演示文稿原电池1
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原电池 PPT演示人教版PPT
2.(2020年新课标Ⅰ)科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。 电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气 体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新 途径。下列说法错误的是
D
A．放电时，负极反应为
Zn 2e 4OH Zn(OH)24
B．放电时，1 mol CO2转化 为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为
。
CO＋H2O－2e－=CO2＋2H＋
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【练习】
正极反应物相同
写出不同环境下的氢氧燃料电池的正极电极反应式
1、酸性介质（H2SO4）
O2+4e- +4H+=2H2O 环境不同
2、碱性介质
O2+4e- + 2H2O =4OH-
1.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 B
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
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（4）设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、 负极材料和电解质溶液。
如:根据反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计的原电池为:
D
A．放电时，负极反应为
Zn 2e 4OH Zn(OH)24
B．放电时，1 mol CO2转化 为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为
。
CO＋H2O－2e－=CO2＋2H＋
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【练习】
正极反应物相同
写出不同环境下的氢氧燃料电池的正极电极反应式
1、酸性介质（H2SO4）
O2+4e- +4H+=2H2O 环境不同
2、碱性介质
O2+4e- + 2H2O =4OH-
1.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 B
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
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（4）设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、 负极材料和电解质溶液。
如:根据反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计的原电池为:
《原电池》【教学PPT课件 高中化学优质课】
Na2SO4+2H2O
NaNO3 + AgCl↓ 3Mg(OH)2 ↓+ 2NH3↑ 3FeCl2
2019/9/9
3.利用Cu+2Ag+
Cu2++2Ag反应，设计一个能产生持续
稳定电流的原电池装置、写出电极反应式、画出装置示 意图并标出电子和离子的流动方向？
Cu
负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2Ag++2e-=2Ag
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ B ）
A. A>B>C>D C. C>A>B>D
B. A>C>D>B D. B>D>C>A
2019/9/9
2.下列反应可以用于设计原电池的是( D )
A. H2SO4 + 2NaOH B. NaCl + AgNO3 C. Mg3N2 + 6H2O D. Fe + 2FeCl3
讨论并设计实验探究原电池的构成条件有哪些？
(1) 电极
(2) 电解液
(3) 闭合回路
A
A
A
Zn
Zn Zn
Cu
Zn
Cu
H+ SO42－ H+
H2SO4
(x)
2019/9/9
蔗糖溶液
(x)
ZnSO4
SO42－
H2SO4
(x)
4.构成原章电池节的名条件
⑴两个活泼性不同的电极 ⑵两极相连形成闭合回路 ⑶电极材料均插入电解质溶液中 ⑷自发进行的氧化还原反应
2019/9/9
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
优质课例原电池课件PPT
能量密度
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
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02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
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03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
原电池ppt课件
上 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向
负极
17
感谢各位莅临指导！
18
9
写一写
二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 Pb ，正极材料
是 PbO2
放电时的反应 ①负极反应： Pb－2e－＋SO42=－==PbSO4
②正极反应： PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO42－===PbSO4＋2H2O
③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
负极：Zn-2e-=Zn2+ 发生氧化反应
正极：Cu2++2e-=Cu 发生还原反应
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
6
练一练
请观察下列实验装置图
A
B
Байду номын сангаас
精Cu 粗Cu C
Fe
C
Fe Cu
D
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池 7
说一说
原电池的正负极的判断方法
12
课堂对话
1. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
B 关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：
C6H12O6 +6H2O-24e- =6CO22 +24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气， 理论上能生成标准状况下 (22.4/6)L CO2气体
原电池
1
判断甲、乙各属于什么装置？
原电池课件上课用ppt
观察和记录电流表读数，探究不同 电极材料和电解质溶液对原电池性 能的影响
4. 分析实验结果
根据实验数据，分析和讨论原电池 的工作原理和性能指标
实验结果与分析
原电池的电压和电流大小取决 于电极材料和电解质溶液的性 质
不同的电极材料和电解质溶液 对原电池的能量密度、功率密 度、内阻等性能指标产生影响
通过实验数据的分析，可以进 一步理解和掌握原电池的工作 原理和性能指标，为后续的学 习和应用打下基础
原电池的应用
电子产品
手机、笔记本电脑、平板电脑等电子产品广泛使 用原电池作为能源。
汽车
电动汽车和混合动力汽车使用原电池作为动力源 。
航空航天
航空航天领域需要高能量密度、高安全性的电源 ，原电池是一种重要的选择。
06
实验部分：原电池的制作 和性能测试
实验目的
学习和掌握原电池的工作原理和制作方法
了解和探究原电池的性能指标和测试方法
原电池通常由正负两个电极、电 解质溶液以及连接两极的导线组 成。
