高考化学检测：专题检测(二) 离子方程式的正误判断和离子共存
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
专题2离子方程式正误的判断与离子共存
专题2：离子方程式正误的判断与离子共存【思维提示】1、离子方程式正误判断的“七看”一看：反应是否符号客观事实二看：物质的改写是否正确（把可溶的强电解质拆写成离子形式，其它物质都不拆）三看：方程式是否守恒（电荷守恒与原子守恒）四看：基本格式如“====”、“”、“—→”、“↑”、“↓”等是否正确五看：方程式是否完整如Ba(OH)2与CuSO4溶液反应如果写成Ba2++SO42-==BaSO4就是不完整的。
六看：反应物或生成物的离子配比是否正确如H2SO4与Ba(OH)2反应如果写成Ba2++OH-+H++SO4-==H2O+BaSO4，则Ba2+与OH-、H+与SO42-都不符合物质中配比关系。
七看：是否符合题设条件及要求。
如“少量”、“过量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等条件和要求。
（难点）2、离子共存（一）判断的原则：能反应则不能大量共存，不能反应则可以大量共存（二）判断的方法1、发生复分解反应：生成难溶（或微溶）、难电离、易挥发或气体（1）弱酸根离子（如CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、ClO-、AlO2-等）、OH-与H+不能大量共存（2）弱碱阳离子（如Cu2+、Fe3+、Mg2+等）、H+与OH-不能大量共存（3）多元弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HC2O4-等）与H+、OH-都不能大量共存(4)生成难溶物或微溶物（A）Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、SiO32-（B）Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-（C）Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe2+与OH-(5)生成挥发性物质H+与CO32+、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-2、发生双水解反应，如Al3+、Fe3+分别不与CO32-、HCO3-、AlO2-等共存，Al3+不与S2-共存。
离子方程式的正误判断和离子共存
《离子反应》课时训练三离子反应方程式的正误判断和离子共存重点一：离子方程式的正误判断例1、下列离子方程式错误的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+ + OH－= H2OB、氨水与醋酸溶液反应：CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO－+ NH4+ + H2OC、F e与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D、BaCO3与盐酸的反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O例2、下列离子方程式正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中：S2－+ 2H+ = H2S↑B、硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD、碳酸氢氨溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= H2O + CO32－重点二：离子的共存例3、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、Na+、K+、Cl－B、K+、SO42－、NO3－、Ba2+C、NH4+、SO42－、HCO3－、K+D、Ba2+、Cl－、NO3－、Na+例4、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A、SO42－B、NO3－C、OH－D、CO32－例5、在强酸性的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、HCO3－、NO3－B、Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C、K+、Na+、Cl－、Cu2+D、Na+、Ba2+、Cl－、SO42－要点记忆：1、离子方程式的正误判断：①看是否符合客观事实；②看物质是否可拆③看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）④看是否漏掉离子2、离子在溶液中能否大量共存的分析：离子能否大量共存的关键是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
离子共存及离子方程式的正误判断
答案
D
在判断离子方程式的正误时，第一步要确定是否符合客观事实( 要关注反应条件、反应物用量等特定要求)。第二步要熟悉常见
物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则，确定能否用离子符
号表示。第三步要确定是否配平。在判断离子能否大量共存 时，第一步要看清题目要求，是“一定共存”还是“可能共 存”等。第二步要充分挖掘题中的隐含条件。第三步是认真分 析离子间发生反应的条件，判断可能发生的离子反应。
【示例 3 】 (2013· 江苏化学， 8)下列表示对应化学反应的离子方程 式正确的是 ( )。
△ ＋ A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2 ＋ 2Cl ＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓ ＋3H＋ C ． Na2O2 溶于水产生 O2 ： Na2O2 ＋ H2O===2Na ＋ 2OH ＋ O2 ↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 ＋ Ca2 ＋ OH－===CaCO3↓＋ H2O
－ ＋ ＋ － －
解析
A 项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：
△ ＋ － ＋ MnO2 ＋ 4H ＋ 2Cl ===== Mn2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O ，错误； B 项， Al(OH)3 胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C 项，原子不守 恒，正确的离子方程式为： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4Na ＋ 4OH ＋ O2↑，错误；D 项，NaOH 少量，则 OH 计量数为 1，根据“以 少定多”原则，该离子方程式正确。
题型三 离子共存及离子方程式的正误判断
离子共存及离子方程式的正误判断类问题考查的知识面广，可 涉及元素及其化合物、氧化还原反应、盐类水解等知识，既能
高三化学专题——离子方程式的正误判断及离子共存问题
高三化学专题——离子方程式的正误判断及离子共存问题 一、离子方程式的正误判断1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O2、下列离子方程式表达正确的是( ) A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 3、下列离子方程式错误的是 ( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4 ＋5H 2O 2＋6H ＋ === 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －=== Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋ 2H 2O －2e －=== PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB ．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO 4的溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2OC ．向澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3D ．用Cu 除去CuCl 2溶液中的少量FeCl 3：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋5、(2014·高考四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O6、(2013·高考大纲全国卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．