常见气体的制备PPT(1)
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
高三化学一轮复习——常见气体的制备
B．ADG D．BCF
有机物制备
气体连接
利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
选项 ①
②
③
A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液退色
实验结论 SO2有漂白性
B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2>Br2
√C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显 变化
CO2不与CaCl2反应
D 浓硫酸 蔗糖
溴水退色
浓硫酸具有脱水 性、吸水性
强海行纳者 百有川志有。容乃大壁立千仞无欲则刚 心一志个要 人坚如，果意胸趣无要大乐志。，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 治死天犹下 未者肯必输先心立去其，志贫。亦其能奈我何! 虽与长其不 当满一七辈尺子，乌而鸦心，雄莫万如丈当。一次鹰。 心燕志雀要 安坚知，鸿意鹄趣之要志乐哉。 并虽非长神 不仙满才七能尺烧，陶而器心，雄有万志丈的。人总可以学得精手艺。 志有之志所 始趋知，蓬无莱远近勿，届无，为穷总山觉复咫海尺不远能。限也;志之所向，无坚不摧。 顶海天纳立 百地川奇有男容子乃，大要壁把立乾千坤仞扭无转欲来则。刚 雄胸心无志 大四志海，，枉万活里一望世风。尘。 不卒怕子路 过远河，就意怕在志吃短帅。
试剂乙 CaCO3 Na2SO3 MnO2 KMnO4
试剂丙
Na2SiO3溶液 BaCl2溶液 酸性 KI-淀粉溶液
Na2S溶液
丙中的现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 溶液变为蓝色 有淡黄色沉淀生成
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空气中。( × )
找杂质？
实验原理：反应方程式
如何测量气 体体积？
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
常见气体的制备
常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生 （2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。
写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即： 固+固△气如制取 等。
装置如右图： （2）液固或液、液加热：即：液+固 △气； 液+液 △ 气，如制取 等。
装置如右图：（3）液固不加热： 即：液+固 气如制取 等。
装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。
其优点是可以随时反应，随时停止。
使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
启普发生器由 、 、 三部分组成。
３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。
1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。
高中化学14种气体的制备！最全总结！
高中化学14种气体的制备！最全总结！固+固加热型1. 氨气 NH3原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O装置：干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
（温馨提示：不能用无水CaCl2、浓硫酸干燥NH3。
无水CaCl2与NH3反应：8NH3+ CaCl2= CaCl2 8NH3浓硫酸为酸性干燥剂，用来干燥酸性气体，与碱性气体NH3反应。
）收集：用向上排空气法收集。
（温馨提示：氨气极易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。
）检验：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。
2. 甲烷 CH4原理：CH₃COONa+NaOH = CH4↑+Na₂CO₃干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：用排水法收集3. 氧气 O2原理：2KMnO4 =（△）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =(MnO2)2KCl+3O2↑2H2O2=(MnO2、△)2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑干燥：用浓硫酸干燥。
收集：用排水法收集检验：用带火星木条（复燃）。
固+液加热型4. 氯气 Cl2原理：MnO2+4HCl(浓)=（△）MnCl2 +Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O净化：杂质为HCl、H2O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。
（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体Cl2）【小窍门：要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。
若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。
若为二元弱酸，则用该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收；如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
初中化学基础知识第17讲《常见气体的制取》
第17讲 常见气体的制取
气体制取的综合考查(A 卷：5 年 4 考；B 卷：5 年 3 考)
1．(2016 重庆 A 卷 10 题 2 分)甲、乙同学在实验室制取 CO2 和 O2 时，无论选择什 么药品，他们都能选用的装置是( C )
第17讲 常见气体的制取
2．[2019 重庆 A 卷 22 题 5 分]制取气体是初中化学实验的重要内容。
双氧水制氧气：
高锰酸钾制氧气：
_2_H__2_O_2_=M_=_n=_O=_=2_2_H__2O__＋__O__2↑______
△
_2_K__M__n_O_4_=_=_=_=_=_K__2_M_n__O_4_＋__ 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳：
_M__n_O__2＋__O__2_↑_____________ _C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_O__2_↑__
洗气瓶
CO(HCl) 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过__浓__硫__酸__
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜 CO2(O2) 通过灼热的铜网 CO2(H2) 通过灼热的氧化铜，再通过_浓__硫__酸___
