安徽2020年普通专升本专业课考试大纲《无机化学》
2020年安徽高等学校招生全国统一化学考试大纲
2020年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明·理科综合（化学部分）安徽省教育招生考试院、安徽省教育科学研究院编I.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取.因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．II. 考试形式与试卷结构（一）考试形式笔试、闭卷（二）考试时间150分钟（三）科目分值试卷满分300分。
其中物理110分、化学100分、生物90分。
各学科试题原则上不跨学科综合，只涉及本学科内容。
（四）试卷结构试卷分第第I卷和第II卷。
第I卷为物理、化学、生物三个科目的单项选择题组成，共20题，每题6分，合计120分。
其中物理7题、化学7题、生物6题。
第II卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题组成，合计180分。
（五）组卷试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后；同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中的不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
III.考试内容与题型示例化学根据教育部考试中心颁发的《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试大纲》），结合安徽省普通高中化学教学实际，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）的化学科部分。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进考生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
2020年萍乡学院“专升本”《无机化学》课程考试大纲
《无机化学》专升本考试大纲一、课程名称：无机化学二、适用专业：无机非金属材料工程、环境科学与工程三、考试方法：闭卷考试四、考试时间：120分钟五、试卷结构：总分：100分（填空题：20分；选择题：20分；配平方程式：10分；简答题：8分；推断题：12分；计算题：30分）六、参考教材：1、《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社，20102、《无机化学》（上、下册），宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，北京：高等教育出版社，第四版，2015七、考试内容及基本要求第1章化学反应中的质量关系和能量关系(一) 考核要求1. 了解物质的等离子态；2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算；3．掌握体系与环境、功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念。
(二) 考核范围1.1 化学中的计算物质的量、物质的摩尔质量、物质的摩尔体积1.2化学反应中的质量关系理想气体状态方程、热力学第一定律1.3 化学反应中的能量关系恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。
第2章化学反应的方向、速率和限度(一) 考核要求1. 了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。
2. 理解并掌握化学反应的吉布斯自由能变化的计算、能准确判断化学反应的方向和计算平衡常数。
(二) 考核范围2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。
由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。
吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
2.2 化学反应速率反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。
浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。
2.3 化学反应的限度化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。
化学平衡的计算，多重平衡规则。
安徽2020年普通专升本专业课考试大纲《安全工程概论》
安全工程概论一、考试目标与要求《安全工程概论》科目旨在考核学生掌握安全工程的基本概念和理论，熟悉安全工程的基本思想、基本知识，掌握各种能量意外释放的事故致因理论，了解事故类型，掌握石油化工行业安全，建筑施工单位安全，交通行业安全，职业健康系统等方面的安全知识，并且通过案例分析，考核学生发现、分析和解决问题的能力。
使学生在今后工作中的科学研究、工程设计、设备加工安装、工程建设、生产管理、以及日常生活和进一步学习中，能够运用系统安全、人机工程学等原理和安全技术、方法、安全管理等知识。
参照教材《安全工程概论》（王凯全等编写，中国劳动社会保障出版社，2010年第1版），确定该科目专升本招生考试的考核目标与要求。
二、考试范围与要求安全工程概论是以系统安全工程为理论基础，以各种能量意外释放的事故致因为分析主线，概括性地阐述了安全工程的基本思想、基本知识，从化工、建筑、机械、电气以及职业危害防护等方面介绍了预防事故的基本原理和基本技术。
通过测试，要求学生掌握安全科学的基础理论和安全工程的基本知识，安全技术与管理方法，熟悉各行各业的伤亡事故分类与统计，事故致因与预防对策等，掌握安全科学的基础理论和基本方法，能够具备正确运用安全方法指导和开展安全领域中的科学研究和工作的能力。
