2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷(带解析)

试卷第1页，共10页绝密★启用前2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3试卷第2页，共10页2、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl 3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色A. AB. BC. CD. D3、过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2），该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A ．MnO 2B ．H 2SC ．稀盐酸D ．NaHCO 3试卷第3页，共10页4、氮化铝（化学式为AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol e －C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g5、在硫酸铁溶液中，加入ag 铜完全溶解后再加入bg 铁，充分反应后得到cg 残余固体，且a ＞c ，则下列说法中正确的是 A ．残余固体可能为铁和铜的混合物 B ．最后得到的溶液可能含有Fe 3＋C ．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu 2＋D ．残余固体全部是铜6、下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是A ．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验[来源:学科网ZXXK]B ．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和K 2SO 47、下列说法中不正确的是A ．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D ．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层8、下列物质的鉴别方法不正确的是A ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、AlCl 3溶液B ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液C ．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH 3和HCl 气体D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液试卷第4页，共10页9、下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．铁粉溶于浓盐酸：Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgD ．小苏打溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O10、wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。

则原混合物中铝粉的质量分数是A ．30％B ．50％C ．70％D ．90％11、对于下列事实的解释不正确的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水12、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4 L CCl 4 所含分子数约为N A 个 B ．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为N A C ．1 mol NaHCO 3晶体中含有阳离子数目为2N AD ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2 的物质的量为0.5 mol13、氯水中存在多种分子和离子。

下列实验现象和结论一致且正确的是 A ．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在C ．加入盐酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 存在14、下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是 A ．用酒精可以从碘水中萃取碘B ．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH 溶液除去试卷第5页，共10页C ．NaCl 中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离D ．Na 2CO 3粉末中含有少量NaHCO 3，可用加热的方法提纯15、下列说法正确的是A ．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B ．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C ．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D ．O 2、NO 、NO 2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存16、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe 2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，最适合的氧化剂是A ．H 2O 2水溶液B ．KMnO 4溶液C ．Cl 2水溶液D ．HNO 3溶液17、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④18、下列表述正确的是 A ．玛瑙的主要成分是硅酸盐B ．某浓度的HNO 3在反应中不可能被还原成NH 3C ．普通水泥是硅酸盐材料D ．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料19、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是 A ．在容量瓶中定容时,俯视刻度线 B ．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C ．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D ．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线20、下列叙述不正确的是A ．液态HCl 不导电，但HCl 属于电解质B ．NaHSO 4溶于水电离出Na ＋、H ＋和SO 42－，所以NaHSO 4属于酸试卷第6页，共10页C ．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D ．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激试卷第7页，共10页第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）21、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。

为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ________（填序号）。

A ．NaClB ．Na 2CO 3C ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．CuSO 4（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。

（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO 2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为______________。

三、实验题（题型注释）22、完成下列问题Ⅰ．某校同学为探究Br 2、I 2和Fe 3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl 4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO 4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________。

（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。

A ．Br 2＞I 2B ．Fe 3＋＞Br 2C ．Br 2＞Fe 3＋D ．I －＞Br －试卷第8页，共10页Ⅱ．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。

因其“石有胭脂色”而得名。

胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A ，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。

请你根据实验推断：（1）A 中含有的酸根离子__________________（写离子符号）。

B 中肯定含有的溶质是_____________________（写化学式）。

（2）写出实验中有关反应的化学方程式： ②_________________________________； ⑤_________________________________。

23、某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

（1）已知硅酸(H 2SiO 3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。

在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。

现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3。

（不考虑硝酸的挥发性）A 、B 、C 中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。

C 中实验现象为____________________；写出C 中发生反应的离子方程式：____________________。