精品：【全国百强校】广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次段考化学试题(原卷版)
广东省佛山市第一中学高一新生入学分班考试化学_图文
广东省佛山市第一中学高一新生入学分班考试化学_图文一、选择题1．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试物理试题
一．单项选择题（每题4分，合计28分）1.在佛山一中第XX届校运会上，高三18班曹谦同学在男子400m的决赛中，以53秒的成绩打破该项的校运会记录。
（假设起点与终点共点）在整个过程中，下列说法正确的是（）A.教练在研究曹谦同学摆臂的幅度与频率的时候可以将他看作质点B.曹谦同学的位移为0C.曹谦同学400m的平均速率为0D.曹谦同学400m的平均速度大小约为7.55m/s【答案】B考点：平均速度和平均速率；质点【名师点睛】此题考查了平均速度和平均速率、质点的概念；要知道平均速度等于位移和时间的比值，而平均速率等于路程和时间的比值.2. 一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其x/t-t图像如图所示，则（）A．质点做匀速直线运动，速度为0.5m/sB．质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s2C．质点在1s末速度为1.5m/sD．质点在第1s内的平均速度0.75m/s【答案】C【解析】试题分析：由图得： 0.50.5x t t =+．根据x=v 0t+12at 2，得：012x v at t =+，对比可得：12a=0.5m/s 2，则加速度为 a=2×0.5=1m/s 2．由图知质点的加速度不变，说明质点做匀加速直线运动，故A 错误．质点做匀加速直线运动，根据x=v 0t+12at 2，得v 0+12at= xt，由图得：12a =0.5，则加速度为 a=2×0.5=1m/s 2．故B 错误． 质点的初速度 v 0=0.5m/s ，在1s 末速度为 v=v 0+at=0.5+1=1.5m/s ．故C 正确．质点在第1s内的平均速度00.5 1.51/22v v v m s ++===，故D 错误．故选C. 考点：匀变速直线运动的规律【名师点睛】本题的实质上是速度--时间图象的应用，要明确斜率的含义，在v-t 图象中，倾斜的直线表示匀速直线运动，图线的斜率等于加速度，能根据图象读取有用信息。
广东省佛山市第一中学高一化学上学期第一次段考试题
佛山一中2014学年（上）第一次段考高一级化学试题第一部分选择题 (共60分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用2．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液 B．分散质是水C．能产生丁达尔效应 D．可完全电离成Fe3+和OH－3．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑4．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是( )A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC. 3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32－ B．Cu2+ C．SO42－ D．Ba2+7．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．用汽油除去油污9．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3 + H2O ＝ H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH ＝ NaCl +H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
精品：【全国百强校】广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次段考生物(文)试题(解析版)
一、单项选择题I（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1．细胞是最基本的生命系统，而病毒不是的理由是（）①细胞是一切生物体结构和功能的基本单位②病毒虽然是生物，但必须依赖活细胞才能生活③单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动④多细胞生物也必须依赖各种分化的细胞共同合作才能完成复杂的生命活动A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】C【考点定位】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展。
【名师点睛】本题的知识点是细胞作为最基本的生命系统的原因，病毒的结构和体现生命特征的过程的特点，对于细胞结构与功能的理解和病毒的结构与代谢特点的记忆是解题的关键。
2．下列关于细胞学说及其建立，叙述错误的是A．细胞学说主要是由施莱登、施旺和魏尔肖共同建立的B．细胞学说的重要内容是：一切动物和植物都是由细胞构成的，细胞是生命的单位C．细胞学说认为：细胞分为真核细胞和原核细胞D．细胞学说的建立过程能说明技术对科学发展有促进作用【答案】C【解析】细胞学说只有是由施莱登和施旺建立的，A正确；细胞学说的重要内容之一是：一切动、植物都是由细胞构成的，B正确；细胞学说没有对细胞进行划分，C错误；细胞学说的建立过程能说明技术对科学发展有促进作用，D正确。
【考点定位】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展。
【名师点睛】细胞学说是由德植物学家施莱登和动物学家施旺提出的，其内容为：（1）细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞的产物所构成；（2）细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用；（3）新细胞可以从老细胞中产生。
3．下列关于生命的物质基础的叙述中，不正确的是（）A．蔗糖、麦芽糖是植物体中的二糖B．组成生物体的元素中，碳是最基本的元素C．蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质具有多种重要功能D．细胞中的结合水是良好溶剂【答案】D【考点定位】水在细胞中的存在形式和作用；糖类的种类及其分布和功能；碳原子的结构特点。
【全国百强校】广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
广东省佛山市第一中学2015-2016学年高二上学期学业水平期末考试化学试题一、单选题（本题包括80小题，每小题1分，共80分。
）1．葡萄糖所含的全部元素是：A．C、H、O B．C、O C．H、O D．C、H、N2．油脂水解的产物是：A．高级脂肪酸和甘油B．水C．CO2D．水和CO23．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类4．维生素C具有的性质是：A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解5．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A．没有水就没有生命B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好6．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有：A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋7．下列物质中不能发生水解反应的是：A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉D．蔗糖8．制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因：A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力9．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．钝化10．光导纤维的主要成分是：A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子11．PE是指：A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚丙烯塑料D．聚苯乙烯塑料12．