第三章甲烷乙烯笔记及小测
高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)
第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
高一化学必修二有机化学试卷注意点：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟；请将答案答在答题卷中，考试结束后只收答题卷。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S32 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
高一(下)期末复习系列——第三章《烃—甲烷、乙烯、苯》学案
高2013级高一（下）期末复习《烃—甲烷、乙烯、苯》学案编写：邓纯江一、有机化学的一些基本概念1有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有______个价电子，碳原子形成______个共价键。
②碳原子之间．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。
③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。
2 多数．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。
○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。
3有机物种类繁多的原因:4、○1分子式：○2最简式：○3结构式：○4结构简式：5 “基”：分子中一类不带电荷．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。
（如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。
乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成）“根”即离子。
它带电荷，能稳定存在。
（无机化学中的概念）烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1(熟记：丙基C3H7—有2种，丁基C4H9 --有4种）6同系物：有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。
元素是划分为“族”进行研究的。
有机物的“同系”相当于元素的“同族”。
如：烃划分为“烃烷”、“烯烃”、“炔烃”、“苯的同系物”等系列。
定义：________________________________________________________。
结构相似的含义．．．．．．．．．都相同。
．．．．．．．：碳原子之间的价键．．情况相同，官能团的种类、数目同系物理解为：分子式不同的，属于同一最小类别（官能团的种类、数目都相同）的物质。
通俗的说，就是从结构上看，只相差几个CH2原子团，其余部分完全相同的物质。
特点：通式相同，结构与化学性质相似，分子式不同。
有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览
有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览考点1 乙烯的分子组成和结构（1）分子组成：C2H4（属于烯烃）（2）分子结构：①电子式② 结构式③ 结构简式：CH2 === CH2球棍模型空间填充模型考点2 乙烯的物理性质乙烯是无色，略带甜味气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
考点3 乙烯的化学性质（1）氧化反应点燃①可燃性 CH2=CH2+ 3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4溶液褪色。
生成CO2（2）加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯可以与与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
（3）聚合反应由相对分子质量较小的化合物的分子结合成相对分子质量大的高分子的反应，叫聚合反应。
催化剂由乙烯制取聚乙烯：n CH2=CH2—[- CH2—CH2-] n—考点4 乙烯的用途乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
⑴石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）⑵植物生长调节剂：水果催熟剂。
考点5 苯的分子组成和结构（选修内容）（1）苯的分子组成：分子式 C6H6②结构简式：③分子模型：④结构特点：苯分子里不存在单、双交替的结构，6个碳原子之间的键完全等同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
6个碳原子形成平面正六边形结构，12个原子共平面。
考点6 苯的物理性质（选修内容）苯通常是无色、带有特殊气味气味有毒的液体，密度比水小，不溶于水，与有机溶剂（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）混溶，苯也是常用的有机溶剂，熔沸点较低（熔点为5.5℃，沸点为80.1℃），易挥发，蒸气有毒。
