2015年北京市房山区初三一模试卷化学及答案
2018年北京市房山区初三化学一模试题和答案(Word版-可编辑)
2018年北京市房山区初三化学一模试题和答案(Word版-可编辑)D10．下列实验方法不．能．达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 除去CO2中少量CO点燃B 检验一瓶气体是否为O2将带火星的木条伸入瓶中C 鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中下表是NaOH、Na2CO3、NaCl的溶解度。
依据表中数据和实验回答11~12题。
温度/℃NaOH Na2CO3NaCl20 109g 21.8g 36.0g30 119g 39.7g 36.3g20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g三种固体，充分溶解。
11．上述溶液为饱和溶液的是A．②B．①③C．②③D．①②③12．将②加热至30℃，溶液的溶质质量分数A．变小B．变大C．不变D．无法判断第二部分非选择题（共33分）〖生活现象解释〗化学，就在身边。
请回答13题。
13．（1分）请从13-A和13-B两题中任选．．1．个．作答，若两题均作答，按13-A计分。
13-A 13-B物质①氧气②氮气③氢气中，空气中含量最多的是_____（填序号）。
物质①食盐②小苏打③碳酸钙中，生活中常用的调味品是_____（填序号）。
饮食，誉满天下。
请回答14~15题。
14．（1分）饺子是我国的传统面食，制作白菜馅饺子的原料有：面粉、猪肉、白菜、植物油等。
上述原料中，富含糖类的是________。
15．（1分）重庆小面美味的秘诀之一是在制作时加入纯碱，纯碱的化学式是_________。
文物，传承文明。
请回答16题。
16．（2分）《千里江山图》是我国青绿山水画代表作之一。
青绿山水画中使用多种矿物颜料，如：金茶末取材于褐铁矿(Fe2O3)、岩焦茶取材于水锰矿[MnO(OH)]等。
（1）工业上用一氧化碳和褐铁矿炼铁的原理是_______________________（用化学方程式表示）。
2018年北京市房山区初三化学一模试题和答案(Word版-可编辑)
房山区2017—2018 学年度第二学期期中检测试卷九年级化学考生须知1．本试卷共6页，共26道小题，总分值45分。
考试时间与生物学科合计为90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、，并在答题卡上粘贴准考证条形码。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mn 55第一部分选择题〔共12分〕〔每题只有1个选项符合题意。
每题1分〕1．以下元素中人体摄入量过低会引起贫血的是A．Na B．Ca C．Fe D．Zn2．以下物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A．木炭B．红磷C．铁丝D．蜡烛3．2017年，我国科学家在利用镓〔Ga〕进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子，该原子的核电荷数为A．6 B．31 C．37 D．684．以下实验操作正确的选项是A．取用固体B．滴加液体C．加热液体D．检查气密性5．以二氧化锡〔SnO2〕为材料制成的转换器，可监测有害气体。
SnO2中Sn的化合价为A．－4B．－2C．+ 2D．+ 46．每年4月初，房山区琉璃河镇万亩梨园清香四溢，能闻到梨花香的原因是A．分子质量小B．分子不断运动C．分子间有间隔D．分子由原子构成7．以下物质的用途中，只利用其物理性质的是A．氧气炼钢B．铜制作导线C．硫酸除铁锈D．二氧化碳制碳酸饮料8．芯片是电脑、智能家电的核心部件，以高纯度的单质硅为材料制成。
制取单质硅的反应之一为：SiO2 + 2C====Si + 2CO↑，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应高温浓盐酸9．如右图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有 A ．酸性 B ．腐蚀性 C ．吸水性 D ．挥发性 10．以下实验方法不．能．到达实验目的的是 选项 实验目的实验方法A 除去CO 2中少量CO 点燃B 检验一瓶气体是否为O 2 将带火星的木条伸入瓶中C 鉴别石灰水和NaOH 溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性 将Fe 和Ag 分别放入CuSO 4溶液中下表是NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 的溶解度。
北京中考化学一模试题房山
2017年房山区初中毕业会考化学试卷考生须知1．本试卷共10页，共39道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是A．莫言B．杨振宁C．侯德榜D．屠呦呦2．地壳中含量最多的元素是A．氧B．铁C．铝D．硅3．为防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．锌B．铁C．钙D．碘4．下列物质中，属于纯净物的是A．海水B．液氧C．洁净的空气D．澄清的石灰水5．下列气体中，有毒的是A．N2B．O2C．CO D．CO26．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．白糖B．牛奶C．面粉D．花生油7．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是A．B．C．D．8．下列做法中，有利于保护水资源的是A．使用节水型马桶 B．工业废水直接排放C．生活污水任意排放 D．大量使用农药和化肥9. 下列实验操作不正确．．．的是A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体10．下列物质的化学式书写不正确．．．的是A．氧化镁 MgO B．硫酸亚铁 FeSO4C．硝酸银 AgNO3D．氯化铝 Al2Cl311．在元素周期表中，镓元素的信息如右图所示。
下列有关镓的说法不正确．．．的是A．属于金属元素B．元素符号是GaC．原子的核电荷数是31D．相对原子质量为12．下列符号中，能表示两个氧分子的是A．2O B．2O2C．CO2D．O2-13．下列物质由原子直接构成的是A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．观察气体颜色B．插入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水15．下列物质的用途中，说法错误．．的是A．干冰用于人工降雨B．碳酸钙可做补钙剂C．铁粉用作食品保鲜剂D．氢氧化钠用于改良酸性土壤16．甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是一种食品添加剂。
2015房山县高三一模化学试题及答案(word版)
