高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如*化银、硫*钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。
内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能：1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
教学难点分析1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点分析1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。
二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计4页word文档
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。
在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。
教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。
②特别注意生产、生活与实验情境创设。
本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。
③注意运用直观方式说明问题。
在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。
④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。
（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。
但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。
具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。
②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。
③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。
二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。
第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。
第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。
第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。
化学优质课教学设计沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡教学设计一、教材分析（一）课标要求沉淀溶解平衡位于选择性必修课程模块一《化学反应原理》中的主题3《水溶液中的离子反应与平衡》。
内容要求：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
教学提示：查阅资料并讨论含氟牙膏预防龋齿的原理（学习活动）；钡盐中毒与解毒（情境素材建议）。
学业要求：能用化学用语正确表式水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
（二）教材地位作用沉淀溶解平衡是弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡之后水溶液中又一平衡，符合化学平衡的规律，是对平衡体系的拓展延伸和丰富完善。
学习本节内容，学生能够深刻理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，运用Q与K SP的关系定量分析沉淀的溶解、生成和转化，并解决实际问题。
三、教学目标（一）教学目标依据课标对核心素养的要求，根据具体学情，融合三维目标如下：1.科学认识：从不同角度理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，定量分析沉淀的溶解、生成和转化。
2.科学实践：通过探究BaSO4的溶解性，建立沉淀溶解平衡，运用Q与K SP的关系分析平衡的移动。
3.科学应用：解决钡盐的中毒与解毒、蛀牙的防等医学问题，认识学习沉淀溶解平衡的社会价值。
教学重点：建立沉淀溶解平衡，认识沉淀的转化。
教学难点：定量分析沉淀的溶解与生成。
（二）评价目标1.通过对“服用BaSO4是否会中毒”问题的解决，诊断并发展学生对沉淀溶解平衡的认识水平（宏观、微观、符号）。
2.通过对“能否用BaCO3代替BaSO4”、“BaCl2中毒怎么办”以及蛀牙形成原因分析，诊断并发展学生对沉淀溶解与生成知识的结构化水平（定性、定量）。
3.通过对蛀牙的防治措施的分析以及对AgCl能否转化为AgI的探究，诊断并发展学生对沉淀转化的认知水平及科学探究水平（理解、应用）。
4.通过归纳总结，诊断并发展学生对沉淀溶解平衡应用的认识水平（学科视角，社会视角）。
高中化学《沉淀溶解平衡(1)》优质课教学设计、教案
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：探究实验观察思考【探究一】问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？思考回答：有溶解也有结晶的过程，质量不变说明这两种过程的速率相等【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：选取生活中常见的NaCl 的溶解与结晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系又创设了一个很好的问题情景，初步N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI2 固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb2＋视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案沉淀溶解平衡教案一、教学目标1、理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2、掌握沉淀溶解平衡实验的方法和结果分析。
