(完整word版)复分解反应习题
人教版初三化学下册复分解反应的应用专项练习题
1、NaCl ( Na2CO3)用稀硫酸
2、CO2（CO）用石灰水
3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3)用稀盐酸（HCl）
5、Cu (Fe)用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3)用稀盐酸HCl
在横线上填写所选的试剂
（一）物质的除杂和提纯
例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯பைடு நூலகம்钡
方案对或错原因
归纳：除杂原则
例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
（5）Ba2+不能与共存； (6)Ca2+不能与共存；
(7) SO42-不能与共存； (8)Ag+不能与共存；
(10)Fe3+不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；
溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-
注意题干暗示条件：pH>7意为性溶液，含有大量的
复分解反应题型训练
复分解反应常见题型训练定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
反应模式：AB＋CD=AD＋CB。
反应条件：生成物中有沉淀或气体或水生成。
常见的八种沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）；Mg(OH)2、Cu(OH)2、（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）；2.生成气体的离子对：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH- ；3.生成水的离子对：H+ 和 OH-。
题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)22.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HClC．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D．HCl、 Na2SO4、 KCl4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Ca2+ Cl- Na+ CO32-B.H+ K+ NO3- OH-C.H+Na+ SO42- CO32-D.K+ Na+ NO3- SO42- 5．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+ OH- B. OH- Na+ CO32- H+ C. Na+ K+ CO32- Cl- D.SO42- OH- K+ NH4+ 6.下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A．FeCl3 KOH HCl B．Na2CO3CaCl2HCl C．AgNO3HNO3HCl D．CuSO4Fe NaCl 题型二：物质的鉴别1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）A．HNO3和KNO3 酚酞 B．HCl和NaCl AgNO3C．AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D．Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②4.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl B．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClC．NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2 D．NaCl AgNO3 NaNO3 HCl5.下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一一鉴别出来的是（）A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClB. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO46．下列各组物质的溶液，不加其它试剂就能一一鉴别的是（）A. NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO3B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C. CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClD. HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO4题型三：物质的提纯1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)2.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法A． CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发B．NaCl固体 Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发C．KNO3溶液 KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤D．Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤3. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl ( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥5．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2B CuO Cu 空气中灼烧C CO2 N2 澄清石灰水D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸6. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质所含杂质所选用试剂或方法A NaOH溶液Na2CO3 溶液稀盐酸B CaO CaCO3 高温灼烧C CO2 CO 点燃D 稀盐酸稀硫酸加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤8. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发拓展四：物质的推断1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在从以上实验中，得出该固体粉末可能含有（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂进行判断。
复分解反应练习题2
2015．4．13化学作业姓名：复分解反应练习2一、选择题（答案写在题号前）1．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡2．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是A．氯化铜溶液B．食盐溶液C．氯化钙溶液D．碳酸钠溶液3．下列关于盐的说法中，正确的是A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C．盐的水溶液一定呈中性D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子4．下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是A．碳酸氢钠B．氢氧化钠C．轻质碳酸钙D．氢氧化铝乳液5．检验碳酸盐的正确方法是A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有6．某溶液中存在着SO 24A．一种B．两种C．三种D．四种7．下列说法中正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应D．当溶液pH=7时，溶液呈中性8．下列各组混合物能够发生复分解反应的是A．Fe(OH)2+CuSO4 B．BaCO3+NaCl C．AgNO3+BaCl2 D．Na2SO4+HCl9．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是A．①②B．④⑤C．③④⑤D．只有④10．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4和Ba(OH)2C．Ba(OH)2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO411．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO412．下列叙述正确的是①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
中考复习复分解反应类型方程式书写训练题(无答案)