2015房山区高三一模化学试题6. 下列物质不耐酸雨腐蚀的是ABCDSiO 2---光导纤维聚氯乙烯---输液管 酚醛树脂---飞船仓外层锰钢---钢轨7. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起作用的离子是 A ．Na +B.HCO 3- 32- -8. 下列装置中，铁不易被腐蚀的是A B C D9. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A ．在CH 3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -B ．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl 3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+2Fe(OH)3↓ + 3Mg 2+C ．在NaHSO 3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO 3 Na ++ H ++ SO 32-D ．在稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H+2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O10. 下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇B ．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质C ．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物D ．聚碳酸酯 中含有 结构11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是［O — —C — —O — ］ —OCH 3 CH 3 C H — nOCH 3O—O —C —O —选项①②③实验结论A NaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性B 浓硝酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚C 浓盐酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2D 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性12．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：C02(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：t/min 1 4 8 11n(H2)/mol 6 2 2则下列说法正确的是A.B. 反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)C. 反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高D. 反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大25.（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：（1）A 的结构简式是，B中含氧官能团的名称是。
2015北京市房山区高三(一模)化 学
2015北京市房山区高三（一模）化学一.选择题1．（3分）下列物质不耐酸雨腐蚀的是（）A B C DSiO2﹣﹣﹣光导纤维聚氯乙烯﹣﹣﹣输液管酚醛树脂﹣﹣﹣飞船仓外层锰钢﹣﹣﹣钢轨A．A B．B C．C D．D2．（3分）通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（）A．Na+B．HCO3﹣C．CO32﹣D．Cl﹣3．（3分）下列装置中，铁不易被腐蚀的是（）A．NaCl溶液B．酸化的NaCl溶液C．NaCl溶液D．NaCl溶液4．（3分）下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（）A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+ C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O5．（3分）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物D．聚碳酸酯中含有结构6．（3分）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项 ① ② ③ 实验结论A NaCl 溶液 电石 酸性KMnO 4 乙炔具有还原性B 浓硝酸 Na 2CO 3 苯酚钠溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚C 浓盐酸 KMnO 4 FeBr 2 氧化性：Cl 2＞Br 2D 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D7．（3分）在一定温度下，将6mol CO 2和8mol H 2充入2L 恒容密闭容器中，发生如下反应： CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H ＜O 分别在t 时测得在该容器内n （H 2）的数值如下：t/min 1 4 8 11 n （H 2）/mol62.622则下列说法正确的是（ ） A ．该温度下，平衡常数K=0.5B ．反应进行4min 时，V （C02）=0.45 mol/（L•min ）C ．反应进行到9min 时，H 2的转化率比8min 时高D ．反应进行11min 后，若增大容器内压强，CO 2的转化率一定增大 二.非选择题8．（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：①有机物A 能与Na 反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH （R 、R 、R ，代表烃基）（1）A 的结构简式是 ，B 中含氧官能团的名称是 ． （2）C 的结构式是 ，D→E 的反应类型是 ． （3）F +A→G 的化学方程式是 ．（4）CH 3COOH +CH ≡CH→B 的化学方程式是 ．（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．①苯环上只有两个取代基②1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体（6）G→聚酯纤维的化学方程式是．9．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a．2C+SiO2Si+2CO b.3CO+Fe2O32Fe+3CO2c．C+H2O CO+H2d．CO2+CH4CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是．（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是．②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=．（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO x）等有毒气体．①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：．a．增加排气管长度b．增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是．（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图丙所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．10．（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如下：4已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下问题：（1）反应①的离子方程式是．（2）反应②中H2O2的作用是．（3）反应③的离子方程式是．