1.绪论本部分主要介绍了安全与危险、安全工程、能量、危险源与事故的基本概念，分析了能量、危险源与事故的关系。
考核知识点：掌握安全、危险、安全工程、事故的基本概念；理解能量、危险源与事故的关系；了解安全工程及其范畴等。
2.系统安全工程基础本模块主要介绍了系统安全工程的基本概念，简述了系统安全分析的基本方法，介绍了HSE管理体系。
考核知识点：掌握系统安全工程的基本概念、基本内容；掌握系统安全分析的基本方法；了解HSE管理体系等。
3.化工安全工程本模块简要介绍了火灾、爆炸和毒害品的基本概念，分析了火灾、爆炸和毒害品的特点及危害，阐述了火灾、爆炸和中毒事故的原因。
专升本《无机化学》考试大纲
专升本《无机化学》考试大纲一、绪论1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。
2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。
3、掌握内容：无机化学的研究内容。
二、非电解质稀溶液1、了解内容：其它浓度的表示方法。
2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。
3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。
三、化学平衡1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。
2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。
3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。
四、电解质溶液1、了解内容：质子、电子理论。
2、熟悉内容：活度；盐类水解。
3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。
五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡1、了解内容：沉淀反应的某些应用。
2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。
3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。
六、氧化还原反应1、了解内容：方程式的配平。
2、熟悉内容：基本概念。
3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。
七、原子结构与周期性1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。
2、熟悉内容：元素性质周期性。
3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。
八、化学键和分子结构1、了解内容：分子轨道理论。
2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。
3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。
九、配位化合物1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。
2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。
3、掌握内容：基本概念、平衡移动。
十、S区和P区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。
十一、d区和dS区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：元素价电子层构型特点和各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。
滁州学院2020年普通专升本专业课考试大纲
滁州学院2020年普通专升本专业课考试大纲目录金融工程专业 (1)体育教育专业 (3)小学教育专业 (4)学前教育专业 (5)汉语言文学专业 (6)英语专业 (7)英语（师范）专业 (8)应用化学专业 (9)制药工程专业 (10)市场营销专业 (11)金融工程专业【考试科目】《经济学原理》、《金融学概论》【考试范围】经济学原理：西方经济学的由来和演变；西方经济学的研究对象；需求和供给定性分析；市场均衡及其比较静态分析；需求弹性和供给弹性分析；价格管制；基数效用理论对消费者均衡的分析；序数效用理论对消费者均衡的分析；消费者均衡的比较静态分析；替代效应和收入效应；生产及短期生产函数；长期生产函数；成本概念；短期成本；长期成本；市场类型及利润最大化原则；完全竞争市场厂商行为分析；行业长期供给曲线；垄断市场；寡头市场；垄断竞争市场；不同市场的比较；要素利润最大化原则；生产要素价格决定；洛伦兹曲线和基尼系数；市场失灵的原因；市场失灵的纠正；国内生产总值及核算方法；国民收入其他指标；国民收入基本公式；名义GDP和实际GDP；均衡产出；消费函数；简单国民收入的决定及乘数理论；潜在国民收入与缺口；投资的决定及IS曲线；利率的决定及LM曲线；IS-LM分析；AD曲线；AS曲线；AD-AS模型的应用；失业理论；通货膨胀理论；菲利普斯曲线；宏观经济政策目标及影响；财政政策及其效果；货币政策及其效果；两种政策的混合使用。