普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3；②CaCO3；③CaSiO3；④SiO2；⑤Na2CO3；⑥CaOA．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤13. 酸雨是指：A．酸性的雨B．pH=5.6的雨C．pH<5.6的雨D．pH=5的雨14．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素15．不是室内污染物的是：A．CO B．甲苯C．尼古丁D．CO216．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是：A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．果糖17．下面不是污水三级处理方法的是：A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法18．下列有关药品的处理中，正确的是：A．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中B．倾倒液体时，应注意标签要对着手心C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．取用金属钠时，能用手直接拿取19．垃圾资源化的方法是：A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法20．工、农业及城市生活污水中含磷。
广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析
佛山市第一中学2018-2019学年度下学期第一次段考高一年级化学试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共17题，共51分，第Ⅱ卷为非选择题，共49分，全卷共100分。
考试时间为60分钟。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意)1.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是（）A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. 位于周期表第一周期第ⅡA族C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D. 该原子核中质子数为2、中子数为3【答案】C【解析】【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。
2.据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。
下列说法正确的是（）A. 1.12L16O=C=18O与1.12L16O=C=16O均含有0.1N A个氧原子B. 16O=C=18O与16O=C=16O互同位素C. 质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子数D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同条件下密度比为23:22【答案】D【解析】【分析】16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol、质子数为22、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、质子数为22、中子数为22。
【详解】A项、没有明确标准状况，无法计算一定体积气体的物质的量，故A错误；B项、16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，而质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素，故B错误；C项、16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、中子数为22，质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有的中子数分别为×24mol和×22mol，故C错误；D项、在相同条件下密度比等于摩尔质量比，16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol，则密度比为46：44=23:22，故D正确。
广东省佛山市第一中学高考化学模拟试卷试题
理科化学综合注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题 共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）7．下列有关说法不正确．．．的是 A ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B ．乙醇、苯酚均能与NaOH 溶液发生反应C ．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀D ．用饱和Na 2CO 3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸8．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}A ．0.1mol/L 稀盐酸中，Cl − 数为0.1n AB ．2.24 L NH 3中含N —H 键数目为0.3n AC ．2.8g N 2和2.8g CO 所含分子数均为0.1n AD ．0.1mol H 2O 2完全分解转移的电了数为0.2n A9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3―、MnO 4―B ．在含有HCO 3－的溶液中：H +、K +、SO 42―、Cl ―C ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、SO 42-D ．常温下,水电离的c (H +)＝10－12mol·L ―1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3―、Cl― 10．以下进行性质比较的实验设计，不合理．．．的是 A ．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol ·L −1NaOH 溶液中B ．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：Cu 加入FeCl 3溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 11．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A ．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B ．单质的氧化性：乙＞丙＞丁C ．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁D ．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物12．已知铅蓄电池的总反应为：市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。
广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次段考(10月)试题
广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次段考（10月）试题本试卷共8页，18小题，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