（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是．（5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是．a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O b．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3．11．（15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：回答问题：（1）仪器a的名称是．（2）装置A中发生反应的化学方程式是．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．①B中最好盛装的液体是．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是．（4）在装置C中生成Na2S2O3．①完成反应方程式：SO2+ Na2S+ Na2CO3=Na2S2O3+②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是．③结束反应后，取C中溶液，经、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．（5）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2SNa2CO3Na2SO4①取Wg产品配成稀溶液；②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品杂质中：一定含有，可能含有，一定不含有．操作④发生的反应是：2S2O+I2═S4O+2I﹣产品纯度：．化学试题答案一.选择题1．【解答】A、二氧化硅只与HF反应，酸雨中不含HF，故A错误；B、塑料制品不与酸雨中的成分反应，故B错误；C、酚醛树脂不与酸雨中的成分反应，故C错误；D、钢铁易与酸反应，容易被锈蚀，故D正确，故选D．2．【解答】通常海水的pH=8.1，比较固定，即海水中存在某些离子对海水的H+、OH﹣的浓度改变起到缓冲作用．A、Na+既不能水解液不能电离，与H+、OH﹣均不反应，对海水溶液的pH起不到缓冲作用，故A不选；B、HCO3﹣既能与H+反应又能和OH﹣反应，故HCO3﹣的存在能对海水溶液中的pH的变化起到缓冲作用，能稳定海水的pH，故B选；C、CO32﹣只能和H+反应，与OH﹣不反应，故不能对海水的pH起到缓冲作用，故C不选；D、Cl﹣既不能水解液不能电离，与H+、OH﹣均不反应，对海水溶液的pH起不到缓冲作用，故D不选．故选B．3．【解答】A、铁在氯化钠溶液中不能构成原电池，且铁与氯化钠本身不反应，故属于正常的腐蚀速率；B、此装置构成原电池，且铁做负极，腐蚀速率被加快；C、此装置构成原电池，但铁做原电池的正极，被保护，故腐蚀速率变慢；D、此装置构成电解池，其中铁做阳极，腐蚀速率加快．综上分析可知，其中铁的腐蚀速率最慢的是C．故选C．4．【解答】A．在CH3COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，导致溶液显示碱性，所以滴入无色酚酞溶液变红，水解的离子方程式为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，所以悬浊液变红褐色，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正确；C．亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，正确的电离离子方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C 错误；D．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，发生了氧化还原反应，所以溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选C．5．【解答】A、烷烃不易溶于水，醇中含有羟基越多、C原子数越少越易溶于水，故正确顺序为：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故A错误；B、葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖，故B错误；C、油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，故C错误；D、聚碳酸酯中含有结构，故D正确．故选D．6．【解答】A．乙炔中混有硫化氢等气体，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除杂，故A错误；B．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与苯酚钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞苯酚，故B错误；C．亚铁离子还原性大于溴离子，如氯气不足，则不能生成溴，不能排出亚铁离子的影响，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故D正确．故选D．7．【解答】A．由表中数据可知，8min与11min时氢气的物质的量相等，说明8min时反应已经到达平衡状态，CO2和H2的起始浓度分别为=3mol/L、=4mol/L，平衡时氢气浓度为=1mol/L，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L）：3 4 0 0转化（mol/L）：1 4﹣1=3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1B.4min内参加反应氢气为8mol﹣2.6mol=5.4mol，故v（H2）==0.675mol/（L．min），速率之比等于其化学计量数之比，故V（CO2）=v（H2）=×0.675mol/（L．min）=0.225mol/（L．min），故B错误；C.8min时反应已经到达平衡状态，反应进行到9min时，氢气转化率与比8min时的转化率相等，故C错误；D．恒容密闭容器，若通入稀有气体使容器内压强增大，反应混合物的浓度不变化，平衡不移动，故增大容器内压强，CO2的转化率可能增大，可能减小，也可能不变，故D错误，故选A．二.非选择题8．【解答】A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则B是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，则M是乙炔，结构简式为HC ≡CH；甲醇和氢溴酸反应生成D为CH3Br，F和甲醇发生酯化反应生成G，根据G的结构简式知F的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，结合题给信息知，E是对二甲苯，其结构简式为，结合题给信息知，G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，（1）通过以上分析知，A是甲醇，结构简式为CH3OH，B为CH3COOCH=CH2，B中含氧官能团名称是酯基，故答案为：CH3OH；酯基；（2）通过以上分析知，C结构简式为，D发生取代反应生成E，故答案为：；取代；（3）F和甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（4）CH3COOH+CH≡CH发生加成反应生成B，反应方程式为CH3COOH+CH≡CH→，故答案为：CH3COOH+CH≡CH→；（5）G是对二苯甲酸甲酯，其同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个取代基；②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体说明含有两个羧基，如果两个取代基都是﹣CH2COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣CH3、﹣CH（COOH）2，有邻、间、对三种结构；所以符合条件的有12种同分异构体，故答案为：12；（6）G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，反应方程式为，故答案为：．