复分解反应专题复习（不能进行的反应打叉）1．酸+碱==Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+ H2SO4==Fe(OH)3+ HCl== NaOH+ HCl==Ba(OH)2+ H2SO4==Mg(OH)2+ HCl==Fe(OH)3+ H2SO4==2．酸+盐== CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl== AgNO3+HCl==Na2CO3+H2SO4==HCl+ Na2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==NaHCO3+ HCl==K2CO3+ HCl==H2SO4+Ba CO3==H2SO4+KCl==HCl+Ba CO3==HCl+ BaSO4==HNO3+ Na2CO3 ==HNO3+AgCl==3、酸+金属氧化物==Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==Al2O3+ H2SO4==CaO+ HNO3==4、盐+碱==CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2 + FeCl3==MgCl2+ KOH==AlCl3+ NaOH==Fe2 (SO4)3+ Ba(OH)2== NaOH+CaCO3 ==NaCl+ KOH==Fe(OH)3+ BaSO4==Na2CO3+Ba(OH)2==CaCO3+Ba(OH)2==5．盐+盐==NaNO3+ BaCl2==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==KCl+ Na2SO4 =Na2SO4+ Ba(NO3)2==NaNO3+ BaSO4 ==Na2CO3 + BaCl2==K2CO3 +CaCl2==Na2SO4+ Ca(NO3)2==Na NO3 +CaCO3 ==BaCO3+Ca(NO3 )2==复分解反应必背化学方程式（必须过关！）1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2O（实质是H+和OH-反应生成H2O，只要是酸和碱就能反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl +H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸（HCl能和含有CO32-及HCO3-、AgNO3反应）（H2SO4能和含有CO32-及HCO3-反应，还能和含有Ba2+的盐反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐＋碱→新盐＋新碱反应物都溶于水（微溶物作反应物视为可溶，作为生成物可视为不溶）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O5、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 1．写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）苛性钾（）苏打（）蓝矾（）消石灰（）高锰酸钾（）食醋（）氨水（）双氧水（）大理石（）铜绿（）食盐（）小苏打（）锰酸钾（）明矾（）酒精（）天然气（）生石灰（）水银（）2．熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并写出物质或溶液的颜色。
初三化学复分解反应的基础训练习题
互相交换得到：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
稀硫酸和氢氧化钠
反应
分应
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：酸+碱→+（反应）
3、酸和金属氧化物反应：
硫酸和铁锈反应:
反应物：
H2SO4和Fe2O3
H2SO4分解为H和SO4
Fe2O3分解为Fe和O
复分解反应的基础练习
1、酸和碳酸盐反应（化合价：H+1 Na+1 Ca+2 Cu+1+2 Fe+2+3 Al+3 Cl-1 OH-1 SO4-2 CO3-2）
盐酸和碳酸钙反应:
反应物：
HCl和CaCO3
HCl分解为H和Cl
CaCO3分解为Ca和CO3
互相交换得到：碳酸分解
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2CO3
Ca(OH)2分解为Ca和OH
互相交换得到：
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
硫酸铜和氢氧化钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
氯化铁和氢氧化钠反应:
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：盐+碱→+（反应）
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
盐酸和碳酸钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
盐酸和碳酸氢钠反应:
和
分解为和
分解为和
专训2：复分解反应
例1 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液 反应，且实验现象各不相同的是( D ) A．氯化钾溶液 C．硝酸钡溶液 B．碳酸钠溶液 D．氢存
例2【中考· 滨州】小滨对某无色溶液所含溶质的记录， 合理的是( D ) A．HCl、NaOH、Na2SO4
OH－ ，H＋ 与 CO32－ ， HCO3－ 与H＋ 、 OH－ ， NH4＋ 与 OH － ， CO32 － 与 Ca2 ＋ 、 Ba2 ＋ ， SO42 － 与 Ba2 ＋ ， Cl － 与
Ag＋，OH－与Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋等，这些离子在溶液
中是不能大量共存的。
训练角度
1
判断复分解反应能否发生
B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl
训练角度
3
复分解反应条件的应用
例3 【中考· 广州】实验室有4种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4
溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 硫酸铜溶液 (1)有颜色的试剂是__________________ ；
习题课
第十一单元 盐 化肥
专训 2 ： 复分解反应
酸、碱、盐之间能满足复分解反应发生的条件，即 交换成分后有沉淀或气体或水生成，就能发生复分解
反应。酸、碱、盐在溶液中能解离出离子，故复分解 ··· 反应的实质是溶液中有离子结合成沉淀或气体或水。 · · · ·· · 常见的能结合成沉淀、气体或水的离子组有： H ＋ 与
氢氧化； (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______ 钾溶液 (3)书写化学方程式： ①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合： CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 ____________________________________________________ 。 ②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑ ____________________________________________________ 。
复分解反应及其应用
《复分解反应及其应用》一、复分解反应的定义及条件（1）定义：___________________________________________；（2）公式：AB + CD=①、有酸参加的反应：(3)复分解反应条件Ⅰ。
②、无酸参加的反应Ⅱ。
二、复分解反应的应用（1）判断两化合物能否发生复分解反应习题1：判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的请写出相关化学反应方程式：①硫酸与熟石灰②硝酸钾与熟石灰 _______________________③氢氧化钠与氯化钡 _____________________④熟石灰与硝酸铵 __________________________⑤硫酸钡与纯碱______________________________（2）判断物质或离子能否在溶液中大量共存习题2：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl习题3：下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+（3）应用于除杂①：______________________________除杂的原则②:_______________________________③：______________________________习题4：要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）。
1、铜粉（铁粉）_________________________________________2、CaCO3 (Na2CO3) ________________________________________3、NaOH (Na2CO3) _______________________________________4、Na2SO4（CuSO4）______________________________________5、NaCl(CuSO4)_________________________________________习题5：除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）（4）应用于物质间的转化习题6：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )（Ａ）Na2CO3、NaCl、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCl、Na2CO3（Ｃ）NaCl 、NaOH 、Na2CO3（Ｄ）NaCl、Na2CO3、NaOH习题7、下列各组物质能按照右图关系（→表示反应一步完成）相互转化的是（）习题8：鉴别下列各组物质：①、酒精与食盐水：______________________________________________②、FeSO4溶液与稀硫酸：_______________________________________③、Na2SO4与NaNO3_________________________________④、Na2CO3与NaCl_________________________________⑤、NH4Cl、(NH4)2SO4和Na2SO4_________________________________习题9：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH② MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是习题10、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl（6）应用于物质间的推断习题11、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4习题12、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