第一部分选择题（共60分）一、单选题（本大题共20小题，每题3分）1.编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4Ba(OH)2弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO 蔗糖非电解质SO2Al H2O 醋酸A. AB. BC. CD. D2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小3.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、、C. 在强碱性溶液中：、、、D. 在强酸性溶液中：、、、4.下列离子方程式中正确的是A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5.下列物质能够导电且属于电解质的是A. 稀盐酸B. 酒精C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠6.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是A. SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C. SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I27.下列离子方程式的书写中正确的是A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2OB. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+8.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A. ⑤③②①⑤④B. ⑤③①②⑤④C. ⑤②③①⑤④D. ⑤②①③⑤④9.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是A. B. C. D.10.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A. ①加CCl4②加苯③加酒清B. ①加酒精②加CCl4③加苯C. ①加苯②加CCl4③加酒精D. ①加苯②加酒精③加CCl411.在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：212.已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B. Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C. ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D. ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I213.关于胶体的叙述错误的是A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷14.下列说法正确的是A. 将放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电15.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D. NaCl既不是氧化产物，也不是还原产物16.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. Cl-→Cl2B. CuO→CuC. CaCO3→CO2D. H2O2→O217.已知在酸性溶液中易被还原成，、、、氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A.B.C.D.18.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液19.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
【全国百强校】广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试(B卷)生物试题解析(解析版)
一、单项选择题Ⅰ：每题2分，共计40分，每题只有一个选项最符合题意。
1．下列关于细胞与生命活动关系的描述正确的是A．引起SARS和AIDS的病原体均无细胞结构，其生命活动与细胞无关B．草履虫、变形虫等均能完成摄食、运动、反射等生命活动C．人体内的每一个细胞均能完成全部生命活动D．一切生物的生命活动都在细胞内或细胞参与下完成【答案】D2．下列哪项不属于生命系统的某一结构层次A．神经元 B．一个草原上的全部羊 C．一只小猫 D．生物圈【答案】 B【解析】神经元是一个细胞，属于生命系统中的细胞层次，A正确；一个池塘中所有的鱼既不是种群，也不是群落，不属于生命系统的结构层次，B错误；一只小猫是一个个体，属于生命系统中个体层次，C正确；生物圈属于生命系统的结构层次，D正确。
【考点定位】生命系统的结构层次【名师点睛】生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈；①细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位；②组织：由形态相似、结构和功能相同的一群细胞和细胞间质联合在一起构成；③器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起；④系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起；⑤个体：由不同的器官或系统协调配合共同完成复杂的生命活动的生物；⑥种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群．⑦群落：在一定的自然区域内，所有的种群组成一个群落；⑧生态系统：生物群落与他的无机环境相互形成的统一整体；⑨生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成。
3．下列属于细胞产物的是A．精子 B．酵母菌 C．木纤维 D．胰岛素【答案】D【解析】精子是细胞，A错误；酵母菌属于真核细胞，B错误；木纤维是增厚的细胞壁，不属于细胞产物，C错误；胰岛素是由浆细胞产生的抗体，属于细胞产物，D正确。
【考点定位】细胞和细胞产物4．一个物体若被显微镜放大50倍，这里“被放大50倍”是指细小物体的A．体积 B．表面积 C．物象的面积 D．长度或宽度【答案】D【解析】显微镜的放大倍数=物镜倍数×目镜倍数，放大倍数指的是物体的宽度或长度的放大倍数，而不是面积或体积的放大倍数，故选D。
广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一下学期第二次段考物理试题含答案
2016学年度下学期第二次段考高一级物理科试题命题人：罗展昌；审题人：郭履平一、单项选择题(每小题4分，8题共32分）1．下列说法中正确的是：A．力对物体不做功,物体一定保持静止B．静摩擦力总是做正功，滑动摩擦力总是做负功C．作用力做正功,反作用力一定做负功D．一对平衡力所做的功的代数和总为零2．如图所示，两个互相垂直的恒力F1和F2作用在同一物体上，使物体发生一段位移后，力F1对物体做功为4J,力F2对物体做功为3J,则力F1与F2的合力对物体做功为：A. 1JB. 3。
5JC. 5JD. 7J3。
汽车以额定功率从水平路面转入上坡前，司机换档的目的是：A．减小速度,增大牵引力B．减小速度，减小牵引力C．增大速度，减小牵引力D．增大速度，增大牵引力4．汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶,发动机功率为P，快进入闹市区时，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半并保持该功率继续行驶。
图4中，哪个图象正确表示从司机减小油门开始,汽车的速度与时间的关系：5．一个人站在阳台上，在相同高度处，以相同的速率把三个质量相等的小球分别竖直向上抛出、竖直向下抛出、水平抛出．不计空气阻力，三个球落地过程中重力做的功分别为W1、W2、W3；落地时重力的瞬时功率分别为P1、P2、P3．则：A．W1=W2=W3，P1=P2〉P3B．W1〉W2〉W3，P1>P2>P3 C．W1〈W2〈W3，P1〈P2〈P3D．W1=W2=W3,P1=P2=P3 6．某同学用200N的力将质量为0．44kg的足球踢出，足球以10m/s 的初速度沿水平草坪滚出60m后静止，则足球在水平草坪上滚动过程中克服阻力做的功是：A．4。
4J B．22J C．132J D．12000J7．以水平速度飞行的子弹先后穿过两块竖直放置的由同种材料制成的钢板，若打击过程中阻力恒定，子弹穿透两块钢板后速度分别为0。
8v和0.6v，则两块钢板的厚度之比为：A．1∶1 B．9∶7 C．8∶6 D．16∶9 8．如图所示，固定在地面上的半圆轨道直径ab水平，质点P从a点正上方高H处自由下落，经过轨道后从b点冲出竖直上抛,上升的最大高度为H，空气阻力不计．当质点下落再经过轨道a点冲出时，能上升的最大高度为：二、多项选择题(每题有两个或两个以上答案，全对得5分,对而不全得2分，有错不得分,4题共20分）9。
