高二化学化学反应进行的方向试题
2023北京高二(上)期末化学汇编：化学反应的方向
2023北京高二（上）期末化学汇编化学反应的方向(g)N(g)+2(g)C H(g)36的是a=计算：91恒压时充入稀有气体：为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行可以计算生成(g)2NH(g)3() 1.5v=kc N c2A ．12ΔΔH H <B ．()()22H O l H O g =的过程中，Δ0H >，ΔS 0>C ．2mol ()2H g 和1mol ()2O g 的总能量大于2mol ()2H O g 的总能量D ．化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6．（2023秋·北京海淀·高二北京二十中校考期末）下列关于化学反应方向的说法正确的是A ．凡是放热的反应都是自发反应B ．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C ．凡是熵增的反应都是自发反应D ．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 7．（2023秋·北京石景山·高二统考期末）下列关于化学反应方向的说法正确的是A ．凡是放热反应都是自发反应B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．凡是吸热反应都不是自发反应D ．反应是否自发，不只与反应热有关参考答案1．B【详解】A ．该过程水分子未发生变化，是物理变化，A 正确；B ．()()22H O l H O s =，液态转化为固态，是凝固的过程，放出热量，所以H 0∆<，B 错误；C ．冰变为水的过程吸收热量，则等质量冰与等质量的水所具有的内能不同，C 正确；D ．水凝结成冰的过程，是液态转化为固态的过程，混乱度降低，为熵减的过程，D 正确； 故选B 。
2．B【详解】A ．根据反应热H ∆等于反应物总的键能减去生成物总的键能，即反应I 的H ∆=3E H-H +E N≡N -6E N-H =3×436 kJ·mol -1+946 kJ·mol -1-6×391 kJ·mol -1=-92 kJ·mol -1，A 正确；B ．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体，反应体系的压强变小，平衡往正向移动，NH 3的分解率变大，B 错误；C ．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应，所以是熵增、焓增的反应，根据△G=△H-T △S 判据，在高温条件下可自发进行，C 正确；D ．由C 3H 8(g)=C 3H 6(g)+H 2(g)ΔH 1=+125kJ·mol -1可知反应中需要断裂2molC －H 键、形成1mol 碳碳π键和1molH －H 键，即416kJ·mol -1×2-E(碳碳π键)-436kJ·mol -1=+125kJ·mol -1，解得：E(碳碳π键)=271kJ·mol -1，所以形成1mol 碳碳π键放出的能量为271kJ ，D 正确；故答案为：B 。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③【答案】D【解析】任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。
自发反应一定是熵增加的放热反应。
所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。
因此正确选项为D。
【考点】考查自发反应与反应条件的关系的知识。
2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0【答案】B【解析】体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。
若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反应一定能自发进行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行。
对于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反应能否发生取决于温度和焓变的相对大小。
选项为：B。
【考点】考查判定反应能否自发进行的判据知识。
3.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0【答案】D【解析】由ΔG=ΔH－TΔS可知，当ΔH<0，ΔS>0：反应一定自发；当ΔH>0，ΔS>0、ΔH<0，ΔS<0：反应可能自发；当ΔH>0，ΔS<0：反应一定不自发。
【考点】化学反应的自发性。
4.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S ＞0；故A正确。
第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题--上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共9页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．H 2与ICl 的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．H 2与ICl 的总反应速率快慢取决于反应①D ．反应H 2(g)+2ICl(g)=I 2(g)+2HCl(g)的ΔH =-218kJ·mol -12．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L -1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H 2的产量，可采取的措施是 A ．滴加几滴浓盐酸 B ．滴加几滴浓硝酸 C ．滴加几滴硫酸铜溶液D ．加入少量锌粒3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A ．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B ．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C ．空运水果时在包装箱中放入冰袋D ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>试卷第2页，共9页B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 5．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动6．在 3 个初始温度均为 T ①的容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ΔH < 0。
《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2022-2023学年高二上学期化学
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共13题）1．开发2CO 催化加氢合成甲醇技术是有效利用2CO 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ -1ΔH=-49.01kJ mol 。
下列有关说法正确的是A ．加入合适的催化剂，能提高单位时间内3CH OH 的产量B ．升高反应温度有利于提高2H (g)的平衡转化率C ．平衡后再通入适量2H (g)，平衡常数K 增大D ．增大体系的压强，平衡不发生移动2．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。
下列说法正确的是 A ．前5min ，平均反应速率v(H 2)=0.06mol(L·min) B ．该温度下反应平衡常数的值为148C ．当v 正(CO 2)=3v 逆(H 2)时，说明反应已达到平衡状态D ．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 3．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大5．一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体混合放入体积为2L 的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L -1，下列说法正确的是（ ）A ．此温度下该反应的平衡常数K 等于0.5B ．A 的平衡转化率为40%C ．x 的值为1D ．A 和B 的平衡转化率相等 6．下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．电解饱和食盐水D ．铁器在潮湿的空气中生锈7．对于反应N 2(g)+3H 2O(g)=2NH 3(g)+32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A ．υ(NH 3)=1.5 mol∙L −1∙min −1B ．υ(N 2)=1.2 mol∙L −1∙min −1C ．υ(H 2O)=1.67 mol∙L −1∙min −1D ．υ(O 2)=1.5 mol∙L −1∙min −1 8．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
高二化学选修四第二章-第四节-化学反应进行的方向
第四节化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在确定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。
二、化学反应进行方向的判据1．焓判据(能量判据)放热反应过程中体系能量降低，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变(能量改变)来推断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
2．熵判据(1)熵：用来度量体系混乱程度的物理量。
熵值越大，混乱程度越大。
符号为S。
单位：J·mol－1·K －1。
(2)熵值大小的比较：同一种物质在不同状态时的熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。
(4)熵判据：用熵变来推断反应进行的方向。
3．复合判据过程的自发性只能用于推断过程的方向，不能确定过程是否确定会发生和过程发生的速率。
综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于全部的过程，只依据一个方面来推断反应进行的方向是不全面的。
学问点一自发过程与自发反应1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．自然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．水在室温下结冰答案 D解析自然界中水由高处向低处流、自然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下溶化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。
2．试验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是()A．全部的放热反应都是自发进行的B．全部的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是确定反应是否具有自发性的惟一判据答案 C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是全部能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。
