南京高三化学联合体二轮复习教学案高考试卷
2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题含答案
江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟化学试题(满分100分)注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为····Na:O:H3．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl3。
下列说法正确的是A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 4．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气5．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三8月联合调研考试《化学》含答案
六校联合体2023届高三8月联合调研化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59一．选择题：共13题，每题3 分，共计39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是A.宋▪王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B. “冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖C. “澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO＋H2O2＝NaCl＋H2O＋O2↑。
下列有关说法不正确的是A. Na2O2中含有非极性共价键B. NaClO 的电子式为C. H2O2中O元素的化合价为-1D. H2O的空间构型为直线形3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。
下列说法不正确的是A．该团簇分子的分子式为X2Z2M2Y6B．简单离子半径：Y＞MC．工业上常电解熔融的ZY制取Z单质D．第一电离能：M＜Z4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。
XX省南京市六校联合体2022至2023学年高三10月联合调研化学试题附解析答案完整版
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅
CH3COONH4溶液一定呈酸性
D
T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)
T℃时，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
12．氢硫酸是一种弱酸(Ka1＝1.3×10－7、Ka2＝7.0×10－15)。室温下用0.1mol/LNaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是
D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
11．根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去
ClO－的氧化性随pH的减小而增强
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
（3）计算Ni(OH)2的Ksp▲。（已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni2+浓度为1.0×10-5mol/L）
（4）设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO4·7H2O的实验方案：向除铁后的滤液中▲，洗涤，干燥得NiSO4·7H2O产品；（实验中须使用的试剂：2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na2CO3溶液，蒸馏水）
3．反应(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O==SiO2↓＋6NH4F＋2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
A．电离能：I1(N)<I1(O)B．电负性大小：x(O)<x(Si)
C．半径大小：r(F－)<r(O2－) D．NH3和H2O形成的键角相同
4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用下图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是
南京市2023届高考高三年级二模考试化学试卷(附答案)
南京市2023届高考高三年级二模考试试卷
化
学注意事项：
］．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式陌卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分；3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
高溫1.2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大屈青铜器。
火法炼铜主要发生的反应为Cu 2S+02
2Cu+S02, 下列说法正确的是
A.Cu 2S 中铜的化合价为+2C.S02足酸性氧化物
B.该反应为复分解反应
D.反应中氧化剂仅为022.OF 2是良好的氧化剂和氝化剂，可通过反应2F 2+ 2NaOH =2NaF + H 20 + O F 2制备，下列说法正确的是
A.F 2的电子式为F:F
B.OF 2是非极性分子
C.NaF 是共价化合物
D.基态Na原子的价层电子排布为3S 13.下列有关实验室制取、收从N02并制备Cu(N03)2·6H 20的实验原理和装置正确的是
甲A.用装置甲制取N02
C .用装置丙吸收N02
主液B.用装置乙收从N02丁
D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO 山-6H 204.反应Na 2HP04+ N H 3
凡0+MgC 2=NH 4Mg P04 ,l, +2NaC +H p 可用千处理含磷废水，下列说法
正确的是。
江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高三上学期10月期中调研化学试题含答案
B.Na2SO3溶液吸收SO2 离子方程式为：SO ＋SO2＋H2O=2HS
C.当c(HSO )：c(SO )=10时，此时吸收液的pH=6.2
D.与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
13.CO2催化加氢是转化CO2的一种方法，其过程中主要发生下列反应：
C.N2H4中N原子能与 形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性
D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.由FeS2制备BaSO3：
B.由MgO制备MgCl2：
C.由CuSO4生成Cu2O：
D.SiO2制Na2SiO3：
9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
（2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①吸收剂X的结构简式是▲。
②X具有很好的水溶性的原因是▲。
（3）CO2与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。
转化过程如题17图-1所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为▲；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“CH2”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是▲。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如下图所示。其中： 。
下列说法正确的是
A.