用少量氨水吸收工业尾气中足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓7、(2013·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HClMn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8、(2015·山东潍坊高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．少量的CO 2通入氨水中：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O C ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－＝2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑ B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝Fe 3＋＋2H 2O D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O ＝2I 2＋4OH －10、(2015·河南焦作高三模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －11、(2015·山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4 D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ 12、(2016·南昌模拟)下列离子方程式正确的是( )A.NaHS 溶液水解的方程式为HS -+H 2OS 2-+H 3O +B.向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2Na 2O 24Na ++4OH -+18O 2↑C.在100 mL 2 mol ·L -1FeBr 2溶液中通入 4.48 L 氯气(标准状况下)，充分反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑13、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －＝I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋＝SO 42－＋3S ↓＋2H 2O14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）电解A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－＝Ag ＋＋NO ↑＋H 2O二、离子共存问题1、(2014·高考江苏卷)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3 B ．c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－42、(2015·山东临沂高三模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl －B ．无色透明溶液中：K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、OH －、Cl －、CO 2－3 D ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋、ClO －、Fe 2＋、SO 2－44、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的c(H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －D ．c(Fe 3+)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－9、（2016湖北八校第一次联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2－4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2－3、 NO－3、AlO－2C.水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO－3、CH3 COO－D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO－3、 Cl－10、（2016超级全能生）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-B、加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+C、使红色石蕊试纸变蓝色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2-D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-11、（2016甘肃武威）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO－3、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、ClO－12、下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）13、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH314、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____⑦⑧____。
广东高考化学专题二离子反应与离子方程式正误判断及物质的量
专题二 离子反应、离子方程式一、离子共存：（一）首先要看清题干要求：(1)看清题干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。
(2)看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色、pH 、由水电离出的c (H ＋) =10-12 mol·L -1、c (H +)=10-12 mol·L -1或加入Al （或Mg ）有H 2放出的溶液等其他附加条件。
（二）判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。
离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。
①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe 2+与S 2- ，Ca 2+ 与-34PO 、-23CO -、OH -、-24SO ; Ag +与-Cl 、-Br 、-I 、SO 42-；Ba 2+与-24SO 、-23CO 、-23SO ；②溶液中有大量H +离子时，主要看阴离子，除了Cl -、SO 42-、NO 3-、Br -、I -、ClO 4-以外都不能共存。
如 H +与-23CO 、-23SO 、-2S等不能大量共存；③溶液中有大量OH -离子时，主要看阳离子，除了K +、Na +、Ba +以外都不能共存。
如：+4NH 与-OH 不能大量共存。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如（如MnO －4、Cr 2O 72-、ClO －、NO －3+H +等)与还原性离子(I －、S 2－、HS －、SO 2－3、HSO 3-、Fe 2＋)之间。
⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H + 、-OH 大量共存：如-3HCO 、-HS 、HSO 3-、H 2PO 4-与H +、-OH 都不共存。
⑥一组特殊离子：Fe 3+ 与-SCN ；Ag +与NH 3不共存。
2011-2013年高考试题1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B .c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －C.Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D.pH=12的溶液中： NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－4．(2011全国II 卷11)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－5．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
离子方程式与离子共存的判断(解析版)
离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。
而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。
在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。
从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。
