高中无机化学方程式的书写,已分类(自己总结)

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高中无机化学方程式汇总

高中无机化学方程式汇总
1. 酸碱反应方程式
在酸碱反应中，通常会涉及到酸和碱的中和反应。

下面是一些常见的酸碱反应方程式示例：
1. 硫酸和氢氧化钠的反应：
`H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O`
2. 硝酸和氨水的反应：
`HNO3 + NH3 → NH4NO3`
3. 碳酸氢铵的分解反应：
`(NH4)HCO3 → NH3 + CO2 + H2O`
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

下面是一些常见的氧化还原反应方程式示例：
1. 氢气和氧气的反应：
`2H2 + O2 → 2H2O`
2. 锌和硫酸的反应：
`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`
3. 过氧化氢的分解反应：
`2H2O2 → 2H2O + O2`
3. 沉淀反应方程式
沉淀反应是指在溶液中反应生成沉淀物的化学反应。

下面是一些常见的沉淀反应方程式示例：
1. 氯化银和硝酸钠的反应：
`AgCl + 2NaNO3 → Ag(NO3)2 + NaCl`
2. 氯化钙和碳酸钠的反应：
`CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl`
3. 硝酸铜和氢氧化钠的反应：
`Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3`
以上是一些高中无机化学方程式的汇总，涉及了酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等常见类型。

希望对您有帮助！。

高中化学方程式总结7篇

高中化学方程式总结7篇篇1一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P4，C，Si）二、非金属氧化物（SO2，SO3，CO2，CO，NO2，N2O，P4O6，P4O10）三、金属氧化物（Na2O，Na2O2，MgO，Al2O3，FeO，Fe2O3，CuO）四、盐（氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硅酸盐）五、碱（NaOH，KOH，Ba(OH)2，NH3·H2O）六、酸（HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4）在化学学习和实验中，我们经常接触到各种化学方程式。

掌握化学方程式是理解化学反应原理、进行化学计算和解决化学问题的关键。

以下是对高中化学方程式的总结：一、非金属单质氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；氯气与氢氧化钠的反应：2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；氧气的还原反应：O2 + 2H2 = 2H2O；硫的燃烧反应：S + O2 = SO2；氮气与氧气的反应：N2 + O2 = 2NO；磷与氧气的反应：4P + 5O2 = 2P2O5；碳的燃烧反应：C + O2 = CO2；硅与氧气的反应：Si + 2O2 = SiO2。

二、非金属氧化物二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O2 = 2SO3；二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O = H2CO3；一氧化碳与氧气的反应：CO + O2 = CO2；二氧化氮与水的反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；四氧化三铅与氧气的反应：4PbO3 + O2 = 6PbO。

三、金属氧化物钠与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O；过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；氧化镁与水的反应：MgO +H2O = Mg(OH)2；氧化铝与水的反应：Al2O3 + 3H2O = 6HAlO；氧化亚铁与氧气的反应：4FeO + O2 = 6FeO；氧化铁与氧气的反应：3FeO + O2 = 3Fe；氧化铜与水的反应：CuO + H2O = Cu(OH)2。

高中常见无机化学方程式

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti MgCl2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 Mg+2RbCl Mg+S Mg+Cl2
4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
2FeO (炼钢过程) Fe+I2 FeI2 Fe+S

高中无机有机化学反应方程式

﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=Cu S↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + 3Mg Mg3N2N2 + H2NH3N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑2NO2N2O4NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2Al +Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+2 Fe 4Al +3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C 2HgO 2Hg+ O 2 2Ag 2O4 Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2↑2NaCl 2Na +Cl 2↑ 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl§7其他章节 CuSO 4·5 H 2O CuSO 4+5H 2O↑ CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl 2 Cu +Cl 2↑2NaCl+2H 2OH 2+Cl 2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H 2O+ 2NH 4Cl== Ba Cl 2+2 NH 3↑+10H 2O(吸热反应) 有机化学反应方程式 1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑CH 2－CH 2 n HC ≡CH CH －CH 2 n8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HClH 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸△+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2OFe浓H 2SO 4 55-60℃NO 2––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3|H 2O Cu △—OH —ONa催化剂△ HC ≡CH CH －CH 2 n Cl醇 △浓H 2SO 4 140℃19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O+ NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 428. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6浓硫酸△—ONa—OH ––Br |BrBr –– OH|OH|蔗糖葡萄糖果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa +CH 2–OH|CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。