金融学概论：货币的含义、产生与演变；货币的本质和职能；货币制度的内容及构成、货币制度的类型及演变；我国的货币制度；信用的定义、特点、基本要素和作用；信用形式；信用工具；利息、利率的概念及计算；利率的种类、影响因素和作用；我国利率市场化改革；金融机构的概念、分类和功能；金融机构体系的构成；我国金融机构体系；国际金融机构体系；商业银行的产生、类型、组织制度及发展趋势；商业银行的性质和职能；商业银行主要业务；商业银行经营管理基本原则；非银行金融机构的组成；证券和保险机构基本业务；金融市场的概念、功能和构成要素；货币市场和资本市场特征及其主要构成；中央银行的产生与发展；中央银行的性质、职能和主要业务；货币需求的概念和影响因素；货币供给的概念；我国货币层次的划分；货币乘数；货币供求均衡的含义与货币失衡调节；通货膨胀的概念、类型及成因；通货膨胀的影响及治理；通货紧缩的概念、类型及成因；通货紧缩的影响及治理；货币政策的含义和类型；货币政策的目标及其协调；货币政策工具及运用；货币政策与财政政策的关系与配合；金融风险的含义、影响和种类；金融监管的含义、目标与原则；金融监管体制类型；我国的金融监管体系；外汇、汇率的概念及种类；汇率的标价方法、影响汇率波动的主要因素；国际收支的概念；国际收支平衡表的内容；国际金融市场的概念和分类；国际货币体系的内涵与演变。
应用化学专业《无机化学》“专升本”考试大纲
《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。
考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。
二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。
三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。
四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。
3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。
掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。
2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。
3、掌握溶度积规则的有关计算。
医学院《无机化学》专升本考试大纲
《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。
根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。
同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。
其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。
二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。
命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。
三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。
3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。
第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。
2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。
根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。
2020年普通高等教育专升本招生考试科目考试大纲
2020年普通高等教育专升本招生考试科目考试大纲
根据教育部的规定，2020年普通高等教育专升本招生考试科目考试大纲如下：
1. 政治理论考试大纲：
- 马克思主义基本原理
- 中国特色社会主义理论体系
- 中国共产党的基本理论、基本路线、基本纲领、基本经验 - 当代世界的主要政治经济社会问题
- 中国特色社会主义事业和党的建设的历史性成就、历史性变革及其原因等
2. 英语考试大纲：
- 英语语法、阅读理解
- 写作
- 翻译
- 听力理解
3. 专业相关课程考试大纲：
- 专业基础知识和基本理论
- 专业应用能力和实践能力
- 专业发展方向和前沿技术
此外，根据不同的专业和学校的要求，还可能包括其他科目的考试，如数学、物理、化学、历史、地理等。
具体的考试大纲可以参考各个学校的招生章程或招生简章。
安徽2020年普通专升本非联考专业化学工程与工艺专业课专升本考试大纲
《基础无机化学》专升本考试大纲专业名称：化学工程与工艺、药物制剂、制药工程（联合合肥职业技术学院培养）专业性质：理工类（非师范）课程性质：《基础无机化学》是药学类专业基础课程之一。
考核方式：闭卷考试试卷分值：150分考核内容:1、溶液和胶体：溶液浓度的表示法；稀溶液的依数性；表面现象。
2、物质的结构：原子核外电子排布的一般规律及方法，理解核外电子排布和元素周期系之间的关系；原子轨道和电子云的角度分布图；化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别；分子间作用力的特征与性质；理解氢键的形成及对物质物理性质的影响。
3、化学反应速率和化学平衡：化学反应速率方程和影响反应速率的因素；化学平衡常数、影响化学平衡移动的因素。
4、酸碱平衡：酸碱的强度及溶液的酸碱性；弱电解质的电离度、溶液的离解平衡、盐效应和同离子效应的概念；缓冲溶液的配制及PH 值的计算。
5、沉淀溶解平衡：溶度积的概念、溶度积和溶解度的换算；沉淀溶解平衡的影响因素。
6、配位平衡：配位化合物的定义、组成、命名和分类；配位化合物的稳定常数和条件稳定常数，及配位平衡移动影响因素。
7、氧化还原平衡：氧化还原反应的本质、氧化数的概念、氧化还愿反应方程式的配平；原电池的概念、电极电势、标准电极电势、条件电极电势的概念；电极电势的应用。
题型结构：判断题、单项选择题、填空题、计算题。
参考书目：《无机及分析化学》南京大学，2015年8月第5版，高等教育出版社。