考点7 苯的化学性质（选修内容）苯难氧化、易取代、能加成。
甲烷乙烯乙炔课件
• 甲烷介绍 • 乙烯介绍 • 乙炔介绍 • 三者的比较与相互转化 • 甲烷、乙烯、乙炔的应用 • 三者的实验室制法与工业制法
01
甲烷介绍
甲烷的物理性质
甲烷是一种无色、无 味的气体，在标准状 况下密度为0.717克/ 升。
甲烷在标准状况下的 气体摩尔体积为22.4 升/摩尔。
乙炔的实验室制法与工业制法
实验室制法
使用碳化钙（电石）和水反应制备。
将碳化钙和水混合后加热至180℃左右，生成乙炔气体 。
通过天然气或煤的热裂解制备。
工业制法
将天然气或煤加热至高温，使其中的长链烃断裂成短链 烃，再通过分馏分离出不同沸点的烃类化合物，其中乙 炔是最主要的产物之一。
THANKS
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06
三者的实验室制法与工业制法
甲烷的实验室制法与工业制法
实验室制法
使用无水醋酸钠、碱石灰和氧化钙加热分解制备。
将无水醋酸钠和碱石灰放在反应容器中，加热至300℃ 左右，生成甲烷气体。
通过天然气或煤的蒸汽重整制备。
工业制法
将天然气或煤与水蒸气在高温和催化剂的作用下反应， 生成氢气和一氧化碳，再通过变换反应生成二氧化碳和 水，最后通过甲烷化反应生成甲烷。
农业化学品
乙烯可用于合成农药和植物生长调节剂，提高农作物产量和质量。
油漆和胶粘剂
乙烯还用于制造油漆和胶粘剂等化学品。
乙炔的应用
焊接和切割
01
乙炔可用于焊接和切割金属，其高温火焰可快速切割各种材料
。
有机合成
02
乙炔是有机合成中的重要原料，可用于合成多种有机化合物和
高分子材料。
照明
03
乙炔也可用于制造电石灯和探照灯等照明设备。
区分乙烯和甲烷的方法
区分乙烯和甲烷的方法
识别乙烯和甲烷的方法主要有以下几种。
一、利用乙烯的不饱和性进行区分。
乙烯是一种不饱和烃，其分子之中含有一个双键，可以进行加成反应。
而甲烷是饱和烃，其分子之中只含有单键，不能进行加成反应。
利用这个特性，我们可以将待测物质与卤素（如溴）反应，如果反应产生颜色变化，说明待测物质中含有双键，即判断为乙烯。
二、通过酸性高锰酸钾溶液进行检测。
将待测物质加入酸性高锰酸钾溶液中，如果溶液颜色变为无色，说明待测物质可能为乙烯；如果溶液颜色无明显变化，则可能为甲烷。
三、借助红外光谱进行识别。
在红外光谱中，乙烯和甲烷的吸收峰位置有明显区别。
乙烯在911cm-1处有一个强烈的吸收峰，而甲烷在1300~1350cm-1和
2900~3000cm-1处有吸收峰，通过这种差异可以区分乙烯和甲烷。
四、通过燃烧特性进行区分。
乙烯燃烧时会产生黄色火焰，并放出明亮的光，而甲烷燃烧时产生的火焰为蓝色，光亮程度较低。
通过比较燃烧后的火焰颜色和亮度，可以进一步区分乙烯和甲烷。
以上就是区分乙烯和甲烷的主要方法，实际应用中可以根据实验条件的不同选择合适的方法。
必2第三章第四章知识点汇总
第三章一、甲烷（M=16g/mol）烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：天然气、沼气、煤矿坑道气、油田气、瓦斯气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：（1）氧化反应①点燃：化学方程式现象：淡蓝色火焰，无黑烟（产物气体如何检验？）②甲烷不能使紫色KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（2）取代反应：条件：光照，反应物：气态卤族单质，产物：5种=4种卤代烃+卤化氢HCl例如：甲烷与氯气的反应产物：一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷又叫氯仿四氯甲烷又叫四氯化碳氯化氢CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl气态油状液体油状液体油状液体不溶于水4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）6、烷烃的通式：C n H2n+2 命名：1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越常温下，碳原子数1－4的烃都为气体，5-16是液体，17以上是固体同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体二、乙烯（M=28g/mol）1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，密度比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，含有官能团：碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应○1点燃：化学方程式现象：火焰明亮并伴有黑烟○2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以在一定条件下和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格物质甲烷乙烯乙炔苯。