人教版九年级下册化学 第11章 11.1.2 复分解反应 习题课件
第11单元 盐 化肥
课题1
第2课时
复分解反应习题链接 Nhomakorabea温馨提示：点击 进入讲评
1B 2D 3B 4D 5D
6B 7C 8B 9D 10
答案呈现
认知基础练
1 下列反应中不属于复分解反应的是( B ) A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O B. Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag C. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
认知基础练
【点拨】 Na2CO3 与 CaCl2 反 应 产 生 CaCO3 沉 淀 ， C 中
K2CO3 与HCl反 应 产 生 CO2 气 体 ， D中 CuSO4 与 BaCl2反应产生BaSO4沉淀，三个反应符合复分解 反应的条件。
认知基础练
4 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能 发生反应的一组是( D ) A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液
思维发散练
【点拨】Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，反应后溶液质 量 增 加 ； NaOH 与 HCl 反 应 后 溶 液 总 质 量 不 变 ； H2SO4与BaCl2反应产生沉淀，溶液总质量减轻；KCl 与Na2SO4不能发生反应。
思维发散练
8 下列各物质的溶液混合时，能发生反应，但不产生沉
思维发散练
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应： ___2_N__a_O_H__＋__C_u_S__O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__C_u_(_O_H__)_2↓___________； ③写出一个有气体生成的复分解反应：(合理即可) ___N__a_2C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑___________。 ④写出一个有可溶性碱生成的复分解反应： ___N__a_2C__O_3_＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H___________。
初化专题复习二、复分解反应发生的条件及练习题(附答案)
初化专题复习二
复分解反应
发生的条件
作者：聂老师
定义：两化合物互换成分生成另两新化合物的反应。
复
分表达式：AB＋CD=AD＋CB
解—— -头尾交换价不变，
反特点——生成气水或沉淀，
应-自由离子浓度减
盐盐、盐碱必都溶，
反应物其它至少有一溶。
发生条件-产物：↓、↑、水至少有一
-反应方向：自由离子浓度减。
------------------------------------------ 1 --------------------------------------------
--------------------------------------------------------------2-----------------------------------------------------------------------
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初化专题复习二
复分解反应发生的条件
练习题参考答案
---------------------------------------------------- 4 -------------------------------------------------------
人教版九年级化学-第11单元课题1-复分解反应练习题1
复分解反应学习要点一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3．明确复分解反应发生必须满足的条件（对生成物的要求）：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，只要满足其中一个，复分解反应才能发生。
4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐、酸与金属氧化物的反应中，金属氧化物、盐可不溶，但酸必溶。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表，以帮助你快速判断复分解反应能否发生。
部分酸、碱、盐的溶解性口诀：1．钾、钠、铵、硝都可溶；（含有K+、Na+、NH4+、NO3-的盐都能溶于水）2．氯化物不溶是AgCl；（氯化银不溶于水，其它氯化物能溶于水）3．硫酸盐不溶是BaSO4；CaSO4和Ag2SO4是微溶；（硫酸盐中BaSO4不溶于水；CaSO4和Ag2SO4是微溶，其余硫酸盐均可溶）4．碳酸盐只溶钾、钠、铵；（除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶外，其它都不溶或在溶液中不存在）5．碱能溶的是钾、钠、氨、钡；Ca(OH)2是微溶。
（除KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶于水外，其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
当溶液中某些离子能相互结合而使其数目（浓度）减小时，那么反应就向减小离子数目（浓度）的方向进行。
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复分解反应习题
1、下列各组物质间不能反应的是（ ）。
A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（ ）。
A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2
C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）
A、 碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸
C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH
-
C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H
+
C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH
4+
6、下列各种物质的水溶液混合 后不能发生反应的是（ ）。
A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO
4
C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO
3
7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）
A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
8、下列各组物质间可以共存的是（ ）。
A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl
9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ）。
A、 纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠
C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡
10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ）。 [最后一
种物质过量]
A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3
C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO
4
11、下列物质的水溶液混合后均有 沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉
淀部分溶解的是
A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2
C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH
12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）。
A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3
C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
13、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）
A、 FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HCl
C、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl
14、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的
说明原因。
①、Na2CO3 +BaCl2 ②、MgSO4 +KOH
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3
⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2
⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
15、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的
说明原因。
（1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸
（3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯
（5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁
（7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