《无机及分析化学》课程教学大纲
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机及分析化学课程教学大纲
《无机及分析化学B》课程教学大纲课程名称（中文）：无机及分析化学B课程名称（英文）：Inorganic and Analytical Chemistry课程编码：1103108开课学期：第 1 学期学时数、学分数：48学时，3.0学分适用专业：农业科技类（中药学、生物科学）、动物科学、园艺、植保、旅游管理、木工、生物技术、梁希班先修课程：后续课程：有机化学一、教学目的与任务《无机及分析化学》是阐述化学基本知识、基本原理的一门基础性学科，是农科类、理科类、食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。
本课程全面、系统地介绍化学的基础知识和基本理论，为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。
本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系现代科技前沿和农业科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容与基本要求通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。
(一)理论知识方面Ⅰ.结构化学部分一、微观粒子的运动特性1．了解电子等微观粒子运动特性：物理量量子化、波粒二象性2．了解测不准原理，了解量子力学的基本假设二、波函数1．了解波函数的物理意义和量子数的物理意义2．掌握量子数的取值规则3．了解原子轨道轮廓图、等值线图和电子云图三、原子的核外电子结构1．单电子原子：了解单电子原子内轨道能级2．多电子原子：了解屏蔽作用对轨道能级的影响，了解有效核电荷概念，了解能级组的划分，了解能量最低原理、不相容原理、洪特规则，掌握原子核外电子的排布规律四、元素周期律1．了解元素原子核外电子结构周期性变化规律与周期表结构的关系2．了解主、副族元素原子的结构特点3．了解电子结构、原子半径、有效核电荷与主、副族元素性质（电离能、电子亲合能、电负性）变化基本规律的关系五、化学键1．了解离子键理论要点2．了解离子晶体晶格能概念及其对离子晶体重要物理性质的影响3．了解共价键价键理论，分子轨道理论要点，σ键和π键4．了解轨道杂化理论、了解杂化轨道与分子空间构型及分子极性的关系5．了解分子间力、氢键及其对物质重要性质的影响6．了解配合物结构的价键理论Ⅱ．化学基础理论部分预备知识：1．掌握“物质的量”概念2．掌握“化学计量数”概念3．掌握“化学反应进度”概念一、化学热力学1．热力学第一定律：理解状态函数、功、热、热力学能、焓等概念，理解热力学第一定律数学表达式，理解定压热与焓变、定容热与热力学能变有关系，掌握热容概念2．热化学：理解并掌握化学反应热概念，掌握化学反应的（标准）摩尔焓概念，理解并熟练应用盖斯定律，掌握并熟练应用标准摩尔生成焓概念，能应用基尔霍夫公式3．了解自发过程的特点，了解可逆过程4．了解熵增原理，了解熵的统计意义5．了解吉布斯自由能和吉布斯自由能判据6．掌握热力学基本公式7．理解化学势概念，理解化学反应摩尔吉布斯自由能概念和标准摩尔生成吉布斯自由能概念8．了解理解气体和非电解质理想溶液中各组分的化学势，了解非理想气体和非想溶液中各组分的化学势，了解逸度、活度概念9．掌握吉布斯——亥姆霍兹方程和化学反应等温式的应用二、化学平衡1．理解化学平衡状态的热力学意义：化学势与化学平衡2．掌握标准平衡常数概念和化学平衡计算及多重平衡原理3．掌握各种因素对化学平衡的影响4．了解经验平衡常数三、化学动力学1．掌握化学动力学基本概念：基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、化学反应速率、反应级数、速率方程、速率常数，掌握简单级数反应的特点和有关计算2．掌握浓度、温度对反应速率的影响，阿累尼乌斯公式及其应用3．