大学无机化学第十六章试题及答案
无机化学习题答案
参考答案绪论一、是非题: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是)二、选择题: 1.[C] 2.[D] 3.[B]第一章原子结构和元素周期系一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1.[非]2.[非]3.[非]4.[是]5.[是]6.[非]7.[非]8.[是]9.[是] 10.[是]二.选择题:1.(B)2.(A)3.(D)4.(D)5.(D)6.(D)7.(B)8.(B)9.(C)三.填空题:1. sp3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,键能四.简答题:1.由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.五.计算题参考答案：△r H°=△r H1°+△r H2°+△r H3°+△r H4°+△r H5°+△r H6°= -348 (KJ/mol)第三章晶体结构一.是非题 1.[非] 2.[非] 5.[是]二.选择题 2.[D] 6.[B]三. 根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:(1).CaCl2 > KCl > ZnCl2(2).NaF > NaCl > NaBr > NaI(3).MgO > NaF > KF > SiCl4 > SiBr4第四章配合物一、是非题:1 [非]2 [是]3 [是]4 [是]5 [是]6 [是]二、选择题:1 [C]2 [A]3 [D]4 [B] 5[A] 6[A] 7 [C] 8 [B] 9 [D] 10 [B]三、填空题:1 、Co2+；NH3，H2O，Cl-；6；+2；0；[Co(NH3)3H2OCl2]；无。
大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO?(B) NH3和Cl?(C)和Cl?(D)和Cl?12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
《无机化学》(北师大等)习题答案35页PPT
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
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无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
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第十七章卤素总体目标:1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2。
掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节卤素单质1.了解卤素单质的物理性质，如:颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等２.掌握卤素单质的化学性质,包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律;了解卤素单质的用途３.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性第二节卤化氢和氢卤酸掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素了解卤化物的分类;金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律Ⅱ习题一选择题1．某元素的电势图为:EＡ˚M4+－0.１5M2+—0.1４M,下列说法中正确的是( )A。
Ｍ2＋不能发生歧化反应Ｂ. M2+是强氧化剂Ｃ. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成M2+2。
碘的电子结构式是[Kｒ］5Ｓ25P5 ,指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）A.ＩＦ5 Ｂ.IF7C．Na3H2IO6D。
HＩＦ3．下列关于(CN)２的反应中,不象卤素单质反应的是( )A.(CN）2 +H2O=＝ＨCN+HCNＯ B．可在空气中燃烧C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D。
与卤素反应生成CＮＣｌ、ＣNBr等4．下列叙述正确的是（）A．无论在酸性还是在碱性介质中,卤素电对X２|Ｘ¯不变B。
由于卤素阴离子(X¯)具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质Ｃ。
卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界Ｄ。