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广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次段考 化学试题 本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108 第Ⅰ卷（共60分） 单选题(本题包括20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共60分)
1．下列说法不正确的是（ ） A．晶体硅可用作半导体材料和光导纤维 B．水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料 C．Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃 D．实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞 2．下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．AuCl3 3．下列操作不能用于检验NH3的是( ) A．气体使酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 4．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 （ ） A．CO2 B．NH3 C． Cl2 D．H2S 5．已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ） A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是二氧化硫 C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂 6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ） A．1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA B．60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子 C．1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NA
D．1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA 7．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O 8．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( ) A．1.4g B．2.4g C．3.2g D．6.4g 9．已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（ ） A．品红溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．紫色石蕊试液 D．酸性高锰酸钾溶液 10．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液变红 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸 11．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2B．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
C．用稀硝酸和Cu反应制取NOD．用浓氨水与生石灰反应制取NH3 12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 新制氯水中含有H+ B 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和NH3 C 常温下铝制贮罐贮运浓硫酸 常温下浓硫酸能使铝不反应
D 向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴加新制氯水，溶液由浅绿色变为血红色 新制氯水中的Cl2将Fe2+氧化 13．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2 14．下列说法正确的是（ ） A．氢键是一种化学键 B．同种非金属元素间不可能形成离子键 C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定不存在共价键 15．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ） A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 16．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点随着相对分子量的增大而增大 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 17．下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) C．r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D．r(Cl-)>r(F-)>r(F) 18．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 19．下列电子式中，正确的是 （ ）
A． B． C． D． 20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （ ） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 第Ⅱ卷（共40分） 二、非选择题：共3题，共40分。 21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： 周期 族 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________ （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）________________， （3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有___________________________。 （3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。 22．（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为： 2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验： 检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。
A B C ① 装置A试管可选用的试剂是________________（填标号）。 a．水 b． BaCl2溶液 c． Ba(NO3)2溶液 d． Ba(OH)2溶液 ② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。 ③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为 ______________________________________________________________ 。 （2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 ①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________； ② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为： 发生装置→____________________________________（用字母表示）
③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、 K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________ ，反应的化学方程式为 ___________________________。
23．将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混
合气体。被还原硝酸的物质的量是_________mol。判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________。