物化3
天大物化第五版第三章 热力学第二定律
说明：计算熵变的公式由熵定义式与可逆过程热力学第 一定律而来，但由于熵是状态函数，其熵变只与始末态 有关，而与途径无关，故对不可逆过程同样适用 理想气体绝热可逆过程为等熵过程， D S = 0 上述三式移项、整理得：
T2 骣2 p = 琪 琪 桫1 T1 p
R C p,m
骣1 V = 琪 琪 桫2 V
§3-3 熵与克劳修斯不等式 1. 熵的导出
卡诺循环： 无限小的卡诺循环：
Q1 Q2 + = 0 T1 T2 δQ 1 δQ 2 + = 0 T1 T2
——任何卡诺循环的可逆热温商之和为零。
对任意可逆循环：可分成无限多的小卡诺循环 而每个小卡诺循环有：
δQ 1 δ Q 2 + = 0 T1 T2 ⅱ δQ 1 δ Q 2 + = 0 ⅱ T2 T1 ......
将任意的一个循环用无限多个微小的循环代替 ：
δQ Ñ òT £ 0 不可逆 可逆
如图所示由不可逆途径a和可
逆途径b组成的不可逆循环：
蝌 1
2 δQ
ir
T
+
1 δQ 2
r
T
< 0
2 δQ 1
幼儿园安全工作三化管理清单
幼儿园安全工作三化管理清单一、安全设施的“物化”安全设施的“物化”是指对幼儿园安全设施进行具体的物质化建设和管理，确保幼儿园内部的安全环境。
1. 安全设施的合理配置幼儿园应根据实际情况，合理配置安全设施，包括但不限于灭火器、疏散通道、防护网、电气设备等。
这些设施应符合安全标准，能够满足幼儿园内部的安全需求。
2. 安全设施的定期检查和维护幼儿园应定期对安全设施进行检查和维护，确保其正常使用。
例如，定期检查灭火器的有效期限，及时更换过期的灭火器；检查疏散通道是否畅通，防止堵塞等。
3. 安全设施的教育和宣传幼儿园应对幼儿进行安全设施的教育和宣传，让幼儿了解安全设施的作用和使用方法。
例如，通过游戏、故事等形式，向幼儿介绍灭火器的使用方法，教育幼儿在紧急情况下如何正确疏散等。
二、安全制度的“制化”安全制度的“制化”是指对幼儿园安全工作的各项制度进行规范化管理，确保幼儿园内部的安全运行。
1. 安全管理制度的建立和完善幼儿园应建立健全安全管理制度，明确各项安全管理工作的职责和流程。
例如，制定火灾事故应急预案，明确各岗位的任务分工和应急措施。
2. 安全制度的宣传和培训幼儿园应定期对幼儿园职工进行安全制度的宣传和培训，提高职工的安全意识和应急能力。
例如，定期组织火灾逃生演练，让职工熟悉火灾逃生的流程和方法。
3. 安全制度的执行和监督幼儿园应加强安全制度的执行和监督，确保各项安全制度得到有效落实。
例如，建立安全管理巡查制度，定期检查各项安全制度的执行情况，及时发现和解决安全隐患。
三、安全意识的“人化”安全意识的“人化”是指通过教育和培养，使幼儿和职工树立正确的安全观念，增强安全意识，形成安全习惯。
1. 幼儿的安全教育幼儿园应通过游戏、故事、实地参观等形式，对幼儿进行安全教育。
例如，教育幼儿不随意触摸电器、不乱扔废弃物等。
2. 职工的安全培训幼儿园应定期组织职工进行安全培训，提高他们的安全意识和应急处理能力。
例如，开展消防知识培训，让职工了解火灾的危害和应急处理方法。
物化实验报告3-液体饱和蒸气压的测定
一、实验目的1.掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸气压。
2.学会用图解法求乙醇在实验温度范围内的平均摩尔蒸气焓与正常沸点。
二、实验原理一定温度下，液体纯物质与其气相达平衡时的压力，称为该温度下该纯物质的饱和蒸气压简称蒸气压。
纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉佩龙方程表示：dP/dT = ΔvapH m/(TΔV m)设蒸气为理想气体，在实验温度范围内摩尔蒸气焓ΔvapH m可视为常数。
并略去液体的体积，积分得：ln(P/pa) = -ΔvapH m/R*(1/T) +C本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。
三、仪器与试剂仪器： DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪1套，HK-1D型恒温水槽1套，WYB-1型真空稳压包1个，稳压瓶1个，安全瓶1个。
试剂：无水乙醇。
四、实验装置图五、实验步骤1.读取室温及大气压。
2.装样。
将等位计内装入适量待测液体乙醇，A球管约2/3体积，U形管两边各1/2体积，然后按图装好各部分。
3.教学实验仪置零。
打开教学实验仪装置，预热5分钟，选择开关打到KPa,按下面板上的置零键，显示值为00.00数值（大气压视为0看待）。
4.系统气密性检查除了真空泵前的安全瓶活塞通大气外，其余活塞都关上，接通真空泵电源关闭与真空连接的安全瓶活塞，开始抽真空。
抽气减压至压力显示-40~-53KPa时，关闭三通活塞，使系统与真空泵，大气都不相通，观察压力示数。
5.排除球管上方空间内的空气。
