纯碱和碱的区别
化工基础概论第十一章纯碱与烧碱
11.1.2.3联合法制纯碱和氯化铵
由于氨碱法存在上述缺点，有必要加以研究改进。比较理想的解决办法是，以 食盐、合成氨及生产合成氨过程中含有二氧化碳的气体为原料，同时生产纯碱 和氯化铵肥料，即将氨碱两大工业联合，简称联碱法，因其母液循环使用，又 称循环法。
11.2氨碱法生产纯碱
11.2.1石灰石的锻烧 11.2.2石灰乳的制备 11.2.3氨盐水的制备 11.2.4氨盐水的碳酸化 11.2.5重碱的过滤和煅烧 11.2.6氨的回收
11.1.2.2氨碱法
1、二氧化碳气和石灰乳的制备：将石灰石在 940~1200℃在煅烧窑内分解，得到 氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙加水制成氢氧化钙乳液。
CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 2、精盐水的制备：将原盐溶于水制得饱和食盐水溶液。由于盐水中含有 Ca2+、 Mg 2+等杂质离子，它们会影响后续工段的正常操作，所以盐水溶液必须精制。 3、氨盐水的制备：精制后的盐水溶液吸氨制备含氨的盐水溶液。
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + 2CO2↑ 6 氨的回收：碳酸化后分离出来的母液中含有氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵等，需要将氨回 收循环使用。
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O 氨碱法具有原料来源方便，生产连续，产量大，成本低等优点，但排出的氯化钙废渣没有 出路，造成大量堆积而引起公害，食盐总利用率低（不到 3０％）、工艺流程长而复杂。
Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ Ca2+ 除镁后的盐水称为“一次盐水”。其中的 Mg2+虽然除去了，但却增加了等物质的 量的 Ca2+，故需第二步除钙。 石灰-碳酸铵法是以碳化塔顶含 NH3 和 CO2 的尾气处理“一次盐水”，以析出溶 解度极小的碳酸钙。 而石灰-纯碱法是向“一次盐水”中加入 Na2CO3 进行除钙。
纯碱和液碱的区别
纯碱和液碱的区别纯碱和液碱别看它们很像，但是它们的区别是很大的。
下面是给大家整理的纯碱和液碱的区别，供大家参阅!纯碱和液碱的区别纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
液碱即液态状的氢氧化钠，亦称烧碱、苛性钠。
现有氯碱厂由于生产工艺的不同，液碱的浓度通常为30-32%或40-42%。
液碱用途是重要的化工基础原料，用途极广。
化学工业用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化钠及肥皂、合成脂肪酸、合成洗涤剂等。
纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮练剂、丝光剂和还原染料、海昌蓝染料的溶剂。
冶炼工业用制造氢氧化铝、氧化铝及金属表面处理剂。
仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂。
胶粘剂工业用作淀粉糊化剂、中和剂。
另外，在搪瓷、医药、化妆品、制革、涂料、农药、玻璃等工业都有广泛应用。
一、精炼石油石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
二、印染三、纺织纤维四、造纸五、用石灰改良土壤。
六、化工及化学试剂。
1、制药胃药：成分有氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠和少量氢氧化钠，主要作用是中和胃酸。
羧甲基纤维素钠(CMC)：食品、药品的乳化、粘接、成膜。
洗涤剂中作为抗污垢再沉积剂。
由精制棉与NaOH反应制成碱纤维素，后与氯乙酸一步法醚化反应制得。
2、绿色净水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的制备3NaClO(次氯酸钠)+2Fe(OH)3(氢氧化铁)+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O碱式氯化铝(PAC/BAC)使病毒的蛋白质变性.及水净化、废水处理,强氧化钠调节ph值.3、离子交换树脂阴离子交换树脂失效后一般用5%-8%的NaOH溶液再生4、碱性清洗剂NaOH溶液可以用于各种清洗剂，如，洗车液、洗瓶剂、洗洁精、除锈剂、消毒液的配置，主要用于制酒业瓶子的清洗, 陶瓷金属业的表面处理等等5、次氯酸钠漂白剂七、橡胶、皮革1、沉淀白炭黑2、旧橡胶回收旧橡胶回收中用氢氧化钠溶液对胶粉进行预处理，然后进行后续加工。
什么是纯碱
纯碱，即碳酸钠，是一种无机化合物，其分子式为Na₂CO₃。
纯碱的分类属于盐，而不属于碱。
它有多种俗称，如苏打、碱灰、碱面或洗涤碱。
纯碱在常温下为白色无气味的粉末或颗粒，具有吸水性，在空气中会逐渐吸收水分。
它易溶于水和甘油，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
纯碱的水溶液呈碱性，且具有一定的腐蚀性，能与酸和部分钙盐、钡盐发生复分解反应。
纯碱是一种重要的无机化工原料，具有广泛的用途。
它主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，也用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等领域。
在冶金工业中，纯碱主要用作冶炼助溶剂；在印染工业中，它用于软化水质；在制革工业中，纯碱用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
此外，食品级纯碱可作为面食添加剂，起到中和剂、膨松剂、缓冲剂、面团改良剂的作用，增加面食口感和柔韧度，也可作为辅助添加剂应用于味精、酱油的生产。
根据密度的不同，纯碱可分为轻质纯碱和重质纯碱。
轻质纯碱的密度为500~600kg/m³，呈白色结晶粉末状；而重质纯碱的密度为1000~1200kg/m³，呈白色细小颗粒状。
与轻碱相比，重碱具有坚实、颗粒大、密度高、吸湿低、不易结块、不易飞扬、流动性好等特点。
常识(苏打和小苏打)
苏打和小苏打是日常生活中经常要用到的两种油污去除剂。
食用碱（又称苏打、纯碱）、小苏打看似没有区别，甚至觉得它们是同一种东西。
其实并非如此，食用碱和小苏打的区别很大，它们的物质构成不同，则表现出来的性质就会不同，进而用途也会大相径庭。
