0402人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题版

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。） 1．下列叙述正确的是( )

A ．水能是二次能源

B . 电能是二次能源

C ．天然气是可再生能源

D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A ．硝酸铵 B ．氯化镁 C ．生石灰 D ．食盐

3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )

A ．+184.6kJ·mol -1

B ．―92.3kJ·mol -1

C ．+92.3kJ

D ． +92.3kJ·mol -1

4. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+

2

1

O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1

C. H 2(g)+ 2

1

O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1

D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -1 5．根据以下3个热化学方程式：

2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )

A ． Q 1>Q 2>Q 3

B ． Q 1>Q 3>Q 2

C ． Q 3>Q 2>Q 1

D ． Q 2>Q 1>Q 3

6. 已知：（1）Zn （s ）+

1

2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1

2

O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1，

则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ） A ．-379.3 kJ·mol -1 B ．-317.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1

二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。） 7. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1

② S(正交，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H 3 下列说法正确的是（ ） A ．△H 3＝—0.33 kJ·mol -1

B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定

8. 下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）( )

A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）

B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol （中和热）

C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）

D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知化学反应：C(s)+1/2O 2(g) == CO(g) △H 1<0

CO(g) +1/2O 2(g) == CO 2(g) △H 2<0 C(s)+O 2(g) == CO 2(g) △H 3<0；

下列说法不正确的是（相同条件下）( )

A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量

B ．12g

C 所具有的能量一定大于28gCO 所具有的能量 C ．△H 1+△H 2>△H 3

D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn （s ，白）+2HCl （aq ）== SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 1

②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）== SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 2 ③Sn （s ，灰） Sn （s ，白） ΔH 3 = +2.1 kJ ·mol -1

下列说法正确的是（ ） A ．ΔH 1>ΔH 2

B ．锡在常温下以白锡状态存在

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

第二部分 非选择题（共50分）

三、非选择题（共50分）

11.（12分）某研究小组将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。回答下列问题：

10

20

3040

5020

22242628

30

温度/

℃

V 1/ mL

（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是

。

(2)由题干及图形可知，V 1/V 2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 mol/L 。

（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式： 12．（8分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为： 4Ca 5(PO 4)3F(s)+21SiO 2(s)+30C(s) ==3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) ；∆H （1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 可以用来制造 ，尾气经分离除去SiF 4(g) 后 可以用来制造 等。 已知相同条件下：

4Ca 3(PO 4)2F(s)+3SiO 2(s)=6Cas 3(PO 4)2(s)+2CaSio 3(s)+SiF 4(g) ； 1H ∆ 2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； 2H ∆ SiO 2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) ； 3H ∆

用1H ∆、2H ∆和3H ∆表示∆H ，∆H =

13．（10分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1）下表是一些键能数据（KJ·mol

－1

）

(1)由表中数据规律预测C －Br 键的键能范围：_________

1；则Q=

(3) 已知下列热化学方程式：

O 2 (g) == O +2(g) + e —

∆H 1= +1175.7 kJ·mol -1

PtF 6(g) + e —== PtF 6—(g) ∆H 2= —771.1 kJ·mol

-1