3、培养学生对化学原理的运用能力和实验操作技能。
二、教学内容1、沉淀溶解平衡的基本原理。
2、沉淀溶解平衡的实验方法。
3、沉淀溶解平衡的结果分析。
三、教学过程1、引入：通过实际例子引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解其意义和应用。
2、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的基本原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。
3、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，掌握实验方法和技巧。
4、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，培养其科学思维和实验能力。
四、教学步骤1、复习相关概念：回顾沉淀、溶解、酸碱中和等基本化学概念，为后续学习做好准备。
2、引入沉淀溶解平衡：通过实例介绍沉淀溶解平衡的概念和意义，让学生了解其在化学中的应用。
3、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。
让学生理解沉淀溶解平衡的基本原理。
4、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，讲解实验方法和注意事项，让学生掌握实验操作技巧。
5、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，通过数据和现象的解释，让学生深入理解沉淀溶解平衡的原理。
五、教学反思1、回顾教学过程，总结学生对沉淀溶解平衡的理解程度。
2、分析实验操作过程中存在的问题和不足，提出改进措施。
3、针对学生的实际情况，进行有针对性的教学反思和总结，为今后的教学提供参考。
六、作业布置1、完成实验报告，对实验过程和结果进行详细记录和整理。
2、针对沉淀溶解平衡的原理和应用，写一篇小论文，阐述自己的观点和认识。
七、教学评价1、通过学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生对沉淀溶解平衡的理解和应用能力。
2、通过小论文的撰写，考察学生的独立思考和表达能力。
3、通过实验操作和结果分析，评价学生的科学思维和实验技能。
八、教学资源准备1、实验器材和试剂：准备沉淀溶解平衡实验所需的仪器和试剂。
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《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计
一．教学目标
1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力；
2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。
3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力；
4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力；
5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。
弐．教学重难点
教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、
教学难点：溶度积的相关计算
参．教学过程
0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。
引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会
存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。
我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。
教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。
找位学生来黑板上写，教师订正答案。
弐．迁移应用
【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。
通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽
教师引导学生根据之前写的BaSO4 的沉淀溶解平衡
方程式分析如何根据BaSO4 的Ksp 计算BaSO4 的溶质浓
通过具体数度，之后学生类比计算Mg(OH)2 的溶质溶度，找位同学
据，学生自
来黑板上计算，之后教师带领同学订正答案。
表格补充完整：己发现规律当化学式中阴、阳离子个数比相同时Ksp 数值越
学生观察表格，小组讨论，解决问题。
教师找位小组代表回答问题：并不是Ksp 越大，难大的难溶电解质在水中
溶电解质的溶解能力越大，例如BaSO4 和Mg(OH)2。
教师进一步追问：那满足什么条件，Ksp 越大，难
的溶解能力
越强。
有助
溶电解质的溶解能力就越大呢？
学生回答：同种类型的盐。
例如BaSO4 和BaCO3，Mg(OH)2 和Cu(OH)2。
于培养学生分析数据的能力。
教师展示结论：当化学式中阴、阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
3.溶度积常数Ksp 的影响因素？
学生回答：温度。
教师总结：温度是外因，内因是难溶电解质本身的
性质，所以对于确定的难溶电解质，Ksp 只与温度有关。