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能 转化为电能。
原电池类型
01
02
03
一次电池
使用一次后就被丢弃的电 池，如碱性锌锰电池。
二次电池
可充电反复使用的电池， 如铅酸电池和锂离子电池 。
燃料电池
一种将燃料和氧化剂反应 所释放的化学能直接转化 为电能的装置。
原电池的应用
总结词
原电池具有广泛的应用领域，如电子产品、 电动汽车、航空航天等。
详细描述
原电池广泛应用于电子产品如手机、笔记本 电脑等便携式设备中，同时也应用于电动汽 车、航空航天等领域，为设备提供稳定可靠
的电源。
使用原电池的注意事项
4. 分析实验结果
根据实验数据，分析和讨论原电池 的工作原理和性能指标
实验结果与分析
原电池的电压和电流大小取决 于电极材料和电解质溶液的性 质
不同的电极材料和电解质溶液 对原电池的能量密度、功率密 度、内阻等性能指标产生影响
通过实验数据的分析，可以进 一步理解和掌握原电池的工作 原理和性能指标，为后续的学 习和应用打下基础
原电池的应用
电子产品
手机、笔记本电脑、平板电脑等电子产品广泛使 用原电池作为能源。
汽车
电动汽车和混合动力汽车使用原电池作为动力源 。
航空航天
航空航天领域需要高能量密度、高安全性的电源 ，原电池是一种重要的选择。
06
实验部分：原电池的制作 和性能测试
实验目的
学习和掌握原电池的工作原理和制作方法
了解和探究原电池的性能指标和测试方法
原电池通常由正负两个电极、电 解质溶液以及连接两极的导线组 成。
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能 转化为电能。
原电池类型
01
02
03
一次电池
使用一次后就被丢弃的电 池，如碱性锌锰电池。
二次电池
可充电反复使用的电池， 如铅酸电池和锂离子电池 。
燃料电池
一种将燃料和氧化剂反应 所释放的化学能直接转化 为电能的装置。
原电池的应用
总结词
原电池具有广泛的应用领域，如电子产品、 电动汽车、航空航天等。
详细描述
原电池广泛应用于电子产品如手机、笔记本 电脑等便携式设备中，同时也应用于电动汽 车、航空航天等领域，为设备提供稳定可靠
的电源。
使用原电池的注意事项
人教版《原电池》PPT课件完美版-PPT精美课件
感谢聆听，欢迎指导！ •
7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
•
8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
A、X＞Y ＞ Z
B、X ＞ Z ＞ Y
C、Y ＞ X ＞ Z
D、Y ＞ Z ＞ X
把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连， 浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时， A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属 的活动性由强到弱的顺序为
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量 的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与 时间（t）的关系，其中正确的是：D
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶 液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池 时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性 顺序为
极 反
正极：
2H＋＋2e－＝H2↑ （还原反应）
应 总反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (离子方程式）
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （化学方程式）
2、原电池反应原理
①粒子流向
电子：负极→正极 电流：正极→负极
溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极
负极：氧化反应
②电极
活泼金属失电子变阳离子
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
《原电池》课件课件
环境监测和污染处理中的原电池应用
环境监测
原电池为环境监测设备提供电力，如空气质量监测 站、水质监测站等。
污染处理
原电池为污染处理设备提供电力，如污水处理装置 、废气处理装置等。
05
原电池的发展趋势和未来展望
Chapter
高性能原电池的研发和应用
研发高能量密度、长寿命和快速充电的原电池，以满足移动设备、电动汽车和储能 系统等领域的需求。
02
原电池的英文名称是"Primary battery"，意为一次电池，因为这种电池只能使 用一次，电量耗尽后需要更换。
原电池的基本组成
原电池主要由正负极、电解质、隔膜和 外壳等组成。
外壳是原电池的支撑体，同时起到保护 内部结构的作用。
隔膜是原电池的隔离层，主要作用是隔 离正负极，防止短路，同时允许离子通 过。
《原电池》课件
汇报人： 日期:
目录
• 原电池概述 • 原电池的种类和特点 • 原电池的充放电过程 • 原电池的应用场景和实例 • 原电池的发展趋势和未来展望 • 原电池的安全使用和环保意识
01
原电池概述
Chapter
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用不同金属的化学活性不同，通 过电解质将化学能转化为电能。
放电过程
原电池放电时，正极 材料释放电子，负极 材料得到电子。
放电效率受到负载电 阻、放电电流、温度 等因素的影响。
放电过程中，电子从 负极流向正极，形成 电流。
原电池的效率
原电池的效率是指放电能量与充 电能量的比值，通常用百分数表
示。
效率受到多种因素的影响，如电 池内部电阻、电极材料性能、电
第四章第一节原电池PPT30张
解析 根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路：首
课 时
先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反
栏 目
应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合
开
原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该
关
用 Cu 作材料，正极要保证 Fe3＋得到负极失去的电子，一
般用不能还原 Fe3＋的材料，如 Pt 或碳棒等，电解质溶液
本
负极反应式___________________________________；
课 时
总反应方程式_________________________________。
栏 目
答案 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
开 关
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
学习·探究区
第一节
做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：NO.28 时间：2012.03.20
实验后的记录：
本
①Zn 为正极，Cu 为负极
课
②H＋向负极移动
时
栏
③电子流动方向为 Zn―→Cu
目 开
④Cu 极有 H2 产生
关
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产
生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
关
为电能
。
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1．原电池原理是把 氧化反应和还原反应分开 进行，还原
剂在 负 极上失去电子发生 氧化 反应，电子通过导线流向
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 时
2．原电池电极及电极反应特点