物化习题3
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
物化题练习题
物化练习题(供参考)第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。
(B) 离子的水化作用依次减弱。
(C) 离子的迁移数依次减小。
(D) 电场强度的作用依次减弱。
3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：()(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s (B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s－15.浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：()(A) k减小，Λm增大；(B) k增加，Λm增加；(C) k减小，Λm 减小；(D) k增加，Λm减小。
7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：()(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λm(Cl－)为：()(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。
物化练习题
物化练习题第一章 《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. U ∆可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。
物化练习题第多组分
多组分练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、理想稀溶液中的溶质遵从亨利定律；溶剂遵从拉乌尔定律。
（）2、因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。
（）3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
（）4、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
（）二、选择题1、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol-1则苯的气化焓为：( )。
(已知C6H6的Mr=78.11。
)( 1 ) 31.53 kJ·mol-1；( 2 ) 335 kg·mol-1；( 3 ) 7.42 kJ·mol-1。
2、在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k x,A和k x,B，且知k x,A＞k x,B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（）。
（1）A的物质的量大于B的物质的量；（2）A的物质的量小于B的物质的量；（3）A的物质的量等于B的物质的量；（4）A的物质的量与B的物质的量无法比较。
3、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成：（）。
（1）x（CH4，水）＞x（CH4，苯）；（2）x（CH4，水）＜x（CH4，苯）；（3）x（CH4，水）＝x（CH4，苯）。
4、乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是：（）。
（1）溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯水的饱和蒸气压；（2）溶液的沸点高于相同压力下纯水的沸点；（3）溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点。
5、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（）。
物化作业课后答案
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθθθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θθ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
短学时物化1-3章习题课
(c) 等于零；
（d）无法确定。
答：分别填“(c)等于零 ”； “(d)无法确定 ”。
4. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱
门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度
将。
(a) 逐渐降低;
(b) 逐渐升高;
(c) 不变;
(d)无法确定。
答：（b） 逐渐升高 。
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相系统的恒压不做非体积功过程; (d) 任何过程。
答：填入“（c）组成一定单相系统的恒压不做非体 积功过程” 。
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思考题
7. 在标准状态与温度为T下，若已知反应 A→2B 的标准摩尔
反应焓△rHθm(1) ，反应 2A→C 的标准摩尔反应焓△rHθ
m(2) ，则反应 C→4B 的标准摩尔反应焓 △rHθm(3) 与 △rHθ
答: p2(恒温) > p2(绝热)； Wr (恒温) > Wr(绝 热)；△U(恒温) > △U(绝热) 。
12. pVγ= 定值 ，只适用
于
。
(a)理想气体绝热不可逆过程；
(b)实际气体绝热可逆过程；
(c)理想气体绝热可逆过程;
(d) 实际气体绝热过程。
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13. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 (a)可以达到同一终态； (b)可以达到同一终态，但 给环境留下不同的影响； (c)不可能达到同一终态。 答： “（c）不可能到达同一终态 ” 。
14. 如右图所示，一定量理想气 p
B
体从相同始态出发，经A→B与A→C
A
两条途径到达B、C，而B、C两点处
C
在同一条绝热线上，则 (a) △UAB> △UAC ；
物化习题3
