最新最新中考化学经典题型：选择型计算题-word文档
最新中考化学化学计算题100篇及答案(word)
最新中考化学化学计算题100篇及答案（word）一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为=56%。
2．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
辽宁省沈阳市2024年中考化学试题(word版-含解析)
2024年辽宁省沈阳市中考化学试卷一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）1．下列变更属于化学变更的是（）A．干冰升华B．酒精挥发C．铁钉锈蚀D．石蜡熔化2．空气中体积分数最大的气体是（）A．N2B．CO2C．O2D．H23．下列试验操作合理的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体4．下列属于非金属元素的是（）A．Fe B．Ca C．Si D．Al5．P2O5的化学名称是（）A．二磷化五氧B．五氧化二磷C．氧五化磷二D．磷二化氧五6．下列结构示意图表示原子的是（）A．B．C．D．7．下列物质溶于说，所得溶液的pH小于7的是（）A．二氧化碳B．蔗糖C．肥皂D．纯碱8．下列物质中，不能供应人体活动所需能量的是（）A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．食盐9．下列物质由离子构成的（）A．氯化钠B．一氧化碳C．金刚石D．氮气10．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（）A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰11．下列试验不属于对应基础试验内容的是（）A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性12．下列叙述不符合化学试验规则的是（）A．上试验课前，明确试验步骤和留意事项B．在设计试验方案时，要充分考虑试验平安C．每次试验时，应当实事求是地最好记录D．试验后，可以把剩余药品随意拿出试验室13．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：a b与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体与c的硝酸银溶液作用表面上析出c 表面上析出c依据表中所给的试验结果，推断这三种金属活动性由强到弱的依次正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b二、解答题（共7小题，满分50分）14．水在肯定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，依据所给信息，请回答下列问题：（1）试验中，产生气体的体积之比约为．（2）当水分子分解时，生成氢原子和，每两个氢原子结合成一个，每结合生一个氧分子．（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成份质量的氢气．15．查阅资料代号名称聚对苯二甲酸乙二酵菌高密度聚乙烯聚氯乙烯聚丙烯化学式（C20H8O4）n（C2H4）n（C10H4Cl）n（CH4）n用途矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等清洁用品，沐浴产品的包装等雨衣、建材、塑料瓶等微波炉餐盘，果汁饮料瓶等依据表中信息，请回答下列问题．（1）PET中含有元素，属于（填“有机化合物”或“无机化合物”），01号塑料主要用于制作（写出一种即可），不宜长期重复运用（耐热至70℃）（2）PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H 元素外，还含有元素，03号塑料高温时简洁产生有害物质，不宜用于包装食品．（3）05号塑料具有的化学性质是（写出一点即可）．16．如图是试验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称是：①②（2）试验室可加热KMnO4固体制取O2，请写出该反应的化学方程式，用选用的气体发生装置是（填字母），气体收集装置是（填字母，写出一种即可）（3）试验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于限制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于．17．（10分）（2024•沈阳）依据表中信息，请回答下列问题．测试类氢化物单质①酸盐别S化合价+8 ﹣﹣SiO2H2SO4Na2SO4Cu2SO4FeSO4（NH4）2SO4Na2SO4②﹣﹣SiO2SiO20 ﹣﹣﹣Na2S ﹣2 H2S ﹣﹣H2S（1）填写表中内容：①；②．（2）物质类依据肯定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．①置换反应；②复分解反应．（3）（NH4）3SO4是农业上常用的铵态氮肥，在试验室检验其为铵态氮肥的试验操作是（写出一种即可）（4）2H2S+SO2═2S+2H2O，反应前后碘元素化合价发生的变更是（5）在试验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：S+NaOH═Na2SO4++H2O．18．化学变更的本质特征是有新物质生成，化学变更中的一些现象有助于我们推断物质是否发生了化学变更，分析一：化学变更中的现象试验内容试验现象试验分析（1）发出白光，发出热量燃烧是的猛烈的化学反应（2）镁表面铜无明显变更镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应（3）产生白色沉淀该反应的化学方程式（4）玻璃管内的固体由红棕色变为色发生了化学变更分析二：有助于推断苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变更的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液）结合已有学问，进行大胆猜想：（1）现象及可能产生该现象的依据（2）现象及可能产生该现象的依据．19．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．【分析提纯方法】表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系溶解度S S≥10g1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃0 20 40 60 80 100 KNO313.3 31.663.9 110 169 246 溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为（2）依据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线．（3）依据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为g．【设计提纯步骤】（1）选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）（2）配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL﹣1）（3）降温至20℃（4）得到晶体【设计提纯方案】为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有学问，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及试验过程中水铬固体的损失等影响因素）方案一通过化学试验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加，视察试验现象．方案二计算析出KNO3晶体的质量约为g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较方案三与95%进行比较．方案四．20．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）2024年辽宁省沈阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）1．下列变更属于化学变更的是（）A．干冰升华B．酒精挥发C．铁钉锈蚀D．石蜡熔化【考点】化学变更和物理变更的判别．【专题】物质的变更与性质．