西安交通大学大学化学复习提纲

化学反应的判据rGmT rGm,T rGm ,T 2.303RT lg J
化学平衡的移动
Le Chatelier 原理 浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响
Van’t Hoff方程式
与化学平衡相关的计算
lg
K2 K1
r
H
m
2.303R
T2 T1 T2T1
1.基本概念 配合物的组成
2.配离子的离解平衡
Ag(NH3)2＋
Ag＋ ＋2NH3
配合物的命名 KӨ不 = KӨ不 1. KӨ不 2
Ag＋＋2NH3
Ag(NH)2＋
催化剂对化学反应速率的影响
第4章 溶液
4.1单相离子平衡
1、稀溶液的通性（依数性）只取决于溶质的粒子数
蒸气压下降 拉乌尔定理 P= x1P* =（1-x2)P* P= x2P*
沸点升高 凝固点下降
t沸 t凝
K沸 K凝
m m, m
W2 M W1
1000
具有一定的渗透压 π =cRT
2、水的离解和溶液的pH值
2、分子构型
杂化轨道理论 SP杂化、SP2杂化、SP3杂化、键、键 价层电对互斥理论—ABn型分子的几何构型
1.3 分子间力和氢键 色散力 诱导力 取向力 氢键
Van der Waals力
1.4 晶体结构
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 混合键型晶体
第2章 化学反应的能量关系
2.1 基本概念
磁量子数 m=-l…0….+l =2l+1 自旋量子数 ms=+1/2, -1/2
3、核外电子的排布 轨道能级 电子在轨道中排列的规则 原子核外的电子图
4、元素的周期性
运动的统计行性
决定着轨道能级 决定轨道形状 轨道数目、延展方向
三条原则
1.2 化学键和分子构型
1、化学键 离子键 离子的极化
共价键 价键理论 ，杂化轨道理论 金属键 最密堆积
熵(standard molar entropy)，简称标准摩尔熵，SӨ单位是
J·K-1·mol-1 。
3）标准态下反应的熵变
rSmθ Smθ (生成物) －
Smθ (反应物)
2、 Gibbs函数 G H - TS
自然界的规律：自发过程总是趋于能量最低、熵最大
G = H - T S = - W’max= - W’r（等温方程式）
3) Gibbs函数判据
判断反应的方向和限度 判断物质的稳定性 估计反应进行的温度
V，U，H，S，G等都是容量性质的状态函数, 与化学反方程式的写法有关，或与体系的大小有关。
第3章 化学平衡和化学反应速率
3.1、化学平衡
Dalton分压定律。 化学平衡的特点
Pi xi P P1 P2 P3 P4 P
1)标准生成Gibbs函数变， fGӨm ，kJ/mol
在标准状态下由指定单质生成1mol化合物时的Gibbs函数变。
2)化学反应的Gibbs函数变
rGm i (f Gm )生成物－ i (f Gm )反应物
rGT
r
H
T
T rST
rHӨ m298 - T rSӨ m298
rGm T = rGӨ mT + 2.303RTlgJ
rGm,T rGm ,T 2.303RT lg J 0 则： rGm ,T RT ln K KӨ取决于物质属性和温度
aA(g) bB(aq) pC(s) qD(g)
注意J, KӨ的表达式, 对于反应
K
( pA
( pD p )q p )a (cB c )b
KӨ也是容量性质，注意不同反应方程的KӨ的关系
5 、盖斯定律（Hess）
2.3 热力学第二定律 过程自发进行的方向和限度
1 混乱度与熵S 1）熵的性质
S = kln=Qr/T
Sg > S l > S s；S高温物 > S低温物；S低压 > S高压； S0（0K，完整晶体）= 0；S = ST－S0 = ST 规定熵（绝对熵） 2）标准摩尔熵
标准摩尔熵 在标准状态下1mol物质的规定熵称为标准摩尔
2、热力学第一定理 能量守恒定理
3、焓H
大多数过程都伴有P、V变化，故定义：
H (焓）= U + pV
同样焓是状态函数，无法获得绝对值，只需求焓变H。
4、焓变H的计算
焓变H在数值上等于可逆过程的热效应 Q可= H 标准生成热（焓） ， fHӨm 标准燃烧热（焓） ， cHӨm 标准反应热（焓） ， rHӨm
3.2、化学反应速率
化学反应速率的表示 反应进度
影响化学反应速率的因素
浓度对化学反应速率的影响 基元反应
除零级反应外，反应速率随浓度的增大而增大 质量作用定律
一级反应
半衰期 t
1 2
0.693 k
温度对化学反应速率的影响
反应级数
加热是最常用的提高反应速率的有效方法。
阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式 k A eEa RT 或 ln k ln A Ea RT
大学化学复习提纲
一、是非题 （15分） 二、不定项选择填空（25分） 三、填空题（20分） 四、计算题（40分）
第1章 物质结构基础
1.1原子结构及核外电子的排布
1、微观粒子的特性 波粒二象性
2、波函数 主量子数 n＝1、2、3……
副量子数 l= 0, 1, 2…..n-1
（角量子数） s p d…..
水的离子积
溶液的PH值
3、单相离子平衡
KW
C
(H C
)
C
(OH C
)
平
1.01014
KӨ a(KӨ b)的含义及相关计算 C(H+)
CK
a
K
a
C
同离子效应 缓冲溶液
K酸
x(C盐 x) C酸 x
K酸
x C盐 C酸
x
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C(H
)
K酸
C酸 C盐
pH
pKa
lg
C盐 C酸
4.2 多相离子平衡 1．溶度积 AmBn(S)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
KSP [c( An ) / c ]m[c(Bm ) / c ]n
2．溶度积与溶解度S的关系
KSP cm(An ) cn (Bm) (ms)m (ns)n
3、溶度积规则
比较J与KӨSP的大小
4、溶度积的应用 沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化
4.3 配位平衡
系统与环境
状态
标准状态
状态函数及性质
强度性质和容量性质
状态变化 过程 只确定于始态与终态，与途径无关
2.2 热力学第一定理
1、内能U 热力学能
系统内部的原子和分子的各种形式能量的总和。 包括：分子振动、转动能；
分子内原子的作用能——键能； 电子的能量； 质子运动的平动能；
核内粒子间的作用能——核能…