人教版九年级化学中考复习专题物质除杂讲学稿
初中化学物质除杂(提纯)专题完整版
初中化学物质除杂(提纯)专题完整版第一篇：《初中化学物质除杂（提纯）那些事儿》咱今天就来说说初中化学里物质除杂提纯这点事儿。
你想想啊，假如咱有一堆沙子和金子混在一起，咱肯定得想法子把金子挑出来，对吧？这在化学里也是一样的道理。
比如说，粗盐里有泥沙，咱就得想办法把泥沙去掉，得到纯净的盐。
举个例子，铜粉里混有铁粉，那咱可以加稀盐酸，铁粉跟盐酸反应氯化亚铁溶液和氢气跑掉啦，剩下的就是铜粉，这杂质不就除掉了嘛。
再比如，二氧化碳里混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳跟氧化铜反应变成二氧化碳，这样一氧化碳这个杂质就没啦。
所以说，物质除杂提纯就是要找到合适的办法，把不要的东西弄走，留下咱们想要的纯纯的物质。
第二篇：《初中化学物质除杂（提纯）的小窍门》朋友们，咱们接着聊聊初中化学物质除杂提纯。
你看啊，有时候就像咱们打扫房间，得知道垃圾藏在哪，用啥工具清理。
化学里除杂也一样。
比如说，硫酸钠溶液里混有碳酸钠，加适量稀硫酸就行，碳酸钠和稀硫酸反应硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳飘走了，就得到纯净的硫酸钠溶液。
还有啊，氮气里混有氧气，通过灼热的铜网，氧气和铜反应氧化铜，剩下的就是纯净的氮气。
就像这样，搞清楚杂质和原物质的性质，就能找到巧妙的办法把杂质除掉。
第三篇：《初中化学物质除杂（提纯）的有趣例子》嘿，各位！今天继续讲讲初中化学物质除杂提纯。
给大家讲个好玩的例子。
假如你有一堆糖水，但是太甜了，想让它不那么甜，是不是得把多余的糖弄出去？化学里也有类似的情况。
比如，氯化钾溶液里混有氯化镁，加适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应氢氧化镁沉淀和氯化钾，把沉淀过滤掉，就得到纯净的氯化钾溶液啦。
再比如，一氧化碳里混有二氧化碳，把气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，一氧化碳就纯啦。
是不是挺有意思的？第四篇：《初中化学物质除杂（提纯）其实不难》亲爱的朋友们，咱们再来看看初中化学物质除杂提纯。
别觉得这事儿难，其实很简单的。
中考化学实验专题复习物质的分离、除杂和提纯（教案）
中考化学实验专题复习物质的分离、除杂和提纯（教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】⼀、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的⼀个重要环节。
所谓分离就是⽤物理或化学的⽅法将混合物中的各组分⼀⼀分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化⽽分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分⽤物理或化学的⽅法除去⽽得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进⾏分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进⾏分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选⽤何种试剂和操作⽅法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，⽽提纯（或称除杂）对分离出来的物质并⽆纯度要求。
⼆、物质的分离和提纯⽅法（⼀）、常⽤的物理⽅法：利⽤物质物理性质的不同，采⽤相应的分离⽅法。
1. 过滤法：当可溶性物质混⼊不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，⽤此法。
如：⾷盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于⽔。
②过滤。
③将滤液蒸发得。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较⼤时，⽤此法。
如：3中混⼊，可按如下步骤：①溶于⽔加热，把混合物制成⾼温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可⽤此法。
如：碘单质中混有砂⼦，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸⽓。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利⽤混合物中某些物质的特性进⾏物质分离。
如：粉中混有粉，可⽤磁铁吸出铁粉。
（⼆）、常⽤的化学⽅法：化学⽅法是利⽤两种物质化学性质的差异，选⽤合适的试剂，进⾏化学反应，然后再⽤物理⽅法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加⼊⼀种试剂和杂质反应⽣成沉淀经过滤⽽除去。
中考化学总复习 混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧(提高)知识讲解(含解析)-人教版初中九年级全册
2018中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（提高）【考纲要求】1.了解混合物提纯的基本原理，能根据物质的物理、化学性质确定分离方法。
2.掌握过滤、蒸发等方法对混合物进行分离；了解粗盐提纯等固体混合物分离的方法和过程。
3.了解气体混合物的净化、干燥、收集、尾气处理的流程。
【知识网络】【考点梳理】考点一、物质分离和提纯的方法1.物理方法：方法适用X围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。
①过滤器的准备（如图甲）：取一X圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。
甲乙②安装过滤器（如图乙）：使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。
③过滤操作：将浑浊的液体混合均匀后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗内进行过滤。
（2）蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。
蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。
蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。
蒸馏装置如图所示：（3）结晶大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2（4）磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的。
例：铜粉和铁粉2.化学方法：【要点诠释】1. 过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
2020中考化学专题复习-物质的除杂PPT优秀课件
2、结晶法：①溶质和溶剂的分离；②溶解度受 温度影响变化不大的可溶物的分离
实例：海水晒盐 分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
实例：制取蒸馏水、石油的分馏
（二）、化学方法1、沉淀法（溶液中）
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀， 通过过滤而除去（杂质中含有能生成沉淀的离 子） 例1、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
?
