厦门大学 厦大 1989年无机化学 考研真题及答案解析
厦门大学无机化学试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 33. 2 分和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 35. 2 分有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A 卷）对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 411. 2 分O 22-可作为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）(A) S O 462-(B) S O 3102-(C) P O 393-(D) P O 3105-13. 2 分BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ） (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ） (A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 417. 2 分用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化 (B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)二、填空题( 共8题25分)19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
无机化学试题【附答案】@厦大
厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大 。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分 下列过程的熵变的正负号分别是 ：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。 反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76
《无机化学》习题解析和答案
《无机化学》习题解析和答案1、教材《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，大学，2003年4月第2版。
《无机化学》大学、大学等校编，高等教育，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
●化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质；⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。
厦门大学考研物化真题
厦门大学考研物化真题厦门大学考研物化真题一直备受考生关注。
作为中国顶尖的高等学府之一，厦门大学的考研物化真题不仅考察了考生对物理和化学的基础知识的掌握程度，还考查了考生的解题能力和思维逻辑。
下面我们就来一起探讨一下厦门大学考研物化真题的特点和备考技巧。
首先，厦门大学考研物化真题在内容上具有一定的难度。
这些真题不仅涵盖了物理和化学的各个领域，还融合了多个学科的知识点。
考生需要具备扎实的物理和化学基础知识，同时还需要具备跨学科的综合能力。
因此，备考厦门大学考研物化真题的考生需要广泛阅读相关的教材和参考书籍，全面掌握物理和化学的基本概念和原理。
其次，厦门大学考研物化真题在形式上也具有一定的特点。
这些真题既有选择题，也有填空题和解答题。
选择题考察考生对基础知识的记忆和理解，填空题考察考生对知识的灵活运用，解答题则要求考生具备分析问题和解决问题的能力。
备考厦门大学考研物化真题的考生需要注重做题技巧的培养，掌握解题的思路和方法。
平时可以多做一些真题模拟练习，提高解题的速度和准确性。
此外，厦门大学考研物化真题还注重对考生实际应用能力的考察。
这些真题往往涉及到一些实际问题和应用场景，考生需要具备将理论知识应用到实际问题中的能力。
备考厦门大学考研物化真题的考生需要注重实践能力的培养，多进行实验和实际操作，提高解决实际问题的能力。
最后，备考厦门大学考研物化真题需要注重时间的合理分配。
考生在考试中需要在有限的时间内完成大量的题目，因此需要掌握解题的速度和效率。
备考厦门大学考研物化真题的考生可以通过刷题来提高解题速度，同时也需要注重思维的训练，提高解题的准确性。
综上所述，备考厦门大学考研物化真题需要考生具备扎实的物理和化学基础知识，跨学科的综合能力，解题的思路和方法，实践能力以及时间管理的能力。
只有全面掌握这些要素，才能在考试中取得好成绩。
因此，考生在备考过程中要注重全面提高自己的综合素质，不仅要注重知识的学习，还要注重解题能力的培养和实践能力的训练。
《厦门大学827分析化学历年考研真题及答案解析》
（B） H3O+-OH-
（C） HPO42--PO43-
（D）NH3+CH2COOH-NH3+CH2COO-
4．卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br->曙
红>Cl->荧光黄。如用法扬司法分别测定 Br-和 Cl-时，应分别选择的指示剂是：（ ）
（A）二甲基二碘荧光黄和荧光黄 （B）二甲基二碘荧光黄和曙红
Ⅱ 历年考研真题试卷答案解析.............................................................................................37
厦门大学 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 37 厦门大学 2008 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 45 厦门大学 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 54 厦门大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 61 厦门大学 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 68 厦门大学 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 75 厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 81 厦门大学 2014 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 95
厦门大学2016年无机化学考研真题
厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。