第17讲 常见气体的制取
2．气体的干燥 所选干燥剂只能吸收水蒸气，不能吸收要保留的气体
干燥装置
干燥剂
第17讲 常见气体的制取
6．根据如图回答问题。
(1)图中仪器①的名称是_集__气__瓶___。 (2) 若 用 该 装 置 制 取 CO2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _C__a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____。
(1)仪器 M 的名称是__铁__架__台__。 (2)实验室选用 B 装置制备氧气，其反应的化学方程式为_2_K_C__lO__3=M_=_△n=_O=_=2_2_K_C__l＋__3_O_2_↑__。 (3)C 装置中的一处明显错误为_长__颈__漏__斗__末__端__未__形__成__液__封__(或__其__他__合__理__答__案__)_。
2021年河南中考化学复习练习课件：14专题十四 常见气体的制取与净化
7.(2019重庆A,22,5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是
。
(2)实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为
。
(3)C装置中的一处明显错误为
。
(4)某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为
(填序号)。
a.能与水反应
b.能与空气反应 c.密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为
CaCO3↓+H2O。
答题规范 仪器名称“锥形瓶”不能写成“锥型瓶”,干燥剂浓硫酸不能写成硫酸,化学方程式中碳酸 钙后面要标“↓”。
4.(2020山东青岛,27,6分)实验室制取气体时需要的部分装置如图所示,请回答下列问题。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为
2.(2019河南,25节选,1分)已知:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。为了证明 过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装 置进行探究活动。(铁架台等已略去)
(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接
答案 (8分)(1)锥形瓶 (2)③ (3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可) (4)m 浓H2SO4 E (5)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
解析 (1)仪器a是锥形瓶。(2)实验室制取气体时,加入药品前应先检查装置气密性。(3)用装置A进行实 验时不能随时控制反应的发生与停止。(4)收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从装置B的m端导入, 用浓硫酸作干燥剂,再用向上排空气法收集。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2
正溴丁烷的制备_图文
2. 干燥剂方法及干燥原理：
分为物理法和化学法除水。
（1）物理法：
吸附：常见的有分子筛；多水硅铝酸盐晶体，晶体内部有许多 孔径大小均一的孔道和孔穴，它允许小的分子“躲”进 去。例如，4A型分子筛直径约为4.2Å，能吸附直径小于 4Å的分子。5A型直径为5Å (水分子的直径为3Å，最小 的有机分子CH4的直径为4.9Å)。吸附水分子后的分子筛 可经加热至350℃以上进行解吸后重新使用。
正溴丁烷的制备_图文.ppt
副反应：
三、相关物质的物理常数：
Name 1-丁醇
Mw.
74.12
Stat D e
M.p B.p℃ nD25 ℃
Solubility H2O EtOH Et2O等
col lq 0.8098 -89.53 117.2 1.399320 915 ∞
20 4
∞, s(bz)
将该液体置于具塞锥形瓶中，用骨勺取适量的干燥剂直接放入 液体中，振摇片刻。
如果发现干燥剂附着瓶壁，互相粘结，通常是表示干燥剂不 足，应继续添加。
最后，液体由浑浊变为澄清*，观察干燥剂的形态，若它的大 部分棱角还清楚可辨，表明干燥剂的量已足够了*。
最后记得塞上塞子，放置至 少0.5h！
并不一定说明它已不含水分！
MgSO4·6H2O + H2O
MgSO4·7H2O
25℃ 0.13kPa
0.27kPa 0.67kPa 1.2kPa 1.33kPa 1.5kPa
如加入的量过多，将会使有机 液体的吸附损失增多！
如物加，入 则无 蒸的 其论 汽量 蒸加 压不 汽入 力足压多为，力少0不就.1量3能要k的P达比a无到0，.水1一也3硫k水就P酸合是a高12镁说..水 加，全层 入在部尽 的2除5可 量℃去能 足时水分 够所分离 多能是除；达不净到可；最能低的的。
氯气的实验室制法ppt课件
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
高考化学 一轮复习 专题讲座三 常见气体的实验室制备、净化和收集
4.气体的除杂方法 除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异， 如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不 损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行； (4)先除易除的气体。 一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收； ②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收； ④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物 质，也可用作吸收剂。
固、液加热型 或液、液加热
型
①加热烧瓶时要隔 石棉网 Cl2 等 ② 反 应 物 均 为 液 体 时，烧瓶内要加碎瓷 片
固、液不 加热型
①使用长颈漏斗时，要使漏 O2、H2、斗下端插入液面以下 CO2、 ②启普发生器只适用于块状 SO2、 固体和液体反应，且气体不 NO、 溶于水 NO2 等 ③使用分液漏斗既可以增强
发生装置中的药品 干燥和集气装置
A 过氧化钠和水
图2
B 大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D 氯化铵和消石灰
图1
解析：选 A。A 项，过氧化钠和水反应生成 O2，可用向上排 空气法收集，正确；B 项，产生的 CO2 不能用碱石灰干燥，也不 能用向下排空气法收集；C 项，生成的 NO 不能用排空气法；D 项， 氯化铵和消石灰在不加热的条件下不能反应生成 NH3。
[对点集训] 集训 1 1．下列关于气体的制备的说法是否正确(打“√”或“×”)。 (1)用碳酸钠粉末可以制备 CO2( ) (2)用铁片和稀 H2SO4 反应制取 H2 时，为加快产生 H2 的速率 可改用浓 H2SO4( ) (3)加热分解 NH4HCO3 固体，将所得的气体进行适当处理可获 得 NH3( )