教师进一步提问：那温度改变，Ksp 怎么变呢？
教师提示：大多数沉淀溶解平衡是吸热的。
学生判断出：温度升高，Ksp 增大。
4.以ZnS 的沉淀溶解平衡为例，分析温度和浓度对沉淀溶解平衡的影响。
教师展示表格，学生先自己填写表格信息。
以ZnS 为例，探究温度和浓度对平衡的影响。
之后，教师带领学生订正答案，完善表格，并总结
出如何根据Q 与Ksp 的相对大小判断沉淀溶解平衡的移动方向。
Q>Ksp，逆向移动，生成沉淀
Q<Ksp，正向移动，沉淀溶解
Q=Ksp，达到沉淀溶解平衡状态
之后，教师进一步提出问题，加0.1mol/LCuSO4 溶液平衡向哪移动，学生判断，正向移动，因为生成了CuS 学生实验，有助于培养学生的动手操作能力，同时，这个环节的设置将定性分析自然而然转化到定量计
沉淀，这是定性分析，这节课我们已经学习了沉淀溶解平衡，一定可以生成CuS 沉淀吗？
学生实验，展示实验结果，生成了黑色的CuS 沉淀。
之后，教师引导学生通过定量计算判断为什么可以生成CuS 沉淀，找位学生来黑板上写详细的计算过程。
教师引导学生进行分析，能否生成CuS 沉淀，就要比较CuS 的Q 和Ksp，若Q>Ksp，则可生成沉淀，对于ZnS 饱和溶液，c(S2-)=1.26×10-12 mol/L ，Q(CuS)=算，将所学知识又推上一个台阶。
并且为下节课沉淀转化的学习埋下伏笔，有助于学生对沉淀
1.26×10-13 mol2·L-2 >Ksp(CuS)，因此，可以析出CuS 沉淀。
转化本质的然后，教师带领学生将剩余表格补充完整，如下图。
之后，教师引导学生用同样的方法，自己计算分析理解。
通过生产生活实际中这
3 课堂的第一个实验：向 1 滴管 PbI 2 上清液中滴加几滴 0.1 mol/L 的 KI 溶液(假设溶液混合后 I -浓度为 0.01mol/L)， 请通过计算说明为什么又生成了 PbI 2 沉淀？
教师带领学生订正答案： Q= 8.5×
10-8 mol 3·L -3 >
Ksp(PbI 2) 因此，有 PbI 2 沉淀析出。
参． 学以致用
我们学习理论知识是为了解决实际问题，下面，大家以小组为单位，解决学案上的三个问题：珊瑚虫问题、 龋齿问题和钡餐透视。
1. 珊瑚虫可以从海水中获取Ca 2+和HCO 3-，经反应形成石
三个简单小问题的分析让学生认识到生活中的沉淀溶解平衡现象， 有
助于让学生意识到化学来源于生活并且培养学 生运用所学
灰石外壳： Ca 2+ +2HCO - ⇌ CaCO 3+CO 2+H 2O ，珊瑚周围
知识解决实
藻类植物的生长会促进CaCO 3 的产生，对珊瑚的形成贡献很大。
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧大量化石燃
料等因素，都会干扰珊瑚虫的生长，甚至造成珊瑚虫的
际生活问题
的能力。
死亡。
为什么这些因素会影响珊瑚的生长？
2.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用。
其主要成分是羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH] ，在牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) ⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(ag)
残留在牙齿上的糖分或淀粉会发生化学作用，产生酸性物质，这对牙釉质会产生什么影响？可采取什么措施保护牙齿？
3. 已知：BaCO3(s) ⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) Ksp=5.1×10-9
mol2·L-2BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2
BaCO3 和BaSO4 都是难溶，为什么BaCO3 不能用来钡餐透视？
教师分别找三位小组代表回答这三个问题，并总结答案：
1.藻类植物进行光合作用，吸收CO2，c(CO2)减小，平衡归纳总结，帮助学生梳理本节课的知识体系。
3 正向移动，有利于珊瑚形成 CaCO 3 外壳。
砍伐森林、燃烧化石燃料， c(CO 2) 增大， 平衡逆向移动， 珊瑚虫的CaCO 3 外壳溶解，造成珊瑚虫死亡。
因此，我们可以通过
植树造林，保护环境，开发新能源等措施保护珊瑚虫。
2. 酸性物质会消耗 OH -，使平衡正向移动，牙釉质的主要 成分 Ca 5(PO 4)3OH 溶解，损伤牙釉质，形成龋齿。
可以通过少吃糖、吃完糖及时漱口等措施保护牙齿。
3. 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸会消耗 CO 2-，使BaCO 3
的沉淀溶解平衡正向移动，c(Ba 2+)增大，造成重金属盐
中毒。
可以服用牛奶、鸡蛋清或 Na 2SO 4 溶液解毒。
四． 归纳总结
教师带领学生一块回顾本节课的所学知识，形成框架体系：
【结束语】在我们课堂的第二个实验中，向ZnS 沉淀中滴
加0.1mol/L 的CuSO4 沉淀，生成了黑色的CuS 沉淀，原
来白色的ZnS 沉淀还有没有，如果没有的话，白色的
ZnS 去哪了？我们下节课再来探讨。
四．板书设计
（一）主板书：
沉淀溶解平衡
1.表示方法：PbI2(s) ⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)
2.Ksp=[Pb2+][I-]2
3.影响因素：温度、浓度
（二）副板书：
（第一次）BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq) 设[Ba2+]=c，则[SO42-]=c。
Ksp=[Ba2+][SO 2-]= 1.0×10-10 ，所以[Ba2+]=1.0×10-5
4
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) 设[ Mg2+]=c，则[OH-]=2c。
Ksp=4c3= 5.6×10-12 ，c= 1.1×10-4
（第二次）学生书写定量计算过程判断为什么可以生成CuS 沉淀。