打开HK-1D型恒温电源，设定温度为25℃，接通冷凝水，同时调节搅拌器匀速搅拌，其目的是使等位计内外温度平衡，用WYB-1型真空稳压包控制抽气速度，抽气减压气泡逸出的速度以一个一个地逸出为宜至液体轻微沸腾，此时AB弯管内的空气不断随蒸气径C管逸出，如此沸腾3-5min可认为空气被排出、除干净（压力显示约-94KPa）。
抽气结束后，先关闭真空稳压包上与稳压瓶相连的阀门，再关闭另一侧门，打开与真空泵连接的安全瓶活塞，使其通大气，最后关电源。
物化三四单元
物三、四单元一、 选择题1、在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时（设B 的摩尔体积大于零），若增加压力，则B 在A 中的溶解度将······························································（ A ） A. 增大 B.减小 C.不变 D.不确定2、273K 、2×101.3kPa 时，水的化学势比冰的化学势····················（ B ） A. 高 B.低 C.相等 D.不可比较3、设N 2 和O 2 皆为理想气体。
它们的温度、压力相同，均为298K 、p Ɵ，则这两种气体的化学势应该··············································（ D ） A. 相等 B.不一定相等 C.与物质的量有关 D.不可比较4、下列四种纯态纯水的化学势最大的是······························（ D ） A 、373.15K 、101325Pa, H 2O(l)的化学势μ1 B 、373.15K 、101325Pa, H 2O(g)的化学势μ2 C 、373.15K 、202650Pa, H 2O(l)的化学势μ3 D 、373.15K 、202650Pa, H 2O(g)的化学势μ45、已知273K 时冰的熔化热为6.01kJ ·mol -1，那么268K 的过冷水比268K 的冰的化学势高······················································（ A ） A. 110.1 J ·mol -1 B. 6.01kJ ·mol -1 C. 110.1kJ ·mol -1 D. 6.01J ·mol -16、反应222()()()()CO g H O g CO g H g +====+在973K 时压力平衡常数Kp=0.71，若此时各物质分压为2210co H p p kPa ==,100co p kPa =,250H O p kPa =,则 （ A ） A.反应向右进行 B.反应向左进行 C.反应处于化学平衡状态 D.反应进行方向难以确定7、在298K 下，反应2221()()()2H g O g H O l +===的1r G 237.19m kJ mol Θ-∆=-⋅，11r 163.2m S J K mol Θ--∆=-⋅⋅，假设,0r p m C ∆=，则398K 时，反应的1r G /()mkJ mol Θ-∆⋅等于···························································( C )A. -237.19B. -253.51C.-220.87D. 253.518、反应32()()()CaCO s CaO s CO g ===+在一定温度下达到平衡，现在不改变温度、CO 2分压力及氧化钙的颗粒大小，只增大碳酸钙的分散度，则平衡将·······（ B ） A. 向左移动 B. 向右移动 C.不移动9、增大压力，能使平衡向产物方向移动的反应是·······················（ C ） A. 32()()()CaCO s CaO s CO g ===+ B. 222()()()()CO g H O g CO g H g +====+ C.2231.5()0.5()()H g N g NH g +===D ．3252253()()()()CH COOH l C H OH l H O l C H COOCH l +===+10、反应2423()2()()2()C s H O g CH g CO g +===+在恒温恒压条件下进行，充N 2会使反应系统的压力升高，若反应在充入N 2前后的平衡常数分别为,1p K 和,2p K ；碳的平衡转化率分别为1α和2α，则··································（ A ） A. ,1p K =,2p K ，1α>2α B. ,1p K =,2p K ，1α=2α C. ,1p K =,2p K ，1α<2α D. ,1p K >,2p K ，1α<2α二、填空题1、两种挥发性液体A 和B 形成理想液态混合物。
短学时物化1-3章习题课
(c) 等于零；
（d）无法确定。
答：分别填“(c)等于零 ”； “(d)无法确定 ”。
4. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱
门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度
将。
(a) 逐渐降低;
(b) 逐渐升高;
(c) 不变;
(d)无法确定。
答：（b） 逐渐升高 。
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相系统的恒压不做非体积功过程; (d) 任何过程。
答：填入“（c）组成一定单相系统的恒压不做非体 积功过程” 。
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思考题
7. 在标准状态与温度为T下，若已知反应 A→2B 的标准摩尔
反应焓△rHθm(1) ，反应 2A→C 的标准摩尔反应焓△rHθ
m(2) ，则反应 C→4B 的标准摩尔反应焓 △rHθm(3) 与 △rHθ
答: p2(恒温) > p2(绝热)； Wr (恒温) > Wr(绝 热)；△U(恒温) > △U(绝热) 。
12. pVγ= 定值 ，只适用
于
。
(a)理想气体绝热不可逆过程；
(b)实际气体绝热可逆过程；
(c)理想气体绝热可逆过程;
(d) 实际气体绝热过程。
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13. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 (a)可以达到同一终态； (b)可以达到同一终态，但 给环境留下不同的影响； (c)不可能达到同一终态。 答： “（c）不可能到达同一终态 ” 。
14. 如右图所示，一定量理想气 p
B
体从相同始态出发，经A→B与A→C
A
两条途径到达B、C，而B、C两点处
C
在同一条绝热线上，则 (a) △UAB> △UAC ；
物化试题3
物理化学测验题（三）2、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（1）。
（1）零级；（2）一级；（3）二级。
3、若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（ 2 ）。
( 1 ) 2倍；( 2 ) 3倍；( 3 ) 4倍；( 4 ) 5倍。
4、某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s，在37℃时为1000 s，则此反应的活化能为：（1 ）。
( 1 ) 125 kJ·mol-1；( 2 ) 519 kJ·mol-1；( 3 ) 53.9 kJ·mol-1；( 4 ) 62 kJ·mol-1。
5、低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ 3 ）。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ；(2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢）；(3) 2NO2 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 2CO2 （快）。
6、已知某复合反应的反应历程为A B ；B + D Z则B的浓度随时间的变化率是：（ 2 ）。
（1）k1cA－k2cDcB ；（2）k1cA－k-1cB－k2cDcB ；（3）k1cA－k-1cB＋k2cDcB ；（4）－k1cA＋k-1cB＋k2cDcB 。
7、光气COCl2 热分解的总反应为：COCl2 CO+Cl2 该反应分以下三步完成：Cl2 2Cl 快速平衡Cl +COCl2 CO +Cl3 慢Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡总反应的速率方程为：－dc (COCl2) /dt== kc (COCl2) ·{c (Cl2)} 此总反应为：（ 2 ）。
物化的概念
物化的概念
物化有三个意思，分别是哲学名词、社会学名词、理科名词。
物化（哲学名词）
指的是中国战国时期哲学家庄子的一种泯除事物差别、彼我同化的精神境界。
物化是中国古典文艺学、美学关于审美创造的独特范畴，它发端于老子哲学，成熟于庄子哲学。
庄子的“心斋”奠定了物化的心理机制，审美移情是它的表现特征。
物化（社会学名词）
从政治来讲，物化是资本主义制度必然所经历的，即人民生活矛盾冲突加剧，一方面国家政府部门分工越来越细。
物化（理科名词）
物化是指理科当中的物理化学，物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为。
而物理化学是最不缺少发明与发现科学的过程。
物化第三章
恒温恒压 H2O(s), 1 kg
S = ?
