2013-2014学年高中化学 第3章 第3节 硫的转化(第2课时)课时作业 鲁科版必修1

2013-2014学年高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）课时作业鲁科版必修11．镁粉在焰火、闪光弹、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()①空气②CO 2③Ar④H 2⑤N 2A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤【解析】【答案】C2．(2012·余姚中学质检)下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【解析】①过滤—引流，②蒸发—搅拌，③溶解—搅拌，④转移液体—引流。

【答案】D3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】A 中2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl 2↑；海水蒸发制海盐的过程是物理变化；海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质；D 中没有发生化学反应。

【答案】A4．(2012·北京六十六中质检)下列实验操作不正确的是()A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中【解析】蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要在出现晶体时停止加热，用余热蒸干剩余的水分，防止产生的晶体迸溅。

【答案】A5．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食用盐中强制加碘的办法为人们补碘。

在食盐中所加的碘是()A．KIB．KIO 3C．I 2D．含碘的有机物【解析】食用碘盐中所加的碘是KIO 3。

【答案】B6．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是()A．O 2、N 2、空气B．O 2、空气、N 2C．空气、N 2、O 2D．N 2、空气、O 2【解析】根据反应：2Mg＋O 2=====点燃2MgO,3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2可知，当Mg 为1mol 时，在O 2中燃烧，质量增加16g；在N 2中燃烧，质量增加9.33g，所以相同质量的镁条在O 2、N 2和空气中充分燃烧生成的固体物质的质量由大到小的顺序是：O 2>空气>N 2。

【答案】B7．下列物质与镁反应能产生H 2的是()A．稀硝酸B．浓硫酸C．烧碱溶液D．醋酸溶液【解析】稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg 反应不产生H 2；烧碱溶液与Mg 不反应。

【答案】D8．关于2Mg＋CO 2=====点燃2MgO＋C 的叙述正确的是()A．CO 2作还原剂B．Mg 被还原C．Mg 发生氧化反应D．1mol Mg 参加反应时转移N A 个电子【解析】Mg 元素化合价由0→＋2，化合价升高发生氧化反应，Mg 作还原剂，1mol Mg 参加反应时转移2mol 电子，即2N A 个电子；C 元素化合价由＋4→0，发生还原反应，CO 2作氧化剂。

【答案】C9．(2012·河南洛阳八中)为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液()A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【解析】除去SO 2－4需加入过量BaCl 2溶液，引入的Ba 2＋可通过加入的Na 2CO 3除去，因此⑤须放在④之前，最后用盐酸除去多余的OH －和CO 2－3。

【答案】C10．下列离子方程式不正确的是()A．Mg＋H 2SO 4(浓)：Mg＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑B．MgCl 2＋AgNO 3(溶液)：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓C．MgO＋盐酸：MgO＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O D．Mg＋FeCl 2溶液：Mg＋Fe 2＋===Mg 2＋＋Fe 【解析】A 项，浓H 2SO 4具有强氧化性，不能产生H 2，应为Mg＋2H 2SO 4(浓)=====△MgSO 4＋SO 2↑＋2H 2O。

【答案】A11．镁不仅能在O 2中燃烧，还能在N 2、CO 2气体中燃烧，镁也能在SO 2气体中燃烧(与在CO 2中燃烧相似)。

(1)上述反应的化学反应方程式依次为：①____________________________________________；②______________________________________________；③_________________________________________________；④__________________________________________。

(2)其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

该反应属于________反应(填基本反应类型)。

反应③的现象为_________________________________________________。

【答案】(1)①2Mg＋O 2=====点燃2MgO②3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2③2Mg＋CO 2=====点燃2MgO＋C④2Mg＋SO 2=====点燃2MgO＋S(2)Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑复分解镁在CO 2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体和黑色固体12．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A 有下列一系列变化，其中气体C 能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。

(1)写出A、C、D 的化学式：A________、C________、D________。

(2)写出下列变化的化学方程式：①_____________________________________________________________。

②_____________________________________________________________。

【答案】(1)Mg 3N 2NH 3Mg(OH)2(2)①Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Cl ②MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NH 4Cl＋NaOH=====△NaCl＋H 2O＋NH 3↑13．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：_____________________________________________________________。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_____________________________________________________________。

(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：_____________________________________________________________。

(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_____________________________________________________________。

(6)粗盐中常含有Ca 2＋、Mg 2＋等杂质，可用Na 2CO 3、NaOH 除去。

精制过程发生反应的离子方程式为__________________________、_____________________________________________________________。

(7)如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO 2－4，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2b．Ba(NO 3)2c．BaCl 2【答案】(1)CaCO 3=====高温CaO＋CO 2↑、CaO＋H 2O===Ca(OH)2(2)2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2↑＋H 2↑(3)MgCl 2=====通电Mg＋Cl 2↑(4)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O (5)海滩附近(6)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓(7)c14．实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg 3N 2遇水剧烈反应)。

序号①②③④⑤仪器及装置(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接顺序是：________、________、________、________、________(填装置的序号)。

(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G―→________、________―→________、________―→________、________―→________。

(3)实验开始时，应先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。

(4)浓硫酸的作用是________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________，发生反应的化学方程式为：__________________________。

装置⑤的作用是________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。

(5)装置①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。