了解复合反应及其近似处理4．了解反应速率理论，了解活化能概念5．了解催化作用和催化剂四、电解质溶液1．掌握离子电迁移、电导、是导率等概念及其简装应用2．掌握离子的化学势、活度和活度系数等概念，了解强电解质溶液理论Ⅲ．溶液中的离子反应一、酸碱反应1．掌握质子酸碱概念、了解路易斯酸碱概念2．理解酸碱强度与结构的关系3．掌握弱酸碱的离解平衡、酸碱水溶液酸度和有关离子浓度的近似计算4．掌握影响酸碱离解平衡移动的各种因素，掌握介质酸度对弱酸碱存在形体的影响5．掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及缓冲溶液的配置二、沉淀——溶解反应1．掌握溶度积原理2．掌握分步沉淀作用3．掌握同离子效应、酸度、配位反应、氧化还原反应对沉淀——溶解反应的影响、沉淀转化4．了解沉淀反应在离子分离和定性分析中的应用三、配位反应1．掌握配离子稳定常数概念和配位平衡的近似计算2．理解酸碱反应、沉淀反应和氧化还原反应对配位平衡的影响，并能做简单近似计算3．了解配位反应的重要应用四、氧化还原反应1．掌握有关基本概念，掌握氧化还原反应式的配平方法2．掌握原电池、电极、电池电动势、电极电势等重要概念3．掌握可逆电池热力学，掌握Nernst方程及其应用、氧化还原反应的标准平衡常数4．了解pH——电势图Ⅳ．分析化学部分一、掌握分析化学的基本概念：化学分析与仪器分析、定量分析的一般程序、准确度与精密度、提高测定准确度的措施二、初步掌握有效数据的统计处理：t—检验、F—检验三、掌握滴定分析基本概念和原理，了解反应完全程度对终点误差的影响，掌握各类指示剂的变色原理和选择四、各类滴定分析方法酸碱滴定：掌握强酸（碱）、弱酸（碱）及简单的混合酸碱的滴定分析方法及重要应用；沉淀滴定：掌握莫尔法、佛尔哈德法原理和重要应用配位滴定：理解条件稳定常数概念、酸效应对条件稳定常数的影响，单一离子的滴定条件，掌握配位滴定的重要应用氧化还原滴定：理解条件电极电势、氧化还原反应的条件平衡常数，掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法原理及重要应用三、课程的重点与难点第1章溶液（2学时）本章教学目的要求：1.掌握溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分数的计算及相互间的换算。
无机及分析化学教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲Inorganic and Analytical Chemistry课程编码：27A20301学分：6.0课程类别：专业基础课计划学时：120其中讲课：72 实验或实践：48适用专业：药学、制药、生物技术推荐教材：魏琴主编，《无机及分析化学教程》，科学出版社，2010年参考书目：1.武汉大学无机及分析化学组编，《无机及分析化学》，武汉大学出版社，2008年2.曹锡章，宋天佑，王杏乔编，《无机化学》，高等教育出版社，2013年3.李发美，赵怀清，柴逸峰编，《分析化学》，人民卫生出版社，2011年课程的教学目的与任务本课程主要内容是无机化学和分析化学的基础理论和基本知识。
主要内容有原子结构、分子结构理论，主族元素、过渡元素及其性质，酸碱平衡、配合反应、氧化还原反应等基础知识。
在分析化学部分，主要内容为滴定分析法（酸碱滴定、配合滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定）重量分析法和分光光度分析法的原理和方法。
通过本课程的学习，使学生理解原子结构、分子结构理论，主族元素、过渡元素及其性质，掌握酸碱平衡、配合反应、氧化还原反应、沉淀平衡等基础知识。
在分析化学部分，掌握滴定分析法（酸碱滴定、配合滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定）知道重量分析法和分光光度分析法的原理和方法。
培养学生具有分析处理一般的无机及分析化学问题的初步能力。