9．【解答】（1）观察四个反应方程式可见，只有反应d中参加反应的物质全部转化为一种物质，故原子利用率最高，故答案为：d；（2）①Ni能与氧气反应也会导致其中毒，故答案为：避免O2与Ni反应再使其失去催化作用；②由图I可知，O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）△H=（﹣2×283）kJ•mol﹣1=﹣566kJ•mol﹣1，（i）由图II可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，（ii）（i）﹣（ii）得：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣563﹣（﹣298）=﹣270kJ•mol﹣1，故答案为：﹣270kJ/mol；（3）①C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，此反应为放热反应，且为气体体积不变的反应，a．增加排气管长度，不能改变NO的转化率，故a错误；b．增大尾气排放口，相当于移出部分氮气和二氧化碳气体，利于平衡右移，故b正确；c．添加合适的催化剂，只改变化学反应速率，不会增加NO的转化率，故c错误；d．升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NO转化，故d错误；故选b；②反应物是一氧化碳和NO x，生成物无毒，故生成物之一是氮气和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，化学方程式为：2xCO+2NO x2xCO2+N2，故答案为：2xCO+2NO x2xCO2+N2；（4）燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，又电解质溶液为KOH，所以负极电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O；（5）由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32﹣+5H2O=6HCO3﹣+CH4↑，故答案为：NaHCO3；4CO+3CO32﹣+5H2O=6HCO3﹣+CH4↑．10．【解答】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，将Ce3+从水溶液中萃取出来，Ce3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce（OH）4；（1）反应①是二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中生成硅酸钠和水，反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）反应②中H2O2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，故答案为：氧化使Fe2+转化为Fe3+；（3）反应③是酸性溶液中CeO2被过氧化氢还原生成Ce3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑，故答案为：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；（4）有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce3+的水溶液；故答案为：混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动；（5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+；（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O 溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；b．（NH4）2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；c．（NH4）2CO3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH4+的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c．11．【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）①装置B中所盛放的液体应不能够与二氧化硫反应，二氧化硫能够溶于水，能够与亚硫酸钠和碳酸氢钠溶液反应，故答案为：C；②如使SO2缓慢进入烧瓶C，应使A中缓慢反应，控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中，故答案为：控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中；（4）①S元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为﹣2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠物质的量之比为2：1，据原子守恒，二氧化硫钱的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，据原子守恒，还生成二氧化碳，化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4；2；1；3；CO2；②先使C中充满二氧化硫，C中才能反应，故答案为：A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应；③将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发；（5）向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明杂志可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有Na2SO4，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3，据反应方程式，消耗0.100 0mol•L﹣1×0.01810L=0.001810mol碘，能够反应0.00362mol硫代硫酸钠，质量为0.00362mol×248g/mol=8.9776g，所以产品纯度为×100%≈×100%，故答案为：Na2SO3；Na2SO3；Na2S；Na2CO3；Na2SO4；×100%．11 / 11。
2018年北京市房山区初三化学一模试题和答案(Word版,可编辑)
房山区2017—2018 学年度第二学期期中检测试卷九年级化学考生须知1．本试卷共6页，共26道小题，满分45分。
