高考化学(热点 题型全突破)专题6 模块3 热点题型二 化学平衡状态的判断依据(含解析)
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型(含解析)(2
2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型【考纲解读】【透视高考】热点一、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响典例一、【考点定位】本题主要考查浓度对化学平衡的影响【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2、了解催化剂在生产生活和科学研究领域的重要作用。
3、了解化学反应的可逆性。
4、了解化学平衡的建立过程。
5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释一般规律。
6、了解化学反应速率和化学平衡在调控生活、生产和科学研究领域的重要作用。
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D热点二、化学平衡的标志判断典例二、【考点定位】化学平衡标志。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)含详细答案
（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置 a 的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是
_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作 均正确，可能的原因主要有____________________。
色说明生成的
I2
又迅速被反应掉。I2
反应后生成了
IO
3
，根据电子守恒写出反应的用离子
方程式。
（4）所以实验 ④ 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的 I2 立刻发生了歧化反应。
【详解】
（1）为避免 KMnO4 固体粉末随 O2 进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球， ② 组实验 中反应离子方程式为 4I O2 4H 2I2 2H2O ，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花 球； 4I O2 4H 2I2 2H2O ； （2）对比 ① 、 ② 两组实验可知： O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步
2．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放 至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的 Co、Ni、Li 的流程如图。 已知：LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
高考化学考点解读——化学反应速率和化学平衡
高考化学考点解读——化学反应速率和化学平衡高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<>，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。
下列说法不正确的是A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v(a)>v(b) D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行【参考答案】C【试题解析】图甲中，d点正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)>v(正)，曲线1表示逆反应速率，A、B正确；乙图中，p2压强大，反应速率快，C错误；p1达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以反应向生成SO2的方向进行，D正确。
1．化学平衡状态判断的3类标准（1）绝对标志（2）相对标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度（）、气体的平均相对分子质量（）不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
（3）一个角度从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键；③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键；④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。
2．平衡移动方向的判断（1）依据勒夏特列原理判断。
（2）根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
2020年高考化学二轮冲刺—化学平衡状态及其判断(提升练、含解析)
——化化化化化化化化化化化化化化化化化化化一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。
开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5mol⋅L−1，下列说法不正确的是()A. v(SO2)：v(O2)=2：1B. 10 s内，v(SO3)=0.05mol⋅L−1⋅s−1C. SO2的平衡转化率为25%D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍2.在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g)⇌B(g)+C(g)反应．反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应在0～50 s 的平均速率=1.6×10−3mo1/(L⋅s)B. 该温度下，反应的平衡常数值为0.025C. 反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<03.在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+3H(g)⇌2NH(g)△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是()容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平时时NH3的物质的量N2N2NH3Ⅰ恒温恒容130a1 1.2Ⅱ绝热恒容002a2aⅡ恒温恒压130a3bA. 平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2B. 容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)C. a1+a2<1D. 若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动4.某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：时间020*********HI(g)的物质的量分数T100.500.680.760.800.80 T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是()A. T1温度下，0～20min之间，H2的平均反应速率为0.0125mol⋅L−1⋅min−1B. 在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C. 由表中数据推测，T1>T2D. 由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大5.碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态的特点及标志判断专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态的特点及标志判断专题训练（有答案和详细解析）1．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键D．容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2答案B解析A项，混合气体的密度是混合气体的总质量和总体积的比，混合气体的总质量不变，总体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；B项，在恒容绝热容器中，容器内的压强不再变化说明反应不再放出或吸收热量，说明反应达到平衡状态，故正确；C项，相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键都在说正反应速率，故不能确定反应达到平衡状态，故错误；D项，容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故错误。
