初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)

初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100

氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90

沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8

（1）求粗盐的纯度________。 （2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程) 【答案】90.5% 102.2 g 【解析】 【分析】 【详解】 解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

22MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758xy5.8g＋

95x=

585.8g

x=9.5g

117y=

585.8g

y=11.7g

x＝9.5 g，y＝11.7 g

(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5%100g

(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g 答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%； (2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x

3222CaCO2HCl=CaClCOHO7344x4.4g73x=,x=7.3g444.4g

答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160

。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。 22442HSO2CuSO2CuO2=2982160x 40kg2HO x29840kg2160



x=24.5kg

则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg。

4．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。

(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______ (写出计算过程)。

(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸

质量变化的曲线_______。 (4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:

物质 纯度 价格(元/kg) 浓硫酸(工业级) 98% 0.6 浓盐酸(工业级) 98% 0.4

若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。

【答案】红色变为无色 10% 浓硫酸 373 【解析】 【分析】 【详解】 (1)当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色； (2)根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，

设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，

24242=809814280gx92NaOH+HSONaSO8gy+2H.O

80gxy9.8g==

8014298

x=10%，y=14.2g， (3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为

0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加

入稀硫酸质量变化的曲线如图：

； (4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a，需要的30%的盐酸的

质量为b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：

24738098

b8t2HCl2NaOHH108SO%9%a 98%ab8t10%==987380

a=1t，b=0.73t，

所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。

【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：

反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算： （1）反应放出的氢气是多少？_____ （2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数） 【答案】0.2g 93.3% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；

（2）设生铁样品中铁的质量为x

2442Fe+ HSO==F562x0eSO+H.2g

562=

x0.2g

x=5.6g

生铁样品中铁的质量分数是：5.6g100%93.3%6.0g。

6．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：

次数 第一次 第二次 第三次 第四次

累计加入CaCl2溶液的质量/g 40 80 120 150

烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232

（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程） 【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65%

【解析】 【分析】 根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。 【详解】 （1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。

（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。

（3）由表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x；

2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl111100x6g

111x=

1006g

x=6.66g

则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：6.66g100%=16.65%40g

答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。 7．为测定铜锌合金的组成，取样品 20g，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g。 求（1）合金中铜的质量分数_____； （2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_____。 【答案】67.5% 9.8%

【解析】 【分析】 【详解】 （1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g； 设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y

2442Zn+HSO=ZnSO+H65982x100gy0.2g

65x=20.2g 98100gy=

20.2g

x=6.5g y=9.8% 故合金中铜的质量分数为： 20g-6.5g100%67.5%20g