263.15 K 100 kPa
可逆相变 0℃、100kPa下的凝固或熔化过程； 可逆判断 不可逆相变过程； 过程设计
H2O(l), 1 kg 263.15 K 100 kPa S1 H2O(l), 1 kg 273.15 K 100 kPa
T2 1 T 1 源自 Q2 ＞ 1 Q 1
T2 Q 2 ＞ T1 Q1
Q1 Q2 ＞ T1 T2
δ Q2 δ Q1 0 (2)无限小循环： T2 T1
＜0 不可逆循环 ＝0 可逆循环
(3)任意循环：
δQ T 0
3.3 熵、熵增原理
Siso S sys Samb 0
＞ 0 ir ＝0 r
※iso——隔离系统 ※sys——封闭系统 ※amb——环境
三、应用
封闭 1.应用：判断隔离系统过程的可逆性； 2.说明：一般认为环境内部无不可逆变化； →→封闭系统+环境＝隔离系统
※隔离系统可逆→→封闭系统可逆；
※隔离系统不可逆→→封闭系统不可逆。
→→ΔSiso＞0即封闭系统过程不可逆；
ΔSiso＝0即封闭系统过程可逆；
熵增原理例题
0。 1.一隔离系统可逆变化中，ΔSsys＞ 0，ΔSamb ＜ 0。 0，ΔU ＝ 2.实际气体经历不可逆循环，ΔSsys ＝
0。 0，ΔU ＜ 3.实际气体绝热可逆膨胀，ΔSsys ＝ 0。 0， ΔSamb ＞ 4.理想气体经不可逆循环，ΔSsys ＝ 0。 0， ΔSamb ＞ 5.过冷水结成同温度的冰，ΔSsys ＜
；
S
2
Qr
T
1
物化试卷3
本试卷共七道大题，满分100 分。
一、单选题（每题只有一个正确答案，本大题30分，每小题3分）1. 在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为101.325kPa的饱和水蒸气。
于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力为（C ）A. 303.975kPaB. 33.775kPaC. 101.325kPa.D. 数据不足无法计算2. 在一定的T、P下某真实气体的V m大于理想气体V m，该气体的压缩因子Z（ A ）A. ＞1B. ＜1C. =1D. 无法确定3. 公式△H=Q P的条件是（ A ）A．不做非体积功的恒压过程B．外压等于系统压力的可逆过程C．无相变化，无化学变化的恒压过程D．恒温恒压化学变化过程4. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度将（B ）A. 逐渐降低B. 逐渐升高C. 不变D. 不能确定5. 以汞作为工作物质时，可逆卡诺热机效率为以理想气体作为工作物质时的（D ）A. 1%B. 20%C. 50%D. 100%6. 液体苯在其沸点下恒温蒸发，此过程的∆S为（ A ）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定7. 下列反应ＣＨ4（ｇ）＋２Ｏ2（ｇ）==== ＣＯ2（ｇ）＋２Ｈ2Ｏ（ｇ）在298.15 K下，与的差值为（ A ）A. 0 kJ·mol-1B. 2.48 kJ·mol-1C. 7.44 kJ·mol-1D.不能确定8. 在一定温度下，P*B＞P*A，由A和B形成的理想液态混合物，当气-液两相平衡时，气相的组成y B和液相的组成x B的关系是（ A ）A. y B＞x BB. y B＜x BC. y B=x BD.不能确定9. 胶体的电泳现象表明（ B ）A. 分散介质不带电B. 胶体粒子带有大量的电荷C. 胶团带电D. 胶体粒子处于等电状态10.一个热力学体系经过一个循环过程，则（D ）A.△G =0;△S、△H、△U≠0B.△G =0，△U =0；△S≠0，△H≠0C.只有△S≠0D.四个函数变化值均为零二、填空题（本大题30分，每空2分）1. 真实气体节流膨胀过程，其Q = 0 ; ∆H = 0 。
中哲名词解释