课程的基本要求1、通过本课程的学习，培养学生对物质世界的辩证唯物主义观点，使学生了解无机与分析化学学科在国家现代化建设中的作用。
了解化学发展简史，化学学科的分支及特点，以及本课程与相关学科的衔接与联系。
2、了解滴定分析法的基本知识，掌握滴定分析法的相关计算；了解试样的分析的基本步骤；掌握溶液的依数性和活度系数的含义；学习误差理论，要求学生牢固树立“量”的概念，掌握分析测试数据的处理方法和有效数字的计算与运用。
3、要求学生从质子平衡的观点理解酸碱的概念，掌握缓冲溶液的基本原理，掌握溶液中氢离子浓度的计算方法；了解配位化合物的命名、结构和成键特点；掌握氧化还原反应方程式的配平以及电极电势的概念与应用；掌握溶解度、溶度积的计算和影响沉淀溶解度的诸多因素。
《无机及分析化学》(环科用)教学大纲(无机化学部分)
《无机及分析化学》（环科用）教学大纲（无机化学部分）《无机及分析化学》教学大纲无机化学部分（*为选讲内容）学时：34学时学分：1.5 适用专业：环境科学类各专业大纲执笔人：翟慕衡大纲审定人：盛恩宏一、说明：1．课程的性质、地位和任务：无机及分析化学是生命科学类各专业的第一门化学类课程，它既是一门独立的课程，同时也是为学习其它化学和生命类课程打下基础和储备知识。
无机化学部分的教学内容十分丰富、广泛，包括了无机化学原理和元素化学两部分内容。
化学原理主要包含化学热力学初步、化学平衡和化学反应速率、解离平衡、原子和分子结构、氧化还原反应以及配位化合物等内容；元素化学部分主要介绍无机化合物的组成、结构、性质、应用等内容。
课堂讲授上以化学原理部分为主，元素化学部分以自学为主。
2．课程教学的基本要求（1）通过教学使学生初步掌握化学热力学、化学平衡、反应速率、原子结构和元素周期律关系及分子结构和近代物质结构知识、氧化还原反应及应用和配位化合物等内容；（2）培养学生运用上述原理去理解有关无机化学中元素和化合物的基本知识、性质，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；（3）通过教学使学生在科学思维能力上、自学能力上、利用参考文献书籍上得到训练和培养；（4）做好与后继课程和中学化学的衔接问题，为今后学习后继课程和新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。
3．课程教学指导思想及方法和手段：精选无机化学教学内容，突出现代化学理论，在保证传授知识的同时，培养学生的思维方法、创新能力，分析解决问题能力和自学能力。
教学方法和手段采用教师讲授课程的重要内容、摒弃“满堂灌”方法，教思维，教方法，采用灵活多种方式，并将多媒体教学引入课堂辅助教学中。
学生自学次要内容，配有练习题。
二、课程的基本内容和教学要求1．气体和溶液（建议学时数：2）教学要求：通过教学使学生掌握理想气体状态方程及其应用；掌握混合气体分压定律。
教学内容：（1）理想气体状态方程、混合气体分压定律； *（2）分散系、稀溶液的通性；*（3）胶体溶液的制备、性质、结构、稳定性。
《无机及分析化学2》教学大纲.doc
《无机及分析化学2》教学大纲课程编号：11202044 (原)英文名称:Inorganic and Analytical Chemistry 2学分：2.5学时：48 (其中理论32学时，实验16学时)课程类别：必修课授课对象：科学教育专业学生教学单位：化学化工学院无机材料学科修读学期：第2学期—、教学任务“无机与分析化学”是化学、化工、生物类专业的基础课程，是化学学科的重要分支。
元素化学主要掌握主族元素中典型的金属和非金属的单质及其重要的化合物的制备、性质和用途，以及第一过渡系的金属及其重要化合物的制备、性质和用途等丰富的化学知识。
“无机与分析化学2”主要为微观结构知识和元素化学的知识学习，了解元素的性质、化合物的结构和制备方法等等相关内容。
解释一些实验现象，从理论上阐明各种元素及其化合物性质的变化规律。
有了丰富的化学知识，才能深化对理论的认识，因此，在学习时，必须注意理论联系实际，理论在实际中的应用。