【分析】化学变更是指有新物质生成的变更，物理变更是指没有新物质生成的变更，化学变更和物理变更的本质区分是否有新物质生成；据此分析推断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更．B、酒精挥发过程中只是状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更．C、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变更．D、石蜡熔化过程中只是状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变更过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变更，若有新物质生成属于化学变更．2．空气中体积分数最大的气体是（）A．N2B．CO2C．O2D．H2【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】依据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），即可干脆得出答案【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气．故选A．【点评】本题很简洁，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．3．下列试验操作合理的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；物质的溶解．【专题】化学学习中的试验思想；常见仪器及化学试验基本操作．【分析】A、依据液体药品的取用方法进行分析推断；B、依据给试管中得液体加热的方法进行分析推断；C、依据搅拌液体的方法进行分析推断；D、依据胶头滴管的运用方法进行分析推断．【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；C、搅拌液体不能用手搅拌，要用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误；D、运用胶头滴管滴加少量液体时，留意胶头滴管不能平放或倒置，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、驾驭常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键．4．下列属于非金属元素的是（）A．Fe B．Ca C．Si D．Al【考点】元素的简洁分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可．【解答】解：A、Fe是铁元素的元素符号，铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误．B、Ca是钙元素的元素符号，钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误．C、Si是硅元素的元素符号，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确．D、Al是铝元素的元素符号，铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简洁分类是正确解答本题的关键．5．P2O5的化学名称是（）A．二磷化五氧B．五氧化二磷C．氧五化磷二D．磷二化氧五【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】氧化物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“氧化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来，如SO2、P2O5等，据此进行分析解答．【解答】解：由氧化物的读法可知，P2O5由右向左读作五氧化二磷；故填：B．【点评】本题难度不大，驾驭化合物化学式的读法是正确解答本题的关键．6．下列结构示意图表示原子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】依据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项错误．B、质子数=13=核外电子数=13，为原子，故选项正确．C、质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故选项错误．D、质子数=19＜核外电子数=20，为阴离子，故选项错误．故选B．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．7．下列物质溶于说，所得溶液的pH小于7的是（）A．二氧化碳B．蔗糖C．肥皂D．纯碱【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH 大于7时，呈碱性；据此依据常见物质的酸碱性分析推断即可．【解答】解：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，pH小于7；B、蔗糖的水溶液显中性，pH等于7；C、肥皂水显碱性，pH大于7；D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，pH大于7．故选：A．【点评】本题难度不大，依据常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是能够顺当解决．8．下列物质中，不能供应人体活动所需能量的是（）A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．食盐【考点】生命活动与六大养分素．【专题】化学与生活．【分析】一些养分素在人体内发生氧化反应能产生能量，如蛋白质、糖类、油脂等，而氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量．【解答】解：葡萄糖、油脂、葡萄糖在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量，故选：D【点评】本题考查的是养分素的作用，解答此类题要求我们应熟知常见的养分素的作用．9．下列物质由离子构成的（）A．氯化钠B．一氧化碳C．金刚石D．氮气【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】依据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析推断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子干脆构成的，故选项错误．D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的学问，对物质进行分类与对号入座、驾驭常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．10．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（）A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰【考点】中和反应及其应用．【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性．【分析】农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质，进行分析推断．【解答】解：农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质．A、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．B、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．C、氢氧化钠显碱性，但具有猛烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，故选项错误．D、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，驾驭中和反应应用、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．11．下列试验不属于对应基础试验内容的是（）A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性【考点】化学试验方案设计与评价；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【专题】试验设计题．