2．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
下列说法正确的是() A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJD．0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol答案D解析由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。
达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率不相等，A不正确；不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol，D正确。
高考化学化学平衡考点汇总
高考化学化学平衡考点汇总化学平衡是高考化学中的重要考点之一，理解和掌握这部分知识对于应对高考至关重要。
接下来，让我们对高考中化学平衡的相关考点进行一个全面的汇总。
一、化学平衡的概念化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，即正、逆反应仍在进行，只是速率相等。
达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度不再随时间改变，但反应并没有停止。
二、化学平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
3、动：化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行。
4、变：当外界条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等：同一物质的生成速率和消耗速率相等；或者不同物质的正、逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
2、各组分的浓度保持不变：包括各物质的物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再改变。
3、体系的物理量不变：如体系的温度、压强、颜色、密度等不再改变（前提是这些物理量与反应的平衡移动有关）。
四、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、压强对于有气体参加且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。
3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。
五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高考化学化学平衡考点汇总
高考化学化学平衡考点汇总一、关键信息项1、化学平衡的概念及特征概念：＿___________________________特征：＿___________________________2、化学平衡状态的判断依据正逆反应速率相等：＿___________________________各物质浓度保持不变：＿___________________________其他判断方法：＿___________________________3、影响化学平衡的因素浓度：＿___________________________压强：＿___________________________温度：＿___________________________催化剂：＿___________________________4、化学平衡常数表达式：＿___________________________影响因素：＿___________________________意义：＿___________________________5、化学平衡的移动方向判断勒夏特列原理：＿___________________________具体判断方法：＿___________________________6、等效平衡概念：＿___________________________分类及特点：＿___________________________7、化学平衡图像问题常见图像类型：＿___________________________分析图像的方法：＿___________________________二、化学平衡的概念及特征11 化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
111 化学平衡的特征逆：研究的对象是可逆反应。
等：正反应速率和逆反应速率相等。
动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态及其影响因素
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态及其影响因素学案及训练核心知识梳理1．化学平衡状态的判断(1)原则“体系中一个变化的物理量到某一时刻不再变化”，这个物理量可作为平衡状态的“标志”。
(2)等速标志v正＝v逆是化学平衡状态的本质特征，对于等速标志的理解，要注意以下两个方面的内容：①用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
②用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面：a.表示两个不同的方向；b.速率之比＝浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
(3)浓度标志反应混合物中各组分的浓度不变是平衡状态的宏观表现，可逆反应中各组分的物质的量、浓度、百分含量、气体的体积分数一定时，可逆反应达到平衡状态。
(4)混合气体的平均相对分子质量(M)标志①当反应物与生成物均为气体时：对于反应前后气体分子数不等的反应，M为定值可作为反应达到平衡状态的标志；对于反应前后气体分子数相等的反应，M为定值不能作为反应达到平衡状态的标志。
②若有非气体参与，无论反应前后气体的分子数是否相等，M为定值一定可作为反应达到平衡状态的标志。
(5)混合气体的密度(ρ)标志①当反应物与生成物均为气体时：在恒容条件下，无论反应前后气体分子数是否相等，ρ为定值，不能作为反应达到平衡状态的标志；在恒压条件下，对于反应前后气体分子数相等的反应，ρ为定值，不能作为反应达到平衡状态的标志，对于反应前后气体分子数不等的反应，ρ为定值，可作为反应达到平衡状态的标志。
②当有非气体物质参与反应时：对于恒容体系，ρ为定值，可作为反应达到平衡状态的标志。
(6)混合气体的压强标志因为恒容、恒温条件下，气体的物质的量n(g)越大则压强p就越大，则无论各成分是否均为气体，只需要考虑Δn(g)。
对于Δn(g)＝0的反应，当p为定值时，不能作为反应达到平衡状态的标志；对于Δn(g)≠0的反应，当p为定值时，可作为反应达到平衡状态的标志。
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算(含解析)(2
2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块4 热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块4 热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块4 热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算（含解析）的全部内容。
