5化学方程式

Mg在O2中燃烧的产 物是MgO而不是 MgO2 如将H2+Cl2 2HCl写成2HCl H2+Cl2是错误的
五要
五不要
举 如P2+O5 是错误的
例 P 2O 5
要遵守 不要忘记配平,不要为了配平而改变 质量守 反应物或生成物的化学式 恒定律 要正确 使用 “↑” “↓” 反应物中有气体参与反应,生成的气 体不需标“↑”;在溶液中的反应,如 果反应物和生成物中都有固体,固体 生成物也不标“↓”
所得溶液中氯化钠的质量包括两部分,一是样品中氯化钠的质量,二是
反应后生成氯化钠的质量,反应后溶液的质量为反应前各物质的质量
之和减去生成二氧化碳的质量,从而可求得反应后溶质的质量分数。
答案:(1)8.8
(2)设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+ CO2↑
【备选习题】(2014·衡阳中考)4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧,
生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中,正确
的是 ( )
A.由碳、氢两种元素组成
B.由碳、氧两种元素组成 C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素
12 【解析】选C。生成物中碳元素的质量为8.8 g× =2.4 g,生成物 44 中氢元素的质量为5.4 g× 2 =0.6 g,根据化学反应前后各元素的质 18
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果
保留到0.1%)。
【关键提示】
(1)由图象可读出生成气体的质量。
(2)反应后溶液的质量=反应前各成分的质量之和-气体的质量。
【解析】(1)据图可以看出,生成的二氧化碳的质量为8.8 g。(2)根
据二氧化碳的质量可求得样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量 ,
3.书写原则: 客观事实 为基础。 (1)要以_________ 质量守恒定律 。 (2)要遵守_____________
4.书写步骤。
配平
化学式
条件
【特别提醒】在化学方程式中,通常用“△”表示反应需要加热,用
“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。
考点三:化学方程式的计算 质量关系 即各物质的_______ 化学计 1.计算依据:化学方程式中各物质间的_________, 量数 乘以_____________ 相对分子质量 之比。 _____
空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO),化学方程式为________
___________________________________。 (3)84消毒液是含氯消毒剂,氯气是一种挥发性的有毒气体,因此,84 消毒液必须____________保存。
【解析】本题考查化学知识的综合应用。(1)根据信息可写出化学方
B.该反应属于化合反应
C.反应前后,分子、原子种类均不变
D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2
【关键提示】
(1)图示粒子≠参加反应的粒子。
(2)排除未参加反应的粒子,然后对分子和原子的变化情况做出判断。
【解析】选C。由图示可以看出该反应是SO2与O2反应生成SO3,故甲是
SO2,该反应的反应物为两种,生成物为一种,属于化合反应,由图示可
程式:2NaOH+Cl2====NaCl+H2O+NaClO。(2)根据反应前后元素种类不
变,可以确定反应物为次氯酸钠、二氧化碳、水 ,生成物为碳酸钠、次
氯酸。(3)因为氯气有毒,次氯酸钠不稳定,所以84消毒液必须密封保
存。
答案:(1)2NaOH+Cl2====NaCl+H2O+NaClO
(2)2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO
过氧化氢在催化剂MnO2的作用下反应 水和氧气 生成_________
68份 质量的过氧化氢在催化剂作 每_____ 量 宏观:反应物、生成物各物 用下反应生成_____ 36份 质量的水和____ 32份 质量比 的 质的_______ 质量的氧气 方 每2个过氧化氢分子在催化剂作用下 面 微观:反应物、生成物各物 个数比 2个水分子和1个氧分子 质的微粒_______ 反应生成_____________________
得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程
式为CaCO3 CaO+CO2↑),试计算:
(1)生成的二氧化碳质量是____________g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
【解析】根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为二氧化碳的质量 ;
将二氧化碳的质量代入化学方程式可求得碳酸钙的质量 ,除以石灰石
2.应用:
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质间量的计算。