二、教学目标1.专业知识方面：微观结构、元素的性质、化合物的结构和制备方法等等2.专业能力方面：掌握元素的性质与原子结构、元素周期系的关系和内在的联系3.综合能力方面：理论与实验相结合，将实验现象用理论知识加以解释和阐述三、教学内容(%1)化学动力学基础1.教学内容(1)化学反应速率的定义及其表示方法(2)影响化学反应速率的因素浓度、温度和催化剂的影响；速率方程(3)反应历程基元反应、反应分子数等2.教学要求(1)了解反应速率的表示方法、相关的基本概念(2)重点：质量作用定律与应用、温度对反应速率的定量影响关系与应用；(%1)原了结构与元素周期系1.教学内容(1)道尔顿原子论*(2)相对原子质量(原子量)*：元素、原子序数和元素符号、核素、同位素和同位素丰度等(3)原子的起源和演化*(4)原子结构的波尔行星模型*：氢原子光谱、玻尔理论(5)氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型*微观粒子的波粒二象性、测不准原则、氢原子量子力学模型等(6)核外电子运动状态：波函数、电子云、四个量子数以及相互关系和应用(7)基态原了电了组态(电了排布)多电子能级、屏蔽效应、钻穿效应、核外电子排布原则、核外电子层结构与元素周期系(8)元素周期系：构造原理、基态原子电子组态(9)元素周期性：原子半径、电离能、电负性2.教学要求(1)了解原子半径等等概念(2)重点：四个量子数、核外电子排布与周期系的关系等，熟练掌握(3)难点：波函数与量子数和电子的排布等关系、电子在核外出现的概率和概率密度等概念(%1)化学键与分子结构1.教学内容(1)路易斯结构式*(2)共价键理论价键理论、共价键本质和特点、共价键的种类等、(3)杂化轨道理论杂化轨道理论要点及应用，主要介绍sp. sp\ sp3杂化(4)共价分子的性质共价半径、键能、键的极性与分子极性(5)分子间力三种分子间力及举例，氢键2.教学要求(1)了解化学键的生成与原子结构的关系(2)重点：共价键形成，分子间力(3)难点：杂化轨道的形成、杂化轨道理论解释化学键的形成等(%1)卤素1.教学内容(1)卤素的通性卤素的成键特性、卤素的元素电势图及应用(2)卤素在自然界中的分布和发现简介(3)卤素单质的物理化学性质及制备(4)卤素化合物(不含氧的化合物)卤化氢的性质和制备、卤化物和卤素互化物(5)卤素的氧化物卤素氧化物和含氧酸盐的性质：氧化还原性、稳定性、酸性以及影响因素2.教学要求(1)了解卤素单质的组成和性质(2)重点：卤素的性质变化规律、重要化合物的性质和应用(%1)氧族元素1.教学内容(1)氧族元素的通性通性、分布、氧族元素发现简介(2)氧及其化合物氧气单质、氧化物、臭氧、过氧化氢等(3)硫和它的化合物单质、硫形成化合物时的价键特征、硫的制备、性质和用途；硫化物、硫的氧化物、硫属的含氧酸；硫的其他化合物(4)硒和硫2.教学要求(1)了解氧和化合物的性质(2)重点在硫和化合物组成、性质、应用(%1)氮族元素1.教学内容(1)氮族元素的通性通性、分布、氮族元素发现简介(2)氮和它的化合物氮的成键特性和价键结构、氮的氢化物、含氧化合物、卤化物(3)磷和它的化合物磷的成键特性和价键结构、磷的氢化物、含氧化合物、卤化物、硫化物(4)碑、镣、锡单质和重要化合物化合物2.教学要求(1)了解该族元素的通行(2)重点是氮和磷的化合物性质和应用(%1)碳、硼族元素1.教学内容(1)碳族元素的通性通性、分布、碳族元素发现简介(2)碳单质、氧化物、氢化物、卤化物、硫化物；碳含氧酸及其盐(3)硅单质硅的性质、制备和用途，硅烷、硅的卤化物和氟硅酸盐、硅的含氧化合物(4)硼硼原子的成键特征、单质硼、硼的氢化物和硼氢配合物、硼的卤化物和含氧化物等(5)碳化物、硅化物和硼化物离了型化合物、共价性化合物、间隙型(金属型)化合物(6)铝、镣分族铝及其化合物、周期表中的对角线关系，铉分族(7)错分族错、锡、铅的存在和冶炼、信、锡、铅的单质和化合物2.教学要求(1)了解单质的性质，碳硅硼的缺电子性对形成物质的结构和性质上的影响(2)重点是铝和化合物的性质和应用(%1)非金属元素小结1.