B.△H1<0
C.温度高于300℃时主要发生反应Ⅱ
D.其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性
非选择题:共4题，共61分
14.（15分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：
南京市高考化学二模考试试卷(II)卷(考试)
南京市高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．A . 全部B . ②⑤C . ②③④D . ②④3. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③5. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .7. （2分）南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A . H2B . COC . SO2D . N28. （2分） (2017高一上·银川期中) 某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe3+、MnO4-、SOB . Na＋、Cu2＋、SO 、NO3－C . Ba2＋、Na+、K＋、Cl－D . Ca2＋、H＋、NH4+、NO9. （2分） (2019高二上·中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A . a＞b ， b＝2cB . a＝b＝cC . a＜b，c＝a/2D . 无法比较10. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极B . b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热12. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上·佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。
南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期期中联合调研化学试卷(含答案)
南京市2023~2024学年第一学期期中六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．利用维生素C的较强还原性，用维生素C做NaNO2 中毒的急救药2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含CuFeS2），反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如题2图所示。
下列说法不正确．．．的是A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1B．晶胞中S的配位数为12C．中子数为30的Fe的原子符号：D．SO2分子的立体构型：V形3．依据元素周期律，下列判断不正确．．．的是题2图A．第一电离能：Li<Be<B B．原子半径：Mg<Na<KC．电负性：N<O<F D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO44．下列实验方案能达到实验目的的是阅读下列材料，完成5~7题：V A族元素及其化合物应用广泛。
NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。
工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。
雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。
砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。
5．氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。
下列说法不正确．．．的是A ．H 3NBH 3分子间存在氢键B ．PF 3是由极性键构成的极性分子C ．1mol[Cu(NH 3)4]2+中含有16mol 共价键D ．固态SnCl 4和砷化镓晶体都是分子晶体 6．下列化学反应表示不正确．．．的是 A ．NO 2制HNO 3的离子方程式：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B ．白磷与2Ba(OH)溶液反应：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑ C ．H 3PO 2与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：H 3PO 2+3OH －=PO 23－+3H 2O D ．雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑ 7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．N 2难溶于水，可用作瓜果保护气B ．NH 4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．HNO 3具有强氧化性，可用于制硝酸铵8．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。
2020年5月江苏省南京市六校联合体2020届高三高考模拟联考化学试题(解析版)
绝密★启用前江苏省南京市六校联合体2020届高三毕业班下学期高考模拟联合考试化学试题(解析版)2020年5月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化；B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化；C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,属于化学变化；D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,属于化学变化。
详解：A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化；B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化；C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O,属于化学变化；D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别,化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别,化学变化过程中原子核不变,核反应不属于化学反应。
2.下列化学用语正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：188OB. Al3+的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型：D. Na2O2的电子式：Na Na【答案】A【解析】【详解】A．中子数为10的氧原子,质量数为10+8=18：该氧原子可以表示为：188O,故A正确；B．Al失去最外层3个电子得Al3+,结构示意图：,故B错误；C．氯原子大于碳原子,CCl4分子的比例模型：,故C错误；D．Na2O2属于离子化合物,其电子式：,故D错误；。
2025届南京市六校联合体高三11月月考化学试题及答案
2024-2025学年第一学期六校11月联合调研高三化学可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Au-197一、单项选择题:共13题，每题3分，计39分。
每题只有一个选项符合题意。
1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法正确的是A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C.外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料2.CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)4]²++4Cl-[CuCl4]²-+4H₂O,向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。
下列说法正确的是A.1mol[Cu(NH₃)4]2+中含4molσ键B.基态Cu²+价层电子排布式为3d⁹C.氨气的电子式为D.键角NH4+<NH33.下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为③①②B.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品D.用装置丁提纯乙酸乙酯4.对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。
下列不正确的是A.电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)B.热稳定性：H2O>CH4>NH3C.酸性强弱：HNO3>H2SO3>H2CO3D.半径大小：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)阅读下列材料，完成5-6题：第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。
F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF(Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃)、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水,NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。
南京高三化学联合体二轮复习教学案高考试卷
南京高三化学联合体二轮复习教学案高考试卷第十九题专项训练1、已知A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大，并依C 、D 、B 、A 顺序原子半径逐渐减小。
且知A 、C 同主族，B 、D 同主族；B 、D 两原子核外电子数之和为A 、C 的原子核外电子数之和的两倍；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。
试回答下列问题：(1)元素B 的原子结构示意图为__________________。
(2)用电子式表示C 、D 形成的化合物的形成过程_______________________________。
(3)写出同时含有上述四种元素的化合物反应的离子方程式_______________________。
(4)a 、b 、c 、d 、e 五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a 、c 、d 为三原子分子，c 与e 分子中原子核外电子数相同，且知a 、e 均具有漂白性，b 、c 两分子以一定比例混合共热可得a 、d 两种分子，试写出有关化学反应方程式：①a+e ：___________________________________________； ②b+c →a+d ：_____________________________________。