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高中化学方程式一、非金属单质（ F 2， Cl 2,O 2 ,S,N 2,P,C,Si ， H ） 1、氧化性：F 2+H 2===2HF ( 阴暗处爆炸 ) F 2+Xe (过量 )==XeF 22F 2(过量 )4(XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4–+Xe==XeF)nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂 ) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 22+H OF 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br222F +2NaI===2NaF+I7F 2(过量 ) 2 ===2IF 7+IF 2+Cl 2( 等体积 )===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO)3F 2(过量 )+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2 +H 22HCl (将 H 2 在 Cl 2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5 Cl 2+2Na2NaCl3Cl +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +CuCuCl22Cl 2 +2FeCl 2===2FeCl 3(在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+ ===2Fe 3++3Cl )Cl 2 +2NaBr===2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2 +2KI===2KCl+I 2Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2( 过量 )+2KI+3H 2O===6HCl+KIO33Cl – 2 O=6H ++6Cl –+IO–2+I +3H 35Cl 2+I 2 +6H 2O===2HIO 3+10HCl– –+5Cl 2 2 2O=10Cl +IO 3+12H+I +6HCl 222 2––+Na S===2NaCl+S ↓Cl +S=2Cl +S ↓Cl 2 +H 2S===2HCl+S ↓(水溶液中： Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2 +SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl +SO +2H O=4H + +SO 2––2 24 +2Cl2+–Cl2 +H 2O===2HCl+O2Cl +H O2 =2H +Cl +O222 22O 2+3FeFe 3O 4O 2+K===KO 2S+H2 H S 2S+CCSS+Zn ZnS22S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取 )3S+2AlAl 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取)3N +3H催化剂2NHN +3MgMg NN +3CaCa N2 高温高压33 22 2 2231N +3BaBa N 2 N +6Na2Na NN +6K2K N23 2323N 2+6Rb2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP +6H24PH 3P+3NaNa P2P+3ZnZn P4332 H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O2SO 2S+H 2SO3SO ↑+2H 2 O4( 浓)2S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2OS+4H + +6==6NO 2↑ +2H 2 O+ SO 42-3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑ +2H 2O3S+4H ++4 NO32↑ +2H 2O3SO +4NON 2+O 2 4P+5O 2 2P+3X 2P 4+20HNO C+2F 2C+O 2(足量 )2NO4 102 5P O ( 常写成 P O )2PX 3（X 表示 F 2， Cl 2， Br 2） PX 3+X 2PX 5(浓 )4H PO +20NO 2↑+4H O3342CF 4C+2Cl 2 CCl 4CO 22C+O 2( 少量 ) 2COC+CO2 2COC+H 2 OCO+H (生成水煤气 )22C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl2SiCl4 (SiCl 4 +2H===Si( 纯 )+4HCl)2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+C SiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H O==Na SiO +2H 2↑223(Si+2OH +H 2O= SiO 32 +2H 2↑ ) 3、歧化反应Cl 2 +H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：(Cl 2 +H 2 O–H ++Cl +HClO ）Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+HO(Cl +2OH–––O)2=Cl+ClO+H222Cl 2 +2Ca(OH) 2==CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O(Cl 2+2OH –––=Cl +ClO +H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O–––2(浓 ) +3H 2O)3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(3S+6OH –2S 2– +SO 32–+3H 2O)4P+3KOH+3H O==PH ↑ +3KH2 PO (4P+3OH– +3H O==PH3 ↑( 浓)2322–)+3H 2PO 211P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 423C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二．金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H22NaH4Na+O 2 ==2Na O22Na 2O+O2 2Na O222Na+O 2Na 2O 22Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O=2Na ++2OH +H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑―2Na+2NH 3=2Na + +2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgOMg+S MgS 2Cu+S Cu S (Cu S 只能由单质制备 )22Mg+2H OMg(OH) +H ↑2 222Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl +2Rb22Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 24 4 2 ( Mg+2H +=Mg 2++H 2SO ==MgSO +H ↑↑ )2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O ===2Al O 3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)22 4Al(Hg)+3O2+2xH 2O===2(Al2 O .xH O)+4Hg （铝汞齐）324Al+3MnO22Al 2 O +3Mn2Al+Cr 2 OAl 2 O +2Cr(铝热反应 )3332Al+Fe O3Al O +2Fe2Al+3FeOAl 2 O +3Fe22332Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H + =2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2 4 2 4 3 +3H 22Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑SO ===Al (SO ) ↑2Al+6HSO (浓 )===Al2 (SO )+3SO2 +6H O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H SO ,HNO3中钝化 )2 44 322 4Al+4HNO 3( 稀)===Al(NO 3)3 +NO ↑ +2H 2 O– 3++NO ↑ +2H 2OAl+4H++NO 3 =Al2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H ↑–O=2AlO– +3H↑2 22Al+2OH +2H2 2 222Fe+3Br 2 ===2FeBr3 3Fe+2O 2Fe O42Fe+O22FeO ( 炼钢过程 )3Fe+I 2 FeI 2Fe+SFeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H O(g)Fe O +4H ↑23 42Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+2H+=Fe 2++H 2↑3Fe+CuCl ===FeCl +CuFe+Cu 2+ =Fe 2+2 +Cu ↓2Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁在酸性环境下 , 不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl 2==FeCl 2 +Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)1、还原性 :4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O+–2+4H +2Cl+MnO 2Mn 2 2O+Cl ↑ +2H4HCl( 浓 )+PbO2PbCl+Cl ↑ +2H2 O224H ++2Cl –Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O+PbO 24HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4– =2Mn 2++5Cl 2↑ +8H2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑ +3H 2O+––6H +5Cl +ClO 32 2 O=3Cl ↑ +3H14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H 2O14H ++6Cl – +Cr 2O 7 2– =2Cr 3++5Cl 2↑ +7H 2O2H O+2F ===4HF+O2222HCl+F =2HF+Cl2 (F 2 气与 HCl 、 HBr 、HI 、 HS 、 NH3 气体不能共存 )222HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H 2 S 、 NH 3 气体不能共存 )2H 2S+3O 2(足量 )2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量 ) 2S ↓ +2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓ +2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓 )===S ↓ +SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀 )===3S ↓+2NO ↑ +4H 2O3H S+2H + +2NO – =3S ↓ +2NO ↑ +4H O3225H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓ +8H 2O–2++5S ↓ +8H 2O5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn3H S+K2 Cr O +4H2 SO===Cr (SO ) +K SO +3S ↓ +7H O227 4 24 324222 72–+8H + ===2Cr 3+ 23H S+Cr O +3S ↓ +7H OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2 O 2+2H 2O=8Na ++ SO 42 + OH 2NH +3CuO3Cu+N +3H O32 22NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH +NaNO 2+HCl==NaCl+N ↑ +2H O322NH+NO –+H +=NO3 2 22↑ +2H4NH 3+3O 2(纯氧 )2N 2+6H 2 O4NH 3+5O 2 催化剂△4NO+6H 2O4NH +6NO===5N 2 +6H O (用氨清除 NO)32NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 )–↑NaH+H 2O=Na ++OH +H 24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H ↑ CaH 2 +2H 2 O=Ca(OH) ↓ +2H 2↑2 2 2、酸性 :44HF+SiO ===SiF+2H O （可测定矿样或钢样中 SiO 的含量，玻璃雕刻）24224HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl2 ===CaF +2HClHS+Fe===FeS ↓+H ↑22 2H S+CuCl 2 ===CuS ↓ +2HCl(弱酸制强酸的典型反应 )2H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H + H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag + =Ag 2S ↓ +2H + H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +H S+Pb(NO 3 ) ===PbS ↓ +2HNO3(铅试纸检验空气中 H S)222H 2S+Pb 2+=PbS ↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因 )↑ )2NH 3(液) +2Na==2NaNH+H ↑(NaNH+H O===NaOH+NH2 22233、 NH 3 的碱性： NH 3+HX===NH 4X(X ： F 、 Cl 、Br 、 I 、 S)NH 3+HNO 3 ===NH 4NO 3NH 3+H + =NH 4+3 24 4 243 +=NH 4+2NH +H SO ===(NH)SONH +HNH +NaCl+HO+CO ===NaHCO 3 +NH Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）3 2 24NH 3+H 2S==NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4++HS -4、不稳定性：2HFH +F 22HCl H +Cl 22H 2 O2H +O22222H 2O 2===2H 2O+O 2H 2SH 2+S2NH 3 催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物 (SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2 、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P O 3 、 P O 、 Cl O 、Cl2O 、 Cl 2 O 、 Cl 2 O 、 ClO )225235721、低价态的还原性： (SO2、 CO 、 NO)2SO 2 +O 2 +2H2 O===2H 2 SO （这是 SO 在大气中缓慢发生的环境化学反应）422SO +O催化剂2SOSO +NO ===SO +NO2 2加热3223SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42– +2Cl – SO +Br +2H O===H SO +2HBrBr +SO +2H O=4H + +SO 2 – –224+2Br2 2 2 4 22SO +I +2H O===H SO +2HII +SO +2H O=4H + +SO 2––4 +2I2 2 2 2 4 2 2 22NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO 2）–=2NO– NO+NO +2OH222CO+O 22CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+FeO2Fe+3COCO+H催化剂CO+H2 2O加热2 2322、氧化性：5SO +2H 2S===3S+2H 2 O2SO +2KIK 2SO +I233NO +2KI+H 2O===NO+I +2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO ）2224NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu4CuO+N 2N 2 O+Zn ZnO+N 2CO 2 +2Mg2MgO+C(CO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :22 2 3SO +H O===H SO32 243 2O=2H ++SO 2 –4SO +H O===H SOSO +H3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )N 2O 5+H 2O===2HNO 3–N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 32 52O(冷水 )===2HPO 3P O +H2 52 3 4 2极易吸水 ,可作气体干燥剂 )P O +3H O(热水 )===2H PO (P O5P 2O 5+3H 2SO 4(浓 )===2H 3PO 4+3SO 322 2 3CO +H O===H COCl 2 O+H 2O==2HClOCl 2 O 7+H 2O==2HClO 4–Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 44、与碱性物质的作用 :2 3 2 4 2 3SO +2NH +H O===(NH) SOSO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ (硫酸工业尾气处理 )22 ===CaSO3 2 (不能用澄清石灰水鉴别22SO +Ca(OH) ↓ +H OSO 和 CO .可用品红鉴别 )34SO +MgO===MgSOSO 3+Ca(OH) 2 ===CaSO 4↓ +H 2O23 2O===NH 4HCO 3CO +NH +H2+2NH 3( 过量 )2 4 2 34 23(NH 2 2CO+2H 2OCO+H O===(NH ) CO(NH ) CO) CO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素 )2 +2NaOH ( 过量 )232-232–2CO==Na CO +H O2OH +CO =CO+H OCO 2(过量 )+NaOH==NaHCO 3-–OH +CO 2 =HCO 32+Ca(OH) 2( 过量 ) 3 2 Ca 2+2 3 ↓CO ==CaCO +H O+2 OH +CO =CaCO2+H O2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2―–OH +CO 2=HCO 3)2++2HCO –23 23 22323CO +CaCO +H O==Ca(HCOCO +CaCO +H O=Ca2 ( 不足 )+2NaAlO 2 232 CO 3CO+3H O===2Al(OH)↓ +NaC O 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 3 2–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 36CO +2H O+AlO–=Al(OH) ↓ +HCO–22 323CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3CO +C H―–2O +H O=C H OH ↓ +HCO3652 6 5SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO +Na 2CO3Na SiO +CO2 (制取玻璃 )223SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2(制取玻璃 )2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3 +H 2O―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO2 +2NaOH==2NaNO+H O(制取硝酸工业尾气吸收 )22NO+NO +2OH―–+H O=2NO322五．