-----结构简式CH₄CH₂ = CH₂CH≡CHC₆H₆（苯环结构为正六边形，碳碳键介于单双键之间）分子结构特点正四面体结构，C - H键为极性键，但分子为非极性分子平面型分子，所有原子共平面，碳碳双键中一个是σ键，一个是π键直线型分子，所有原子共直线，碳碳三键中一个是σ键，两个是π键平面正六边形结构，所有原子共平面。
物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气小无色稍有气味气体，难溶于水，密度略小于空气无色无味气体，微溶于水，密度比空气小无色有特殊气味液体，不溶于水，密度比水小，有毒。
化学性质1. 稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应<br>2. 可燃性：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）<br>3. 取代反应：CH₄ + Cl₂→CH₃Cl + HCl（光照条件下逐步取代）等1. 可燃性：C₂H₄+3O₂→2CO₂ + 2H₂O （火焰明亮，伴有黑烟）<br>2. 加成反应：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂Br - CH₂Br<br>3. 加聚反应：nCH₂ = CH₂→[ - CH₂ - CH₂ - ]ₙ1. 可燃性：2C₂H₂+5O ₂→4CO₂ + 2H₂O（火焰明亮，伴有浓烈黑烟）<br>2. 加成反应：CH≡CH + 2Br₂→CHBr₂ - CHBr₂<br>3. 能使酸性KMnO₄溶液褪色1. 可燃性：2C₆H₆+15O₂→12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮，伴有浓烟）<br>2. 取代反应：苯与液溴在FeBr₃催化下发生反应生成溴苯；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯<br>3. 加成反应：苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷。
主要用途燃料、化工原料（制取氢气、炭黑等）化工原料（制取聚乙烯塑料、乙醇等）、植物生长调节剂焊接金属（氧炔焰）、化工原料化工原料（制取苯的同系物、硝基苯等）、有机溶剂。
甲烷与乙烯
最简单的有机化合物——甲烷来自石油和煤的两种基本化工原料[考纲要求] 1.了解有机物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象。
3.了解甲烷等烷烃的主要性质。
4.了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
5.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
知识点一甲烷1．甲烷的结构分子式：________，电子式：____________，结构式：____________，结构简式：________。
2．甲烷的性质(1)物理性质颜色：________，气味：________，密度：______________，比空气____。
溶解性：__________，状态：________。
(2)化学性质问题思考1．实验室收集甲烷时可采用什么方法？为什么？2．能否用甲烷与氯气反应制取纯净的一氯甲烷？3．取代反应与置换反应有何不同？知识点二烷烃1．结构特点碳原子间以________结合，其余价键均与________结合，使每个碳原子的化合价均达到________，因此烷烃又称饱和烃。
2．物理性质(1)均____溶于水且密度比水____。
(2)随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐________，密度逐渐________。
(3)碳原子数为1～4时，烷烃为____态，当碳原子数≥5时，烷烃为________态。
3．化学性质烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较________，在空气中能________，光照下能与氯气发生__________。
问题思考已知甲烷是正四面体结构，根据烷烃的碳原子连接情况分析，碳原子是否处于一条直线知识点三同系物与同分异构体1．同系物________相似，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的物质互称为同系物。
2．同分异构现象化合物具有相同________，但具有不同________的现象。
3．同分异构体具有________现象的化合物互称为同分异构体，如C4H10的两种同分异构体为：知识点四乙烯1．烯烃分子中含有______________的烃叫做烯烃。
第三节----乙烯----烯烃
CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl—CH2Cl
下列两个途径都可生成氯乙烷， 要制备氯乙烷你选择哪种途径？
CH3-CH3 CH2=CH2
为什么？
CH3-CH2Cl CH3-CH2Cl
练一练：
1、下列物质不能用加成反应得到的是
A、CH2Cl2
B、CH3CH2 Cl
C、CH3CH2OH D、CH2ClCH2Cl
2、实验室测得乙烯和氧气混合气体的密度和
空气相同，可知乙烯的质量分数为
A、25% B、27.5%
C、72.4% D、75%