一、成分不同
小苏打
小苏打→碳酸氢钠→NaHCO₃小苏打，即碳酸氢钠，是一种无机盐，无臭、无毒、味咸。
苏打
苏打（也称“食用碱”）→碳酸钠→Na₂CO₃苏打，又称纯碱、碱灰、碱面，即食用碱，主要成分是碳酸钠，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主要产品。
二、碱性不同
小苏打
食用小苏打呈弱碱性，在50度左右的热水中可以进行分解、融化。
苏打
苏打（即食用碱）呈碱性，高温下易分解，易溶于水。
小苏打在水中的溶解度小于苏打。
三、外观不同
小苏打——白色的细小晶体
苏打（即食用碱）呈白色粉末状
四、用法不同
小苏打
食用小苏打比较温和，适量使用无刺激性。
除了能让食物蓬松多孔、口感更好，还能使肉质松软膨胀、鲜嫩爽滑，也可以直接食用。
小苏打加热后会分解成碳酸钠（即纯碱）、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气溢出，可致食品更加蓬松，此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。
苏打
苏打（即食用碱）是在碳酸氢钠的基础上加了碳酸钠，所以相对来说腐蚀性更强，它可以作为防腐剂来使用。
苏打不是普通的调味品，它可以软化纤维，制作面食的时候可以去除酸味，增加食物的色泽。
且不可以直接入口。
小苏打有起泡的碱性物质，可乐、汽水都会用到小苏打，而食用碱没有起泡的特性。
小苏打有膨胀松软食物的作用，食用碱有软化食物的作用。
烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱的化学式
烧碱和纯碱是常用的化学试剂，它们在实际应用中具有广泛的用途。
它们分别的化学式和性质如下。
烧碱，化学式为NaOH，属于氢氧化钠类化合物。
它是一种强碱性化
学物质，在实验室中经常被用作中和酸性溶液的试剂。
烧碱具有强腐
蚀性，容易吸湿，在空气中容易与二氧化碳反应，形成碳酸钠。
纯碱，化学式为Na2CO3，属于碳酸钠类化合物。
它是一种中等强度的碱性试剂，经常被用于软化水和洗涤剂的制造。
纯碱也具有一定的腐
蚀性，但相比于烧碱而言要小很多。
它在空气中也容易吸湿，但相比
于烧碱而言，不容易与二氧化碳反应。
两者在化学性质上有很大的区别。
烧碱是一种强碱性的物质，能够迅
速的中和酸性溶液，而纯碱则是一种中等强度的碱性物质，在酸性溶
液中中和效果没有烧碱好。
此外，烧碱在空气中容易吸湿，因此保存
时要特别小心，避免其受潮而失去效力。
而纯碱在空气中也有吸湿的
倾向，但不像烧碱那样容易。
总的来看，烧碱和纯碱虽然都是常用的化学试剂，但在应用场合和性
质上有很大的不同。
当我们使用它们的时候，需要注意它们的性质和
特点，以便更好的发挥其作用。
第4章纯碱和烧碱
4 1.44 6.28 6.79 0.93
5 1.34 5.65 6.00 0.99
6 1.27 5.21 5.41 1.07
7 1.25 4.92 5.03 1.12
8 1.16 4.14 4.00 1.30
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
② 平面干盐相图
立体相图虽然能全
面表示体系平衡状况，
但读数较麻烦，生产上 通常使用其投影图即平
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
氨盐水的碳酸化反应
随着CO2的不断溶解，溶液中过量的氨基甲酸铵进一步发生 水解反应。甲铵水解是慢反应，是碳酸化的控制步骤：
2NH 2COONH 4 (aq) NH 4 HCO3 2NH 3
当PH值>10.5的强碱性时，碳酸氢盐也存在下述离解反应：
HCO3 H CO32
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
吸收氨的主要设备
反应热效应大，吸收每kg氨可放热 4280kJ，可使系统温度升高约95℃。温 度升高，氨分压增加，对吸收不利。所 以要用多个塔外水冷器冷却，使塔中部 温度为60℃，底部为30℃。
吸氨主要设备是吸氨塔，如右图。 氨从中部引入，引入处反应剧烈， 温升大，所以部分吸氨液循环冷却后返 回。上部各段都有溶液冷却循环以保证 塔内温度。澄清桶的目的是除去少量钙 镁盐沉淀，达到杂质含量少于0.1kg/m-3 的标准。 操作压力略低于大气压(尾气引入烟 囱)，减少氨损失和循环溶液的引入。
反应体系有NaCl-NH4Cl-NH4HCO3-NaHCO3-H2O五种 物质，有一个化学反应平衡常数方程，独立组分数为4。水 是溶剂，所以可以将体系看成是除水外的其它4组分构成的。 也可用Na+、Cl-、NH4+、和HCO3-离子浓度表示。
纯碱和烧碱的区别
纯碱和烧碱的区别纯碱和烧碱的区别你知道在哪里吗？一起来了解一下吧。
下面是店铺给大家整理的纯碱和烧碱的区别，供大家参阅!纯碱和烧碱的区别1，名称及化学式的区别：(1)纯碱为：碳酸钠，化学式Na₂CO₃。
(2)烧碱为：氢氧化钠，化学式为NaOH。
2，理化性质的区别：(1)纯碱：属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
(2)烧碱：为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
3，用途上的区别：(1)纯碱：是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。
(2)烧碱：用途极广。
用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
烧碱和纯碱使用上不同烧碱氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。
纯碱碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。
其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
纯碱-NaCO3
碳酸钠俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
一、简介1.1 名称中文名称：碳酸钠（苏打）（小苏打：碳酸氢钠）碳酸钠晶体样品英文名称：Sodium CarbonateCAS号：497-19-8[1]中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
）、碱面（食用碱）。
存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。