金属氧化物1、低价态的还原性 : 6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3 )3+NO 2+2H 2O―FeO+4H ++NO 3 =Fe 3++NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na O +2Na2Na O （此反应用于制备 Na O ） 2 22 2MgO ，Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ， Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉 )Fe O +4H 23Fe+4H O CuO+H2 Cu+H O34222Fe 3O 4 +16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe O +Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)2 3FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量 )2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调节 Si 含量 )3、与水的作用 : Na 2O+H 2O==2NaOHNa 2O+H 2O=2Na ++2OH–2Na 2O 2 +2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O=4Na + +4OH –+O 2↑ ( 此反应分两步 :Na O +2H 2O===2NaOH+H2O ;2H O ===2H O+O2H O 2的制备可2 222 222利用类似的反应 :BaO 2+H 2SO 4(稀 )===BaSO 4+H 2O 2) MgO+H 2O===Mg(OH) 2 (缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用 : Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O7Na 2O+2H + =2Na + +H 2O 2Na 2O 2 +2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O 2+H 2SO 4(冷 ,稀 )===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H + =Mg 2++H 2 O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2 (SO 4)3 +3H 2O2 3+3++3H 2OAl O +6H=2AlAl 2O +2NaOH===2NaAlO+H O(Al2O 两性氧化物 )3223Al 2O 3+2OH ――=2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2+ +H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2 O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 六．含氧酸1、氧化性 :4HClO +3H2 S===3H 2 SO +4HCl3 4–+3H 2S=6H +2––ClO 3 +SO 4 +ClHClO +HI===HIO3 +HCl3–+I ––+Cl –ClO 3 =IO 3 3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -––=IO 3 +3H ++ClHClO+H2 SO ===H SO +HCl3 2 4HClO+H 2SO 3=3H ++SO 2 ––4 +Cl HClO+H 2 O 2===HCl+H 2O+O 2 ↑HClO+H 22=H + –22↑O+Cl +H O+O( 氧化性 :HClO>HClO>HClO3 >HClO ,但浓 ,热的 HClO4 氧化性很强 )2 42H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4(浓) +S3SO 2↑ +2H 2OH SO +Fe(Al) 室温下钝化6H SO (浓 )+2FeFe (SO ) +3SO2↑ +6H O2 42424 322H SO +Cu CuSO +SO 2 ↑+2H O2 4(浓) 4 2H 2SO 4( 浓)+2HBr===SO 2↑ +Br 2+2H 2O(不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H SO4(浓) +2HI===SO ↑ +I2 +2H O(不能用浓硫酸与NaI 制取 HI)2 2 +H 2H SO4( 稀) +Fe===FeSO 4 2 ↑22H ++Fe=Fe 2++H 2↑H SO +2H 2 S===3S ↓ +3H O2 3 24HNO 3 +C CO ↑ +4NO 2 ↑ +2H O(浓 ) 2 2 6HNO 3 (浓 )+S H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2O5HNO 3 (浓 )+PH 3PO 4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3+3P+2H2 O3H 3 PO+5NO ↑(稀 )45H ++5NO 3 -+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3 (浓足 )+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑ +3H 2O84HNO 3 (浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑ +2H 2O( 先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 ) 4HNO 3 (稀足 )+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O4H ++NO 3-3+ 2+Fe=Fe+NO ↑ +2H O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3 ) +3N O ↑ +15H O3 2230–+8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2OH ++6NO 3 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3 +3N 2↑ +18H 2O–36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 3++3N 2↑ +18H 2O30HNO3 +8Fe===8Fe(NO3 ) +3NH4 NO+9H O33230 H +–+8Fe=8Fe 3++3NH ++3NO 3 4 +9H 2O4Zn+10HNO3 (稀 )==4Zn(NO) +NO ↑+5H O3 2 22–4Zn+10H + +2NO 3 =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3) 2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO –=4Zn 2++NH4++5H 2O3 2、还原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4 +2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3 +X 2+H 2 O=4H ++SO 4–2-+X2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H + +SO 42-H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2OH SO +H O =2H+ +SO 2–24+H O2 3 2 25H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4 –=2Mn 2+ +4H ++3SO 4 2– +3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH SO +2Fe 3+ +H O=4H + +2Fe 2+ +SO 2–42 3 23、酸性 : +CaFCaSO +2HF ↑(不挥发性酸制取挥发性酸 )H 2SO 4浓) 2H SO(NaHSO 4(不挥发性酸制取挥发性酸)4( 浓) +NaCl+HCl ↑24H SO4(浓) +2NaClNa SO +2HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)224H 2SO 4( 浓 )+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H 2SO 4 +Ca (PO )3CaSO +2H3 PO(强酸制弱酸酸 )(浓) 34 24 42H SO+Ca (PO )2CaSO +Ca(HPO )(工业制磷肥 )24(浓)34 242 4 2 3HNO3 +Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4 =H 3PO 4+3Ag +2HNO 3 +CaCO 3==Ca(NO ) +H O+CO 2 ↑3 2 22H + +CaCO 3 =Ca 2+ +H O+CO ↑22（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能制备 H 2S ， HI ，HBr ， SO 2 等还原性气体）4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)23Ca(H 2PO 4)2（重钙）H PO4(浓) +NaBrNaHPO +HBr ↑(不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性324酸 )H 3PO 4（浓） +NaI NaH 2PO 4+HI ↑4、不稳定性： 2HClO2HCl+O 2 ↑( 保存在棕色瓶中 )94HNO3 4NO 2↑ +O ↑ +2H O ( 保存在棕色瓶中 )22H 2SO 3H 2O+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解)H CO3H O+CO ↑(在加热或酸性条件下分解)222H 4SiO 4 H 2SiO 3 +H 2O H 2SiO 3SiO 2↓ +H 2O H 2S 2O 3 H 2O+S ↓+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) 