中哲名词解释诸子百家1名各顺于天2道法自然3反者道之动4无为而治5道常无为无不为6玄同玄览7绝四8三表9以说出故1坐忘2有待3物化4齐物论5齐万物为一6辩无胜7飞鸟之影未尝动8生之谓性9中庸1四心四德2天爵大体3浩然之气4尽心知性5合同异6离坚白7名实论8白马非马9物莫非指而指非指1虚一而静2静因之道3化性起伪4奇正相生5一阴一阳之谓道人副天数6天人感应7春秋繁露8天人三策9事各顺于名1六理2参验3抱法处势魏晋玄学1玄学2正始之音3言不尽意4崇本息末5以心原物6圣人体无7独化8物不迁9般若无知1即万物之自虚2三法印3理事无碍4事事无碍5形神相即6言尽意7神灭论8物偶自生9本性即佛1自行真空2无念为宗宋明理学1理学2道统说3以生人为己任4新故相除5道立于两成于两变于五6一物两体7凡象皆气8太虚即气9德性之知1民胞物与2体用一源3理一分殊4万理具于一心5心即理也6四句教7致良知8童心说9淮南格物1良知即性2气者理之依3能必附其所4理载于气5气化即道6日新之化7血气心知8理存于欲9宙轮于宇1四几泯随统2反因交轮几3天道生生4重玄之道5事功之学6经世致用7内箍外箍8俱分进化9即物实测1破对待2元知推知3公德私德中哲大题孔子：正名、仁学、中庸老子：道论墨子；政治思想、宗教思想后墨：逻辑理论管子；道论、庄子：相对主义、道论荀子：礼法群、自然观、认识论、逻辑思想韩非：法术势、参验认识论、道论贾谊：礼法董仲舒：大一统、天人感应白虎通王充：无神论、命定论王弼：名教无为、以无为本、得意忘象、裴頠：崇有郭象：独化、因果各自成体、冥然自合僧肇：不真空论、物不迁论、般若无知论四法界范缜：神灭论韩愈：道统、仁学柳宗元：气一元论刘禹锡：天人交相胜王安石：五行、人性论周敦颐：太极二程：天理、人性张载：气一元论、人性朱熹：理一元论、格物穷理、人性陆九渊：心即理、朱陆之争浙东事功学派王守仁：心外无理、知行合一罗钦顺：理一分殊、人性、批判陆王王廷相：理在气中、认识论、人性论黄宗羲：气外无理、心即是气王夫之：气者理之依、认识论、知行论、人性论颜元：理气融为一片、六府三事、习行格物、功利主义戴震：气化即道、血气心知、理存于欲谭嗣同：仁学现代西方哲学名词解释1唯意志主义2生命意志3权力意志4重估一切价值5力比多6实证主义7多数人的暴政8最大幸福原则9证实原则1宽容原则2语言学转向3逻辑原子主义4摹状词5罗素悖论类型理论6命题函项家族相似7绵延8两种时间9生命冲动1纯粹经验2信仰意志3实用主义翻译原则4意向性5悬隔判断6生活世界7回到事物本身8此在91存在先于本质2自在自为大全3临界状态4自由与超越存在5荒谬6效果历史7视域融合8能指所指9语言的共时态和历时态1语旨力言语行为理论2戴维斯纲领异常一元论3范畴错误4范式5无公度性6知识型7描述的形而上学8非自然意义理论9证伪原则1三个世界2科学的内部史和外部史3作为公平的正义4译不准定理5逻各斯中心主义6原型写作现代西方哲学论述孔德：思想发展三阶段及其问题穆勒：逻辑体系、多数人的暴政叔本华：世界是我的表象、人生三层次尼采；重估一切价值、权力意志克尔凯郭尔：孤独的个人、存在三环节、人生道路三阶段柏格森：绵延、时间弗雷格：语境原则、含义与指称、真理论罗素：逻辑原子主义、摹状词以及后人批判维特根斯坦：逻辑论、图式论、语言的界限、可说与不可说、语言游戏、家族相似、意义即用法、遵守规则悖论、私人语言、治疗哲学逻辑实证主义胡塞尔：意向性、现象学还原（本质还原、先验还原）、回到事物本身、目的论的历史解释、解释学循环、生活世界、对存在主义的批判、表述海德格尔：对传统存在论的批判、存在论的现象学此在、先行到死中去、此在与时间、时间观、真理观、良心论、思想和语言、解释学的现象学及利科批判、理解筹划解释、解释学循环（前有前见前设）萨特：现象学一元论、意识理论、自在自为、自由观、人生处境梅洛庞蒂：身体主体、知觉观、可逆性雅斯贝尔斯：大全、存在与超越存在、交往理论、临界处境伽达默尔：对海德格尔继承发展、偏见是合理的、解释学与自然科学、效果历史与视域融合加缪：荒谬马塞尔：奥秘与问题、第一反思与第二反思罗蒂：基础主义批判、本质主义批判、表象主义批判波普尔：证伪证实异同、知识增长模式、三个世界理论德里达：解构主义、写作的意义。