3．文章中引用了传主自己的一些语言 ，为作 者的观 点和看 法提供 有力的 论据， 增强了 说服力 ，具有 画龙点 睛之效 ，能够 升华主 题，增 强作品 语言感 染力。
?
4．抽象的内容能加以阐发。所谓“抽 象”，是 与“具 体”相对 而言， 抽象的 也就是 概括的 。所谓“阐发”就是化 抽象、 概括为 具体。 阐发常 见的有 两种形 式：一 是举出 实例， 一是分 析因果 。
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
2020中考化学专题复习-物质的除杂PP T优秀 课件
2020中考化学专题复习-物质的除杂PP T优秀 课件
总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。
人教版初三九年级下册化学中考总复习课件：专题三 身边的物质 (共33张PPT)
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基础自主导学
规律方法探究
考向一
考向二
考向三
考向四
考向五
考向六
考向四 碳和碳的氧化物
【例4】 如下图所示,A为紫红色固体,G、H为黑色固体,B、D、 E、F为无色气体,C是无色液体,A、B、D、H为单质,F能使澄清石 灰水变浑浊。请完成下列问题:
(1)写出B、C的化学式。
①B
,②C
。
(2)写出下列转化的化学方程式:
2.酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+;碱具有相似化 学性质的原因是溶液中都含有OH-。
3.NaOH和Ca(OH)2同属碱类物质,由于金属阳离子不同,因而有各 自的不同特性,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。因此,要充 分吸收混合气体中的CO2应选用NaOH溶液,检验CO2的存在时应选 用Ca(OH)2溶液。
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一二三四五
基础自主导学
规律方法探究
四、溶液 1.溶液是均一、稳定的混合物。判断某物质是否是溶液,一般看 以下两点:是否具有均一、稳定的性质;是否是一种混合物。溶液 是澄清、透明的,但不一定是无色的。当溶液中有水存在时,不论 水的量有多少,习惯上把水看为溶剂,通常不指明溶剂的某溶液,一 般指的是其水溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度下”和“一定量的溶剂 里”才有确定的意义。在改变溶剂或温度的情况下,饱和溶液与不 饱和溶液可以相互转化。溶液的饱和、不饱和与浓、稀之间无必 然联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶 液;但对于同一温度下、同一溶质的溶液,其饱和溶液溶质的质量 分数比其不饱和溶液溶质的质量分数大。
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考向一
考向二
基础自主导学
规律方法探究
九年级化学中考复习专题六--物质的分离、除杂和提纯(精)
专题复习物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物,以便于同被提纯物进行分离。
1、除杂的原则:(一般杂质+试剂--所需物+易分离物不增(不增新的杂质不减(被提纯的物质不减少,易分(操作简单易分离复原(若被提纯的物质改变要恢复2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法,再用化学方法。
一、物质的分离和提纯讨论:请除去(中杂质,写出所用的试剂(方法及化学方程式1、KCl 固体(MnO22、KNO3(NaCl3、C (CuO4、KNO3溶液(AgNO35、FeSO4溶液(CuSO46、 NaCl 溶液(Na2CO37、CO(CO28、CaO(CaCO31、溶解法:将某种杂质溶于某种试剂而除去(适用于杂质与被提纯的物质都是固体的。
练习:(1除去 Cu 粉中的CuO 粉,可加_______再。
(2铜粉(锌粉 (3锌粉(镁粉2、沉淀法:将杂质转化为沉淀物(适用杂质和被提纯物都是溶液的练习:(1除去NaCl 中的Na2SO4,可加适量的______。
(2如何除去下列物质中的杂质?KCl(K2SO4 KCl(CuSO4 3、置换法:将杂质通过置换反应而除去练习:(1、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ,可加_______再过滤。
(2、氯化铝(氯化亚铁4、气化法:与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-,可用酸除去。
二、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法⑴吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。
人教版九年级化学专题复习物质的检验鉴别除杂24页PPT
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡 验鉴别除杂
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
人教版九年级化学专题复习物质的分离、提纯(除杂)课程教学设计
专题复习物质的分离、提纯（除杂）复习目标：知道物质分离与提纯的方法学会从混合物中除去杂质，并会选择试剂。