1. 热力学能及焓同时守恒的过程为：A. 隔离系统中的各类变化B. 等温等压过程C. 节流过程D. 理想气体自由膨胀过程2. 下列说法不正确的是：A. 用热力学方法不能测热力学能的绝对值B. 理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比C. N 种气体混合物的热力学能等于混合前N 种气体的热力学能之和D. 热力学能是系统状态的单值函数3. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B. 化学反应进度与化学方程式的书写无关C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关D. 反应进度之值只能为正，单位是mol4. 反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的r m H θ∆为正，r m S θ∆为正（假定r m H θ∆和r m S θ∆与温度无关），下列说法中正确的是A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程5. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔等压热容与摩尔等容热容之间的关系为：A. ,m P C <,m V CB. ,m P C >,m V CC. ,m P C =,m V CD. 无法确定6. 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则A. G ∆>A ∆B. G ∆<A ∆C. G ∆=A ∆D. 无法确定7. 理想气体从状态1等温自由膨胀到状态2，可选用哪个状态函数变量来判断过程的自发性A. G ∆B. A ∆C. S ∆D. H ∆8. 将NH4HS （s ）置于真空容器内，在298K 时其达分解平衡，测知*f T K θ=0.11，则系统的平衡压力（总压）为（P θ=100kPa ）：A. 66332 PaB. 33166 PaC. 2420 PaD. 无法确定9. 下列关于偏摩尔量的理解，错误的是A. 只有光度性质才有偏摩尔量B. 偏摩尔量是光度性质C. 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量D. 以上说法都正确10. 稀溶液的凝固点f T 与纯溶剂的凝固点*f T 比较，f T <*f T 的条件是A. 溶质必须是挥发性的B. 析出的固相一定是固溶体C. 析出的固相是纯溶剂D. 析出的固相是纯溶质11. 熵变 △S 是(1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是 （ ）(A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 412. 在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是( )(A) △U = 0 (B) △F = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 013. 25℃时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从10×p⊖变到p⊖，体系吉氏自由能变化多少？( )(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ14. 从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于( )(A) (∂H/∂S)P(B) (∂F/∂V)T(C) (∂U/∂V)S(D) (∂G/∂T)P15. 1mol 范氏气体的(∂S/∂V)T应等于( )(A) R/(V m-b) (B) R/V m(C) 0 (D) - R/(V m-b)16. 公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程( )(A) 298K、101325Pa 的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 未达平衡17. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是(A) (∂H/∂S)V = T (B) (∂F/∂T)V = -S(C) (∂H/∂p)S = V (D) (∂U/∂V)S = p18. 服从P(V m- b) = RT（b 为正值）状态方程的实际气体，经过节流膨胀，其温度( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 难以确定19. 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为：( )(A) 20 J.K-1.mol-1(B) 25 J.K-1.mol-1(C) 88 J.K-1.mol-1(D) 175 J.K-1.mol-120. 封闭体系中，若某过程的△F = 0，应满足的条件是：( )(A) 绝热可逆，且W f = 0 的过程(B) 等容等压，且W f = 0 的过程(C) 等温等压，且W f = 0 的可逆过程(D) 等温等容，且W f = 0 的可逆过程21. 下列的哪个过程可应用公式dG = Vdp 求算体系的Gibbs 自由能变( )(A) 恒温恒压下浓H2SO4吸收水份(B) 实际气体等温可逆膨胀(C) 电解NaCl 水溶液生成NaOH、Cl2和H2(D) 287K、P⊖下烧杯中的水蒸发为气22. 在298K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为KА和K B ，且知KА> K B ，则当A 和B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为( )(A) A 的量大于B 的量；(B) A 的量小于B 的量；(C) A 的量等于B 的量；(D) A 的量与B 的量无法比较。
中南大学物化课后习题答案 3章 溶液体系热力学与化学势
第5章溶液体系热力学与化学势1．0.022 st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="5" UnitName="kg">5 kg Na2CO3·10H2O溶于水中，溶液体积为0.2 dm3，溶液密度为1.04 kg·dm-3，求溶质的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数表示的浓度值。
