还原赤铁矿的化学方程式
安徽六安市九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习题(含答案解析)
安徽六安市九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习题（含答案解析）一、选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色2．如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。
下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（）A．甲和丁：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和乙：水3．下列关于实验现象的描述中，不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体C．将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳4．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法A Fe粉（Cu）AgNO3溶液B NaCl（沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶C Na2SO4溶液（Na2CO3）过量稀盐酸D CO2（CO）点燃A．A B．B C．C D．D5．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分搅拌使反应充分，过滤，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解。
下列判断正确的是A．滤渣中一定含铜，可能含铁B．滤渣中一定含有铜C．滤液中一定含有硫酸铜D．滤液中一定没有硫酸6．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B．蜡烛燃烧时产生大量白烟C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D．将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出7．下列图象不能正确反映其变化过程的是A．过氧化氢制取氧气B．电解水生成气体的体积C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧D．等质量的镁粉和铁粉与足量的稀硫酸反应8．归纳是化学学习中常用的思维方法，以下归纳正确的是A．碳、氢气、一氧化碳都能还原氧化铜，发生的反应都是置换反应B．分子、原子、离子都是构成物的粒子，在化学变化中一定发生改变C．煤、天然气、石油都是化石燃料，过多地使用会导致温室效应D．SO2、CO、NO2都是氧化物，排放到空气中都会形成酸雨9．下列有关金属的说法正确的是A．废旧电池随意丢弃不会污染环境B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金C．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线D．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采10．铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是（）A．常见的铁制品大多由铁合金制成B．铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3C．赤铁矿是常见的铁矿石D．地壳里金属元素的含量铁元素居第二位二、填空题11．按要求写出下列化学反应的方程式：（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气____________。
2017高考化学一轮复习 高炉炼铁考点精练
高炉炼铁一．选择题（共10小题）1．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（） A． CO过量B． CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D． CO与Fe2O3的反应有一定限度3．把生铁冶炼成钢，目的是（）A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱5．下列过程需要增大反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．工业上炼铁 C．塑料的老化 D．食物的腐败6．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（）A．以赤铁矿为原料冶炼铁B．以硫铁矿为原料生产硫酸C．以铝土矿为原料生产金属铝D．以冰晶石为原料生产普通玻璃7．高炉炼铁中石灰石的作用（）A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧8．工业铁的冶炼的设备中是（）A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉9．炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A．作氧化剂 B．作熔剂造渣C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金10．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A．炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程D．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂二．填空题（共3小题）11．我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离．焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是．A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有．A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙尘暴（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：．12．工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是下列说法正确的是a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：．13．分析下面两个案例并回答有关问题．（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．地点项目 W X Y Z水温/℃ 15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mg•L﹣1） 11 9 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．三．解答题（共5小题）14．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度 B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应③的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、．16．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：．③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：．④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：，．17．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：；写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式；．（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式．18．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）．已知：①4Fe（s）+3O2═2Fe2O3（s）△H1②4Fe3O4（s）+O2（g）═6Fe2O3（s）△H2③3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H3则△H2= （用含上述△H的代数式表示）．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是，阳极反应式为．高炉炼铁参考答案一．选择题（共10小题）1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C二．填空题（共3小题）11．石灰石DBCC+O2CO2，CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO212．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2abH2生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 13．造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养，导致鱼类缺氧死亡发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统三．解答题（共5小题）14．＜B＞0.008 mol/（L•min）KClO1.5Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O 15．接触室低使用常压SO2就可以达到较高的转化率400L•mol-1①②NH4++VO3-═NH4VO3↓480℃16．Fe3O4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2，CO2+C2COCaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO317．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2CO2+C2COCaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO318．COFe3O4+4CO3Fe+4CO23△H1-4△H3NaOH其他溶液会引入杂质Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