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Z h t
得分
一. 选择题（每小题3分，共45分，请将答案填入下表。
） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1. 电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量
的仪器，它的制作和测量原理是根据（ ）。
(A)欧姆定律 (B) 德拜-休格尔理论 (C) 法拉第电解定律 (D) 塔费尔理论 2. 下列有关电极的表述错误的是（ ）。
(A)发生氧化反应的电极是阴极 (B) 电势高的电极称为正极 (C)在电解池中，阳极是正极 (D) 在原电池中，阴极是正极 3. AgBr(s)在纯水和质量摩尔浓度都是0.1mol·kg
－1
的下列电解质溶液中：
（1）NaNO 3 （2）NaI （3）Cu(NO 3)2 （4）NaBr （5）H 2O 按AgBr(s)的溶解度由小到大排列的次序为（ ）。
(A) （1）＜（2）＜（3）＜（4）＜（5） (B) （4）＜（5）＜（2）＜（1）＜（3） (C) （5）＜（2）＜（4）＜（1）＜（3） (D) （4）＜（5）＜（1）＜（3）＜（2） 4. 在用对消法测定电池的电动势时， 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。
下列
电池中可作为标准电池的是（ ）。
(A) 丹尼尔电池 (B) 伏打电池 (C) 韦斯登电池 (D) 伽法尼电池 5. 不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使阳极电势（ ）。
(A) 变大 (B) 变小 (C) 不发生变化 (D) 变化无常
6. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ）。
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
7. 反应A→B ，实验测定A 的浓度c A 与时间t 成线性关系，该反应的级数为（ ）。
(A)一级 (B) 二级 (C) 零级 (D) 无法确定
8. 某简单级数反应，k = 0.1（mol·dm －
3）－
1·s －
1，反应物起始浓为0.1 mol·dm －
3，当反应速率降至起始
速率的1/4时，所需时间为（ ）。
（A ）0.1s （B ）333s （C ）30s (D) 100s
9. 某个反应，其正反应活化能为逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ·mol -1，则正反应的活化能为
（ ）。
(A) 120 kJ·mol -1 (B) 240 kJ·mol -1 (C) 360 kJ·mol -1 (D) 60 kJ·mol -1
10. 复杂反应表观速率常数k 与各基元反应速率常数间的关系为k =k 2(k 1/k 4)1/2，则表观活化能与各基元活
化能E i 间的关系为：（ ）。
(A) E a =E 2+2(E 1－E 4) (B) E a =E 2+(E 1－E 4)/2 (C) E a =E 2+(E 1－E 4)1/2 (D) E a =E 2(E 1/E 4)1/2 11. 根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能与活化焓之间的关系为（ ）。
(A) E a =Δr ≠H m (B) E a =Δr ≠H m +RT (C) E a =Δr ≠H m －RT (D) E a =Δr ≠H m +2RT
12. 一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：（ ）。
(A) 引起化学反应 (B) 产生荧光 (C) 发生无辐射跃迁 (D) 过程不能确定 13. Langmuir 吸附等温式的使用需满足一定条件，下列不恰当的是：（ ）。