【分析】A、依据烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧须要氧气进行分析；B、依据石灰石不属于金属，属于盐进行分析；C、依据粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发进行分析；D、依据酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色进行分析．【解答】解：A、烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧须要氧气，故A正确；B、石灰石不属于金属，属于盐，故B错误；C、粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发，故C正确；D、酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色，故D正确．故选：B．【点评】本题主要考查了物质的分类和试验的正确操作，难度不大，须要在平常加强记忆即可完成．12．下列叙述不符合化学试验规则的是（）A．上试验课前，明确试验步骤和留意事项B．在设计试验方案时，要充分考虑试验平安C．每次试验时，应当实事求是地最好记录D．试验后，可以把剩余药品随意拿出试验室【考点】试验操作留意事项的探究．【专题】化学学习中的试验思想；常见仪器及化学试验基本操作．【分析】依据进行化学试验应遵守的基本规则、试验室剩余药品的处理原则，进行分析推断即可．【解答】解：A、上试验课前，应明确试验步骤和留意事项，故选项说法正确．B、在设计试验方案时，要充分考虑试验平安，以防止造成人身损害，故选项说法正确．C、每次试验时，应当实事求是地最好记录，故选项说法正确．D、试验后，对化学试验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不行随意丢弃，更不能带出试验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，了解化学试验应遵守的基本规则、试验室剩余药品的处理原则（三不一要）即可正确解答本题．13．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：a b与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体与c的硝酸银溶液作用表面上析出c 表面上析出c依据表中所给的试验结果，推断这三种金属活动性由强到弱的依次正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【考点】金属活动性依次及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性依次中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．据此比较金属的活动性．【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的依次为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．【点评】本题考查了金属活动性依次的应用，完成此题，可以依据金属活动性依次及其意义进行．二、解答题（共7小题，满分50分）14．水在肯定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，依据所给信息，请回答下列问题：（1）试验中，产生气体的体积之比约为2：1．（2）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合生一个氧分子．（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成份质量的氢气．【考点】电解水试验；微粒观点及模型图的应用．【专题】空气与水．【分析】依据电解水试验的现象、结论、化学变更的实质和水中氢元素的质量分数分析回答有关的问题．【解答】解：（1）电解水试验中，产生气体的体积之比约为2：1．（2）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合生一个氧分子．（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成氢气的质量为：2份质量××100%=份质量．故答为：（1）2：1；（2）氧原子，氢分子，两个氧原子；（3）．【点评】本题较为简洁，了解电解水试验的现象、结论、化学反应的实质等学问即可分析解答．15．查阅资料代号名称聚对苯二甲酸乙二酵菌高密度聚乙烯聚氯乙烯聚丙烯化学式（C20H8O4）n（C2H4）n（C10H4Cl）n（CH4）n用途矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等清洁用品，沐浴产品的包装等雨衣、建材、塑料瓶等微波炉餐盘，果汁饮料瓶等依据表中信息，请回答下列问题．（1）PET中含有C、H 、O 元素，属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”），01号塑料主要用于制作矿泉水瓶（写出一种即可），不宜长期重复运用（耐热至70℃）（2）PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H元素外，还含有氯元素，03号塑料高温时简洁产生有害物质，不宜用于包装食品．（3）05号塑料具有的化学性质是耐热（或无毒）（写出一点即可）．【考点】塑料及其应用；有机物与无机物的区分；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学与生活．【分析】（1）依据PET的化学式及其用途来分析；（2）依据PVC与HPE的化学式进行分析；（3）依据05号塑料的用途来分析．【解答】解：（1）由PET的化学式（C20H8O4）n可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，可用来制矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等；故填：C、H、O；有机化合物；矿泉水瓶（答案合理即可）；（2）PVC的化学式为（C10H4Cl）n，HPE的化学式为（C2H4）n，PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H元素外，还含有氯元素；故填：氯；（3）05号塑料可用制微波炉餐盘，果汁饮料瓶等，说明05号塑料耐热、无毒，故填：耐热（或无毒）．【点评】本题考查了各种塑料的性质与用途，充分体现了物质的性质确定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质．16．如图是试验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称是：①分液漏斗②集气瓶（2）试验室可加热KMnO4固体制取O2，请写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用选用的气体发生装置是A（填字母），气体收集装置是D或F（填字母，写出一种即可）（3）试验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于限制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；试验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的试验室制法、检验、干燥与净化．【分析】分液漏斗可以限制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，假如用双氧水和二氧化锰制氧气就不须要加热，假如用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就须要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．试验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；试验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于限制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上．