考试时间与生物学科合计为90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名，并在答题卡上粘贴准考证条形码。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mn 55第一部分选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．下列元素中人体摄入量过低会引起贫血的是A．Na B．Ca C．Fe D．Zn2．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A．木炭B．红磷C．铁丝D．蜡烛3．2017年，我国科学家在利用镓（Ga）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子，该原子的核电荷数为A．6 B．31 C．37 D．684．下列实验操作正确的是A．取用固体B．滴加液体C．加热液体D．检查气密性5．以二氧化锡（SnO2）为材料制成的转换器，可监测有害气体。
SnO2中Sn的化合价为A．－4B．－2C．+ 2D．+ 46．每年4月初，房山区琉璃河镇万亩梨园清香四溢，能闻到梨花香的原因是A．分子质量小B．分子不断运动C．分子间有间隔D．分子由原子构成7．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是A．氧气炼钢B．铜制作导线C．硫酸除铁锈D．二氧化碳制碳酸饮料8．芯片是电脑、智能家电的核心部件，以高纯度的单质硅为材料制成。
制取单质硅的反应之一为：SiO2 + 2C====Si + 2CO↑，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应高温浓盐酸9．如右图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有 A ．酸性 B ．腐蚀性 C ．吸水性 D ．挥发性 10．下列实验方法不．能．达到实验目的的是 选项 实验目的实验方法A 除去CO 2中少量CO 点燃B 检验一瓶气体是否为O 2 将带火星的木条伸入瓶中C 鉴别石灰水和NaOH 溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性 将Fe 和Ag 分别放入CuSO 4溶液中下表是NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 的溶解度。
2015北京门头沟中考化学一模-word
2015北京门头沟中考化学一模-word门头沟区2015年初三一模化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）A ．磨豆成浆B ．剪纸成花C ．酿谷成酒 D ．雕石成像2．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．冰水B ．海水C ．盐水 D ．雨水3．空气的成分中，体积分数约占 78％的是考生须知 1．本试卷共二道大题，36个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本答题卡用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
该原子的核电荷数为 （ ）A ．7B ．9C ．10D ．199．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（ ）A ．食盐B ．蔗糖C ．白醋 D ．面粉10．化肥硫酸铵[(NH 4)2SO 4]属于（ ）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥 D ．复合肥11．下列实验基本操作中，正确的是 （ ）12．下列是生活中常见物质的pH ，其中碱性最强的是（ ）A ．倾倒液体B ．过滤C ．加热液体D ．熄灭酒精灯A．厕所清洁剂pH=1 B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10 D．厨房洗涤剂pH=1213．下列做法中，不利于．．．保护水资源的是（）A．使用节水型马桶B．生活污水任意排放C．合理使用农药和化肥D．工业废水处理达标后排放14．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中，不．正确．．的是（）A．实验时红磷一定过量B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（）A．乳酸是一种氧化物B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成C．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同D．葡萄糖不能为人体提供能量16．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确．．．的是（）A．质子数为11 B．元素名称为钠C．元素符号为Na D．核外电子数为22.9917．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒。
北京市房山区初三一模化学试卷(含答案)
房山区2010年九年级统一练习（一）H 1 C 12O 16 S 32 Cu 64 Pd 106 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Mn 55 21．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A. 计算、称量、量取、溶解 B. 溶解、量取、计算、称量C. 计算、溶解、称量、量取D. 称量、量取、溶解、计算 22.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是23．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确．．．的是 选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂和方法 A NaCl 固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发B NaOH 溶液[Ca(OH)2] 加入过量碳酸钠溶液、过滤C Cu 粉（Fe 2O 3粉末） 加入足量稀盐酸、过滤 DCO 气体（水蒸气）通过足量的浓硫酸24．某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法不正．．确．的是 A ．该物质可能是二氧化碳 B ．反应后溶质的质量一定减小 C ．反应前后溶剂的质量保持不变D ．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变25．下表所述各实验过程中某些量之间的变化关系，其中正确．．的是 ①②③④向一定量铁粉中滴加稀盐酸 加热一定量高锰酸钾固体 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出A ．只有①B ．只有②C ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2NaHCO 3粉末 澄清 石灰水B.用氢氧化钠溶液鉴别盐酸和石灰水O 2浓NaOH 溶液D ．干燥O 2A.浓硫酸的稀释 溶 液 的 pH0 加入溶液的质量/gC ．①、②、④D ．②、③、④ 二、填空题（共5个小题，共30分。
）26．（7分）家庭厨房是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学物质与生活有关的几个问题，请问：（1）图片B 中玉米、米饭、馒头等食品中所提供的营养素主要是；（2）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。
2016年房山区初三一模化学试卷含答案北京版