七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O===4Fe(OH) 3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量 )==Na 2SO 3+H 2O –2–OH +SO 2=SO 3 +H 2O NaOH+SO 2(足 )==NaHSO 3 -–OH +SO 2(足 )=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2 O-–2NaOH+Al O ==2NaAlO 2 +H 2 O2 3-=2AlO–+H O2OH +Al O3222 2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2OH + +OH =H O2NaOH+H 2S (足 )==NaHS+H 2O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O––3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl–3OH +Al 3+ =Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH –+Al(OH) 3 =AlO 2 –+2H 2 O Ca(OH) 2+2NH 4Cl2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2 O (实验室制 NH 3 )NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )Ba(OH) +H SO ==BaSO ↓ +2H O2244 22H ++2OH –+Ba 2++SO 4 2–4 2=BaSO ↓2H O3、不稳定性 :Mg(OH) 2 MgO+H 2 O2Al(OH)3 Al 2O +3H 2 O32Fe(OH)3 Fe O +3H2 OCu(OH)2CuO+H O2AgOH==Ag2O+H O2 322八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )322Fe 3+2+2FeCl +Fe==3FeCl+Fe=3Fe2FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2(用于雕刻铜线路版 )2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 2FeCl 3+Zn ( 少量 )222Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+===2FeCl +ZnCl10FeCl +Ag===FeCl +AgCl ↓2Fe 3+-2+ +2AgCl ↓2 +Cl +2Ag=2Fe 3Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反应2FeCl +H S===2FeCl +2HCl+S ↓ 2Fe 3+ +H S=2Fe 2+ + +S ↓2 2 +2H 323222Fe 3+-2++I 22FeCl +2KI===2FeCl+2KCl+I+2I =2FeFeCl 2+Mg===Fe+MgCl2Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H 2O (实验室制氮气 )-NH 4++NO 2 =N 2↑ +2H 2O2、还原性：2FeCl +3Cl===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)222Fe 2++3Cl 2=2Fe 3+-+6Cl3Na 2S+8HNO 3(稀 )===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O--3Na 2SO 3+2HNO 3 (稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32- +2H ++2NO 3 -=3SO 42-+2NO ↑ +H 2O 2Na 2 SO +O ===2Na SO (Na SO 在空气中易变质 ) 3 2 2 4 2 3Na SO +SNa S O32322Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓ (在水溶液中 ) 2--S +Cl 2=2Cl +S ↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+CaSO 4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH)2↓ +3NH +4FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe 3++3NH 32O=Fe(OH) 3 4+· H ↓ +3NHCuSO 4+2NH 3· H 2O (不足 ) ==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO 4Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4 +Cu(OH) +4NH3 · H O=Cu(NH) (OH)2 +4H O223 42Cu(OH)232O=[Cu(NH34 ] 2+-2铜氨溶液+4NH · H ) +2OH +4H OCuSO 4+4NH 3· H 2O (足 )==Cu(NH 3 )4SO 4+4H 2O总方程式 Cu 2+ 3 2 O=[Cu(NH 3 4 2+ 2铜氨溶液+4NH · H ) ] +4H OAgNO 3 +NH 3 2 O==AgOH ↓ +NH 4 NO 32AgOH=Ag 2 (灰黑色 )2· H - O+H O A g 2O+4NH 3· H 2O=2[Ag(NH 3)2] ++2OH +3H 2O 银氨溶液AgNO 3 +2NH 3·H 2O==Ag(NH 3) 2NO 3+2H 2OAg + +2NH 323 2 ] + 2总方程式· H O=[Ag(NH ) +2H O43 2 (不足 ) ==Zn(OH) 2 ↓+(NH4 2 4ZnSO +2NH· H O) SOZn 2++2NH 3· H 2 O=Zn(OH) 2↓ +2NH +4Zn(OH)+4NH 3 · H 2 O=Zn(NH3 ) (OH)2 +4H O242ZnSO +4NH3 · H O ==Zn(NH ) SO +4H 2 O42 (足 )34 4 Zn 2++4NH 3· H 2 O=[Zn(NH 3)4] 2++4H 2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸342 4PO 43-+2H +2 PO 4-Na PO +2HCl===NaHPO +2NaCl=HNa 2HPO 4+HCl===NaH 2 PO 4+NaClHPO 4 2- +H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl-+=H 3PO 4H 2PO 4 +HNa CO +HCl===NaHCO +NaClCO 2 -+ =HCO-3 3 +H3 23NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑-HCO 3 +H + =CO 2↑ +H 2O3Na2CO3 +2AlCl+3H2 O==2Al(OH)↓ +3CO2↑ +6NaCl(物质之间的双水解反应)333CO 2-3+ +3HO=2Al(OH)↓ +3CO ↑3 +2Al2323Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH) 3↓ +3CO 2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO 2-3++3H 2O=2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑3 +2Fe3NaHCO +AlCl===Al(OH)↓ +3CO 2 ↑(物质之间的双水解反应)333-3+3HCO 3 +Al =2Al(OH) 3 2 ↑↓ +3CO3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3↓ +3CO 2 ↑(物质之间的双水解反应)-3+3HCO 3 +Fe =2Fe(OH) 3 ↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH) 3↓ +3H 2 S ↑(物质之间的双水解反应)3S 2- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH) 3 ↓ +3H 2S ↑(物质之间的双水解反应 )3NaAlO2 +AlCl3 +6H O==4Al(OH)3 ↓ +3NaCl23AlO -3++6H2O=4Al(OH)3↓2 +Al 3NaAlO 2+FeCl3 +6H 2O==3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓ +3NaCl-3↓ +Fe(OH) 3↓3AlO 2 +Fe 3++6H 2O=3Al(OH)NaAlO +NH4 Cl+2H O==Al(OH)↓+NH · H O+NaCl22 3 3 2AlO - +NH 4+ +2HO=Al(OH) ↓ +NH · H O22 33 2Na 2CO 3+H 2 O+CO 2===2NaHCO 3CO --32+H O+CO =2HCO322Na 2CO 3+H 2 O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 3 --2 +H 2O+2SO 2=2HSO3 +CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2 中的 SO 2 不能用 Na 2CO 3 洗气 )2CO 2- +H O+SO =SO 2-+2HCO - (2:1)32 332Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2(1:1)CO 3 2- +SO 2=SO 3 2-+CO 2NaHCO +SO 2 ===NaHSO 3 +CO 2 (CO 2 中的 SO可能用 NaHCO3 洗气 )322HCO --+CO3 +SO =2HSO3222NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O--2HCO 3 2 32+2CO 2 +H 2 O+SO =SONa SiO +2HCl===HSiO3 ↓ +NaCl或 Na SiO +2HCl+H O===H4SiO↓ +2NaCl2 3 2 2 324SiO 3 2- +2H +=H 2SiO 3↓ 或 SiO 3 2-+2H + +H 2O=H 4SiO 4 ↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-22 