高考化学复习讲义第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式考点3离子方程式的正误判断和离子共存含答案
考点3 离子方程式的正误判断和离子共存1.离子方程式的正误判断2.离子共存（1）离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间[1] 不发生任何反应 ；若离子之间[2] 能发生反应 ，则不能大量共存。
（2）判断离子能否大量共存的“六个方面” ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba 2＋、Ca 2＋、Pb 2＋[3] C O 32－、S O 32－、S O 42－ 、Si O 32－、P O 43－Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋[4] OH －[5] H ＋Si O 32－、[Al （OH ）4]－②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存[6] H ＋与S 2O 32－、C O 32－、S O 32－、HC O 3－、HS O 3－、S 2－、HS －不能大量共存；[7]OH －与N H 4＋（浓溶液并加热）不能大量共存。
③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存H ＋与CH 3COO －、C O 32－、S 2－、S O 32－等生成弱酸不能大量共存；OH －与N H 4＋（稀溶液）生成弱碱不能大量共存；H ＋与OH －生成水不能大量共存。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子如ClO －、Mn O 4－（H ＋）、N O 3－（H ＋）、Fe 3＋、Cr 2O 72－、Fe O 42－不能与还原性离子Fe 2＋（可与Fe 3＋共存）、S 2－、I －、S O 32－、HS －、HS O 3－大量共存。
⑤发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存N H 4＋与[Al （OH ）4]－、Si O 32－；Al 3＋与HC O 3－、C O 32－、[Al （OH ）4]－、ClO －、S 2－、HS －；Fe 3＋与HC O 3－、C O 32－、[Al （OH ）4]－、ClO －。
离子反应方程式的正误判断及离子共存
离子反应方程式的正误判断及离子共存一．离子反应方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是[ ]1．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-2．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑4．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑5．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑6．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-7．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑8．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
【练习】1．下列反应离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+2．能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是（）A．硫化亚铁和稀盐酸反应B．硫化钠和稀硫酸反应C．氢气和硫反应D．KHS和稀硫酸反应3．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是（）A．S2-+2H2O H2S+2OH-B．HS-+H2O H2S+OH-C．HSO3-+H2O SO32-+H3O+D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+4．下列离子方程式中正确的是( )A. 硫化亚铁放入盐酸中S2-＋2 H+→H2S ↑(04上海化学)B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+＋H2S →CuS↓＋2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3•H2O →-2AlO＋4N H4+＋2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液-3HCO＋OH-→-23CO＋H2O5．下列离子方程式正确的是()A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O6．下列离子方程式中，正确的是()A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+＋3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓＋3N H4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl-＋ClOˉ＋H2O二．离子共存1．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是[]A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是[]A．Na+HCO3-K+OH-B．Fe3+SCN-H+Cl-C．Na+H+SO42-S2O32-D．AlO2-OH-Na+NH4+3．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是[] A．K+NH4+Cl-NO3-B．K+Na+Cl-HCO3-C．K+NH4+Cl-SO42-D．K+CO32-Cl-SO32-【小结】（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。
离子方程式及离子共存
离子方程式及离子共存一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查化学式与离子形式拆合是否正确写成化学式的：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（3）三查原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（4）四查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（5）五查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓(×)Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- ＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)二、离子共存解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存（一定、可能），还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。
1、判断离子共存的规律：离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。
①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2- ，Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、SO32-；Fe3+与OH－等。
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专题检测（二）离子方程式的正误判断和离子共存1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－C.K Wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、AlO－2D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4解析：选B A项，SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，错误；B项，透明可以有色，故CuSO4溶液、KBr溶液可以大量共存，正确；C项，K Wc(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3＋、I－不能大量共存，H＋与AlO－2不能大量共存，错误；D项，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO2－3不能大量共存，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O解析：选D向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；CuSO4溶液中加入Na2O2，正确的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，故B错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少了硫酸钡沉淀的反应，故C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O，故D正确。