（答案：wt% = 4.007%，m = 0.3938 mol·kg-1，c = 0.3932 mol·dm-3，x = 7.045×10 –3）解：M Na2CO3 = 105.99×10-3 kg·mol-1M Na2CO3 · H2O = 286.14×10-3 kg·mol-1W（总）= 1.04×0.2 = 0.208kgn Na2CO3= 0.02259/（286.14×10-3）= 0.07863 molW Na2CO3= 0.07863×105.99×10-3 = 8.334×10-3 kgn Na2CO3 ·10 H2O = n Na2CO3 = 0.0225×103/286.14 = 0.07863 molW H2O =（208—8.344）×10-3 = 199.666×10-3 kgn H2O=（199.666×103）/（18.015×103）= 11.083mol质量百分数：wt％＝[（8.334×10-3）/0.208] ×100% = 4.007%质量摩尔浓度：m Na2CO3 = 0.07863/（199.666×10-3）= 0.3938 mol·kg-1物质的量浓度：c = n Na2CO3/V = 0.07863/0.2 = 0.3932 mol·dm-3物质的量分数：x Na2CO3 = 0.07863/（0.07863+11.083）= 7.045×10-32．293.15 K时，质量分数为60 %的甲醇水溶液的密度是0.894 6 kg·dm-3，在此溶液中水的偏摩尔体积为1.68×10-2dm3·mol-1。
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物理化学卷号：27学校：院系：专业：年级：班级：学号：______ 姓名：_______时间：120分钟总分：100（请考生注意，本试卷共9页）大题一二三四五六七八九十十一十二成绩一.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 3 分）“因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q＋W也由过程的途径来决定。
”这种说法是否正确？为什么？二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 2 分）一定温度下理想气体间的化学反应在（）情况下，其反应的标准摩尔焓变∆r H等于其反应的标准摩尔热力学能变∆r U。
三.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 2 分）热力学第二定律主要解决什么问题？四.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 3 分）设水的化学势为)l(*μ，冰的化学势为)s(*μ，在101.325 kPa及-5℃条件下，)l(*μ是大于、小于、还是等于)s(*μ？五.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 2 分）写出甘汞电极的电极反应式和电极电势的能斯特方程式。
六.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 5 分）已知CO2的热容C p,m = [ 43.26 + 11.46⨯10-3( T / K）－8.180 ⨯ 105( T / K）-2 ] J·K-1·mol-1。
计算在0.1 MPa下把1 mol CO2从0℃加热至900℃的∆S。
七.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 4 分）已知452 K时反应(1) 2NOCl(g)+I2(g)==2NO(g)+2ICl(g)的K(1)=17.6反应(2) 2NOCl(g)==2NO(g)+Cl2(g) 的K(2)=0.0026,求452 K时反应(3) 2ICl(g) == I2(g) + Cl2(g) 的K(3)。
八.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）20 ℃时汞的表面张力σ =4.85×10 -1 N·m -1，若在此温度及101.325 kPa 时，将半径r1 = 1 mm 的汞滴分散成半径为r2 =1⨯10 -5 mm的微小液滴时，请计算环境所做的最小功。
九. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 10 分 ）蔗糖在稀盐酸溶液中按照下式进行水解：C 12H 22O 11 + H 2O H+−→− C 6H 12O 6（葡萄糖） + C 6H 12O 6（果糖）其速率方程为：-=d d AA A c tk c 已知，当盐酸浓度为0.1 mol ·dm －3（催化剂），温度为48℃时，k A =0.0193 min －1。
今将蔗糖浓度为0.02 mol ·dm－3的溶液2.0 dm 3置于反应器中，在上述催化剂和温度条件下反应。
计算：（1）反应的初始速率υA,0；（2）反应到10.0 min 时，蔗糖的转化率为多少？ （3）得到0.0128 mol 果糖需多少时间？ （4）反应到20.0 min 的瞬时反应速率如何？十. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 8 分 ）25℃时，在100 cm 3 0.01 mol ·dm－3的HCl 溶液中加入50 cm 3 0.01 mol ·dm－3的NaOH 溶液，求溶液的电导率与pH 。
(已知25℃时H +,Na +, Cl －,OH －的Λm∞分别为349.8×10－4 S ·m 2·mol －1，50.1×10－4 S ·m 2·mol －1，76.4×10－4 S ·m 2·mol －1，198.3×10－4 S ·m 2·mol －1。
)十一. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 4 分 ）写出下列电极的还原反应和电极电势E 的能斯特方程式： （1）Cl - | Cl 2 | Pt ； （2）Fe 3+，Fe 2+ | Pt 。
十二.选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
（本大题共35 小题，总计51 分）1、本小题1分在100 kPa下，当1.0 dm3理想气体从273 K升高到546 K时，其体积将变为：( )。
（1）2.5 dm3；（2）2.0 dm3；（3）3.0 dm3；（4）0.5 dm3。
2、本小题3分隔离系统是与环境 能量交换及 物质交换的体系；封闭系统是与环境 能量交换及 物质交换的体系；开放系统是与环境 能量交换及 物质交换的体系。
（选填：有或无）3、本小题1分只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能必然减少。
对不对？( )4、本小题1分理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度。