O=H 4 SiO 4↓ +CO 32-+CO +2H5、盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4 ↓+2NaCl( 沉淀不溶于盐酸、硝酸 )SO 2- +Ba 2+ =BaSO ↓34Na SO +BaCl ==BaSO↓ +2NaCl(沉淀溶于盐酸 , 在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消2 323失 )SO 32- +Ba 2+=BaSO 3↓Na CO +BaCl ==BaCO ↓ +2NaCl( 沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )2323CO 3 2- +Ba 2+=BaCO 3↓ Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓ +2NaCl(NaHCO 3 不反应 )CO 32-2+=CaCO 3+Ca ↓- AgNO 3 +NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3Ag ++Cl =AgCl ↓AgNO 3 +NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag ++Br =AgBr ↓AgNO 3 +KI==AgCl ↓ +KNO 3-Ag ++I =AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 3Ag ++PO3- 4 =Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4Cu 2++S 2- =CuS ↓FeCl +3KSCN==Fe(SCN) +3KCl33-(血红色，用于 Fe 3+的特性检验 )Fe 3++3SCN =Fe(SCN) 36、不稳定性 :Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2↑ +H 2OS 2O 32- +2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2ONH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH 2+I 2NH INH ↑ +H ↑ +I2↑43 2NH HCO3 NH 3↑ +H O+CO ↑4222KNO 3 2KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3 )3 2CuO+4NO ↑ +O ↑222AgNO32Ag+2NO ↑ +O ↑( 保存在棕色瓶中 )225NH NO34N ↑ +2HNO 3 +9H O4 22 10NH NO3 8N 2 ↑ +4NO ↑+O ↑ +20H O ↑ (硝酸铵爆炸反应 ) 42 2 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2NaHCO3Na CO +H O+CO2 ↑2 3 2Ca(HCO 3 ) 2 CaCO +H O+CO2↑3 2CaCO 3 CaO+CO 2 ↑MgCO 3 MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H S 、 HNO 、 C H 5 OH 、 HCN 、 HClO)2262 4+42-242 O==2H 3 + +SO42-H SO ==2H +SO或： H SO +2HOHNO 3==H +--(以下雷同 )+NO 3 或： HNO 3+H 2O==H 3O + +NO 3HCl==H + +Cl HBr==H + +Br HI==H ++IH 3PO 4 H ++H 2PO 4 H 2PO 4H + +HPO 42HPO 42H + +PO 34HF H + +FH 2SO 3 H ++HSO 3HSO 32H ++SO 33COOHH +3CH+CH COOH 2CO 3H ++ HCO 3HCO 3H + + CO 32H 2S H ++ HS HSH ++ S 2HNO 2 H ++NO 2 C 6H 5OHH ++C 6 H 5O - (苯酚不是酸，显酸性 )HCN H + +CN HClO H ++ClO H 2OH ++OH2H OH +3 O +OH2、 Mg(OH) 、 Al(OH) 、 NH · H O)2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)22332NaOH==Na ++OH KOH==K ++OHBa(OH) 2==Ba 2++2OHMg(OH) 2 Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3+ +3OH酸式电离： Al(OH) 3H + + AlO 2 +H 2ONH · H 2ONH 4 +2OH3Ca(OH) 2==Ca 2++2OH (澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca 2++2OH(石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na 2SO 4 、NaHSO4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4 、CaSO 4 、Al2(SO 4)3、CuSO 4、 AlCl 3、 AgNO 3、 CH 3COONa 、 NH 4NO 3、 FeCl 3 、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 Na 2S 、 NaHS 、 NaH 2PO 4、 Na 2HPO 4、 Na 3PO 4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na + +ClNa 2SO 4==2Na ++ SO 24 NaHSO 4==H + +Na ++ SO 24Na 2SO 3==2Na ++ SO 42NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写： NaHSO 3==Na ++H ++SO 4 2-)MgSO 4 ==Mg 2++ SO 42Al 24 3==2Al 3+ 2(SO ) +3 SO 4CuSO 4==Cu 2++ SO 24 AlCl 3==Al 3++3Cl AgNO 3 ==Ag + +NO 333+Na+CHCOONa==CH COONH 4NO 3==NH 4++NO 3-33++3ClFeCl ==Fe23+ +CO 2Na CO ==2Na 3NaHCO 3==Na ++ HCO 3 (错误书写： NaHCO 3==Na ++H ++ CO 32 )Na 2S==2Na ++ S 2NaHS==Na ++HS(错误书写： NaHS==Na ++H+ S 2 )NaH 2PO 4==Na + +H 2PO 4Na 2HPO 4==2Na ++HPO 42(错误书写： Na 2 HPO 4==2Na + +H + +PO 43 )34+3Na PO ==3Na +PO 4――NaClO==Na +―KI==K ++INaBr==Na ++Br+ClOAgClAg ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)32+232+2 CaCOCa+CO 3 )+ CO 3 (错误书写： CaCO ==CaCaSO 4Ca2++SO 42 (错误书写： CaSO 4==Ca 2++SO 42 )3、熔融电离NaCl Na ++ ClMgCl 2 Mg 2++2 Cl Na O2Na + +O2―Al 2 O3 2Al 3+ +3O 2―2十、水解反应1、单水解 --- 可逆水解423· H 2 O+HClNH 4+2H + +NH 32NH Cl+H ONH+H O·H OFeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3HClFe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +AlCl 3 2Al(OH) 3+3HClAl 3+2Al(OH) 3+3H ++3H O+3H OCuSO 4+2H 2 O Cu(OH) 2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解 ) NaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH (NaHSO 4 不水解， NaHSO 3 电离大于水解 )Na 2CO 3+H 2 O NaHCO 3+NaOHCO 32- +H 2OHCO 3 - +OH –NaHCO +H OH CO +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加 )3223Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 3 2- +H 2O HSO 3 - +OH –NaHSO 3+H 2OH 2SO 3 +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO - 2O H 2SO 3 +OH -3 +HNa S+H O NaHS+NaOH2-- +OH –S +H O HS22 2NaHS+H 2OH 2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)-OH 2 S+OH -HS +H 2Na PO +H O Na HPO +NaOHPO3-OHPO2-–244 +H24 +OH342Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOHHPO 4 2 -- –+H 2OH 2PO 4 +OHNaH 2PO 4+H 2OH 3PO 4+NaOH-–H 2PO 4 +H 2 OH 3PO 4 +OHCH COONa+H OCH COOH+NaOHCH-O–33 COO +HCH COOH+OH2323C H ONa+HOC H OH+NaOHC-OC H–2H O +H2OH+OH6 5 6 56 56 52、双水解CH 3 COONH 4 +H 2 OCH COOH+NH · H O332NH F+H2 O HF+NH · H O43 2Al 2S 3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存 )Mg 3 N +6H 2 O==Mg(OH)↓ +NH ↑( 隔绝空气，密封保存)223Na P+3H O==3NaOH+PH↑( 隔绝空气，密封保存)323Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH) 2↓+PH 3↑( Zn 3P 2 一种老鼠药， PH 3 剧毒神经毒剂 )CaC 2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C 2H 2↑ ( 隔绝空气，密封保存 )。