2016年房山区初中毕业会考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 I 127第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．地壳中含量最多的元素是A．铝B．硅C．氧D．铁2．下列属于氧化物的是A．O2B．SO2C．KCl D．NaOH 3．下列气体中，有毒的是A．N2B．O2C．CO D．CO2 4．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．牛奶B．蔗糖C．面粉D．花生油6．下列不属于．．．氧气用途的是A．潜水B．灭火C．气焊D．急救7．化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥8．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同9．配制100 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要．．．的仪器是A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿10．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．食盐B．烧碱C．大理石D．熟石灰11．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是A．柠檬pH=1.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.512．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯13．下列微粒中，能表示2个氧原子的是A．2O B．2O2-C．H2O D．2O214．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐16．下列物质的性质中，属于化学性质的是A．铜具有导电性B．氢氧化钙能与稀盐酸反应C．碳酸钠是白色固体D．常温下甲烷是无色无味气体1718．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。
北京市房山区中考一模化学历真题(word)
房山区2018年初三毕业会考试卷＜一模）化学考生须知1. 本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2. 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3 .试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S32K 39 Mn55 Cu 64一、选择题＜每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1. 下列变化属于化学变化的是A. 榨取果汁B .海水晒盐 C .食物变质 D .冰雪融化2. 空气的成分中，体积分数约占78%的是A •氮气B•氧气C.二氧化碳D•稀有气体3•能保持氧气化学性质的粒子是2-A . OB . 2OC . O2D . O4. 下列物质中，属于纯净物的是A .食醋B.果汁C.牛奶D .蒸馏水5. 日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为A .原子B.兀素 C .离子 D . 分子6 .香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是A .氮气B .氧气C.二1氧化碳D .--氧化碳7.下列物质中，属于溶液的是A .糖水B .牛奶C；.M粥D .豆浆8.决疋兀素种类的疋■A .质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数9 .地壳中含量最多的金属兀素是A .氧B.硅C .铝D .铁1 0 合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾<KIO3)，碘酸钾中碘兀素的化合价是A . +2 B . +3 C . +4D.+511.下列符号中，表示2个氢原子的是A . H2 B. 2H C . 2H+D . 2出A.杨梅pH=2.5 B .苹果pH=4.1 C .菠萝pH=5.1 D .柿子pH=8.513•农作物缺钾时，抗病虫害 和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是A • KCIB • Ca 3(PO 4>2C • NH 4CID • CO(NH 2>214 •硒元素被誉为“抗癌大王”，它在元素周期表中的信息如下图所示。
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1 房山区2014—2015初三一模试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 第一部分 选择题 每小题只有1个选项符合题意。（共20个小题，每小题1分，共20分） 1．下列过程属于化学变化的是 A．苹果腐烂 B．湿衣晾干 C．石蜡熔化 D．辣椒剁碎 2．能供给呼吸的气体是 A．氧气 B．氮气 C． 稀有气体 D．二氧化碳 3. 决定元素种类的是 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数 4．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．CaCO3
5．下列实验操作错误．．的是
A．滴管的使用 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 6．下列食物中富含蛋白质的是 A．西瓜 B．鲫鱼 C．花生油 D．马铃薯 7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D 8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．甲烷 9．下列金属中，金属活动性最强的是 A．锌 B．铁 C．铜 D．银
10．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．9 C．10 D．19 11．下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是 2
12．下列方法能鉴别氧气和空气的是 A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油 14．碘酸钙[Ca(IO3)2]可用于补碘剂，其中碘（I）元素的化合价为 A．+4 B．+5 C．+6 D． +7 15．尿素[CO(NH2)2]是一种化肥，它属于 A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A．铝 B．铁 C．铜 D．银
16．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是 A．冰融化成水，说明分子种类发生改变 B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分 C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 17．右图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法中错．
误．的是 A．丙是O2
B．该反应属于分解反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:2:1