(A) 吸附是多分子层的 (B) 固体表面是均匀的 (C) 吸附质分子之间相互作用可忽略不计 (D) 吸附热不随吸附量改变 14. 雾属于分散体系，其分散介质是：（ ）。
(A) 液体 (B) 气体 (C) 固体 (D) 气体或固体 。
15. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （ ）。
(A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定
题号 一 二 三 四 五 总分
分数
2009-2010学年度 第二期 物理化学 试题（B ）
考试 命 题 人：刘勇 审题人： 付孝锦
闭卷 答题时间：120 分钟
Z h t
得分 得分
2
2/3
6
8i h mV ε=
⨯得分
二. 判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表。
） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1. 用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。
2. 当浓度降低时，溶液的摩尔电导率必定升高。
3. 恒温、恒压下，ΔG ＞0的反应不能自发进行。
4. 只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
5. 一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
6. 复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
7. 在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。
8. 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性。
9. 溶胶一般都有明显的丁达尔效应，主要是由分散相粒子对光产生散射造成的。
10. 溶胶都具有高度分散性、热力学不稳定性和多相性三个最基本特性。
三.填空题（每小题2分，共10分）
1. 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，可采用加 的方法减少或消除。
2. 电池Zn(s)|Zn 2+(a 1)|Zn 2+(a 2)|Zn(s)，若a 1＞a 2，则电池电动势 零，若a 1=a 2，则电
池电动势 零。
（选填“＞”“<”或“ ＝”）
3. 某反应完成5/9的时间是完成1/3所需时间的2倍，则该反应是 级反应。
4. 只有表面活性剂的浓度低于 浓度时，才具有增溶作用。
5. Langmuir 吸附公式与BET 吸附公式的基本假设不同，分别为 吸附
与 吸附，当在压力很小的时候，二者是等价的。
四.简答题（每小题5分，共15分）
1． 金属防腐主要有哪些方法?这些防腐方法的原理有何不同?
2． 简要说明碰撞理论的优缺点。
Z h t
得分
3． 系统表面 Gibbs 自由能与系统稳定性有何关系，纯液体、溶液、固体是如何降低自身表
面 Gibbs 自由能的？
五.计算题（每小题10分，共20分）
1. 25℃，银镉电池反应为：Cd + 2AgCl→CdCl 2（饱和溶液）+ 2Ag ，测得银镉电池电动势
为0.675V ，巳知其温度系数4-1
6.510V K P
E T -∂⎛⎫=-⨯⋅ ⎪∂⎝⎭，
求电池反应的吉布斯自由能变，热效应，熵变和焓变？
2. 反应 A + B → P 反应速率常数与温度关系为：3-1-19622ln 24.0dm mol s k T ⎛⎫
=-+
⎪⋅⋅⎝⎭
（1）求该反应的活化能？
（2）若A 与B 起始浓度均为0.100 mol.dm - 3，要使 A 物质10分钟转化90％，温度应控制为多少？。