【解答】解：（1）分液漏斗可以限制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：分液漏斗；集气瓶；（2）假如用高锰酸钾氧气就须要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要留意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或F；（3）试验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于限制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上；故答案为：多孔塑料板上；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在试验题中．17．（10分）（2024•沈阳）依据表中信息，请回答下列问题．测试类氢化物单质①酸盐别S化合价+8 ﹣﹣SiO2H2SO4Na2SO4Cu2SO4FeSO4（NH4）2SO4Na2SO4②﹣﹣SiO2SiO20 ﹣﹣﹣Na2S ﹣2 H2S ﹣﹣H2S（1）填写表中内容：①氧化物；②+4．（2）物质类依据肯定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．①置换反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②复分解反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（3）（NH4）3SO4是农业上常用的铵态氮肥，在试验室检验其为铵态氮肥的试验操作是把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，视察试纸颜色的变更（写出一种即可）（4）2H2S+SO2═2S+2H2O，反应前后碘元素化合价发生的变更是﹣2→0，+4→0（5）在试验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：3S+6NaOH═1Na2SO4+2Na2S+3H2O．【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；铵态氮肥的检验；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）依据氧化物的概念进行分析解答；（2）依据置换反应以及复分解反应的概念进行分析；（3）依据铵态氮肥的检验方法进行分析；（4）依据化合物中各元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零分析；（5）依据化学方程式的书写方法进行分析．【解答】解：（1）二氧化硅是含有氧元素和硅元素的化合物，属于氧化物；（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（3）在试验室检验铵态氮肥的试验操作是把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，视察试纸颜色的变更．（4）2H2S+SO2═2S+2H2O，依据化合物中各元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零可知，反应前硫化氢中硫元素显﹣2价，二氧化硫中硫元素显+4价，反应后硫单质中硫元素化合价零．（5）在试验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，该反应的化学方程式是3S+6NaOH═Na2SO4+2Na2S+3H2O．故填：（1）氧化物；+4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，视察试纸颜色的变更；（4）﹣2→0，+4→0；（5）3；6；1；2Na2S；3．【点评】此题难度较大，驾驭物质分类学问，化合价原则，铵态氮肥的检验方法等即可顺当解答．。
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案).docx
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物 CaCO3中的质量为 _______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 10g 7.3% 12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为 y。
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ↑3221007311144x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物 CaCO10g；3 中的质量为（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈ 12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．将 25.6 g NaCl 和 MgCl2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：实验次数12345加入 NaOH4040404040溶液质量 /g共生成沉2.9 5.8m11.611.6淀的质量 /g(1)上表中 m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________【答案】 8.7 10%【解析】【分析】【详解】（1）第一次加入 40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g，第四次实验加入 40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成 2.9g 沉淀，所以第三次加入 40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是 2.9g，所以 m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
最新人教版中考化学化学计算题(word)
最新人教版中考化学化学计算题（word）一、中考化学计算题1．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g↑65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g≈答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
【点睛】利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
最新江苏省泰州市中考化学精选选择题300题汇总word含答案
最新江苏省泰州市中考化学精选选择题300题汇总word含答案一、选择题1．在催化剂和加热条件下，3.4 g X和8.0 g Y恰好完全反应，生成5.4 g Z和另一种产物W，下列判断正确的是（）——氢原子——氧原子A．物质X属于氧化物B．该反应属于置换反应C．物质W一定含有氮元素D．该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：32．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为( )A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮3．下列归纳和总结完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D4．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。
根据微观示意图得出的结论正确的是A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应属于置换反应 D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物5．化学与人类的生活密切相关。
