江苏省七市2021届高三下学期第三次调研考试化学(含答案)
江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(二)化学试题Word版含
江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(二)化学试题Word版含注意事项:I.本试卷分为选择题利和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量: H-1B-11C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 选择题单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.无糖月饼中不含任何糖类物质B.食用油反复加热不产生有害物质C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成 2.下列有关化学用语表示正确的是33A.中子数为17的硫原子:16S B.N2H4的结构式:C.CO2的电子式:D.聚丙烯的结构简式:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD.Na2S具有还原性，可作废水中Cu和Hg的沉淀剂 4.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是2+2+A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依欲增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W 均可形成18个电子的氧化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含�巫罡叩慕鹗粼�素。
下列说法正确的是A.原子半径: r(X)WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中: Cl2+H2O2H+Cl+ClO2--+--B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO3=2C6H5O+H2O+CO2↑C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热: NH4+OH+---2-NH3↑+H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)B.NH3C.FeD.AgNO3(aq)Cl2NOFe2O3FeCl2 HNO3 Fe[Ag(NH3)2]OH(ag)Ag8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是 A.加入过量CuO:Fe、H、Cu、ClB.加入过量NaOH溶液: Na、Fe、 OH、ClC.通入过量Cl2: Fe、H、Cu、ClD.通入过量SO2: Fe、H、Cu、SO4、Cl9.钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
江苏省七市2021届高三下学期第三次调研考试数学试题(含答案解析)
（2）求函数 的值域．
19．面对新一轮科技和产业革命带来的创新机遇，某企业对现有机床进行更新换代，购进一批新机床．设机床生产的零件的直径为 （单位： ）．
（1）现有旧机床生产的零件10个，其中直径大于 的有3个．若从中随机抽取4个，记 表示取出的零件中直径大于 的零件的个数，求 的概率分布及数学期望 ；
五、解答题
17．设各项均为正数的等差数列{an}的前n项和为Sn，S7＝35，且a1，a4－1，a7成等比数列．
（1）求数列{an}的通项公式；
（2）数列{bn}满足bn＋bn＋1＝an，求数列{bn}的前2n项的和T2n．
18．已知函数 同时满足下列3个条件中的2个．3个条件依次是：① 的图象关于点 对称；②当 时， 取得最大值；③0是函数 的一个零点．
15．已知定义在 上的奇函数 满足 ．当 时， ，则直线 与函数 的图象的交点的个数为_______．
四、双空题
16．若矩形 满足 ，则称这样的矩形为黄金矩形．现有如图1所示的黄金矩形卡片 ，已知 ， ， 是 的中点， ， ，且 ，沿 ， 剪开．用3张这样剪开的卡片，两两垂直地交叉拼接，得到如图2所示的几何模型．若连结这个几何模型的各个顶点，便得到一个正______面体；若 ，则该正多面体的表面积为_______．
江苏省七市（南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁、连云港）2021届高三下学期第三次调研考试数学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设集合 ， ，则 （）
A． B． C． D．
2．已知复数 ，则 （）
A．5B． C． D．
江苏省南京市盐城市2021届高三3月第二次模拟考试化学试题(word含答案 )(1)
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝－空气－海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成4~6题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。
CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<11(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。
【附解析】江苏省海门中学2021-2022学年高三下学期入学考试化学试题
江苏省海门中学2021-2022学年高三下学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A ．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B ．中科院首次实现了CO 2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C ．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D ．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。
下列有关微粒的描述不．正确的是 A ．NH 3分子空间构型为三角锥形 B ．N 2H 4的结构式为C ．NaClO 既含离子键又含共价键D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl 3．实验室处理3FeBr 废液，得到溴的四氯化碳溶液和32FeCl 6H O ⋅。
下列设计不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙使-Br 全部转化为溴单质C ．用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D ．用装置丁将分液后的水层蒸干制得32FeCl 6H O ⋅4．钠盐在生产、生活中有广泛应用。
下列性质与用途具有对应关系的是A ．NaClO 有强氧化性，可用于消毒杀菌B ．NaHSO 3有还原性，可用于漂白纸浆C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用于制抗酸药物5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．氯化亚铜的化学式CuCl 或Cu 2Cl 2，为白色立方结晶或白色粉末。
2021-2022学年湖北省黄冈中学高三下学期第三次模拟考试化学试题(解析版)
答案选C。
4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2= +2HClO
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++ +H2O+CO2=2NaHCO3↓
D．已知甲烷和Cl2混合光照的反应方程式：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2 CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl可知，甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl，D错误；
故答案为：B。
3.连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有效成分连翘苷的结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是
C．将灼热的铂丝悬于盛有浓氨水的试管内，将发生4NH3+5O2 4NO+6H2O ，2NO+O2=2NO2，故可观察到铂丝持续红热，试管口有红棕色气体，C不合题意；
D．向苯酚的悬浊液中滴加纯碱水溶液，发生反应：C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3，故可观察到浊液变澄清，D不合题意；
C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2S = 2Fe2水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ +OH-=CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSO4 微溶物，在产物中不能拆，故离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A错误；
江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期3月一模考试 化学 试题 (含答案)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 2021年3月 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Mn -55 Fe -56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不．利于实现碳减排的是 A ．加大化石能源占能源消费比重 B ．推进绿色低碳的生产生活方式 C ．开展节能减排和新能源的开发D ．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF 刻蚀芯片的反应为：4HF ＋Si ＝SiF 4↑＋2H 2O。
下列有关说法正确的是 A ．(HF)2的结构式：H －F －F －H B ．H 2O 的比例模型：C ．SiD ．SiF 4的电子式： 3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B ．ClO 2有氧化性，可用于自来水消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制备光导纤维D ．SO 2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO 2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是 A ．Cl 2是由共价键构成的非极性分子 B ．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl 2 C ．利用湿润的淀粉-KI 试纸可检验Cl 2D ．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl 25．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是二氧化锰A ．生成Cl 2B ．净化Cl 2C ．收集Cl 2D ．吸收Cl 2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl 2泄漏的方法如题6图所示。
江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试化学试题【含答案】