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一)【知识梳理】1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下,可逆反应：a A+b B=c C+d D达到化学平衡时,b a dc B A D C K ][][][][⋅⋅= 注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s ）CaO(s ）＋CO 2（g ）K ＝c （CO 2）Cr 2O 2－7（aq)＋H 2O （l ）2CrO 错误!（aq)＋2H ＋(aq ）但在非水溶液中,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中.如:C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2O][][][][3522523COOH CH OH H C O H H COOC CH K ⋅⋅=C （s ）＋H 2O （g ）CO(g)＋H 2（g ）K=c(H 2）。
c （CO)/c （H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
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专题6 模块3 热点题型二化学平衡状态的判断依据
（一）【知识梳理】
1．化学平衡状态的判断标志
（1）速率标志
①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志
①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值(常用于图像分析中)。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之
比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志
①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均
相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
③绝热容器中反应，温度保持不变
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
特别提醒
（1）若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡的标志。
（2）若是在恒容容器中进行，则气体体积保持不变不能作为化学平衡的标志。
（3）若气体化学计量数左≠右，则气体的总物质的量不变、恒容时压强不变、恒压时体积不变可以作为化学平衡的标志。
（4）若反应物或生成物中有固体或液体，则气体的总质量不变可以作为化学平衡的标志。
（5）密度、平均摩尔质量不变能不能做平衡标志题
先列公式：密度=气体的总质量/体积，气体平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量；再分析。
（二）【典例剖析】
典例一、
【考点定位】考查平衡状态的标志
【2017届湖南师大附中高三上月考】可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速
率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
【答案】C
典例二
【考点定位】考查了平衡时的特点，化学平衡的移动及其影响因素
【2016天津卷（节选）】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：
在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+yH2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是________。
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1 mol MH x
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)
【答案】
ac
典例三
【考点定位】考查外界条件对反应速率影响、平衡状态判断、计算
【2017届四川省资阳市高三第二次诊断性考试（节选）】NO2是形成雾霾天气的原因之一。
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。
已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。
（2）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。
a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2
c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。
则平衡时CO2的转化率α＝；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率（选填“增大”“减小”“不变”）。
【答案】（1）2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝－276.0 kJ·mol-1（3分）；
（2）ac（2分）；50%（2分）；不变（1分）；
【解析】
典例四
【考点定位】考查平衡状态判断、外界条件对平衡状态和反应速率的影响
【2017届宁夏银川二中高三上学期统练二】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)+mY(s)3Z(g) △H，下列说法正确的是( )
A．气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态
B．加入少量的X，△H变大
C．加入一定量:的惰性气体，平衡向左移动
D．加入少量的Y正反应速率加快
【答案】A
【解析】
A．混合气体的质量是变化的，容器容积不变，则气体的平均密度不变时，说明达到了平衡状态，A正确；B．加入少量的X，平衡向正反应方向进行，但△H不变，B错误；C．加入一定量:的惰性气体，容器容积增大，相当于降低压强，平衡向右移动，C错误；D．Y是固体，加入少量的Y反应速率不变，D错误，答案选A。
【名师点晴】
该题的难点是惰性气体对平衡状态的影响。
压强对平衡状态或反应速率的影响实质是通过改变浓度引起的，因此需要明确“惰性气体”对化学平衡的影响：
典例五
【考点定位】考查平衡的标志，化学平衡移动原理，反应热等知识
【湖南省岳阳县一中2017届高三第一次理综】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=−90.7 kJ·mol−1
②2CH3OH(g)C H3OCH3(g)+H2O(g) △H2=−23.5 kJ·mol−1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=−41.2 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol−1。
（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OC H3产率的有___________。
A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂
（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①该反应△H_____0（填“﹥”、“﹤”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=_________p总。
【答案】（1）−246.1
（2）D
（3）DE
（4）①﹥; 正移
②25%
③ 0.5
解题技巧与方法总结
平衡标志题解题思路
1、考查v正=v逆的题注意需满足以下两点，既可以做平衡的标志：
（1）既有正反应速率，又有逆反应速率；
（2）不同物质的速率比等于化学计量数之比。
2、考查变量不变的题注意其在过程中是不是变量
常见的考查知识点有
（1）气体的总物质的量不变；或恒容时，压强不变；或恒压时，体积不变都是看气体的化学计量数，若左≠右，即可以做平衡的标志。
（2）气体的总质量不变看有没有固液参与，如果有，既可以做反应达平衡的标志。
（3）密度、平均摩尔质量不变能不能做平衡标志题
先列公式：密度=气体的总质量/体积，气体平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量；再结合（1）（2）分析。
（4）某物质的浓度、物质的量不再改变，肯定可以做平衡的标志。