氟的电负性最大,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的5.在含Ｉ¯的溶液中通入Cl2，产物可能是( )A。
I2和Cl¯ B.ClＯ３和Cl¯C。
ICl2¯D。
以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（)A。
O２、O３和HＦ B。
OF2和HF C.Ｈ2O2和HF D。
以上诸种7.冷的氯水中微粒的种类有( )A。
5种Ｂ.6种 C。
7种Ｄ.8种8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中,较轻卤素原子个数一般为（ )A。
1 B.2 C．1、3、5、7（奇数) D.2、4、6(偶数)９.下列物质受热产生Cl2的是（）Ａ.Ｃｌ3O5Ｂ。
CｌO2C。
Cl2O2D。
Cl2O１0.关于SnCl2和SnCl４的熔沸点高低，正确的是( ）Ａ.ＳnCｌ２高于SｎＣl4B。
SｎＣl2低于SnＣl４C。
两者差不多一样高 D。
外界条件不同,熔、沸点高低不同1１。
制备Ｆ2实际所采用的方法是（）A.电解ＨF B。
电解CaＦ2Ｃ。
电解ＫHF２D.电解NH4F12.实验室制备Cｌ2最常用的方法是( ）Ａ.KＭnO4与浓盐酸共热 B．MｎO2与稀盐酸反应C。
MnO2与浓盐酸共热 D. KMｎO4与稀盐酸反应1３.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化,下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是( ）A。
NａOH,浓Ｈ２SO4B.CaＣl2,浓H2SＯ4C.H2O，浓H2SO4D. 浓H2ＳO４，H2O１4.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）A.ＮaＣｌ与浓H2SO４B．NaCl与ＭnO2C。
ＮaCl与浓HNＯ3 Ｄ。
KＭｎO4与浓ＨCl１5．实验室中制取少量HBｒ所采用的方法是( )A．红磷与Bｒ2混合后滴加H2O Ｂ。
KBr固体与与浓Ｈ2SO4作用C。
红磷与Ｈ2O混合后滴加Ｂr２D。
Bｒ2在水中歧化反应16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是( ）Ａ。
H2SO４Ｂ．ＨＡc C． HNO３D. Ｈ３PO417.氢氟酸最好贮存在（）(吉林大学《无机化学例题与习题》）Ａ.塑料瓶中Ｂ。
无色玻璃瓶中 C.金属容器中Ｄ。
棕色玻璃瓶中1８。
卤素单质中,与水不发生水解反应的是（ )Ａ.F２ B.Cl２Ｃ.Ｂr２Ｄ.I21９.在热碱溶液中,Ｃl2的歧化产物为( ）(吉林大学《无机化学例题与习题》）A。
Cl—和ClO—B。
Cl—和ClO2— C。
Cl—和ClＯ3- D. Cl—和ClO4－20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A。
ClO2 Ｂ。
OF2Ｃ。
I2O5D。
I2O７2１。
下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ )(吉林大学《无机化学例题与习题》)A．FeCl3与KI B。
FｅＣl2与Br２Ｃ.FｅCl３与KBｒ D。
KI与KＩO322。
下列有关卤素的论述不正确的是 ( ）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A。
溴可由氯作氧化剂制得Ｂ.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C。
I２是最强的还原剂Ｄ.Ｆ2是最强的氧化剂二填空题１.碘易溶于溶剂中,也易溶于盐溶液中，形成。
２。
将氯水加入溴化钾和碘化钾的混合溶液,首先析出色的,然后析出色的。
3。
氢卤酸在一定压力下能组成，将氢卤酸蒸馏会达到不变。
４.歧化反应是指，卤素歧化反应类型有 ,判断歧化反应的热力学依据是。
５。
金属卤化物与生成化合物,称为，在IF3、ＩＦ5中的I的成键轨道和分子的几何构型分别是 .6。
F,Cl，Br三元素中电子亲合能最大的是,单质的解离能最小的是。
７。
键能F2 Cｌ2,活泼性F2Cl２。
8。
卤素单质的颜色为:F2 ,Cl２,Br2，Ｉ2。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)9。
Ｉ2溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是。
1０。
导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，而特别大．(吉林大学《无机化学例题与习题》) 三简答题１。
已知砹的元素电势图ＥＡAtO3¯1。
5 HAtO1。
0 １/2At２０.3 Ａｔ－判断在酸性介质中,用Ｃr2O7２-离子氧化Aｔ¯最可能产物。
２。
Ｍn的电势图在极性溶液中为：MnＯ４¯0。