高中无机化学方程式大全

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++4 3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2ON 2+O 22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑)3. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–)11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 2 2Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2 M g+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu 2S (Cu 2S 只能由单质制备)Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑)2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 C O+H 2O催化剂加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KI K 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO 2+H 2SO 4(稀)===BaSO 4+H 2O 2)MgO+H 2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2ONa 2O+2H +=2Na ++H 2O2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H +=Mg 2++H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3两性氧化物)Al 2O 3+2OH ―=2AlO 2―+H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HClClO 3–+3H 2S=6H ++SO 42–+Cl –HClO 3+HI===HIO 3+HClClO 3–+I –=IO 3–+Cl –3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl –HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl –+H 2O+O 2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H 2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H 3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H 2S(少量)==Na 2S+2H 2O2OH –+H 2S=S 2–+2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH –+Al 3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH –+Al(OH)3=AlO 2–+2H 2OCa(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3)NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H 2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH)2CuO+H 2O 2AgOH==Ag 2O+H 2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中易变质)Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+CaSO 4↓ (波尔多液)MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH 4ClMg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH 4+FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4ClFe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+CuSO 4+2NH 3·H 2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H 2OCu(OH)2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O 铜氨溶液CuSO 4+4NH 3·H 2O(足)==Cu(NH 3)4SO 4+4H 2O 总方程式Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 铜氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2OAg 2O+4NH 3·H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH -+3H 2O 银氨溶液AgNO 3+2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 总方程式ZnSO 4+2NH 3·H 2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+Zn(OH)2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2OZnSO 4+4NH 3·H 2O(足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2OZn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O 总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H +=H 2PO 4-Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl HPO 42-+H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl H 2PO 4-+H +=H 3PO 4Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl CO 32-+H +=HCO 3-NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO 32-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO 32-+2Fe 3++3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Al 3+=2Al(OH)3↓+3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH)3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Fe 3+=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解反应)3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO 2-+Fe 3++6H 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH)3↓+NH 3·H 2O+NaClAlO 2-+NH 4++2H 2O=Al(OH)3↓+NH 3·H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气)2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3- (2:1)Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2 (1:1)CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气)2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 22NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H ++H 2O=H 4SiO 4↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-H3PO4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO-24HPO-24H++PO-34HF H++F-H2SO3H++HSO-3HSO-3H++SO-23CH3COOH H++CH3COO-H2CO3H++-3HCO-3HCO H++-23COH2S H++-HS-HS H++-2SHNO2H++NO-2C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN-HClO H++ClO-H2O H++OH-2H2O H3O++OH-2.碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离：Al(OH)3H++-2AlO+H2ONH3·H2O+4NH+2OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH- (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl-Na2SO4==2Na++-24SONaHSO4==H++Na++-24SONa2SO3==2Na++-24SONaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++-24SOAl2(SO4)3==2Al3++3-24SOCuSO4==Cu2++-24SOAlCl3==Al3++3Cl-AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO-+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl-Na2CO3==2Na++-23CONaHCO3==Na++-3HCO (错误书写：NaHCO3==Na++H++-23CO)Na2S==2Na++-2SNaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)。

