱料等。
2. 氢氧化钠（俗称：苛性钠、烧碱）：用于清洁剂、肥皂制造、纸浆和纸张工业等。
3. 碳酸氢钠（俗称：小苏打）：用于烘焙中作为膨松剂，调节酸碱度。
4. 氢氧化钾（俗称：烧碱）：用于玻璃制造、电池、肥皂和化妆品等。
5. 硫酸（俗称：硫酸、酸水）：用于电池制造、纺织、清洁剂和肥料等。
6. 氢氧化铝（俗称：明矾）：用于皮革处理、水净化、染料固定和制备铝盐等。
7. 氨水（俗称：氨、氨气水溶液）：用于清洁剂、玻璃和塑料制造、氨制冷等。
8. 硝酸（俗称：硝酸）：用于肥料制造、炸药、化学品生产等。
9. 碳酸钠（俗称：苏打粉）：用于烘焙中作为膨松剂、调节酸碱度，还用于玻璃制造和洗涤剂等。
10. 氯化钠（俗称：食盐、食用盐）：用于食品调味、食品加工和腌制食品等。
这些化学物质在日常生活中被广泛使用，具有各种不同的应用和功能。
然而，使用化学物质时需要注意安全性和正确的使用方法，以防止不良影响或意外发生。
高中化学常见物质用途
高中化学常见物质用途1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的cu,cu2o,fe2o3,hgo等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph试纸碰到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：fe(oh)3液态、fe(oh)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：容易溶水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(cufes2)等.溶于水的fecl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及tnt等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫结晶、硫在cs2中的溶液,除了黄磷、na2o2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成fecl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制cu(oh)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质绿色：浓cucl2溶液、ph试纸在约ph=8时的颜色.浅黑绿色：k2mno4.黄绿色：cl2及其ccl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质kmno4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(cu2s)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(ag2o).深黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质不完全反应的：mgo.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：fe2+：浅绿色;cu2+：蓝色;fe3+：浅紫色呈圆形黄色因有[fecl4(h2o)2] 2-;mno4-：紫色：血红色;：苯酚与fecl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包含含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅰa,ⅱa,ⅳa,ⅴa的金属大多数是银白色.铯：拎微黄色钡：拎微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常用气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：h2,o2,n2,co2,co,稀有气体,甲烷,乙炔.③ 具备猛烈刺激性气味气体和挥发物：cl2,br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：c2h2.⑤ 臭味鸡蛋味：h2s.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特定难闻气味：分赃的c2h2(混有h2s,ph3等).3.熔点、沸点的规律晶体氢铵物质存有紧固熔点;不氢铵物质凝固点与成分有关(凝固点不紧固).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和状态蒸气甩与外界应力相同时的温度,外压力为标准甩(1.01×pa)时,表示正常沸点.外界应力越高,沸点也越高,因此预热可以减少沸点.沸点时呈圆形气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向上金属熔点帕岛;而非金属单质熔点、沸点渐低.但碳族元素特定,即c,si,ge,sn越向上,熔点越高,与金属族相近.除了ⅲa族的镓熔点比铟、铊高,ⅳa族的锡熔点比铅高.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 低熔点单质c,si,b三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(℃).② 高熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有ia的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-.2℃,26×pa)、沸点(.9℃)最低.金属的高熔点区存有两处：ia、ⅱb族zn,cd,hg及ⅲa族中al,ge,th;ⅳa族的sn,pb;ⅴa族的sb,bi,呈圆形三角形原产.最高熔点就是hg(-38.87℃),将近常温呈圆形液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即为能够并使其熔融.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点低于离子晶体,又低于分子晶体.金属单质和合金属金属晶体,其中熔、沸点低的比例数非常大(但也存有高的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相近的物质,相对分子质量小,范德华力大,则沸、沸点也适当低.例如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量大而沸点低的三种气态氢化物：nh3,h2o,hf比同族绝大多数气态氢化物的沸点低得多(主要因为存有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如linai.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极容易熔化的nh3[1(水):(气)] hcl(1:)除了hf,hbr,hi,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的co2(1:1) cl2(1:2)h2s(1:2.6) so2(1:40)③ 微溶水的o2,o3,c2h2等④ 容易溶水的h2,n2,ch4,c2h2,no,co等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的例如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的例如：乙酸乙酯Feurs为香精的低级酯.③ 难溶于水的例如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具备亲水性,烃基具备不责水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易i溶有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例过太少反而不溶水而溶ccl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂例如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等.(5)白磷、硫易溶于cs2(6)常用水溶性非常大的无机物如：koh,naoh,agno3溶解度在常温超过g(agno3超过g).kno3在20℃溶解度为31.6g,在℃溶解度为g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有nacl.(7)容易溶水和通常溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：c,si,sio2,sic等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶热淡h2so4、铜氨溶液和cs2跟naoh促进作用后的溶液中,已冷切割的酚醛树脂不溶水或通常溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(hcn)及氰化物(nacn,kcn等)砒霜(as2o3)、硝基苯等.co(与血红蛋白融合),cl2,br2(气),f2(气),hf,氢氟酸等.(2)毒性物质no(与血红蛋白融合),no2,ch3oh,h2s.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要就是并使蛋白质变性,其中常用的无机盐例如：hgcl2,bacl2,pb(chcoo)2;铜盐也并使蛋白质凝结变性,但毒性较小,此外铍化合物也存有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.有关科学知识：常用物质用途1.干冰、agi晶体——人工降雨剂2.agbr——照相感光剂3.k、na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.nahco3、al(oh)3——化疗胃酸过多，nahco3还是发酵粉的主要成分之一7.na2co3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、赋形剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.so2——漂白剂、防腐剂、制h2so413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(hclo)、消毒杀菌等16.na2o-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.h2o2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.o3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、稀释紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、关键化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——关键的有机合成原料;农业上用做农药，用作制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用作温热生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素c、e等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.sio2纤维——光导纤维(光纤)，广为用作通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明设备等方面。
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（常见的化学物质）
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1.物质的用途
(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工
原料。
(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料
（如制汽水）
(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）
(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头，
(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
(8)焦炭：冶炼生铁
(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具
(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
(11)甲烷：气体燃料、化工原料
(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧
化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反
应继续进行。
4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
5.钢的含碳量：0.03%－2%。
机械性能：硬而韧，弹性好。
6.生铁的含碳量：2%－4.3%。
机械性能：硬而脆。
7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8.ZnO、Al2O3致密。
9.还原反应的条件（加热、高温）：
10.有机高分子材料
天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶
合成纤维
有机高分子材料
合成有机高分子材料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）
（简称合成材料）合成橡胶
11.热固性：不可盘绕、质硬、网状。
例如：电视机外壳
热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护
套
12.注意碳的分类：
二、酸、碱、盐
1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。
3.常见的酸、碱、盐的用途：
(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品
(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④
精炼石油
(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就
含有NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业
上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波尔多液
(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应
为NaHCO3+HCl）③治疗胃酸过多
(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗
涤）
(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选
种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂
(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）
(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液
(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）
4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4
6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和HCl的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：
(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2
(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4
(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法（简易）：
初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
•（三）1、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
•2、浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
•3、氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
•4、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。