重点难点：分离和提纯方法，除杂质试剂的选择知识整理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开，分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中主要选择合适的试剂、方法。
1、除杂的（一般）原则：杂质+试剂－－所需物+易分离物不增（不增新的杂质）不减（被提纯的物质不减少），易分（操作简单易分离）2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
一、物质的分离和提纯灵活地运用讨论作答：请除去（）中杂质，写出所用的试剂（方法）及化学方程式1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。
课堂练习：（1）除去Cu 粉中的CuO粉，可加_______再。
（2）锌粉（镁粉）2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）课堂练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。
(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(CuSO4)3、置换法：将杂质通过置换反应而除去课堂练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_______再过滤。
(2)、氯化铝（氯化亚铁）4、气化法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-，可用酸除去。
课堂练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。
人教版初三化学下册物质的除杂复习教案
课题3 《物质的除杂》教案一、教学目标知识与技能目标：1、使学生加深对常见物质的性质的理解2、使学生学会利用性质除去杂质过程与方法目标：通过学生自己设计物质的除杂方法，是学生掌握科学的思维方式。
情感态度价值观目标：培养学生的思维能力以及知识的实际运用能力二、教学重点会利用除杂方法进行常见物质的除杂三、教学难点会利用除杂方法进行常见物质的除杂四、教学方法练习法讨论法五、学情分析物质的除杂是初三化学中的一个重要的考察内容，分析综合练习中，发现本班的学生对于简单的物理方法的除杂，已掌握到位了。
但是对于运用化学方法除杂，特别是合适试剂的选择，生成适宜的产物便于分离等掌握有所欠缺。
本节课就是主要以化学方法为主，让学生多加练习，使其能够掌握用化学方法除去杂质的思路。
六、教学设计（一）、近四年中考中该知识点题型及分值引课：日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。
人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。
（二）、除杂原则1、除杂定义：运用合适的物理或化学方法把某种物质中含有的少量杂质除去而得到纯净物的过程。
目的：变混合物为纯净物新知讲解：除杂题：解答除杂质一类问题的题目时，要注意2不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。
例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。
不减——被提纯的物质不能减少或改变，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。
例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
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物质除杂讲学稿
一
物质的分离、提纯与除杂
（过滤法）
１、粗盐中含有哪些物质？
主要成分是氯化钠，含有少量的泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质
粗盐提纯的主要过程为溶解，过滤，蒸发
2、写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式
如何从完全反应后的残留物中回收二氧化锰？
步骤为 、 、 、
如果回收氯化钾作为钾肥，该怎么操作？
步骤为 、 、
提问：硫酸铜中含有铁粉，生石灰中含有石灰石能否采用此方法？
原因是什么？
3、KNO3中含有少量的NaCl，如何提纯KNO3
操作步骤为 、 、
注意此方法适用（ 一种物质的溶解度受温度
影响大的，另一种物质的溶解度受温度影响
小，可以采用此方法）提纯溶解度受温度影响大的物质。
二 其他物质的除杂方法
（一）溶解法或转化法
下列括号内物质为杂质，写出相关的试剂（及化学反应方程式）
1、Cu(Fe) 试剂及操作
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化学方程式
2、Cu(CuO)试剂及操作
化学方程式
（二）吸收及转化法
1、N2(H2O)试剂及操作
2、CO(CO2)试剂及操作
3、CO2 (CO)试剂及操作
4、CO (HCl)试剂及操作
5、CO2 (HCl)试剂及操作
如果用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢，行吗？不行请说明原
因。
根据化学方程式Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3,能否用碳酸钠溶液