18．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A．t1℃时，a、b溶解度相等 B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液 D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃， 析出溶质的质量a>b
19．下列图像能正确反映对应关系的是
pH 3.5 ～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
食物 A ．葡萄汁 B．苹果汁 C ．牛奶 D．鸡蛋清
甲 乙 丙 A B C D 3
A．用一定量的双氧水制取氧气 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应
B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体是CH4
C 50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中 完全溶解 50℃时，KCl的溶解度为34g
D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷 燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一
第二部分 非选择题 【生活现象解释】（共7各小题，共21分） 21.（2分）化学与材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同） ， （2） 属于金属材料的是______。
A．青花瓷盘 B．纯棉毛巾 C．涤纶运动衣 D． 青铜古剑 22.（3分）化学与健康。 “APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题。
（1）“豌豆黄”中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。 （2）“豌豆黄”中含有钙元素。人体缺钙常会引起________（填字母序号）。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 骨质疏松 23.（4分）化学与能源。 （1）化石能源包括煤、_______和天然气。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利 用的新能源有潮汐能、核能、_____等。
品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、 钠、钙、钾、镁、铁等元素 4
（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有________种元素， 其中碳、氧元素的质量比为__________。 24.（2分）化学与环境。 （1）下列做法会造成水体污染的有_________（填字母序号，下同）。 A．工业废水直接排放 B．生活污水集中处理后排放 C．不使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药 （2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合．．．“低碳”要求的是________。
A．节约纸张 B．大量使用化石燃料 C．提倡使用节约技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车 25.（4分）厨房中的化学。 （1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。 （2）氯化钠是重要的调味品，它由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取 的灭火方法。 （4）利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）。
26.（3分）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。 （1）下列溶液中，以水为溶剂的是__________（填数字序号）。 ①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液 （2）日常生活中，可以用_________区分硬水和软水。 （3）将浑浊的河水用右图所示的装置进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 _______。 27.（3分）铁是生活中常见的一种金属。 （1）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。 （3）铁制品与 接触易生锈。 【科普阅读理解】（共1个小题，共5分） 28．（5分）阅读下面科普短文。 1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年， 科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。 金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。 金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。 依据文章内容．．．．．．，回答下列问题。 （1）钠的物理性质 （答出一点即可）。 5
（2）钠的用途 。 （3）钠与水反应的化学方程式为 。 （4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。 （5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填字母序号） A.钠是金属 B.钠能与氧气反应 C.钠能与水反应 D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大 【生产实际分析】（共1个小题，共5分） 29.（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
（1）操作②、④的名称是_______。 （2）上述流程中，X的化学式为 __ ，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化 学方程式为 _______。 （3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。 【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分） 30.（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一 种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。 （1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为 ________。 （2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。 （3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。 （4）E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到 有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由F生成D的化学反应方程式为 _________。 【基本实验】（共3个小题，共10分） 31.（5 分）根据下图回答问题。
废液 ①过量X，△ 操作②
滤液I
滤渣 ⑤合并
B
③适量Y 滤液II
A 操作④
⑥通入Z FeCl3溶液