教学内容(1)非金属单质的结构和性质非金属单质的结构和物理性质、非金属单质的化学反应(2)分子型氢化物热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和无氧酸的强弱(3)含氧酸最高氧化态氢氧化物的酸碱性、含氧酸及其酸根的结构、含氧酸的强度(4)非金属含氧酸盐的某些性质溶解性、水解性、热稳定性、含氧酸及其盐的氧化还原性(5)p区元素的次级周期性第二周期P区元素的特殊性、第四周期，区元素的不规则性2.教学要求(1)了解性质的变化与元素在周期表中的位置和结构的关系(2)掌握非金属单质和化合物的性质变化规律一酸碱性、氧化还原性、热稳定性等。
无机及分析化学课程教学大纲
《无机化学》教学大纲课程名称：无机化学课程编号：40494001 学时：68 学分：4适用专业：食品科学与工程，生物工程制药工程生物技术一、本课程的教学目的、任务和要求：本课程深入浅出地讲授化学学科的基础理论，如物质存在的形态、物质结构、热力学、动力学四大平衡的知识，为后继课程（物理化学等）及化学实验打下理论基础。
通过本课程的学习，培养和提高学生的自学能力和分析解决问题的能力。
同时系统掌握无机实验方法和基本操作技能。
二、教学内容：第一章绪论气体（2学时）1. 教学目的、要求：掌握理想气体定律及状态方程式，分压定律，了解分体积定律。
2. 教学内容：（1）理想气体定律及状态方程式（2）分压定律（3）分体积定律3. 教学重点：分压定律。
第二章化学热力学（5学时）1. 教学目的、要求：掌握热力学常用术语和重要定律。
2. 教学内容：（1）热力学中常用术语，内能、热、功、焓及焓变。
（2）热力学第一定律。
（3）盖斯定律，化学反应热效应的计算。
（4）化学反应的自发性，混乱度、熵及熵变。
（5）热力学第二定律。
（6）热力学第三定律，吉布斯自由能及其变化，自由能判据，吉布斯-赫姆霍兹公式，热力学原理的应用。
3. 教学重点：重点掌握内容为热力学原理的应用。
难点为理解和掌握热力学函数。
第三章化学动力学基础（3学时）1.教学目的、要求掌握化学反应速率的基本概念、原理和应用：2.教学内容（1）化学反应速度概念。
（2）化学反应速率理论简介（3）影响反应速率的因素第四章化学平衡（4学时）1.教学目的、要求掌握化学平衡定律和应用2.教学内容（1）可逆反应和化学平衡，标准平衡常数。
（2）化学反应等温方程式与标准平衡常数。
（3）化学反应进行方向的判据。
（4）化学平衡的移动，Le Chatelier原理。
3.教学重点：重点内容为理解和运用化学平衡定律，难点为热力学函数在化学平衡中的应用。
第五章酸碱平衡（6学时）1.教学目的、要求掌握酸碱平衡的基本概念和相关计算，了解概念的发展，和缓冲液的概念和原理2.教学内容（1）酸碱概念的发展，酸碱质子理论。
无机及分析化学课程教学大纲
无机及分析化学课程教学大纲标题：无机及分析化学课程教学大纲一、课程简介无机及分析化学是是一门重要的基础科学，它涉及了化学的基础理论和实验技术。
本课程旨在为学生提供无机化学和分析化学的基本知识，培养学生的化学思维和实验技能，为后续的专业课程学习打下坚实的基础。
二、教学目标1、使学生掌握无机化学的基本概念、原理和方法。
2、培养学生掌握分析化学的基本原理和方法，包括定性、定量分析等。
3、使学生掌握化学实验技术，包括实验操作、实验设计和实验数据处理等。
4、培养学生的创新思维和解决问题的能力，提高学生综合素质。
三、教学内容1、无机化学基础：包括原子结构、分子结构、化学键、周期性现象、化学反应速率和化学平衡等。
2、分析化学：包括滴定分析、分光光度分析、色谱分析、电化学分析和质谱分析等。
3、实验技术：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据处理和分析方法的建立等。
4、应用实例：结合实际应用，介绍无机及分析化学在环境、材料、生物和工业等领域的应用。
四、教学方法1、采用多媒体教学，通过图文并茂的方式使学生更好地理解抽象的化学概念和原理。
2、通过实例和案例教学，使学生更好地掌握化学实验技术和应用。