3．下列离子方程式正确的是()A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．4 mol·L－1NaAlO2溶液与7 mol·L－1盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO －3＋6Cl －＋6H ＋=== 37Cl －＋3Cl 2↑＋3H 2OD ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －―――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋NH 3↑＋Ag ↓＋H 2O 解析：选B A 项，Fe 3O 4溶于酸生成的Fe 2＋要被硝酸完全氧化为Fe 3＋，错误；B 项，4 mol·L －1NaAlO 2溶液与7 mol·L－1盐酸等体积混合发生的离子反应为4AlO －2＋7H ＋＋H 2O===3Al(OH)3↓＋Al 3＋，正确；C 项，K 37ClO 3与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D 项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋3NH 3↑＋2Ag ↓＋H 2O ，错误。
4．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )后，反应的离子方程式应为HCO －3＋OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋H 2O ；D 项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。
5．(2018·镇江一模)制备NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A ．加入过量Na 2CO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4B ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－4C ．加入过量KSCN 溶液：K ＋、SO 2－4、H ＋、Fe 3＋D ．加入过量Na 2SO 3和NaOH 混合溶液：Na ＋、OH －、SO 2－4、SO 2－3解析：选AD B 中NH ＋4和OH －、C 中Fe 3＋和SCN －不能大量共存，B 、C 错误。
6．常温下，取铝土矿(含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO－2、OH－、SO2－4B．加入过量氨水：NH＋4、Al3＋、OH－、SO2－4C．通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO2－3、SO2－4D．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO2－4解析：选A加入氨水时，溶液中的Al3＋因生成Al(OH)3而不能大量存在，且NH＋4与OH－不能大量共存，B错误；通入过量SO2生成HSO－3而不是SO2－3，C错误；ClO－有强氧化性，能将Fe2＋氧化，D错误。
7．(2018·苏锡常镇一调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.K Wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3 C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－4 D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO2－3、CO2－3、Cl－解析：选DK Wc(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，溶液显酸性，亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，A错误；通入大量CO2的溶液中C6H5O－不能大量共存，B错误；c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中硫离子被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，D正确。
8．下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：选D A项离子方程式电荷不守恒，错误；Al3＋和氨水反应生成Al(OH)3，B错误；应为OH－＋HSO－3===SO2－3＋H2O，C错误。
9．(2018·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、ClO－、S2－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、OH－C．pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlO－2、NO－3D.K Wc(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3解析：选D ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，ClO－会把S2－氧化，故不能大量共存，A错误；0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中：NH＋4与OH－不能大量共存，B错误；pH＝1的溶液呈酸性，AlO－2只能存在于碱性条件下，C错误；K Wc(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液呈碱性Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3能共存，D正确。
10．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()解析：选D A项，在Fe2(SO4)3溶液中，AlO－2与Fe3＋发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存；B项，S2－与ClO－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；C项，水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，SO2－3、CO2－3与H＋反应，ClO－与H＋生成弱酸HClO，SO2－3与ClO－发生氧化还原反应，NH＋4与OH－生成弱碱NH3·H2O，在溶液中一定不能大量共存；D项，HNO3与Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4不反应可以大量共存。
11．(2018·常州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OC．FeSO4溶液在空气中变黄色：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析：选D NH3·H2O是弱电解质，不可拆写成离子，正确的离子方程式应为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4，A错误；稀HNO3具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，同时有NO生成，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO－3，D正确。
12．(2018·无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．镁条投入浓硫酸中：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑B ．用惰性电极电解氯化铝溶液： 2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．向硫酸铁溶液中加入铜粉： Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液： Cu 2＋＋HS －===CuS ↓＋H ＋解析：选D 镁条投入浓硫酸中离子方程式应为Mg ＋2H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，A 错误；电解AlCl 3溶液的总反应为2Al 3＋＋6Cl －＋6H 2O=====电解3Cl 2↑＋3H 2↑＋2Al(OH)3↓，B 错误；电荷不守恒，正确的离子方程式是：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，C错误。