高二化学化学反应进行的方向练习题
化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。
D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。
3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。
(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。
(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。
(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。
高二化学选修4同步练习：2-4化学反应进行的方向
2-4化学反应进行的方向一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于焓变的叙述中正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正值的反应都是吸热反应D．焓变为正值的反应都能自发进行【解析】ΔH>0，说明反应为吸热反应，C对。
焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。
【答案】 C2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔH<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程中吸热，ΔH>0。
【答案】 C3．(2011·东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
【答案】 A4．下列说法正确的是()A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【解析】放热反应的焓变小于零(ΔH<0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行，B正确；但ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行。
【答案】 B5．下列说法不．正确的是()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大【解析】熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙的分解反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C错误；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学化学反应进行的方向试题1.下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D正确。
【考点】反应的自发性2.吸热反应一定是()A．非自发的化学反应B．释放能量C．储存能量D．反应需要加热【答案】C【解析】考查吸热反应的实质。
【考点】化学反应进行的方向3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)ΔH＜0【答案】D【解析】A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；B、该反应是放热反应，在低温时自发，错误；C、该反应焓增熵增，高温自发，错误；D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选D。
【考点】考查反应自发进行的判断4.在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（）A．△H >0ΔS>0B．△H＜0ΔS＜0C．△H＜0 ΔS>0D．△H >0ΔS＜0【答案】A【解析】CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H >0 ΔS>0，ΔG=△H-TΔS>0,故选项是A。
【考点】考查反应的自发性的知识。
5.下列叙述不正确的是A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程B．冰融化过程其熵值增大C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D．同一物质固态时熵值最小【答案】C【解析】A、铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程，正确；B、冰融化过程由固态变为液态，熵值增大，正确；C、石墨转化为金刚石必须在高温高压下才可实现，不属于自发的化学反应，C错误；D、熵值：固态＜液态＜气态，正确。
【考点】考查化学反应的自发性及熵的相关知识。
6.下列有关说法正确的是（）A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小【答案】A【解析】A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。
如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。
醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。
【考点】考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断7.下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)C(s)+O2(g)B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)【答案】A【解析】A、B、C、D都是分解反应,为吸热反应;A项不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。
8.有A、B、C、D四个反应:则在任何温度下都能自发进行的反应是;任何温度下都不能自发进行的反应是;另两个反应中,在温度高于℃时可自发进行的反应是;在温度低于℃时可自发进行的反应是。
【答案】C B77A-161.6D【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。
放热的熵减反应在低温下能自发进行,吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据ΔH-TΔS=0计算出来。
9.下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．能自发进行的反应熵变一定都为正【答案】C【解析】A、△G＝△H－T·△S，由此可知，化学反应的熵变与反应的方向有关，错误； B、反应的方向是由焓变和熵变两个量来确定的，错误；C、正确；D、能自发进行的反应自由能一定小于零，但熵不一定都为正，像零下十度时，水结成冰是一个自发反应，但是一个熵减小的反应，错误。
【考点】考查反应进行的方向。
10.下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0, ΔH-TΔS<0，任何温度都能自发进行；正确；C虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独作为反应自发性的判据是不准确的。
错误；D催化剂不可以改变化学反应进行的方向。
B，ΔH>0, ΔS＞0,高温可以自发进行。
正确。
【考点】化学反应方向判据的应用。
11.下列说法中正确的是()=A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．吸热反应一定是非自发的化学反应C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下不一定能自发进行，A不正确；吸热反应也可能是自发的化学反应，B不正确；反应方向是由焓变和熵变共同决定的，也反应温度有关系，C不正确，所以答案选D。
【考点】考查反应自发性的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练。
该题的关键是明确反应自发性的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
12.下列说法中正确的是（）A．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KWB．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】水的离子积常数只与温度有关系，A不正确；铁的金属性强于铜的，所以当镀铜铁制品镀层受损后，容易形成原电池，铁是负极，铜是正极，所以铁制品比受损前更容易生锈，B正确；C中反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，C错误；水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，D不正确，答案选B。
【考点】考查水的离子积常数、金属的腐蚀、外界条件对化学平衡的影响点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。
13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅【答案】B【解析】B项：加压平衡不移动，颜色变深是因为体积变小，分子间距缩小，故不能用勒夏特列原理解释。
故选B。
【考点】勒夏特列原理的应用点评：本题考查的是勒夏特列原理即化学平衡的移动的知识，题目难度不大，考查学生对影响化学平衡移动因素的掌握情况。
14.已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。
下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ/molΔS="1110" J/(mol·K)B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)ΔH=110.5kJ/molΔS="-89.36" J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ/molΔS="184.05" J/(mol·K)【答案】B【解析】体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。
根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。
故本题答案选B。
【考点】化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。
15.将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2 + O22SO3达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。
求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）平衡时SO3的体积分数。
【答案】【解析】 2SO2 + O22SO3起始量（mol） 4 2 0转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）4－2x 2－x 2x则根据题意可知4－2x＋2－x＋2x＝5mol 解得x＝1mol所以平衡时O2的物质的量浓度平衡时SO2的转化率为平衡时SO3的体积分数为【考点】考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，本题有助于培养学生的逻辑推理能力。