4、用途 （1）石油化工的基础原料； （2）植物生长调节剂，催熟剂； （3）乙烯水化制取乙醇；
作业 课 本：P.87~88 一、二、四
三（做在作业本上）
五、烯烃：组成符合CnH2n的链烃
1、烯烃的概念及通式
CnH2n（n≥2）
同分异构体
CH3 ︱
CH3CH=CHCH2CH2CH3 CH2=CHCHCH2CH3
2-己烯
3-甲基-1-戊烯
CH3 ∣
CH3 ∣
CH3CHCH=CHCCH3 ∣
CH3
同系物
2，2，5-三甲基-3-己烯
2、物理性质递变
（1）2—4个碳的常温下为气态， 5个碳以上为液态。
第三节 乙烯 烯烃
比较乙烯与乙烷
思考： ①碳原子之间共用电子对的数目的异同。 ②碳原子所结合的氢原子数目的异同。 ③乙烷、乙烯是同系物吗？是同分异构体吗？ ④自然界中存在甲烯吗？
饱和烃与不饱和烃
什么是饱和烃？它的通式是什么？ 什么是不饱和烃？
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原 子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子 数，这样的烃叫做不饱和烃。
3、第三章 烯烃
CH2 CH Br
C H 2B r CH3
CH3
4、加硫酸
烯烃可与浓硫酸反应，生成烷基硫酸。
R CH CH2
H O S O 3H
R
CH
CH3
+
R
CH H
CH2 O S O 3H
H 2 O／
O S O 3H （ 主 ）
H 2 O／
R
CH OH
CH2
+
R
CH H
CH2 OH
H（ 主 ）
用来生产乙醇、异丙醇、叔丁醇
π键的重叠程度比σ键要小得多，键能也小，故π键不如σ 键牢固。 π电子云分散在σ键所在平面上下两方，离碳原子核较远， 故π键容易断裂，因此烯烃具有较大的活泼性。
σ键可以自由旋转，而π键不能自由旋转，故碳碳双键不 能自由旋转。
H H
C
C
H H
C-C 组成 C杂化形式 键长 活泼性 旋转性 一个σ键 sp3杂化 0.154nm 不活泼，很稳定 可自由旋转
第三章 烯烃
• 分子中含有一个碳碳双键的开链
烃称为单烯烃，简称烯烃，如乙
烯、丙烯等。烯烃比相同碳原子
数的烷烃少两个氢原子，属于不
饱和烃，通式为CnH2n。碳碳双键
是烯烃的官能团。
第一节 烯烃的结构
碳碳双键是烯烃的官能团，也是烯烃结构的特征。
一、乙烯的结构
① 乙烯的分子式是C2H4，乙烯分子中的所有原子均在同一 个平面上，每个碳原子只与三个原子相连，各个价键之间的 角度和键长如下：
1 2 3 4 5 6
CH3
C
CH
C
CH
CH3
CH3
C 2H 5
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第三章甲烷笔记-2四、饱和烃（烷烃）1、烷烃的定义在烃类化合物中，碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃注：⑴分子里只存在单键⑵所有碳原子不在一条直线上2、烷烃的结构（1）碳碳之间均以单键结合成链状，剩余的价键被氢原子饱和。
（2）当碳原子超过两个时，碳原子之间不是呈直链状而是呈锯齿状。
具有上述结构的烃叫做饱和链烃也叫烷烃。
（3）当甲烷分子中的一个氢原子被碳原子替换后，得到的分子将比原来的增加一个碳原子和两个氢原子；当增加m个碳原子时，将同时增加2m个氢原子，该分子的分子式应为C m+1H2m+4即C（m+1）H（2m+2）+2也可以写成C n H2n+2，这就是烷烃的通式。
注意：（A）、烷烃分子中每个碳原子可形成四个共价键，且碳原子之间以碳碳单键相连。
碳链是锯齿形的。
（B）、通过烷烃之间相差CH2原子团，得出烷烃的通式C n H2n+2（n≥1）。
（C）、烷烃分子的含碳量：W（c)=（12n/14n+2）×100％烷烃含碳质量分数：(D)对于碳原子数较多的烃，如果都用结构式表示，将变得不方便。
因此，有机化学上还可以用结构简式来表示有机化合物。
对于烷烃，一般可以省去碳氢键和碳碳单键。
如：丙烷：CH3CH2CH3丁烷：CH3CH2CH2CH3或CH3（CH2）2CH3（E）、结构简式：去掉短线的式子如：乙烷：CH3CH3 丙烷：CH3CH2CH3戊烷：CH3（CH2）2CH3七、同系物：A、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
B、烷烃的结构相似是指：①通式_____②是______一类物质:碳、碳单键形成链状③组成元素_____；④化学式量相差14n；⑤结构相似但不完全相同；⑥化学性质相似。
第三章甲烷笔记-3四、饱和烃（烷烃）4、物理性质A、各种烷烃均难溶于水，密度比水小。
溴单质易溶于液态烷烃中。
B、递变性：随着碳原子数的增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
通常情况下，碳原子数1~4个的烷烃呈气态，碳原子数5~16个的烷烃呈液态，碳原子数17个以上的烷烃呈固态。
5、烷烃的化学性质（A.）烷烃的氧化反应。
烷烃完全燃烧的通式：通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
（B）.烷烃的取代反应（与纯卤素单质发生取代反应）其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。
因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。