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高中无机化学方程式的书写碱金属
（1）钠放在空气中
（2）钠在空气中燃烧
（3）过氧化钠与二氧化碳反应
（4）过氧化钠与水反应
（5）钠与水反应
（6）工业冶炼钠
（7）电解饱和食盐水
（8）电解熔融氯化钠
卤素
（1）氯气通入溴化钾溶液
（2）氯气通入碘化钾溶液
（3）溴水加入到碘化钾溶液
（4）氯气通入氢氧化钠溶液
（5）氯气通入氢氧化钙溶液
（6）漂白粉放在空气中
（7）溴化氢、碘化氢的受热分解
（8）实验室制氯气
氮族
（1）氮气与氧气在放电条件下反应
（2）一氧化氮与氧气反应
（3）二氧化氮与水反应
（4）氮气与镁反应
（5）氮气在高温、高压、催化剂条件下与氢气反应
（6）铜与稀硝酸反应
（7）铜与浓硝酸反应
（8）碳与浓硝酸反应
（9）实验室制取氨气
（10）氨与氯化氢反应
（11）氨水呈碱性的原因
（12）氨的催化氧化
（13）氯化铵受热分解
（14）二氧化氮与四氧化二氮的相互转化
（15）硝酸铵与氢氧化钠反应
（16）碳铵受热分解
（17）硝酸受热或光照条件下分解
（18）硫铵与氢氧化钠反应
（19）一氧化氮与氧气混合气体被水完全吸收（20）二氧化氮与氧气混合气体被水完全吸收
氧族
（1）实验室制取H2S气体
（2）H2S在空气中燃烧
（3）H2S与二氧化硫反应
（4）H2S与硫酸铜反应
（5）实验室制取二氧化硫
（6）二氧化硫通入溴水中
（7）浓硫酸与铜反应
（8）浓硫酸与C反应
（9）赤铁矿的煅烧
（10）硫与氧气反应
（11）二氧化硫与氧气反应
硅
（1）硅与氢氧化钠反应
（2）硅与氢氟酸反应
（3）二氧化硅与氢氧化钠反应
（4）二氧化硅与氧化钙反应
（5）二氧化硅与碳酸钙反应
（6）二氧化硅与纯碱反应
化学平衡、电离平衡
（1）过氧化氢分解
（2）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式（3）多元弱酸（磷酸）的分步电离
（4）弱酸根离子（碳酸根离子）的分步水解
（5）弱碱的阳离子（铁离子）的水解
铜
（1）氧化铜与氢气
（2）碱式碳酸铜受热分解
（3）氧化铜高温分解
（4）电解硫酸溶液
镁、铝
（1）镁、铝的缓慢氧化
（2）镁、铝在氧气中燃烧
（3）镁在氯气中燃烧
（4）铝与硫受热反应
（5）镁与非氧化性的酸反应的离子方程式
（6）铝与非氧化性的酸反应的离子方程式
（7）镁与稀硝酸反应
（8）铝（铁）与冷的浓硝（硫）酸反应
（9）铝与氢氧化钠反应
（10）镁与二氧化碳反应
（11）铝与氧化铁反应
（12）氧化铝与酸反应的离子方程式
（13）氧化铝与碱反应的离子方程式
（14）实验室制取氢氧化铝
（15）铝盐与少量氢氧化钠反应的离子方程式
（16）铝盐与过量氢氧化钠反应的离子方程式
（17）氢氧化铝与盐酸反应
（18）氢氧化铝与氢氧化钠的反应
（19）氢氧化铝受热分解
（20）四强结合氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式（21）四强结合氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式
铁
（1）铁与硫反应
（2）铁与碘共热
（3）铁在氯气中燃烧
（4）铁与溴蒸气共热
（5）铁与水蒸气反应
（6）铁与氯化铁溶液反应
（7）铁与盐酸反应
（8）铁与氯化铜反应
（9）铁盐溶液加入硫氰化钾溶液（离子方程式）
（10）铁在氧气中燃烧
（11）铁和少量稀硝酸反应的离子方程式
（12）铁和过量稀硝酸反应的离子方程式
（13）氯化亚铁溶液和锌反应
（14）氢氧化亚铁被空气氧化
（15）氢氧化亚铁被稀硝酸氧化
（16）氧化亚铁与稀硝酸反应
（17）碘化亚铁溶液和少量溴水反应的离子方程式（18）碘化亚铁溶液和过量溴水反应的离子方程式
（19）溴化亚铁溶液和少量氯水反应的离子方程式
（20）溴化亚铁溶液和过量氯水反应的离子方程式
（21）氯化亚铁溶液中加入氯水
（22）氯化铁溶液中加入铜片
（23）氯化铁溶液中通入少量H2S气体
（24）氯化铁溶液中通入过量H2S气体
（25）氯化铁溶液中加入少量Na2S溶液
（26）氯化铁溶液中加入过量Na2S溶液
（27）氯化铁溶液中加入NaI溶液
（28）氯化铁溶液中通入SO2气体
（29）氯化铁溶液中加入少量Na2SO3溶液
（30）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）被CO还原
（31）氢氧化亚铁的制取（离子）
（32）氢氧化铁的制取（离子）
（33）氢氧化铁胶体的制备(离子）
（34）氢氧化铁受热分解。