无机化学课程考试大纲.doc

《无机化学》课程考试大纲

（三年制专科. 试行）

课程编号：03110101

课程性质：专业必修课

适用专业：化学教育

开设学期：第1、2学期

考试方式：闭卷笔试

一、课程考核目的

促进学生认真复习巩固所学的知识，检验通过本课程的教学，学生获得化学反应的基本原理，物质结构的基础理论，主要元素及化合物的基本知识的情况；检验学生分析解决一般无机化学实际问题和进一步自学无机化学书刊的能力。

二、教学时数

本课程总学时为126（36周，周课时4/3 ）。

三、教材与主要参考书

教材

1、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学.高等教育出版社2002年8月第4版（面向21世纪教材）

主要参考书

1、《无机化学》孟庆珍胡鼎文程泉寿等. 北京师范大学出版社1988年8月第1版

2、《无机化学》曹锡章张婉蕙杜尧国。高等教育出版社2002年8月第4版

3、《无机化学》武汉大学吉林大学.高等教育出版社1994年4月第3版

4、《元素无机化学》蔡少华黄坤耀张玉容。中山大学出版社1998年4月第1版

5、《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红。中山大学出版社1999年5月第1版

四、考核的知识点与考核目标

本考试大纲根据上饶师范学院《无机化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。考核目标分为三个层次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或会、能），三个层次依次提高。第一章绪论化学的一些基本概念与定律

考核知识点

1、化学的一些基本概念

原子和分子；元素、核素和同位素；原子量、分子量和式量。

2、物质的量及其单位——摩尔；摩尔质量。

3、重要气体定律

理想气体状态方程式；混合气体分压定律；气体扩散定律；气态物质分子量的测定。考核要求

1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子量、原子质量、分子量、式量、单质和化合物等基本概念，了解相关概念间的联系及区别。

2、了解国际单位制、中华人民共和国法定计量单位的基本内容，了解“物质的量”的定义及其单位——摩尔的定义，并能熟练地进行有关计算。

3、掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，气体扩散定律，并能熟练地进行有关计算。

第二章反应热效应和化学反应方向

考核知识点

1、热力学中的常用术语

体系和环境；体系的性质；状态和状态函数；过程和途径。

2、化学反应的热效应

能量守恒——热力学第一定律；热化学；几种常见的热效应；化学反应焓变的计算。

3、化学反应的方向

自发过程；熵的初步概念；吉布斯自由能。

考核要求

1、了解热力学中的常用术语，掌握状态函数的特点。

2、掌握焓变及几种重要热效应的概念。

3、掌握盖斯定律，并能用于热化学的有关计算。

4、熟悉ΔG与ΔH及ΔS的关系，并会应用吉布斯自由能变判断化学反应进行的方向。第三章化学反应速度

考核知识点

1、了解反应速度的概念，掌握反应速度的表示法。

2、初步了解反应速度理论和活化能的概念。

３、掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响，并能用反应速度理论解释各种因素对反应速度的影响。

考核要求

1、掌握化学反应速度的表示方法。

2、掌握浓度、温度、催化剂等因素对反应速度影响的规律。

3、掌握活化能、活化分子等概念，并能运用理论解释影响反应速度的因素。

第四章化学平衡

考核知识点

1、化学平衡状态、可逆反应与化学平衡。

2、标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数的的表示方法及意义，平衡常数与标准自由能变化（G0）的关系。（不推导公式）

3、化学平衡的移动

浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响、勒沙特列原理。

考核要求

1、理解平衡常数的物理意义，能利用平衡常数熟练地进行有关计算。了解标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。

2、掌握化学平衡移动的原理及应用

第五章氢、水、溶液和胶体

考核知识点

1、氢在周期表中的位置；氢的同位素；氢气的性质和用途；氢化物。

2、水的组成和结构；水的物理性质；水的化学性质；水的状态图。

3、溶液

分散体系；溶液的一般概念；溶液浓度的表示方法及有关计算；稀溶液的依数性。

4、胶体溶液

胶体的制备；胶体溶液的性质；胶体的结构；胶体的聚沉。

考核要求

1、掌握氢气的制备方法及重要性质；了解各类氢化物的结构和性质。

2、掌握水的重要物理性质及其与结构的关系；一般了解水的相图及其应用。

3、掌握溶液浓度的各种表示方法，并能熟练地进行有关计算。

4、掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其在测定分子量方面的应用。

5、了解胶体溶液的制备，结构和性质。

第六章电解质溶液和电离平衡

考核知识点

1、电解质溶液、弱电解质的电离平衡。

2、缓冲溶液的概念和组成；缓冲溶液的缓冲原理；缓冲溶液pH值的计算；缓冲溶液的选责和配制。

3、盐类的水解；影响盐类水解的因素。

4、溶度积常数；溶度积规则及其应用。

5、酸碱理论

考核要求

1、了解离子氛、活度系离数和离子强度的概念。、

2、掌握pH的意义，熟悉pH和氢离子浓度的相互换算。

3、掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，并能熟练地进行有关计算。

4、了解缓冲溶液的组成及缓冲原理，掌握缓冲溶液pH值的计算。

5、掌握各类盐的水解平衡及有关计算。

6、理解Ksp的意义，掌握溶度积规则及其应用。

7、酸碱的电离理论；酸碱的质子理论；酸碱的电子理论。

第七章氧化还原反应

考核知识点

1、氧化值和氧化态、氧化还原半反应式、氧化还原方程式的配平。