《基础分析化学》专升本考试大纲专业名称：化学工程与工艺、药物制剂、制药工程（联合合肥职业技术学院培养）专业性质：理工类（非师范）课程性质：《基础分析化学》是药学类专业基础课程之一。
考核方式：闭卷考试试卷分值：150分考核内容:1、定量分析化学概论：误差的分类和表示方法；有效数字概念、修约规则及有效数字的应用；滴定分析基本概念，计算方法。
2、酸碱滴定：缓冲溶液的配制及pH值的计算；指示剂的变色原理及选择方法；酸碱标准溶液的配制及其标定。
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无机化学
一、考试目标与要求
《无机化学》课程考试旨在考核学生对本课程基本知识的掌握和运用能力，
包括化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其无机化合物的组成、结构、性质及其在周期系中的变化规律、典型制备方法以及现代无机化学的新发展、特点及新的研究方法。
参照教材《无机化学》（张国升、靳学远主编，化学工业出版社，2015年
出版），确定该科目专升本招生考试的考核目标与要求。
二、考试范围与要求
第一部分化学热力学基础
考核知识点：掌握状态函数的特点，用盖斯定律计算化学反应的热效应，计算化学反应的标准吉布斯自由能的变化值，判断化学反应的方向，能定性地分析温度对化学反应自发性的影响。
熟悉反应或过程的熵变计算，利用吉布斯公式进行有关的计算。
了解热力学常用的术语和基本概念。
第二部分化学平衡
考核知识点：掌握化学平衡和经验平衡常数的概念。
掌握标准平衡常数和吉布斯能变；掌握Van't Hoff等温方程式及有关计算；掌握浓度、压力、温度对
化学平衡移动的影响；熟悉多重平衡。
了解化学反应的可逆性；了解反应商概念；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
第三部分化学反应速率
考核知识点：掌握化学反应速率的表示方法；掌握质量作用定律；掌握反应物浓度与时间的关系；掌握Arrhenius公式的应用。
熟悉基元反应、复杂反应的
概念；熟悉过渡状态理论。
了解反应级数的定义；了解用活化能、活化分子的概念解释温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
第四部分溶液
考核知识点：掌握几种常用溶液浓度的基本概念及有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性的概念、计算。
熟悉强电解质溶液理论，离子氛、活度、活度系数、离子强度等概念。
了解电解质在水溶液中的存在状态。
第五部分溶液的酸碱性
考核知识点：掌握酸碱质子理论；掌握水的质子自递平衡常数；掌握标准平衡常数与酸碱分类之间的关系。
掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；掌握同离子效应和盐效应的概念；掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、计算缓冲溶液pH值；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算。
熟悉酸碱电子理论；熟悉共轭酸碱对概念；多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算；熟悉缓冲能力的影响因素及缓冲范围。
了解pH对溶质存在状态的影响；了解常见的酸碱指示剂。
第六部分沉淀溶解平衡
考核知识点：掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解；掌握同离子效应及盐效应；掌握影响难溶电解质溶液的沉淀溶解平衡的因素及相关计算。
熟悉难溶电解质的溶度积与溶解度之间互相换算；熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
了解两种沉淀间的转化、分级沉淀。
第七部分氧化还原
考核知识点：掌握氧化数的概念，会用氧化数法或离子电子法配平氧化还原反应方程式；掌握电池符号的书写方法；掌握标准电极电势的概念及其应用；掌握应用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度及其计算；掌握Nernst 方程式及有关计算；掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度及其计算。
熟悉氧化还原反应的实质；熟悉常见的电池类型；熟悉标准电极电势的概念；熟悉元素电势图及其计算。
了解氧化数的概念；了解电极电势的产生；了解电势-pH图及其运用。
第八部分原子结构
考核知识点：掌握四个量子数的意义及取值规则；掌握电子云分布的图象；掌握多电子核外电子的排布。
熟悉多电子原子的能级分布；熟悉原子的电子层结构与元素周期表、元素性质之间的关系。
了解原子核外电子运动状态的基本特点，了解原子轨道和电子云的概念；了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响；
第九部分分子结构
考核知识点：掌握离子键的形成条件、特征；掌握共价键的形成条件、特征和共价键的类型；掌握价键理论，杂化轨道理论；掌握分子间作用力及氢键的性质和特点。
熟悉经典价键理论；熟悉共价键的参数；熟悉离子的极化作用和变形性，影响离子极化作用和变形性的因素及离子极化对键型和化合物性质的影响。
了解化学键的含义及其基本类型；了解晶体的基本概念；了解分子的磁性；了解分子晶体和原子晶体。
第十部分配位化合物
考核知识点：掌握配位化合物的组成及其有关基本概念，能对简单配合物按化学式命名，或按名称写出化学式。
熟悉配合物价键理论的基本内容、配合物的空间构型、磁性；熟悉溶液中配位平衡的基本规律及其影响因素，用配位平衡常数进行简单的计算。
了解螯合物的概念及其特殊稳定性以及配合物在医药学方面的应用。
三、补充说明
1.考试方法：笔试，闭卷。
2.试卷总分：150分
3.试题类型：一般包括单选题、判断题、简答题、计算分析题。