（C）.烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。
一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂解、裂化。
五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式）：例：C6H14省略C—H键把同一C上的H合并省略横线上C—C键六、烃基——烃分子失去一个或几个H原子后剩余的部分甲基CH3- 或-CH3练习：写出乙基的结构简式烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
练练看1、用一个丙基、一个甲基组成一种结构2、用三个甲基、一个次甲基组成一种结构3、分别写出它们的分子式第三章甲烷笔记-3八、同分异构现象和同分异构体1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
2、同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体。
3、同分：分子式相同异构：结构（分子中原子排列形式）不同例：同分异构体性质不同。
试分析丁烷两种结构最根本的区别在哪里？碳原子之间的连接次序不同：直链：带有支链：4、特点①组成元素_____②化学式_____ ；③化学式量_____；④结构______(可能相似也可能完全不同)；⑤化学性质______(可能相似也可能完全不同)。
5、烷烃同分异构体的写法（1）先把所有碳原子写成直链（2）将一个碳原子作为支链（甲基）（3）将两个碳原子作为支链两个碳原子作为1个支链——乙基两个碳原子作为2个支链——两个甲基……同分异构体的书写口诀：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；（一边走，不到端，支链碳数小于挂靠碳离端点位数。
）排布孪邻到间。
注意：1、即使不带支链的正戊烷，它的碳链也不是直线型的，而是锯齿形的。
2、在烷烃分子里，含碳原子数越多，同分异构体数目越多。
如己烷有5种；庚烷有9种；癸烷有75种。
3、互为同分异构体的分子式相同，则相对分子量相同。
但相对分子量相同的物质不一定互为同分异构体。
如C2H6和NO和CH2O。
4、互为同分异构体的物质不能互为同系物。
1.同分异构体具有（）A相同的式量和不同的组成B相同的分子组成和不同的式量C 相同的分子结构和不同的式量D 相同的分子组成和不同的分子结构2.下列说法正确的是（）A 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B 两种物质组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C 相对分子质量相同的几种物质，互称为同分异构体D 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量相同和结构不同的化合物互称为同分异构体3.下列化学式只能表示一种物质的是（）A C3H8B C4H10C C2H4Cl2D CH2Cl24.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A(CH3)2CHCH(CH3)2 B (CH3CH2)2CHCH3C (CH3)2CHCH(CH3)2D (CH3)3CCH2CH35.含碳原子数小于或等于10的烷烃分子中一卤代物不存在同分异构体的烷烃有( ) A2种 B 3种 C 4种 D 5种6.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（） A 2种B3种 C 4种 D 5种区别：同分异构体、同素异形体、同系物、同位素？例、下列物质属于同位素的是：属于同素异形体的是：属于同位素的是：属于同系物的是：属于同分异构体的是：①O2和O3②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3③和④金刚石和石墨⑤氕、氘和氚⑥CH3CH2CHCH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)38、试写出分子式为C6H14的各种同分异构体的结构简式，并分析它们的一氯取代物各有几种。
Cl3517Cl3717第二节乙烯笔记不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。
一、乙烯的分子结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：分子结构：乙烯与乙烷结构的对比二、石蜡油的分解实验1、乙烯工业制法：石油裂化（工业制取乙烯的主要手段）工业上采用裂化的方法：即在一定条件下，把碳链长、分子量大、沸点高的烃，断裂为碳链短、分子量小、沸点低的烃的过程。
叫石油的裂化，一般用重油、石蜡等为原料进行裂化。
注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
三、乙烯的性质A、乙烯的物理性质：乙烯是（）色（）气味的气体；在水中（）（“易”或“难”）溶于水；密度较空气（）。
B、乙烯的化学性质1、氧化反应：⑴燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。
⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）用途：1、可鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃。
2、但不能除去甲烷等饱和气态烷烃中混有的乙烯气体。
2、加成反应;有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
①与溴的加成注意：1、Br2一般用溴水或溴的CCl4溶液。
2、1，2-二溴乙烷为液态。
用途：1、可鉴别乙烯和甲烷（或烷烃）。
2、可以除去烷烃中混有的乙烯气体。
②此外乙烯还可以与水、氢气、卤素、卤化氢等物质发生加成反应。
3、聚合反应：:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应加聚反应:在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.四、乙烯的用途：重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平。
植物生长调节剂：催熟剂1、某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120℃），则该烃为（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C3H6第二节乙烯小测--11、乙烯的分子式为________，电子式为__________结构简式为_________2、乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯气的反应是______反应。
3.在制取乙烯装置的烧瓶中，为什么要加入一些碎瓷片？4.乙烯使溴水褪色是由于与溴水发生了____反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于与KMnO4发生了_______反应。
5、乙烯燃烧时的现象为________________________6、0.1 mol 某气态烷烃充分燃烧后生成9克水，此烷烃分子式中有一个支链，试推断此烷烃结构简式。
7、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A．乙烯分子里含有C=C双键；B．乙烯分子里所有的原子共平面；C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120 。
烷烃同步测试题--31、常温常温下，将0.5 mol 某烃在O2中充分燃烧，生成2 mol CO2和45克水，求该烃分子式和结构简式。
2、某混合气态烃1L，在一定的条件下充分燃烧，生成1.5 L （同条件）CO2，则该气态混合烃组成可能为（）A C2H2,C2H4B C2H4 ,C3H6C CH4,C2H4D CH4,C3H43、写出庚烷主链上5个碳原子的所有同分异构体的结构简式4、某气态烃标况下的密度为1.25g/L，把2.8克此气体完全燃烧生成8.8克CO2和3.6克水。
求此烃的分子式。
5、某烃的一种同分异构体，只能生成一种氯代物，该烃的分子式可能是( ) A．C3H8 B.C4H10 C. C5H12 D. C6H146、燃烧等物质的量的下列各物质，耗氧量最少的是（）A C3H4B C2H2C C3H6D C3H87、写出戊烷所有同分异构体的一氯代物结构简式第二节乙烯小测--21、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH（aq）B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）2、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是A、乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B、乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C、乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能3、下列各组物质以任意比混合时，其密度不变的是A、甲烷和乙烯B、一氧化碳和氧气C、一氧化碳和乙烯D、氮气和乙烯4、将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为A、1.12LB、6.4LC、22.4LD、12.8L 5、两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是A、一定含有乙烯B、一定含有甲烷和乙烯C、一定含有甲烷D、无法确定是否含有甲烷和乙烯6．下列各烃不能由烯烃发生加成反应制得的是A、正戊烷B、异戊烷C、新戊烷D、2，2，3，3—四甲基丁烷7．经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2B、（CH3）2C=CHCH2CH3C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3D、CH2=CHCH（CH3）28．1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。