九年级前八章化学方程式
九年级前八章化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末. 可用于闪光弹（照明弹）2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色在实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶炸裂.3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34、红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5现象:产生大量白烟，放热。
可用来证明空气中氧气含量5、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰.在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰集气瓶底部放水的目的是吸收有毒气体，防止污染大气6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2在空气中不会燃烧发红光,在氧气中燃烧发白光7、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22COCO有毒是空气污染物、也是煤气中毒原因（CO与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，从而使人缺氧窒息）8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O 产生淡蓝色的火焰. 氢气具有可燃性，与空气和氧气混合点燃会发生爆炸，点燃前,一定要检验它的纯度.9、实验室用双氧水制氧气：2H2O 22H2O+ O2↑10、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑11、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO 32KCl+3O2↑12、水在通电分解：2H2O 2H2↑+ O2↑(1)正氧,负氢;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.13、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO 14、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO2 产生蓝色火焰CO具有可燃性，与空气和氧气混合点燃会发生爆炸，点燃前,一定要检验它的纯度.15、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO红色金属变为黑色固体16、二氧化碳和水反应（二氧化碳使紫色石蕊溶液变红）：CO2 + H2O === H2CO317、碳酸不稳定而分解（石蕊红色褪去）：H2CO3 === H2O + CO2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水。
2020年化学九年级下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》课堂达标测试试题(含答案)
2020年化学九年级下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》课堂达标测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。
下列说法错误的是A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触2．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中3．下列设计中不符合实验设计意图的是A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染4．下列有关金属材料的说法正确的是A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C ．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D ．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆 5．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温Fe+ CO 2D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中6．化学变化3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2中的还原剂是A ．FeB ．H 2OC ．Fe 3O 4D ．H 27．炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。
今有铁矿石：黄铁矿(FeS 2)、菱铁矿(FeCO 3) 、赤铁矿(Fe 2O 3)、褐铁矿(2Fe 2O 3·3H 2O)、磁铁矿(Fe 3O 4)，你认为不适宜炼铁的矿石应是A ．黄铁矿B ．菱铁矿C ．赤铁矿D ．磁铁 8．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 9．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
高考第一轮复习——铁、铜的性质(习题+解析)
1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A. 铁粉与盐酸B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液D. 铁钉浸入水中2、在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：A. MgB. Cu C . Ag D. H 23、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是：A. 将两种样品分别溶于硝酸，区分反应快慢B. 将两种样品分别溶于硝酸，区分溶液的颜色C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区分残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区分残留固体的颜色4、由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为A. 3a ％B. (100－2a)％C. 20％D. 1－3a ％5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：A. 钠B. 铝C. 镁D. 锌6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等. 则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是：A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶17、由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是：A. 1∶2∶1B. 2∶1∶1C. 1∶1∶1D. 2∶2∶58、某人设想利用①3FeCl 2＋4H 2O −−→−℃500Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 3O 4＋23Cl 2+6HCl −−→−℃1003FeCl 3＋3H 2O ＋21O 2 ③3FeCl 3−−→−℃3003FeCl 2＋23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 29、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
九年级化学方程式大全(最全面)