【特别提醒】(1)质量守恒定律的适用范围是化学变化,不是物理变化。
(2)这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、密
度、分子数等则不包括在内。
2.计算步骤:简记为五步骤。即:
未知量 化学方程式
化学计量数 对分子质量 比例式
相
已知量 未知量
答案
【特别提醒】根据化学方程式计算的步骤口诀
化学方程式要配平,须将纯量代方程,关系式对关系量,计算单位不能
忘,关系量间成比例,解、设、比、答要牢记。
考点一:对质量守恒定律的理解与应用 1.宏观与微观方面的理解。 理解质量守恒定律抓住:“五个不变”“两个一定改变”及“两个可 能改变”,即:
(3)反应物的质量必须是“参加”反应的反应物的质量,没有参加或过
量的物质质量不计算。 (4)“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质的 质量。
考向1
反应物或生成物化学式或所含元素种类的判断
【典例1】(2015·泰安中考)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验
卫星,对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料
如S+O2 SO2↑ 或Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu↓等都是 错误的
要正确 注明反 不要漏反应条件或将反应条件写错 应条件
如C+O2 CO2的 反应条件应为“点 燃”
【特别提醒】(1)条件“点燃”不可写为“燃烧”:“燃烧”是一种反
应现象,如同发光、放热、生成沉淀一样,不是一种反应条件,一般认
(3)题目中所给物质若含有杂质,应先求出其中纯净物的质量,然后再
代入化学方程式进行计算。公式:纯净物的质量=不纯物的质量×物质 的纯度。
考向1
含杂质的化学方程式的计算
【典例1】(2014·淮安中考)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某
兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g,高温煅烧至质量不再改变,称
【关键提示】
(1)化学方程式是否配平。
(2)“↑”“↓”使用是否正确。
(3)反应条件是否标注。
【解析】选C。本题考查化学方程式的书写。 A中缺反应条件且气体符 号的标注不正确;B中缺反应条件;D中没有配平。
考向2
结合题给信息书写化学方程式
【典例2】(2015·济宁中考)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体
【典例2】(2015·襄阳中考)某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取
该样品23 g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160 g稀盐酸,反应中
产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)
计算当恰好完全反应时:Fra bibliotek(1)产生的二氧化碳的质量是________________________克。
答:所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【方法指南】图象型计算题的解法
图象型计算题的特点是将实验数据标注在图象中,而题干中出现的数
据较少,不足以满足解题的需要。因此图象中的数据通常也是解题的 依据。 图象型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个化学反应,且各反应 之间存在着紧密联系。只有掌握化学反应原理,理清反应的先后顺序, 找准利用好图象中的有关数据,才能正确解答图象型计算题。在分析 图象信息题时,一定要关注图象中曲线的起点、终点、拐点以及变化 趋势,这些往往是解题的突破口。
第五单元 化学方程式
考点一:质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的_________, 质量总和 等于反应后生成的各 1.内容:_____________
质量总和 。 物质的_________
2.微观解释: 各物质(反应物) (1)化学反应的实质:化学反应的过程,就是参加反应的_______________ 其他物质(生成物) 的过程。可表示如下: 的原子重新组合生成_________________
106
x
106 117 44 x y 8.8 g
117
y
44
8.8 g
x=21.2 g
y=23.4 g
样品中氯化钠的质量为23 g-21.2 g=1.8 g
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为
1.8 g 23.4 g 23 g 150 g 135.8 g 8.8 g
×100%=8.4%
量不变,所以该化合物中也一定含有2.4 g碳元素和0.6 g氢元素,而
化合物的质量为4.6 g,所以一定含有1.6 g氧元素。
考向2
有关质量守恒定律的微观图示或图表分析
【典例2】(2015·雅安中考)如图为某化学反应的微观示意图,图中
“ ”表示硫原子,“ ”表示氧原子。下列说法中错误的是( )