江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试化学试题2021．01本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O —16 S —32 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是( ) A. 用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染” B. 催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染 C. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D. 禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 D. 高纯硅硬度大，可用作半导体材料3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s) B. MnO 2(s)――→稀盐酸Cl 2(g)――→石灰水漂白粉 C. Cu(s)――→浓硝酸NO 2(g)――→H 2O （l ）HNO 3(aq) D. CH 3CH 2Br ――→NaOH/乙醇加热 CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃C 2H 4 4. 氨硼烷(NH 3BH 3)的结构和乙烷相似，下列关于NH 3BH 3的叙述正确的是( ) A. 电负性大小顺序：B>N>H B. 分子中所有原子共平面C. 分子中N —B 键是配位键，其电子对由N 提供D. 氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置不能达到实验目的的是( )阅读下列资料，完成6～7题。
废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
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江苏省七市2021届高三第三次调研考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba 137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.传统食品酿造工艺起源于我国。
《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。
米酒进一步发酵可得米醋。
下列说法不正确的是A.米饭的主要成分属于糖类B.酒曲在酿酒过程中起催化作用C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液D.米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应2.实验室用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔。
乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4.下列说法正确的是A.由图可知，碳化钙的化学式为CaC2B.乙炔分子中σ键和π键数目相等C.H2S是非极性分子D.H2SO4属于离子化合物阅读下列资料，完成3~5题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。
Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116 kJ-mol-1.3.下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是A.HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈B.HCl极易溶于水，可用于检验NH3C.Cl2易液化，可用于制取漂白液D.Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl24.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是5.关于Deacon提出的制备C12的反应，下列说法正确的是A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量C.增大起始时的值，可提高HCI的平衡转化率D.断裂4molH-C1键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如题6图所示。
下列说法正确的是A.元素W处于周期表第2周期第IIA族B.元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y)C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D.化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键7.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。
实验中涉及反应的离子方程式正确的是A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O8.苯酚的性质实验如下步骤1:常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。
步骤2:向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色（查阅资料可知配离子［Fe(C6H5O)6]3-显紫色）。
步骤3:向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。
步骤4:向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2,溶液又变浑浊，静置后分层。
下列说法不正确的是A.步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20gB.步骤2中紫色的［Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空轨道C.步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应D.步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO39.一种天然有机物合成路线中的一步反应如题9图所示。
下列说法正确的是A.X、Y互为同系物B.X中所有原子可能共平面C.Y的熔点高于XD.X、Y可以用银氨溶液鉴别10.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO-,该电池装置如题10图所示。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池能在高温下工作B.不锈钢是电池的负极C.石墨电极发生的电极反应为：CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2OD.电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移阅读下列资料，完成11~12题：高铁酸钾（K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。
高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。
高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。
工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：11.下列关于K2FeO4的说法正确的是A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液D.K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子12.下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B.“过滤P”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl、NO5、FeOC.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液13.通过下列实验探究草酸（H2C2O4)的性质。
下列有关说法正确的是A.依据实验1的现象，无法确定气体的成分B.0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：14.某科研小组研究臭氧氧化－碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1已知反应为速率常数，受温度影响。
其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同温度下反应。
测得相同时间内，体系中NO的体积分数［φ(NO)]随温度的变化如题14图所示。
下列说法正确的是A.a=113B.升高温度，k正、k逆增大，减小C.延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率二、非选择题：共4题，共58分。
15.(17分）铜阳极泥（含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等）是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。
（1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。
Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
①写出Cu2S溶解的离子方程式：。
②SeO32-中O-Se-O的键角比SeO42-中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：。
③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率［浸出渣率＝100%]随MnO2质量的变化情况如题15图－1所示：当0.8g<m(MnO2)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。
浸出渣率不减反增的原因是。
（2)向（1)所得浸出液中加入NaCl,可将Ag+转化为AgCl,再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。
已知：加入NaCl,溶液中c(Cl)>＿mol·L-1时，可使（1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1.（3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如题15图－2所示：图中·表示金粒负极的电极反应式为。
浸金过程中的催化剂是（填化学式）。
16.(14分）化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。
其部分合成路线如下：（1)E→F的反应类型为。
（2)A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为。
（3)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（4)C结构简式是。
（5)已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：设计以为原料，制备的合成路线（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
17.(16分）BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO4,还含有SiO2等杂质）制备得到。
工业常以软锰矿（主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。
（1)制取BaS溶液将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。
向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是。
②已知：室温下，K a1(H2S)=1.3x10-7,K a2(H2S)=7.1x10-15.测得0.1mol-L-1BaS溶液pH≈13.溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤I:准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤II:取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000 mol·L-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。
充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤III:以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,.消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算试样中BaS的质量分数写出计算过程）（2)制取高纯碳酸锰BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。