无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱，有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。
碳酸钠属于盐，不属于碱。
因为碳酸钠的水溶液呈碱性，因此又名纯碱等说法。
1.2 化学式Na2CO31.3 相对分子质量105.99 一般取106编辑本段二、物理性质2.1 性状碳酸钠为白色粉末或颗粒。
无气味。
有碱性。
是碱性的盐。
有吸水性。
露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。
400℃时开始失去二氧化碳。
遇酸分解并泡腾。
溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。
水溶液呈强碱性，pH11.6。
相对密度2.53。
熔点851℃。
半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。
有刺激性。
可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。
2.2溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑），生成相应的盐并放出二氧化碳。
2.3 稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
纯碱和碱的区别
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结
晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
化学上的碱有别
于工业用碱的纯碱碳酸钠和小苏打碳酸氢钠，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳
之后的制成品。
它不是化学分类上的碱。
食用碱呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。
食碱并不是一种常用调味品，它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味，适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形，以增
进人们的食欲。
食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等。
按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱二元碱多元碱
按溶解性分：可溶性碱微溶性碱难溶性碱
按电离能力分：强碱弱碱
按用途分：工业碱食用碱
工业碱：是行业内习惯性叫法，涵义比较笼统，它可以是很多种产品，但一般是指三碱：工业纯碱碳酸钠Na2CO3、工业烧碱氢氧化钠NaOH、工业重碱NaHCO3。
不管是以上哪
种产品，工业碱都是纯度和杂质可能含有重金属等含量满足一般性工业使用的碱，工艺相
对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
食用碱：食用纯碱碳酸钠Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质和食用小苏打碳酸氢钠NaHCO3。
氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。
相
对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。
它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚;因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在
288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。
可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。
一水合物属单
斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水10℃，密度为1.51g/cm3。
呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。
在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧
化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。
氢氧化钠NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。
烧
碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要。
使用最多的部门是化学药品的制造，
其次是炼油，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
氢氧化钙CaOH2 俗称澄清石灰水、消石灰，可由生石灰即氧化钙与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
日
常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实
验室检验二氧化碳。
随温度升高溶解度下降。
大理石中含有少量氢氧化钙，实验室中用碳
酸钙和盐酸反应制二氧化碳。
氢氧化钾KOH 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。
熔点360.4℃。
其化学性质类似氢氧化钠烧碱，水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氨水，一水合氨NH4OH或NH3·H2O 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用
的试剂. 也称"气肥".附：氨水的溶质为NH3氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土;不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
氨水可作基肥也可作
追肥。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。