下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是( )A ．AB ．B C ．C D ．D6．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是（ ）A ．稀释浓硫酸B ．探究燃烧的三个条件C ．测定空气中氧气的含量D ．验证质量守恒定律7．下列叙述不正确的是（ ） A ．物质都是由分子、原子等微粒构成的 B ．化学变化的过程常会伴随能量变化C ．物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别D ．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化 8．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为： ① 从b 端通入氮气 ② 从分液漏斗中滴加适量水 ③ 从a 端通入二氧化碳④ 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 其中实验操作顺序最合理的是A ．①②③④B ．④③②①C ．④①③①②D ．④③①②③9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐10．某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是( ) A．选用的发生装置可能相同B．收集方法可能相同C．反应类型可能相同D．检验方法一定不同11．下列除杂或鉴别方法正确的是（）A．鉴别NH4NO3和NH4Cl﹣﹣加熟石灰研磨B．鉴别羊毛线和涤纶线﹣﹣点燃闻气味C．除去CuSO4溶液中的少量FeSO4﹣﹣加适量铜粉D．除去NaCl中的KNO3﹣﹣降温结晶12．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）A．NH4NO3是一种复合肥料B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色13．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水14．下列实验方法能达到实验目的的是（）鉴别石灰水和溶液、、的金属活动性将分别放入A．A B．B C．C D．D15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1C．反应前后分子总数不变D．参加反应的甲和乙的质量比为22：316．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。
最新化学计算题中考经典题型带答案(word)
最新化学计算题中考经典题型带答案（word）一、中考化学计算题1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。
当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
最新 中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)(word)
最新中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)（word）一、中考化学计算题1．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(K12教育文档)
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中考化学专题练习—-计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程)2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15。
6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下,氧气的密度约为1.43g/L,多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0。
1)3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11。
0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158。
0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实验数据记录如下：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
（2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案).docx
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1 .向13. 6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。
计算：T 气体的质量gkj ____ ,° 73盐酸的质量£■(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至 0.1%)【答案】(1) 1。
. 6 克(2) 10% (3) 17 . 9% 【解析】试题分析：设固体混合物中 Na2c 。
3的质量为X,稀盐酸中溶质的质量为 y,反应生成NaCI的质量为z 。
Na2c03+ 2HCI ="='• 2NaCI + HO + CO2 t 106 2 x . 333 2 x 585 44 x y z 4 4g 得x=10 . 6克106 = 44 J 4.4s恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：11. 7g-13. 6g —10.6g——— --------- x 100°G=17.9%73E -13.6E -4. 4?WBIWB考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2 .将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC 与稀硫酸反应不产生吨)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全73117 <9_444.4g_ ____ 444.4s得♦二克 ■得；z ・lL7克稀盐酸中溶质的质量分数为：7；y -X100S=10%反应，得到0.22gCO2 .试通过计算确定：(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
【答案】13.44g Fe2c【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量Fe x C)在氧气流中加热，得到0.22gCO2,碳元素的质量12=0.22gx —=0.06g44(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2,设消耗铁的质量为X。
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最新中考化学经典题型：选择型计算题106.下列实验对应的图像正确的是( )
A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
A.饱和的硝酸钾溶液降温时，溶质质量分数的变化
B.一定量锌粒中加入稀盐酸，产生气体体积的变化
C.一定量铜粉中加入硝酸银溶液，固体质量的变化
D.质量分数为20%的食盐水中加水，溶质质量的变化
108. 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。
有关叙述中正确的是
A.铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
109.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴
加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
下列说法正确的是( )
A.图线BC段无明显实验现象
B.在C点后溶液中的溶质是NaCl
C.溶液的PH由大变小
D.随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
110. 甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：
v(CH4)：v(O2)等于( )
A.1：1
B.1：2
C.16：32
D.16：64
111. 将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀。
则a的数值为( )
A.2.46
B.3.21
C.3.59
D.7.41
112. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A.20%
B.25%
C.85%
D.80%
113.取一定质量的Cu、Cu2(OH)2CO3的混合物，在空气中充分灼烧后，称得反应后固体的质量不变，则原混合物中铜元素的质量分数为( )
A.80%
B.52.8%
C.47.2%
D.20%。