(选填升高、不变、降低)5、本小题1分一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V(等温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是：( )。
( 1 )V(等温) > V(绝热)；( 2 )V(等温) <V(绝热)；( 3 )无法确定；( 4 )V(等温) = V(绝热)。
6、本小题1分使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ,T必须（）。
（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0。
7、本小题3分化学反应N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)中三种物质的化学计量数ν(N2)= ，ν( H2) = ，ν(NH3) = 。
8、本小题1分温度T时，由物质的标准摩尔生成焓∆f H(B)求化学反应0 = νBB B∑的标准摩尔反应焓∆r H 时，下面公式是不是正确的？（）∆r H= [νBB B∑∆f H(B)，产物]－[νBB B∑∆f H(B)，反应物]9、本小题1分某系统如图所示：抽去隔板，则系统的熵（ ）。
选填： (1) 增加； (2) 减少； (3) 不变； (4) 不能确定如何变化） 10、本小题1分纯物质α，β两相平衡的条件是： 。
11、本小题2分不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ ）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
12、本小题2分NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2 S(g)达平衡时有：( )。
（1）C =2，Φ=2，ƒ=2； （2）C =1，Φ=2，ƒ=1； （3）C =1，Φ=3，ƒ=2； （4）C =1，Φ=2，ƒ=3。
13、本小题1分理想液态混合物等温p -x B (y B )相图最显著的特征是液相线为_____。
14、本小题1分双组分相图中恒沸混合物平衡的气相与液相组成相同。
是不是?( ) 15、本小题1分恒沸液体是混合物而不是化合物。
是不是? ( )16、本小题1分2000 K 时反应 CO (g) +21O 2(g) == CO 2 (g) 的K =6.433， 则反应 2CO 2 (g) == 2CO (g) + O 2 (g) 的K =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
17、本小题1分将NH 4Cl (s) 置于抽空容器中加热到324 ℃，使反应 NH 4Cl (g) NH 3 (g) + HCl (g) 达平衡，测得总压力为 101.325 kPa ，则该反应的标准平衡常数K =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
（p =100 kPa)18、本小题1分化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。
是不是？（ ）19、本小题2分在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立（ ）? （1）∆r G =0； （2）∆r m G = 0； （3）∂∂ξG T p⎛⎝⎫⎭⎪,= 0 ；（4）v B B μ∑= 0 。
20、本小题1分在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（ ）（1）向左移动； （2）向右移动； （3）不动； （4）难以确定。
21、本小题1分铺展润湿的必要条件是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
22、本小题3分影响反应速率的主要因素有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
23、本小题2分对于三级反应，其反应速率系(常)数的单位是：（ ）。
（1）[浓度]·[时间]－1；（2）[时间]－1；（3）[浓度]－1·[时间]－1；（4）[浓度]－2·[时间]－1。
24、本小题1分对反应A →P ，实验测得反应物的浓度c A 与时间t 成线性关系，则该反应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽级反应。
25、本小题2分零级反应A →B 的半衰期t 1/2与A 的初浓度c A,0及速率系(常)数k 的关系是：（ ）。
（1）T 1/2=2k /c A,0； （2）T 1/2=2kc A,0； （3）T 1/2=c A,0/(2k )； （4）T 1/2=1/(2kc A,0)。
26、本小题1分在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y ，E +为正反应的活化能，E -为逆反应的活化能，则：（ ）。
（1）E + －E -=∆r U m ； （2）E - －E +=∆r U m ； （3）E + －E -=∆r H m ； （4）E - －E +=∆r H m ； 27、本小题1分连串反应A k 1−→− Y k2−→−Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y,Z 三种物质的浓度分别为c A , c Y , c Z , 则ddYct= 。
28、本小题2分已知某反应机理为：A B ；A + 2C k2−→−Y，则Y 的浓度随时间的变化率ddYct为：（）。
（1）k2c A c C2；（2）k1c B+ k-1c A；（3）k2c A c C－k1c A；（4）k-1c B+ k2c A c C2。
29、本小题1分1 mol 反应物分子有效碰撞时相对移动能在分子中心联线上的分量所必须达到的阈值，称为。
30、本小题1分助催化剂本身就有很强的催化活性。
是不是？（）31、本小题1分载体的主要作用是减少催化剂用量，增加比表面和催化剂的机械强度。
是不是？（）32、本小题2分电解质的离子平均活度因子(系数)γ±＞1，主要原因是：（）。
（1）正、负离子间的作用力大；（2）溶质与溶剂间的作用力大；（3）离子的溶剂化作用大；（4）溶剂分子间的作用力大。
33、本小题2分制备憎液胶体一般有两种方法：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法。
34、本小题2分大分子溶液分散质的粒子尺寸为：（）（1）> 1μm ；(2) < 1nm ；(3)1 nm～1 μm。
35、本小题2分在溶胶中加入高分子化合物，可对溶胶起保护作用，也可能使溶胶发生聚沉。
是不是? ( )。