5６4MnＯ4２-2．2６MnＯ2０.９5Mn２O3¯１.５1Mn２+—1。
1８Mn①写出可能发生歧化反应的方程式,并配平。
②写出MnO4¯作为氧化剂与Na2SO４在不同ＰH值下的反应。
3.为什么不能用盐酸与铅反应制取AlCｌ3?４。
熔融的AlBｒ3不导电，而ＡlＢr３的水溶液是电的良导体.5. SnCl4在潮湿的空气中发烟（写出反应式）。
6。
Ｆ的电子亲合能比Cｌ小，但F２却比Cl2活泼,请解释原因。
7.四支试管分别盛有ＨＣl,HBr,HＩ，Ｈ２SO４溶液。
如何鉴别？吉大8。
漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效？吉大9。
为什么NH4Ｆ一般盛在塑料瓶中?１0。
说明I2易溶于CCl4,KI溶液的原因。
四计算题１．把氯水滴加到Br—，Ｉ-混合液中的现象是先生成I2,I2被氧化成ＨＩO３，最后生成Br2。
（1）写出有关的反应方程式.(２）有人说：“电动势大的反应一定先发生”。
你认为如何?2。
将0。
100mｏlI２溶解在1。
０0Ｌ０。
10０mol/ＬＫI溶液中而得到Ｉ3—溶液。
I 3—生成反应的Kc值为0。
752,求I3-溶液中I２的浓度。
3。
根据电势图计算在2９8K时，Bｒ2在碱性水溶液中歧化为Br¯和BrO3¯的反应平衡常数。
4.（１）向含Br¯、Cｌ¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时,溶液中［Br¯]／[Cl¯]的比值是多少？（2）向含Ｉ¯、Cｌ¯的混合溶液中滴加ＡｇNＯ３溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中［Ｉ¯]/[Ｃl¯] 的比值是多少?5。
分离Cl¯,Br¯离子的方法是:加足量的AgNO3溶液使它们沉淀,经过过滤、洗涤后，往沉淀上加足量的2mol/ｄm3NＨ3·H2Ｏ,AｇＣl溶解而AgBr微溶。
如果开始的Cl¯浓度为Bｒ¯的５0０倍，问能否用这个方法分离Cl¯和Br¯?参考答案一选择题１． B 2. D 3。
Ｂ 4. C 5. D 6. Ｄ 7。
Ｃ8。
C 9。
D 10. Ａ１１.C 12。
C 1３。
C 14。
D 15.C 16。
Ｄ 17．A 18。
Ａ 19.C 20。
C 21.C ２2。
Ｃ二填空题1。
有机,I¯，配位离子I3¯２。
红棕,Br2,紫黑,I２3．恒沸溶液，溶液的组成和沸点４。
自身氧化还原反应,两种,Ｅ右﹥Ｅ左5。
卤素单质，多卤化物,平面三角形、三角双锥6。
Cl，F27.＜,＞8．浅黄,黄绿,棕红，紫黑 9。
黄,红,棕,I2的浓度不同1０。
F原子半径，H—F键的解离能三简答题1。
提示:最可能的产物为AtO3¯，因为ECr2O72-｜Cr3+ =１.3３,而E˚AtO3 ¯|At¯=1.1９﹥E˚HＡtO |At¯=0．６5﹥E˚Ａｔ2|Aｔ¯=0。
3,而１。
19﹤1。
３3。
2。
①发生歧化反应必须满足E氧化型﹥E还原型,2H+ + Mｎ2Ｏ3¯＝= Mn2+ +MnO2↓+H2O４H＋+３MnO４２—＝=MnO2↓＋２MnＯ4— +２H2O②ＭnO4 -在酸性介质中还原为Mn2+ ，在中性中为MnO2，在强碱中为MnO42- 。
３。
由AlCl3的水解及其Ａl(OH）3的不稳定性，∴最终得到Aｌ2O3。
4。
提示：a.从Aｌ３＋极性能力及Br¯的特点进行考虑; ｂ。
从AlBr3在水溶液中电离。
5． 提示:SnCl ４水解．6。
答：Ｆ的半径特殊的小,因而其Ｆ-电子密度较大，生成氟离子时,放出的能量较少。
F 2却比C ｌ2活泼，原因是F 的半径小,氟原子非键电子对之间斥力较大而使Ｆ2的解离能比Cl 2小,氟化物的晶格能比氯大,能量更低。
其次,在水溶液中,F -的水合热比Cl —大得多.7。
向四支试管中分别加入少许ＣＣl 4和KM ｎＯ4，C Ｃl 4层变黄或橙色的是HBr,ＣCl 4层变紫的是HI,ＣCl 4层不变色，但ＫMnO ４褪色或颜色变浅的是ＨＣl ，无明显变化的是H 2ＳO 4。
本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别。
8。
漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)２,在空气中易吸收C Ｏ２生成H ＣlO ， Ca(ClO)2＋ CO ２＋H 2O =＝C ａＣO 3+2HClO, HC ｌＯ不稳定,易分解放出O 2:２HClO =＝HCl+Ｏ2， 此外，生成的ＨＣl 与Ca(ＣlO ）2作用产生Ｃｌ2放出也消耗漂白粉的有效成分。
HCl+HC ｌO ==＝Ｈ2O+Ｃl 2↑ 漂白粉中往往含有C ａC ｌ2杂质，吸收ＣO 2的Ca(ClO)2也与C ａCl 2作用：Ｃa(ClO)2+2CO ２+ＣaCl ２===2 ＣaCO 3+2Cl 2.9. NH ４F 水解生成NH 3和HF:NH 4F+ H 2O ===ＮＨ３ •H ２O+HF,HF 和SiO ２反应，使玻璃容器被腐蚀:Si Ｏ2 +4H Ｆ=＝＝Si Ｆ4↑＋ 2Ｈ2O 因而NH 4F 只能储存在塑料瓶中。