高一化学元素周期表

元素周期表一、选择题1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A ．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C ．1、3、5 D．8、16、184．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C ．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C ．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B ．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D ．HF、H2O、NH3、CH48．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A . NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO HB . KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClOC. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClOD. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H9．同主族3种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A ．原子半径X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性 HX ＜HY ＜HZC ．非金属性X ＞Y ＞ZD ．气态氢化物还原性HX ＞HY ＞HZ10．R 元素的原子有3个电子层，M 层电子数是K 层电子数的3倍，对R 元素的判断不正确的是A ．R 元素处于3周期ⅥA 族B ．R 元素是较活泼的非金属元素C ．原子核外共有14个电子D ．元素最低化合价为－2价11．某元素Y 的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g 该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g 化合物YO2，则该元素在周期表中位置A . 第三周期B ．第二周期C ．第ⅣA 族D ．第Ⅴ族12．短周期中的两种元素X 和Y ，X 的原子序数大于Y ，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 的二价阴离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正确的是A ． Z 是酸性氧化物B ．Z 的水化物是碱C ．Z 的化学式为X2YD ．Z 的水化物的酸性强于硫酸13．A 、B 、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A 和C 处于同一主族，A 和B 的核电荷数之差为5，B 原子的M 电子层比L 电子层少2个电子，则A 、B 、C 3种元素分别为A ．Li 、Na 、SB ．Na 、S 、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na14．X和Y 元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D ．Z＞Y＞X15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C ．m＋8＝n D．n－11＝m16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是 D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m 个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有3个电子，它在周期表中的位置是________，写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A 、B 、C 3种短周期元素，A 、B 为同一周期，B 的原子序数比A 的原子序数大1，B 和C 的原子最外层电子数相同，B 原子比C 原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g ，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．8. A 、B 、C 、D 为同一周期的4种元素，已知molA 2.0与足量酸充分反应后生成224.2H L （标准状况下）。

B 的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。

C 、D 离子的电子层结构与氩原子相同，C 点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C 的气态氢化物反应得到C 的单质，D 单质常温下为气态。

（1）A 、B 、C 、D 的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。

（2）画出B 的原子结构示意图 。

（3）C 在周期表中位于第 周期， 族。

元素周期律和元素周期表习题知识网络 中子N （不带电荷） 同位素原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性 ④互相置换反应 ①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 ④互相置换反应 元素的金属性或非金属性强弱的判断依据 决定原子呈电中性 编排依据 X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全 决定元素种类。