沉淀溶解平衡及其影响因素

一．沉淀溶解平衡及其影响因素

1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

2. 已知溶液中存在平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．①⑥B．①⑥⑦

C．②③④⑥D．①②⑥⑦

3.下列叙述不正确的是()

A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

二．沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用

（1）废水处理

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方

选项污染物处理措施方法类别

A 废酸加生石灰中和物理法

B Cu2＋等重金属离子加硫化物沉降化学法

C 含纯碱的废水加石灰水反应化学法

(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。

A．偏铝酸钠B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氯化铁

②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。

A．物理变化B．化学变化

C既有物理变化又有化学变化

(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸

盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN ＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请配平下列化学方程式：

KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

(二)废物利用

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b＝1.8×10－5mol·L－1，其饱和溶液中[OH－]约为1×10－3 mol·L－1。请回答：

(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。

(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________(填以下字母编号)。

A．氢氧化钠B．氧化铝

C．氨水D．水

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是

________________(任写一点)。

(4)H中溶质的化学式：______________。

(5)计算溶液F中[Mg2＋]＝________(25 ℃时，氢氧化镁的K sp＝5.6×10－12mol3·L－3)。三．溶度积和离子积

1．AgCl的K sp＝1.80×10－10mol2·L－2，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？

2.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小

B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小

C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变

四．溶度积的有关计算及应用

1．在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18mol2·L－2，CuS的K sp＝1.3×10－36mol2·L－2，ZnS的

K sp＝1.3×10－24mol2·L－2。下列有关说法中正确的是()

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生

成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

2.(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的[Ag＋]

是多少？

(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，

溶液的pH为多少？

(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的

pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？

3.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，现在向

0.001 m ol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通

过计算回答：

(1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

溶度积与溶解平衡曲线

1.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的

K sp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()

A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13mol2·L－2

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点