3、采用课堂讲解、小组讨论和实验实践等多种教学方式，提高学生的参与度和学习效果。
五、评估方式1、平时作业：布置与课程相关的作业，包括书面作业和实验报告等。
2、测验或考试：定期进行课堂测验和期末考试，检查学生对课程内容的掌握情况。
3、课堂表现：鼓励学生积极参与课堂讨论和提问，以评估学生的课堂表现。
六、实践环节1、基础实验：安排一系列基础化学实验，培养学生掌握基本的实验操作和技术。
2、综合实验：结合课程所学知识，安排一些综合性实验，培养学生解决实际问题的能力。
3、研究性实验：鼓励学生自主设计实验，探索化学领域的新知识，培养学生的创新能力和科学素养。
七、课程思政在课程教学中，注重融入思政教育元素，培养学生正确的世界观、人生观和价值观。
无机及分析化学课程教学大纲
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平时成绩：出勤、作业、课堂表 现等
期末考试：对整个学期所学内容 的考核
教材选用
选用原则：根据专业培养目标和 教学大纲要求，选择符合课程定 位和特点的教材。
选用范围：可以选择国家级规划 教材、国家级精品教材、省级优 秀教材等高质量教材。
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在无机及分析化学课程中的 应用：展示化学反应过程、
实验操作演示等
网络教学
教学方法：在线视频教学、实时互动、作业提交等 教学手段：利用网络平台进行课程管理、在线测试、讨论区等 优势：方便灵活、资源丰富、提高教学效率 适用范围：适用于远程教育、在线课程等
பைடு நூலகம்
评价方式
作业：布置作业，要求学生 完成并进行评价
单击添加标题 课程教学内容 课程评价与考核
课程性质与目标 教学方法与手段 课程资源与教材
课程性质
强调实验和实践能力
培养应用型人才
注重化学理论知识和实际应 用的结合
培养学生独立思考和解决问 题的能力
课程目标
掌握无机及分析化学的基本概念、原理和实验技能。 培养学生对化学现象的观察、分析和解决问题的能力。 培养学生的科学素养和实验能力，为后续课程的学习打下基础。 培养学生的创新意识和实践能力，为未来的科学研究和技术创新做好准备。
选用标准：教材内容应符合教学 大纲要求，具有系统性和完整性， 能够满足教学需要。
选用审核：在选用教材时应经过 教研室和学院审核，确保选用教 材的质量和适用性。
参考书籍
《无机化学》第 四版，高等教育 出版社
《分析化学》第 六版，高等教育 出版社
《无机及分析化 学实验教程》第 二版，科学出版 社
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《无机及分析化学》课程教学大纲一、课程简介
二、 课程目标
本课程的课程目标如表1
所示：
三、
课程目标与毕业要求对应关系
本课程的课程目标对毕业要求指标点的支撑情况如表2所示：
四、 课程目标与教学内容和方法的对应关系
五、实践环节及要求（无）
详细说明每个实践环节主要内容和基本要求两方面。
六、学时分配
各章节的学时分配如表4所示。
七、课程学生成绩评定方法
1.课程考核与成绩评定方法
各部分的具体评价环节、关联课程目标、评价依据及方法和在总成绩中的占比，如表5所示。
八、教学资源
九、课程目标达成情况评价
在课程结束后，需要对每一个课程目标（含思政课程目标）进行达成情况进行定性和定量评价，用以实现课程的持续改进。
其中课程目标达成情况的定量评价算法如下：
1.使用教学活动（如课程思政实践、课后作业、课堂练习、单元测验、实验验收、演讲、课堂讨论、互动、阅读报告、大作业等等）成绩或期末考试部分题目得分率作为评价项目，来对某个课程目标进行达成情况的定量评价；
2.为保证考核的全面性和可靠性，要求对每一个课程目标的评价项目选择超过两种；
3.根据施教情况，评价项目可以由教师自行扩展，权重比例可以由教师自行设计；
4.对某一个课程目标有支撑的各评价项目权重之和为1；
5.使用所有学生（含不及格）的平均成绩计算。
十、说明
本课程大纲自2020级开始执行，生效之日原先版本均不再使用。