一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小（B)O22-的键长比O2-键长短（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D)O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6 B．5：4 C．5：3 D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl36.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大B、k (正) 减小，k (逆) 增大C、υ (正) 和υ (逆) 都减小D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g )＋21O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42 ， 在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g )＋21O 2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K Θ与下列数据最接近的是 （ ）A 、7.0×10－44B 、9.1×10－41C 、4.5×10－42D 、6.8×10－438. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）（A)铜块 （B)铅块 （C)锌块 （D)钠块9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+的配位数是 （ ）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M ＋/ M 中，ϕΘ最小的是 （ ）A 、Li ＋/ LiB 、Na ＋/ NaC 、K ＋/ KD 、Rb ＋/ Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会 （ ）A 、风化B 、潮解C 、升华D 、溶解12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为 3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是 （ ）A,1.8x10-9mol.L -1 , B,1.8x10-10mol.L -1C,5.9x10-10mol.L -1 D,5.9x10-9mol.L -113. 298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g) m f H ∆= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则反应的 m r S ∆值应为…………………………………………………………………… （ ）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N 1—N 2—N 3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（ ）。
厦门大学839无机化学(海洋化学)2013年考研专业课真题答案解析
（1）[FeF6]3-（µ=5.9 B.M.）；（2）[Mn（CN）6]4-（µ=1.8 B.M.）； 【考查重点】： 这是配位化合物的内容，考查配位化合物的理论、中心价层轨道的杂化、配位化合物的 磁性。 【答案解析】：
物质的磁矩 与物质轨道中单电子数 n 之间满足：
n(n 2) B ，
其中， B 为磁矩单位，称为玻尔磁子。
厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析
科目代码：839 科目名称：无机化学 招生专业：海洋化学
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答； 凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、（18 分）判断下列说法是否正确？说明理由。
（1）过渡元素的原子填充电子时是先填 4s 然后填 3d，失去电子时是先失去 3d 再失去 4s；
决化学反应的方向和限度问题，并不涉及反应速率，因为热力学中的方程是在静态或准静态 条件下推导而来，而静态或准静态要求过程无限缓慢，并不考虑时间。氧化还原反应的电极 电势（能斯特方程）正是热力学的产物，因此，它不考虑反应速率问题。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
厦大化学考试题库和答案
厦大化学考试题库和答案一、选择题1. 以下哪种元素的原子序数为12？A. 碳B. 镁C. 氧D. 硅答案：B. 镁2. 化学中，哪种物质的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：C. 水3. 哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. NaClB. H2OC. CO2D. N2答案：A. NaCl二、填空题1. 请写出化学元素周期表中第五周期的元素名称。
答案：钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌。
2. 请写出碳的氧化物的化学式。
答案：CO、CO2。
3. 请写出氢氧化钠的化学式。
答案：NaOH。
三、简答题1. 请简述什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享电子对或电子转移而形成的强烈的相互作用力，它将原子结合在一起形成分子或晶体。
2. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
在这个过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合生成盐。
四、计算题1. 计算1摩尔NaCl溶解在水中形成的溶液中Na+和Cl-的摩尔浓度。
答案：由于NaCl完全离解成Na+和Cl-，所以Na+和Cl-的摩尔浓度都是1摩尔/升。
2. 计算100克水中溶解了5克NaCl后，溶液中Na+的摩尔浓度。
答案：首先计算NaCl的摩尔数，NaCl的摩尔质量为58.44克/摩尔，所以5克NaCl的摩尔数为5/58.44≈0.0857摩尔。
由于NaCl 完全离解，Na+的摩尔数也是0.0857摩尔。
水的摩尔质量为18克/摩尔，所以100克水的摩尔数为100/18≈5.56摩尔。
因此，Na+的摩尔浓度为0.0857/5.56≈0.0154摩尔/升。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定一种未知溶液是酸性还是碱性。
答案：可以使用pH试纸或pH计来测定溶液的pH值。
如果pH值小于7，则溶液为酸性；如果pH值大于7，则溶液为碱性。
大学真题无机化学答案解析
大学真题无机化学答案解析大学无机化学真题答案解析无机化学是化学的重要领域之一，它研究的是无机化合物的性质、结构和反应等方面。
在大学的无机化学课程中，学生们经常会遇到各种难题。
为了帮助同学们更好地理解无机化学知识，我选取了一些典型的大学无机化学真题，并进行了答案解析。
题目一：下面哪一种物质是高温超导材料？A. C60B. NaClC. CuD. H2O答案解析：高温超导材料是指在相对较高的温度下，材料表现出超导现象的物质。
根据现有研究，选择A选项，C60（富勒烯）是高温超导材料。
富勒烯是一种由60个碳原子组成的球形分子，结构独特，具有良好的导电性能，因此成为高温超导材料的候选物质。
题目二：以下哪一个金属是属于过渡金属？A. CuB. AuC. AlD. Fe答案解析：过渡金属是指位于周期表中d区的金属元素，它们具有多种氧化态和复杂的电子结构。
根据现有知识，选择D选项，Fe （铁）是过渡金属。
铁的原子序数是26，位于d区，具有典型的过渡金属性质，如多种氧化态和催化剂活性等。
题目三：下面哪一种离子是有色的？A. Na+B. Cl-C. Cu2+D. Zn2+答案解析：离子的有色性来源于其电子结构中的能级跃迁引起的吸收或发射光谱。
根据现有知识，选择C选项，Cu2+离子是有色的。
铜离子在空乏态时，电子位于d轨道，当吸收可见光能量后，电子会跃迁到高能位，从而使物质呈现颜色。
题目四：下面哪一种元素形成阴离子？A. 碱金属元素B. 碱土金属元素C. 非金属元素D. 过渡金属元素答案解析：阴离子是指带负电的离子。
根据现有知识，选择C选项，非金属元素形成阴离子。
非金属元素由于具有较高的电负性，能够接受电子，形成带负电荷的离子，例如氯离子（Cl-）和氧离子（O2-）等。
题目五：下面哪一种化合物是属于酸？A. NaClB. HClC. CaCl2D. NaOH答案解析：酸是指能够释放出H+离子的化合物。
根据现有知识，选择B选项，HCl是酸。