除掉二氧化碳中的氯化氢？并说明原因：
（三）沉淀法（溶液中）
１、NaNO3(AgNO3) 试剂
相关化学方程式
2、KCl(K2SO4) 试剂
相关化学方程式
3、K2SO4(KOH) 试剂
相关化学方程式
4、NaCl(BaCl2) 试剂
相关化学方程式
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5、NaOH(Na2CO3) 试剂
相关化学方程式
6、KNO3(CuSO4) 试剂
相关化学方程式
（四）化气法
1、NaCl (Na2CO3)试剂
化学方程式
2、ＣaCl２(ＣaCO3)试剂
化学方程式
（五）灼烧、加热等
1、N2(O2)操作及相关的化学方程式
2、CuO ( C ) 操作及相关的化学方程式
3、CuO ( Cu ) 操作及相关的化学方程式
4、CaO(CaCO3) 操作及相关的化学方程式
5、铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?
综合应用上面方面进行练习
过滤只是除去粗盐中泥沙，请大家思考如何除去粗盐中的氯化镁、氯
化钙，用物理方法和化学方法。
1、物理方法：
2、化学方法：
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让
学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出
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自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,
定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学
的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思
维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。进行总结1、首先根据杂质的
性质，选择除杂质的试剂或方法。
2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量
3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂）
4、不变，不改变原物质
5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水
进行反馈练习
１、CaCl2溶液中有的HCl应加入过量＿＿＿
A、Ca B、CaO C、Ca(OH)2 D、CaCO3
2．除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（ ）
选项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂
A 二氧化碳 氧 气
死记硬背是一种
传统的教学方式,
在我国有悠久的
历史。但随着素质
教育的开展,死记
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硬背被作为一种
僵化的、阻碍学生
能力发展的教学
方式,渐渐为人们
所摒弃;而另一方
面,老师们又为提
高学生的语文素
养煞费苦心。其
实,只要应用得当,
“死记硬背”与提
高学生素质并不
矛盾。相反,它恰
是提高学生语文
水平的重要前提
和基础。灼热的铜
网
B 唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当铁
稀硫酸
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今“博士”含义已经
相去甚远。而对那些
特别讲授“武事”或
讲解“经籍”者，又
称“讲师”。“教授”
和“助教”均原为学
官称谓。前者始于
宋，乃“宗学”“律
学”“医学”“武学”
等科目的讲授者；而
后者则于西晋武帝
时代即已设立了，主
要协助国子、博士培
养生徒。“助教”在
古代不仅要作入流
的学问，其教书育人
的职责也十分明晰。
唐代国子学、太学等
所设之“助教”一席，
也是当朝打眼的学
官。至明清两代，只
设国子监（国子学）
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一科的“助教”，其
身价不谓显赫，也称
得上朝廷要员。至
此，无论是“博士”
“讲师”，还是“教
授”“助教”，其今日
教师应具有的基本
概念都具有了。铜
粉
C 生石灰 碳酸钙 稀盐酸
D 碳酸钙粉末 氯化钙粉末 水
３、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法
均正确的一组（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干
燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO2(CO) 氧气 点燃
4、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉
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杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)
（2）CO（CO2）
（3）HNO3（HCl）
(4) HCl（H2SO4）
(5) Cu（CuO）