(1)(2)2Na ·＋∶S ∶→Na +[:S :]2－Na + (3)H ＋＋HSO 3－＝H 2O ＋SO 2↑(4)①SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 ②3SO 3＋H 2S ＝4SO 2＋H 2O2、A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同一主族元素，B 、D 元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答：⑴C 、D 组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南京高三化学联合体二轮复习教学案高考试卷第十九题专项训练1、已知A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大，并依C 、D 、B 、A 顺序原子半径逐渐减小。
且知A 、C 同主族，B 、D 同主族；B 、D 两原子核外电子数之和为A 、C 的原子核外电子数之和的两倍；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。
试回答下列问题：(1)元素B 的原子结构示意图为__________________。
(2)用电子式表示C 、D 形成的化合物的形成过程_______________________________。
(3)写出同时含有上述四种元素的化合物反应的离子方程式_______________________。
(4)a 、b 、c 、d 、e 五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a 、c 、d 为三原子分子，c 与e 分子中原子核外电子数相同，且知a 、e 均具有漂白性，b 、c 两分子以一定比例混合共热可得a 、d 两种分子，试写出有关化学反应方程式：①a+e ：___________________________________________； ②b+c →a+d ：_____________________________________。
(1)(2)2Na ·＋∶S ∶→Na +[:S :]2－Na + (3)H ＋＋HSO 3－＝H 2O ＋SO 2↑(4)①SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 ②3SO 3＋H 2S ＝4SO 2＋H 2O2、A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同一主族元素，B 、D 元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答：⑴C 、D 组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。
写出两种均含A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ___________。
⑵D 的单质能跟C 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： _ ________________________。
⑶A 、B 、D 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
⑴S 2—+H 2O HS —+OH —HSO 3—+H +＝H 2O+SO 2↑⑵3S+6OH —＝2S 2—+ SO 32—+3H 2O⑶HS —+OH —＝S 2—+H 2O3、X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物．X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y 和X 的组成元素相同，Y 的化学式是________；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是________，其中和产物的化学式是________．在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ，其反应的化学方程式是________．32SO H ,（2分） 3SO ,（2分） 52O P ,（2分）43PO Na 、O H 2，（2分） 35SO 2P +522O P S O 5+（2分）4、已知A 、B 、C 、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍；C 和D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和C 可形成多种气态化合物，由A 、B 、C 三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A ：B ：C = 4：2：3，请回答下列问题：（1）写出C 和D 形成的淡黄色固体化合物的电子式______________________(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C:D = 4:2:3的晶体名称为____________,其水溶液显____________性,其反应的离子方程式为________________________________(3)请写出与A 2C 和BA 3分子中电子数相同,且仍由A 、B 、C 元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)__________________ ______________________(4)写出由B、C元素组成元素原子质量比为B:C = 7 :12的化合物的化学式________________.（1）略（2）硝酸铵；酸；NH 4++H2O NH3·H2O+H+；（3）NH4+、H3O+（4）N2O3；5试回答下列问题：（1）上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。
（2）上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式。
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）< 0时，该元素属于非金属元素。
试回答：a．第n（n≥ 2）周期有种非金属元素（含零族元素）。
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素）。
还有种未发现，未发现的非金属处在第周期第族（注：将零族看作VIIIA族）。
（1）④和⑦（1分）①③⑦（1分）（2）⑥（1分）（3）Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O（2分）（4）8–n（1分）。
23种（1分），1种（1分），七和VIIIA族（答对其中1个得1分）6、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
下表是某些元素的电负性值：观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围。
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是；（3）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）。
（4）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：（写出判断的方法和结论）；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：。
（1）0.93～1.57（2）非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小（3）氮原子（4）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
7、发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。
试回答下列有关问题：⑴在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。
N2H4能发生下列反应：N2H4 + H3O+N2H5+ + H2O N2H4 + H2O N2H5++ OH-N2H5+ + H2O N2H62++ OH-N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+据此你可得出的结论是▲(填字母)。
A．肼水解显酸性B．肼在水中电离出H+C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸⑵液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为▲。
⑶25℃时，0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a<7)。
则混合溶液中由水电离出的c(H＋) ▲(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L－1HCl 溶液中电离出的c(H＋)；混合溶液中，c(H+)－c(NH3·H2O)= ▲(用含有a的关系式表示)。
(1)C (2) 2NH3NH4+ + NH2(3)大于1×10a－14(每空2分，共8分)8、（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_________________ _____________（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。
（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合图丙）。
当形成P一个氧原子（如图丁）。
请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1mol已知白磷（P4（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。
（1）P4(s) + 5O2(g) === P4O10(s); △h=－（E2－E1）kJ·mol－1（2分）（3）585（2分）（4）发638kJ·mol－1(2分）9、20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差。
科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。
已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1。
（E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量）回答下列问题：⑴N60分子中每个N原子最外层有个电子；⑵N60稳定性较差的原因可能是；⑶1molN60受热分解为N2时放出的热量为；⑷N60潜在的商业用途可能是。
⑴8 ⑵N－N的键能较小⑶13 230kJ ⑷用作高能量的炸药或火箭燃料10、第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。