16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O18．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质19. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO220．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑碳还原二氧化碳：CO2 + C 高温2CO（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）22．煤炉的底层：C + O2点燃CO223．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO24．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：25．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑26．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO327．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑28．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑（4）一氧化碳的性质：30．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO231．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe +4CO2其它反应：34．碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑加热35. 干粉灭火器原理：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑四、燃料及其利用：36．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O37．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 五、金属（1）金属与氧气反应：38．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO39．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O440. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）42. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑43. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐50. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：53．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2或一氧化碳还原磁铁矿：4CO+ Fe3O4高温3Fe +4CO2。
《易错题》初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》检测题(答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：133320]下列图像能．正确反映对应变化关系的是（）A．分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸B．一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体C．向一定量铁锈中加入稀盐酸D．向一定量硝酸银溶液中加入铜粉2．(0分)[ID：133318]向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
下列关于该滤渣和滤液说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有AgD．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)33．(0分)[ID：133317]建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误．．的是A．图示中共有4种分子B．反应物的分子个数比为1:1C．该反应属于置换反应D．说明化学反应中原子不可分4．(0分)[ID：133311]用实验探究铁和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、铁、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．选用两种合适的试剂即可实现实验目的C．氯化铜溶液是不可或缺的试剂D．氯化亚铁溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱5．(0分)[ID：133301]下列事实不能说明金属活动性强弱的是（）A．金和银在自然界中以单质形式存在B．金属钠不能露置于空气中，而应保存在煤油中C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液6．(0分)[ID：133297]有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。
如果把乙和丙分别放入稀盐酸中，可以观察到乙表面有大量气泡产生，而丙没有变化。
书写化学方程式
９ / 8 A B C D E 1．书写化学方程式： 一氧化碳还原赤铁矿 氢氧化钠在空气中变质 用氢氧化铝治疗胃酸过多 用熟石灰和纯碱制烧碱 上述不属于复分解反应的有（填序号） 2．在CO、NH3、SO2中，可用浓H2SO4干燥的是，可用NaOH干燥的是 3．在K2SO4溶液中，K+个数为a个，则SO42-个数为个；在KCl和K2SO4的混合溶液中，若K+个数为a个，Cl-个数为b个，则SO42-的个数是个。 4．假如你是医生，医治胃酸过多的病人时采用NaHCO3，已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 你除了向病人交待胃泛酸气是正常情况外，还应告诫病人服药后要。因人胃液呈酸性，制药厂的药物大多在酸性条件下效果较好，试解释不用茶叶茶服药的理由。 5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请用合适的试剂的化学式填空： ⑴NaCl（Na2CO3）可用或； ⑵Cu（CuO）可用或； ⑶HNO3（HCl）可用；⑷KCl（K2SO4）可用。 ⑸KNO3（MgSO4）可用。 6．请用四种方法制取MgCl2（化学方程式表示）： ， ， 7．用下列结构示意图的序号填空： 属于稳定结构的是， 表示阳离子的是， 化学性质相似的是。 8．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成份是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它， 反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，产生的不良后果是，发生的反应为。 9．中国是世界最早应用湿法治金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家……根据初中所学化学知识，按以下要求填写： ⑴化学变化中的最小粒子是； ⑵最轻的气体； ⑶相对分子质量最小的氧化物；⑷宇宙中含量最多的元素。 10．下列四种物质均有一种物质的类别与其他四种不同。 A．CaO Na2O SO3 Fe2O3 CuO B．H2 Cu S N2C C．H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 D．NO CO CO2 O2 SO2 这种物质依次是、、、。能否用这四种物质来制取硫酸铜，若能写出有关反应方程式，若不能，说明理由。 11.实验室制取SO2通常是用Na2SO3和稀硫酸在常温下反应，反应的类型如实验室制取CO2, 则反应的化学方程式为。 12．一定质量的NaOH、Na2CO3的混合物和73克10%的盐酸正好完全反应，反应后生成NaCl 的质量克。 13．实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热制氨气。通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、
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还原赤铁矿的化学方程式
赤铁矿的化学方程式是物理地质学中一个重要的课题。
这里就简单的介绍下。
一、赤铁矿的组成
赤铁矿是一种氧化物，主要由三种固体构成：氧化铁氧化物，氧化钙和氧化镁，也可以含有铝、磷、锰、锌、铬等元素。
1.氧化铁氧化物：
氧化铁氧化物是赤铁矿的主要成分，它的化学方程式如下：
Fe2O3→Fe3O4。
2.氧化钙：
氧化钙是次要成分，其化学方程式为：CaO→Ca(OH)2。
3.氧化镁：
氧化镁可以结合其他元素形成复杂化合物，其化学方程式为：
MgO→Mg(OH)2。
二、赤铁矿的反应
赤铁矿的反应方程式如下：
Fe2O3(s) + CaO(s) + MgO(s) → Fe3O4(s) + Ca(OH)2(s) + Mg(OH)2(s)
表示氧化铁氧化物、氧化钙和氧化镁相互结合，反应生成三水铁矿（Fe3O4）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。
三、赤铁矿的分类
赤铁矿的主要分类有黑铁矿和褐铁矿两类，其中褐铁矿呈褐色，黑铁矿呈黑色。
褐铁矿和黑铁矿的化学方程式基本相同，差别仅在于有含铝的铁随着元素的迁移使氢氧化铝反应出现，而褐铁矿则是由碱性强和主要元素钙和镁反应而成。
因此，褐铁矿和黑铁矿的反应方程式分别是：
1.褐铁矿：Fe2O3(s) + CaO(s) + MgO(s) + Al2O3(s) → Fe ∙ 3O4(s) + Ca (OH)2(s) + Mg(OH)2(s) + Al(OH)3(s)
2.黑铁矿：Fe2O3(s) + CaO(s) + MgO(s) → Fe3O4(s) + Ca(OH)2(s) + Mg(OH)2(s)
四、总结
综上所述，赤铁矿是一种氧化物，主要由三种固体构成：氧化铁氧化物、氧化钙和氧化镁，可以含有铝、磷、锰、锌、铬等元素。
赤铁矿
的反应方程式是氧化铁氧化物、氧化钙和氧化镁相互结合，赤铁矿的
分类有褐铁矿和黑铁矿两类，褐铁矿和黑铁矿的化学方程式基本相同，但是褐铁矿还有含有铝的铁的反应的反应方程式与黑铁矿的有所不同。